高考化學第一輪復習：專題3　第17講　金屬冶煉　金屬材料

第17講金屬冶煉金屬材料[復習目標]1.了解金屬的性質(zhì)與金屬冶煉的關(guān)系，了解高爐煉鐵、鋁土礦提鋁、海水提鎂的原理。2.了解合金的概念及金屬材料的重要應用?？键c一金屬冶煉1．金屬冶煉的一般方法(1)金屬在自然界中的存在(2)金屬冶煉的實質(zhì)金屬的冶煉過程就是把金屬從化合態(tài)還原為游離態(tài)的過程。即Mn＋＋ne－=M(寫反應通式，用M表示金屬)。(3)金屬冶煉的方法2．高溫還原法的應用——鐵的制取(1)高爐煉鐵①原料：鐵礦石、焦炭和石灰石等。②原理：還原劑(CO)的生成：C＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))CO2，C＋CO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO；鐵的生成(以赤鐵礦為例)：Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))3CO2＋2Fe。③石灰石的作用：除去鐵礦石中的SiO2等雜質(zhì)。(2)鋁熱反應①鋁與Fe2O3反應的化學方程式：2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3。該反應稱作鋁熱反應，反應時放出大量的熱。②鋁熱反應實驗中的有關(guān)問題實驗裝置實驗現(xiàn)象a.鎂條劇烈燃燒，放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光，氧化鐵與鋁粉在較高溫度下發(fā)生劇烈的反應；b.紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中原理應用a.制取熔點較高、活動性弱于Al的金屬，如鐵、鉻、錳等；b．金屬焊接，如野外焊接鋼軌等3.海水提鎂(1)流程(2)主要的化學反應①制石灰乳：CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑、CaO＋H2O=Ca(OH)2；②沉淀Mg2＋：Mg2＋＋Ca(OH)2=Mg(OH)2＋Ca2＋；③制備MgCl2：Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O、MgCl2·6H2Oeq\o(=,\s\up7(HCl),\s\do5(△))MgCl2＋6H2O；④電解MgCl2：MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(通電))Mg＋Cl2↑。4．由鋁土礦冶煉鋁的流程鋁土礦主要成分為Al2O3，含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)。(1)主要反應的化學方程式：①Al2O3與NaOH的反應：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O。②NaAlO2轉(zhuǎn)化為Al(OH)3：NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3。③灼燒Al(OH)3：2Al(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Al2O3＋3H2O。④電解氧化鋁制鋁：2Al2O3eq\o(=,\s\up7(通電),\s\do5(冰晶石，熔融))4Al＋3O2↑。(2)冰晶石(Na3AlF6)的作用：降低氧化鋁熔融的溫度，減少冶煉過程中的能量消耗。1．加熱MgCl2溶液最終可制得MgCl2固體()2．工業(yè)上冶煉金屬鎂也可以采用電解熔融MgO的方法()3．MgO與Al粉的混合物也可稱為鋁熱劑()4．Al2O3的熔點高，可作耐高溫材料，實驗室可用氧化鋁坩堝熔化NaOH、Na2CO3固體等()答案1.×2.×3.×4.×一、金屬的存在形式與提取1．下列敘述正確的是()A．所有金屬元素都只存在于地殼中B．鐵元素主要以化合態(tài)存在于自然界C．地殼中含量最多的金屬元素是鐵元素D．金屬元素大多數(shù)以游離態(tài)存在于自然界答案B解析除了地殼中，海洋中也分布有金屬元素，如Na、Mg等，A錯誤；鐵屬于較活潑金屬，易失電子，主要以化合態(tài)形式存在于自然界，故B正確；地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，C錯誤；金屬元素容易失去電子，表現(xiàn)出較強的還原性，大多數(shù)以化合態(tài)存在于自然界，D錯誤。2．用鋁能冶煉難熔的金屬(如Cr、V、Mn等)的原因說法錯誤的是()A．鋁具有還原性B．鋁具有導電性C．鋁較Cr、V、Mn等價格便宜D．冶煉反應放出大量的熱答案B3．工業(yè)煉鐵是在高爐中進行的，該煉鐵工藝中，焦炭的實際使用量要遠遠高于按照化學方程式計算所需，其主要原因是()A．CO過量B．CO與鐵礦石接觸不充分C．煉鐵高爐的高度不夠D．