硝酸說(shuō)課正稿

說(shuō)課人:賈紅召美麗的魯山一高《硝酸》祝評(píng)委老師仲秋節(jié)快樂(lè)硝

酸

說(shuō)

課說(shuō)教材教學(xué)目標(biāo)教學(xué)重、難點(diǎn)說(shuō)學(xué)情說(shuō)教法說(shuō)學(xué)法說(shuō)教學(xué)程序反饋練習(xí)小結(jié)歸納說(shuō)板書(shū)設(shè)計(jì)教材的地位和作用硝酸說(shuō)課流程圖探究性質(zhì)引入新課本節(jié)課通過(guò)巧妙設(shè)問(wèn)、實(shí)驗(yàn)探究、對(duì)比討論、類比遷移、分析歸納等方法的綜合運(yùn)用，極大地地激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，很好地實(shí)現(xiàn)了教學(xué)目標(biāo)。

1.教材的地位和作用氮族元素是在學(xué)完元素周期表和元素周期律的理論知識(shí)的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)的最后一個(gè)主族，氮是氮族元素重要的代表元素，而硝酸不僅是氮的重要化合物，也是重要化工原料，有著廣泛的用途。硝酸的性質(zhì)不僅是本章的重點(diǎn)，而且貫穿中學(xué)化學(xué)的始終，也是各類考試常常涉及的熱點(diǎn)。學(xué)好本節(jié)內(nèi)容，能使學(xué)生系統(tǒng)掌握硝酸的性質(zhì)，進(jìn)一步加深對(duì)氧化還原反應(yīng)等化學(xué)理論的理解。

一、說(shuō)教材

2.教學(xué)目標(biāo)

依據(jù)教學(xué)大綱、考試說(shuō)明、教材內(nèi)容和學(xué)生的知識(shí)水平，確定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)如下：（1）知識(shí)目標(biāo)了解硝酸的物理性質(zhì)、掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)、了解硝酸的用途和王水的組成（2）能力目標(biāo)通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析和推理，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、觀察能力、思維能力和創(chuàng)新能力，提高學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng)。（3）情感目標(biāo)教學(xué)過(guò)程中滲透由現(xiàn)象看本質(zhì)，由特殊到一般的辯證唯物主義關(guān)系，并且通過(guò)玻爾巧藏諾貝爾獎(jiǎng)?wù)碌墓适?，?duì)學(xué)生的進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義教育。3.

教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)雖然硝酸的部分性質(zhì)在初中化學(xué)中曾經(jīng)介紹過(guò)，但作為硝酸的性質(zhì)只是簡(jiǎn)單提及，而且濃硝酸、稀硝酸的氧化性不盡相同，還原產(chǎn)物也不同，這就使得硝酸的氧化性與濃硫酸的氧化性相比更加復(fù)雜，更難掌握，因此確立硝酸的特性是本節(jié)的重點(diǎn)；強(qiáng)氧化性是本節(jié)的難點(diǎn)。

二

、說(shuō)學(xué)情高二年級(jí)學(xué)生已具備了一定的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)：初中學(xué)過(guò)酸的通性，很容易分析得出硝酸酸性；高一學(xué)過(guò)濃H2SO4的強(qiáng)氧化性。具備了一定的實(shí)驗(yàn)操作能力，觀察分析能力，歸納總結(jié)能力?！芭d趣是最好的老師”，學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)很好奇，所以本節(jié)采用實(shí)驗(yàn)——探究方法能很好地調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。三、說(shuō)教法為完成以上教學(xué)目標(biāo)，結(jié)合學(xué)生情況，我設(shè)計(jì)了相應(yīng)教學(xué)方法1、以實(shí)驗(yàn)促學(xué)習(xí)在教學(xué)中采用探究式的實(shí)驗(yàn)教學(xué)方法，實(shí)驗(yàn)啟發(fā)→學(xué)生觀察→對(duì)比（類比）→討論（推理）→歸納，分散難點(diǎn)，調(diào)動(dòng)學(xué)生的主觀能動(dòng)性，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣2、利用現(xiàn)代技術(shù)多媒體輔助教學(xué)教學(xué)過(guò)程中，利用多媒體將討論題.練習(xí)題和實(shí)驗(yàn)觀察重點(diǎn)展示出來(lái)，可以節(jié)約課堂時(shí)間，也有利于學(xué)生掌握知識(shí)和找準(zhǔn)學(xué)習(xí)重點(diǎn)；有些演示實(shí)驗(yàn)可在多媒體上做，可以減少污染，配合教學(xué)。四、說(shuō)學(xué)法

1.觀察學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,通過(guò)現(xiàn)象分析本質(zhì)。

2.聯(lián)想將硝酸知識(shí)和大量豐富的生活實(shí)際聯(lián)系起來(lái),使感性知識(shí)和理性知識(shí)有機(jī)結(jié)合。3.類比將硝酸性質(zhì)和濃硫酸進(jìn)行類比，用已學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析4.推理讓學(xué)生通過(guò)推理導(dǎo)出結(jié)論,從而掌握一定的邏輯思維方法五、說(shuō)教學(xué)程序1.引入新課2.探究性質(zhì)3.小結(jié)歸納4.反饋練習(xí)

1．引入新課——聯(lián)系實(shí)際問(wèn)題，創(chuàng)設(shè)懸念引入新課我先展示了一個(gè)實(shí)際情境：最近媒體經(jīng)常有關(guān)于有人用黃銅仿制“黃金”行騙，被騙者后悔不迭的報(bào)道。然后提出，假如是你，你會(huì)上當(dāng)么？你能不能利用所學(xué)的知識(shí)來(lái)識(shí)別黃金的真假？學(xué)生思索一陣，感到以前所學(xué)的知識(shí)對(duì)該問(wèn)題無(wú)能為力。此時(shí)，我順勢(shì)提出：學(xué)好了這一節(jié)課我們就有了鑒別的本領(lǐng)。學(xué)生的情緒被調(diào)動(dòng)起來(lái)了。望著他們充滿期待的眼神，我深深地體會(huì)到好的引課對(duì)激發(fā)學(xué)生的求知欲多么的重要。2.探究性質(zhì)——新知識(shí)的授課教學(xué)（1）用實(shí)驗(yàn)探究硝酸的物理性質(zhì)展示一瓶硝酸組織學(xué)生觀察并讓一位同學(xué)演示聞氣味的方法閱讀課本硝酸的物理性質(zhì):易揮發(fā)（2）通過(guò)學(xué)生閱讀自學(xué)、教師演示實(shí)驗(yàn)及問(wèn)題探究法引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)硝酸的不穩(wěn)定性。展示一瓶發(fā)黃的硝酸演示濃硝酸受熱分解的實(shí)驗(yàn)

在試驗(yàn)中要求學(xué)生討論以下問(wèn)題:1、加熱硝酸有什么現(xiàn)象？能得到什么結(jié)論？2、預(yù)測(cè)方程式？3、如何保存濃硝酸？硝酸為什么變黃了呢？學(xué)生討論完點(diǎn)撥疑難點(diǎn)得到硝酸具有不穩(wěn)定性的結(jié)論（3）新舊知識(shí)遷移、實(shí)驗(yàn)探究、問(wèn)題討論相結(jié)合突出重點(diǎn)——強(qiáng)氧化性

濃硫酸的強(qiáng)氧化性表現(xiàn)在什么地方？推測(cè)硝酸強(qiáng)氧化性的表現(xiàn)的性質(zhì)類比實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證總結(jié)硝酸與金屬的反應(yīng)觀看實(shí)驗(yàn)錄像硝酸與炭反應(yīng)總結(jié)規(guī)律全面掌握硝酸的強(qiáng)氧化性知識(shí)擴(kuò)展硝酸與其它還原性物質(zhì)的反應(yīng)（4）復(fù)習(xí)鞏固硝酸的酸性

可以使指示劑變色可以與堿反應(yīng)生成鹽和水可以與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水實(shí)驗(yàn)：向濃硝酸中滴入石蕊試液觀察現(xiàn)象：先變紅后褪色為何變紅酸性為何褪色強(qiáng)氧化性（5）硝酸的用途和王水的組成

最后聯(lián)系性質(zhì)，推知硝酸用途，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到硝酸對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)所起的重大作用，從而使學(xué)生增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。王水的組成濃HCl:濃HNO3=3：1王3:1丹麥科學(xué)家：玻爾3.小結(jié)歸納——?dú)w納總結(jié)硝酸的性質(zhì)，師生共同構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

使學(xué)生能全面深入地掌握硝酸的性質(zhì)。

硝酸物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途和王水不穩(wěn)定性強(qiáng)氧化性酸性4.反饋練習(xí)——針對(duì)重點(diǎn)，鞏固練習(xí)，教學(xué)反饋?zhàn)詼y(cè)題1下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了酸性的是（）

A.銅與硝酸B.木炭與濃硝酸

C.氧化亞鐵溶于硝酸D.氫氧化銅與硝酸2為了除去鍍?cè)阡X表面的銅鍍層，可選用的試劑是（）

A.濃硫酸B.濃硝酸C.濃鹽酸D.稀硝酸3下列試劑中，需要保存在棕色試劑瓶中的是（）

A濃硝酸B濃鹽酸C氨水DAgNO3溶液4下列反應(yīng)，不能產(chǎn)生H2的是（）

A.Zn＋H2SO4B.Al＋稀HNO3C.Fe＋稀HClD.Zn＋濃HCl5常溫下物質(zhì)的量相同的銅片、銀片、鐵片和鋁片分別置于足量的濃硝酸中，同溫同壓下，生成NO2體積最大的是（）

A.CuB.AgC.FeD.Al66.4g銅與足量的濃硝酸反應(yīng)，下列敘述中正確的是（）

A.反應(yīng)中有0.4mol硝酸被氧化

B.反應(yīng)中有1.204×1023電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移

C.反應(yīng)中有25.0gNO3－發(fā)生了反應(yīng)

D.反應(yīng)中生成了22.4LNO27．探究性學(xué)習(xí)：現(xiàn)有銅、稀HNO3、濃HNO3要制備硝酸銅，既要考慮節(jié)約原料又要防止污染空氣，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)來(lái)制取。通過(guò)這些練習(xí)，可以了解學(xué)生對(duì)硝酸性質(zhì)的掌握情況，獲得教學(xué)反饋六、說(shuō)板書(shū)設(shè)計(jì)

板書(shū)力求簡(jiǎn)潔明了，重點(diǎn)突出，我設(shè)計(jì)的板書(shū)如下：

第三節(jié)硝酸一、硝酸的物理性質(zhì)二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)

1、硝酸的不穩(wěn)定性△

4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O

2、硝酸的酸性

3、硝酸的強(qiáng)氧化性

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O△C+4HNO3（濃）==4NO2↑+CO2↑+2H