C與CO2、CO與Fe2O3的反應均有一定限度答案D解析工業(yè)煉鐵中的反應：C(焦炭)＋CO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO；Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2有一定的限度，所以對焦炭的實際使用量要遠遠高于按照化學方程式計算的需要量，提高CO的濃度，可以促進反應正向進行，從而可以提高鐵礦石中Fe2O3的轉(zhuǎn)化率。二、鎂、鋁提取工業(yè)流程的分析應用4．從海水中提取鎂的工藝流程如圖所示：回答下列問題：(1)海水通過結(jié)晶、過濾得到的固體物質(zhì)主要是________(填化學式)。(2)怎樣使MgCl2·6H2O失去晶體水，得到MgCl2?________________________________________________________________________________________________________________________________________________(3)上述工藝流程涉及到的四大基本反應類型有________________________________________________________________________。(4)寫出電解熔融MgCl2的電極反應式。答案(1)NaCl(2)將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水。(3)化合反應、分解反應、復分解反應(4)陽極：2Cl－－2e－=Cl2↑，陰極：Mg2＋＋2e－=Mg。5．利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備鋁鞣劑[主要成分為Al(OH)2Cl]的一種工藝如下：(1)氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。鋁灰在90℃時水解生成A的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________，“水解”采用90℃而不在室溫下進行的原因是_______________________________________________________________________________________________________。(2)“酸溶”時，Al2O3發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________________________________________________________________________________。(3)“氧化”時，發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________________________________________________________________________________。(4)“廢渣”的成分為____________(填化學式)。(5)采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)AlN＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(90℃))Al(OH)3＋NH3↑加快AlN水解的反應速率，降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出(2)Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O(3)2Fe2＋＋2H＋＋ClO－=2Fe3＋＋Cl－＋H2O(4)Fe(OH)3(5)防止Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3考點二金屬材料的性能及應用1．金屬材料的性能(1)金屬材料在使用過程中體現(xiàn)的力學性能包括：延展性、硬度、塑性等。(2)金屬材料一定溫度范圍內(nèi)穩(wěn)定工作，與金屬材料的密度、熔點、導電性、導熱性等物理性能密切相關(guān)。(3)金屬材料在使用過程中不可避免地會暴露在空氣中，或接觸到一些化學藥品，所以具有耐酸堿性、抗氧化性等化學性能。(4)金屬原材料加工成型時必須考慮它們的可鑄性、可鍛性、切削加工性等工藝性能。2．金屬材料分類3．幾種常見的合金①②③4．Al單質(zhì)的性質(zhì)寫出圖中有關(guān)反應的化學方程式或離子方程式：①②2Al＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2AlCl3；③④2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑。5．銅及其常見化合物的顏色物質(zhì)顏色物質(zhì)顏色Cu紫紅色CuSO4白色CuO黑色CuSO4·5H2O藍色Cu2O磚紅色Cu2(OH)2CO3綠色Cu2S黑色Cu(OH)2藍色金屬材料的應用1．下列金屬材料中，最適合制造飛機外殼的是()A．鎂鋁合金 B．銅合金C．碳素鋼 D．銅錫合金答案A解析由于鎂鋁合金的密度小，強度大，機械性能好，適合于制造飛機外殼。故選A項。2．鎂鋁合金質(zhì)優(yōu)體輕，又不易銹蝕，被大量用于航空工業(yè)、造船工業(yè)、日用化工等領(lǐng)域。下列關(guān)于鎂鋁合金性質(zhì)的敘述中，正確的是()A．此合金的熔點比鎂和鋁的熔點都高B．此合金能全部溶解于稀鹽酸中C．此合金能全部溶解于氫氧化鈉溶液中D．此合金的硬度比鎂和鋁的硬度都小答案B解析鎂鋁合金的熔點比它的各成分金屬的熔點低，硬度比它的各成分金屬的硬度大，合金的化學性質(zhì)與各成分金屬的化學性質(zhì)基本相同。1．正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)氧化鋁熔點高，常用于制造耐高溫材料(2022·浙江6月選考，8C)(√)(2)工業(yè)上通過電解六水合氯化鎂制取金屬鎂(2022·浙江6月選考，9A)(×)(3)鋁熱反應非常劇烈，操作時要戴上石棉手套和護目鏡(2022·浙江6月選考，11B)(√)(4)技術(shù)人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板，是因為鋁能形成致密氧化膜(2022·廣東，6D)(√)(5)利用海水制取溴和鎂單質(zhì)，此過程中Br－可被氧化，Mg2＋可被還原(2022·廣東，12B)(√)(6)MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消失(2022·海南，6A)(×)2．(2022·廣東，1)中華文明源遠流長，在世界文明中獨樹一幟，漢字居功至偉。隨著時代發(fā)展，漢字被不斷賦予新的文化內(nèi)涵，其載體也發(fā)生相應變化。下列漢字載體主要由合金材料制成的是()漢字載體選項A.獸骨B.青銅器C.紙張D.液晶顯示屏答案B解析獸骨其主要成分是碳酸鈣和其他鈣鹽，故A不符合題意；青銅器是銅與錫、鉛等的合金，屬于合金材料，故B符合題意；紙張的主要成分是纖維素，故C不符合題意；液晶顯示屏是一種采用液晶為材料的顯示器，液晶是一類介于固態(tài)和液態(tài)間的有機化合物，故D不符合題意。3．(2020·江蘇，3)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是()A．鋁的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品B．氧化鋁熔點高，可用作電解冶煉鋁的原料C．氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸D．明礬溶于水并水解形成膠體，可用于凈水答案D解析鋁的金屬活潑性強與可用于制作鋁金屬制品無對應關(guān)系，A項錯誤；氧化鋁熔點高，可用作耐高溫材料；鋁是活潑金屬，用電解法冶煉，選擇氧化鋁作原料，是因為氧化鋁是離子化合物，B項錯誤；氫氧化鋁具有弱堿性，可以中和過多的胃酸，C項錯誤；明礬的化學式為KAl(SO4)2·12H2O，Al3＋發(fā)生水解生成Al(OH)3膠體，可以吸附水中懸浮的顆粒物，從而起到凈水的作用，D項正確。4．[2016·海南，14(1)(2)(3)]KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示。回答下列問題：eq\x(易拉罐)eq\o(→,\s\up7(試劑①),\s\do5(微熱，過濾))eq\x(濾液A)eq\o(→,\s\up7(NH4HCO3))eq\x(沉淀B)eq\o(→,\s\up7(稀H2SO4),\s\do5(K2SO4))eq\x(產(chǎn)物)(1)為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應選用______________________________________________(填標號)。a．HCl溶液 b．H2SO4溶液c．氨水 d．NaOH溶液(2)易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為__________________________________________________________________________________________________________________。(3)沉淀B的化學式為___________________________________________________________；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)d(2)2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑(3)Al(OH)3Al3＋水解，使溶液中H＋濃度增大解析(3)濾液A中鋁元素以AlOeq\o\al(－,2)形式存在，與溶液中HCOeq\o\al(－,3)發(fā)生反應：AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)，故沉淀B為Al(OH)3，明礬溶于水時，KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，使溶液呈弱酸性。課時精練1．C919大型飛機的主結(jié)構(gòu)材料大量使用了鋁鋰合金，鋁鋰合金的優(yōu)點是()A．高強度、導熱性 B．低密度、高強度C．低密度、導電性 D．導熱性、導電性答案B解析制造飛機的材料要求密度低、強度高，鋁和鋰都是輕金屬，所以制成的鋁鋰合金密度低、強度高，適合用作制造飛機的材料，與其導電性和導熱性無關(guān)。2．金屬的冶煉一般用熱分解法、熱還原法和電解法，選用冶煉方法的依據(jù)主要是()A．金屬在自然界里存在的形式B．金屬元素在地殼中的含量C．金屬陽離子得電子的能力D．金屬熔點的高低答案C解析不同的金屬有不同的冶煉方法，金屬的冶煉方法是根據(jù)金屬的活動性強弱確定，即根據(jù)金屬陽離子得電子的能力確定，與其在自然界中的含量多少、熔點高低以及存在形式?jīng)]有太大的關(guān)系，故C項正確。3．下列說法不正確的是()A．通過電解熔融的無水MgCl2可以制得金屬鎂B．鎂條在空氣中燃燒所得的固體物質(zhì)是混合物C．氧化鎂是優(yōu)質(zhì)的耐火材料D．金屬鎂質(zhì)地柔軟，不適宜制作高強度的合金材料答案D解析工業(yè)上采用電解熔融MgCl2的方法冶煉Mg，故A正確；Mg在空氣中燃燒生成MgO、Mg3N2和C，所得的固體物質(zhì)是混合物，故B正確；MgO熔點很高，在一般條件下不熔融，所以氧化鎂是優(yōu)質(zhì)的耐火材料，故C正確；雖然Mg質(zhì)地柔軟，但密度小，常用來制作合金材料，如鎂鋁合金，故D錯誤。4．人類最早冶金的歷史年代曲線圖如圖所示(－1000表示公元前1000年)。下列說法正確的是()A．金屬越活潑，冶煉的年代一定越晚B．冶煉金屬的歷史：電解氯化物比電解氧化物早C．自然界中銅元素以游離態(tài)形式存在，故銅的冶煉年代最早D．金屬氧化物(如Al2O3、Cu2O)也屬于金屬材料答案B解析圖中銅冶煉的年代比銀和金早，而銅比銀和金活潑，故A錯誤；金屬氯化物的沸點一般比金屬氧化物的低，在冶煉初期會選擇電解金屬氯化物，故B正確；自然界中銅以化合態(tài)存在，故C錯誤。5．金屬的冶煉與生產(chǎn)、生活及國防軍事等領(lǐng)域均密切相關(guān)。下列有關(guān)金屬冶煉的原理錯誤的是()A．用電解法制取金屬鈉：2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(通電))2Na＋Cl2↑B．用Na、Mg等活潑金屬為還原劑冶煉Ti：2Mg＋TiCl4(熔融)eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5(氬氣))Ti＋2MgCl2C．用Al作還原劑冶煉金屬V：3V2O5＋10Aleq\o(=,\s\up7(高溫))6V＋5Al2O3D．用H2作還原劑冶煉金屬Ag：Ag2O＋H2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Ag＋H2O答案D解析電解熔融氯化鈉制取金屬鈉，反應的化學方程式是2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(通電))2Na＋Cl2↑，故A正確；Na、Mg的活潑性大于Ti，可用Na、Mg等活潑金屬為還原劑冶煉Ti，反應的化學方程式是2Mg＋TiCl4(熔融)eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5(氬氣))Ti＋2MgCl2，故B正確；鋁的還原性大于釩，用Al作還原劑可以冶煉金屬V，反應的化學方程式是3V2O5＋10Aleq\o(=,\s\up7(高溫))6V＋5Al2O3，故C正確；銀是不活潑金屬，一般采用加熱Ag2O的方法冶煉Ag，故D錯誤。6．利用如圖裝置做鋁熱反應實驗，下列說法不正確的是()A．該反應的化學方程式是2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3B．該反應會產(chǎn)生高溫，發(fā)出強光C．根據(jù)鋁熱反應的原理，可以冶煉某些金屬D．若反應中轉(zhuǎn)移3mol電子，消耗氧化劑的物質(zhì)的量是1mol答案D解析根據(jù)鋁熱反應的化學方程式，反應中轉(zhuǎn)移6mol電子，消耗氧化劑的物質(zhì)的量是1mol。7．某地區(qū)已探明蘊藏著豐富的赤鐵礦(主要成分為Fe2O3，還含有SiO2等雜質(zhì))、煤、石灰石和黏土。現(xiàn)擬在該地區(qū)建設大型煉鐵廠，隨著鐵礦的開發(fā)和煉鐵廠的建立，需要在該地區(qū)相應建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等，形成一定規(guī)模的工業(yè)體系。下列說法錯誤的是()A．甲、乙、丙、丁相應工廠的名稱依次為發(fā)電廠、焦化廠、煉鐵廠、水泥廠B．以赤鐵礦為原料，高爐煉鐵過程中得到生鐵的化學方程式為Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2C．利用生石灰吸收燃燒產(chǎn)生的酸性氣體CO2，可以減少酸雨的形成D．煉鐵廠的爐渣可作為水泥廠的原料答案C解析煤炭燃燒可以發(fā)電，甲為發(fā)電廠，煤的干餾制造煤焦油，乙為焦化廠，赤鐵礦、碳酸鈣是煉鐵的原料，丙為煉鐵廠，碳酸鈣和黏土是生產(chǎn)水泥的原料，丁為水泥廠，故A正確；赤鐵礦主要成分為氧化鐵，高爐煉鐵發(fā)生反應的化學方程式為Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2，故B正確；石灰石煅燒生成氧化鈣，用于吸收燃煤產(chǎn)生的酸性氣體SO2，減少酸雨的形成，CO2不能形成酸雨，故C錯誤；煉鐵廠的爐渣是CaSiO3，可以作為水泥廠的原料，故D正確。8．某同學通過系列實驗探究Al及其化合物的性質(zhì)，下列操作正確且能達到目的的是()A．將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，將鋁條置于其中探究Al的活潑性B．將NaOH溶液緩慢滴入Al2(SO4)3溶液中至過量，最終觀察到有沉淀生成C．將Al(OH)3濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D．將Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀硫酸，加熱蒸干得無水Al2(SO4)3固體答案D解析A項，稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地加入水中并不斷攪拌；B項，將過量的NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液中，最終生成NaAlO2。9．(2023·揚州模擬)從鋁土礦(主要成分為Al2O3)中提取鋁的工藝流程如圖。下列說法不正確的是()A．從NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3的轉(zhuǎn)化過程中涉及的反應均為非氧化還原反應B．Al2O3與NaOH溶液反應的化學方程式：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2OC．NaAlO2生成Al(OH)3的離子方程式：AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)D．電解熔融Al2O3陽極的電極反應式：Al3＋＋3e－=Al答案D解析向NaAlO2溶液中通入CO2氣體，發(fā)生反應生成Al(OH)3，Al(OH)3不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生Al2O3，在上述轉(zhuǎn)化過程中無元素化合價的變化，因此涉及的反應均為非氧化還原反應，A正確；Al2O3是兩性氧化物，與NaOH溶液反應產(chǎn)生NaAlO2和水，B正確；酸性：H2CO3＞Al(OH)3，向NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體，反應產(chǎn)生Al(OH)3、NaHCO3，該反應的離子方程式為AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)，C正確；電解熔融Al2O3時，陽極上O2－失去電子變?yōu)镺2，電極反應式為2O2－－4e－=O2↑，D錯誤。10．實驗室用含有少量氧化鐵雜質(zhì)的廢銅粉制取無水硫酸銅的實驗步驟如圖：下列有關(guān)說法正確的是()A．溶解廢銅粉“過量酸”是指稀硝酸B．氣體A是Cl2，將亞鐵離子氧化為鐵離子C．生成沉淀D的離子方程式可以為3CuO＋2Fe3＋＋3H2O=2Fe(OH)3＋3Cu2＋D．從濾液中得到無水硫酸銅的方法是冷卻結(jié)晶答案C解析“過量酸”應為稀硫酸，用稀硝酸會引入硝酸根離子，A錯誤；向混合溶液通入氣體A的作用是將溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子，氣體A為氧氣，不能使用氯氣，防止引入氯離子，B錯誤；固體B的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3＋變?yōu)槌恋矶?，為了不引入新的雜質(zhì)，可選用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，加CuO時離子方程式為3CuO＋2Fe3＋＋3H2O=2Fe(OH)3＋3Cu2＋，C正確；從濾液中冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體，D錯誤。11．(2022·蘇州高三開學考試)由工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)e、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸鐵鋁凈水劑的流程如下：下列有關(guān)說法不正確的是()A．“浸取”時先將廢渣粉碎并不斷攪拌，有利于提高鐵、鋁元素的浸取率B．Al2O3與稀硫酸反應的離子方程式為Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2OC．“過濾”前用K3[Feeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CN))6]檢驗浸取液中是否存在Fe2＋的反應是氧化還原反應D．聚合硫酸鐵鋁水解形成的膠體具有吸附作用答案C解析將廢渣粉碎并不斷攪拌，可以增大接觸面積、加快反應速率，充分反應，有利于提高鐵、鋁元素的浸取率，A正確；Al2O3與稀硫酸反應生成硫酸鋁和水，離子方程式為Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O，B正確；用K3[Fe(CN)6]檢驗浸取液中是否存在Fe2＋，K3[Fe(CN)6]與Fe2＋發(fā)生反應產(chǎn)生藍色沉淀：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－=KFe[Fe(CN)6]↓，反應中無元素化合價的變化，不是氧化還原反應，C錯誤；聚合硫酸鐵鋁水解可以生成氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體，膠體表面積較大，具有吸附作用，D正確。12．(2022·河北武安市第一中學模擬)制備氮化鎂的裝置如圖所示。實驗時在不銹鋼舟內(nèi)加入鎂粉，通氮氣15min，升溫至1073K，加熱半小時，冷卻至室溫，停止通氮氣。下列說法正確的是()A．1中的試劑是飽和食鹽水，通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)氣流速度B．6的作用是緩沖加熱后未反應的氮氣，7的作用是防止空氣中的水分進入裝置C．氮化鎂是共價化合物，露置于空氣中有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生D．實驗中氮氣是反應物，僅起到氧化鎂粉的作用答案B解析1中試劑為濃硫酸，用于除去氮氣中的水蒸氣，并可以通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)氣流速度，A錯誤；6的作用是安全瓶，起緩沖作用，7中盛放濃硫酸，防止外界空氣中的水分進入裝置，B正確；氮化鎂是離子化合物，露置于空氣中與水反應生成有刺激性氣味的氨氣，C錯誤；氮氣除了作為反應物之外還用于排盡裝置中的空氣，D錯誤。13．將mg鎂鋁合金投入500mL2mol·L－1鹽酸中，固體完全溶解，收集到氣體5.6L(標準狀況下)。向反應所得溶液中加入4mol·L－1氫氧化鈉溶液，沉淀質(zhì)量的最大值為13.60g，則m的值為()A．5.10B．8.50C．9.35D．11.48答案A解析由關(guān)系式Mg(OH)2～Mg～H2～2OH－、2Al(OH)3～2Al～3H2～6OH－可知，n(OH－)＝2n(H2)＝2×eq\f(5.6L,22.4L·mol－1)＝0.5mol，則m(OH－)＝0.5mol×17g·mol－1＝8.50g，從而得出m＝13.60－8.50＝5.10，故選A。14．海水中蘊藏的元素高達80多種，是人類財富的重要集散地。如圖是對海水資源綜合利用的示意圖。請回答下列問題：(1)地球上99%以上的溴元素存在于海洋中，資料顯示海水中溴的含量約為66mg·L－1。如圖中制備溴涉及步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，寫出步驟Ⅲ中反應的離子方程式：____________________________________________________________________________________________________。(2)制備鎂的工藝中，從鹵水到MgCl2(aq)經(jīng)歷了Mg2＋→Mg(OH)2→Mg2＋的過程，生成Mg(OH)2的過程看似多余，其實該過程的作用是___________________________________________。(3)電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是__________(填字母)。A．ArB．CO2C．O2D．N2答案(1)BrOeq\o\al(－,3)＋5Br－＋6H＋=3Br2＋3H2O(2)富集鎂(或分離出鎂)(3)A解析海水曬鹽得到鹵水，通入氯氣氧化溴離子得到低濃度的Br2溶液，通入熱空氣吹出溴單質(zhì)，用純堿溶液吸收得到含溴酸根離子、溴離子的溶液，再用硫酸酸化得到溴單質(zhì)；在鹵水中加入熟石灰沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾后在氫氧化鎂沉淀中加入鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，蒸發(fā)濃縮結(jié)晶析出氯化鎂