江蘇省啟東市匯龍高三期終模擬試卷高中化學(xué)

==___NaCl+___N2H4+______________;⑹發(fā)射火箭時(shí)肼(N2H4)為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反響生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。已知4gN2H4(g)上述反響中放出71kJ的熱量，寫出該反響的熱化學(xué)方程式___________________________________________________________.五、(此題包括2小題，共14分)20．（10分）下表是元素周期表中第一、第二周期10種元素的某種性質(zhì)的一組數(shù)據(jù)（所列數(shù)據(jù)的單位是相同的）。除“……”的四種元素除外，其余元素都給出了該種元素的全部該類數(shù)據(jù)。研究這些數(shù)據(jù)：（1）每組數(shù)據(jù)可能是該元素的（）A.原子得到電子放出的能量B.原子半徑的大小C.原子逐個(gè)失去電子所吸收的能量D.原子及形成不同分子的半徑的大?。?）分析同周期自左往右各元素原子的第一個(gè)數(shù)據(jù)：①總體趨勢(shì)是（填“增大”或“減小”）；②與前后元素相比，由于該元素的數(shù)值增大得較多而變得反常的元素位于族，分析它們的原子核外電子排布，指出造成上述反常情況的可能原因是（）（H）（He）24.654.4（Li）5.475.6122.5（Be）9.318.2153.9217.7（B）8.325.237.9259.4340.2（C）11.324.447.964.5392.1489.9（N）14.529.647.472.597.9552.1……（O）13.635.1………………（F）17.434.9……（Ne）21.641.6…………A.它們的原子半徑突然變小些B.它們的核外電子排布處于飽和狀態(tài)C.它們的原子半徑突然變大些D.以上都不是,可能另有其它原因.根據(jù)以上規(guī)律，請(qǐng)推測(cè)鎂和鋁的第一個(gè)數(shù)據(jù)的大小Mg（1）Al（1）.（3）每個(gè)元素的一組數(shù)據(jù)中個(gè)別地方增大的比例特別大，形成突躍（大幅度增大），請(qǐng)找出這些數(shù)據(jù)，并根據(jù)這些數(shù)據(jù)出現(xiàn)的規(guī)律，你認(rèn)為氧元素出現(xiàn)該情況的數(shù)據(jù)應(yīng)該是氧元素8個(gè)數(shù)據(jù)中的第個(gè)。上述規(guī)律可以證明原子構(gòu)造中的結(jié)論。21．(8分)以以下圖為某些常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A、B、I中含有相同的陽離子且都是XY2型化合物，I是常用的枯燥劑，C為直線型分子。請(qǐng)按要求填空：(1)B的電子式是____________，K的構(gòu)造式是___________________；(2)D與G反響的化學(xué)方程式是_________________________________；(3)單質(zhì)F與D的反響在工業(yè)上有重要的用途，其化學(xué)方程式是_________________。六、(此題包括2小題，共22分)22.（12分）實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的最高法庭。以鎂條、鋁片為電極，以稀NaOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，人們普遍認(rèn)為鋁是負(fù)極。某研究性學(xué)習(xí)小組為探究該原電池終究誰是負(fù)極，發(fā)生怎樣的電極反響，進(jìn)展了如下實(shí)驗(yàn)：MgAl－＋MgAl－＋1mol/LNaOH溶液(1)開場(chǎng)階段，原電池的正極是_______（填“Mg”或“Al”）片；鋁片外表產(chǎn)生的氣泡是__________；負(fù)極發(fā)生的反響是。(2)隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反響式是___________________________；鎂條外表只有極少量的氣泡產(chǎn)生，其原因是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-（極少），試判斷此電極發(fā)生的主要反響是_________________________；鋁片外表氣泡有所減少，但未消失，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因是。109°109°28ˊ表示X原子表示Y原子正四面體以外可能有的局部未畫出，虛線不表示化學(xué)鍵或分子間作用力，X、Y可以相同也可以不同。已知：甲、乙是同一類晶體中的各自構(gòu)造單元，單質(zhì)甲能與乙發(fā)生置換反響，丙、丁、戊三種粒子含有等量的電子數(shù)，其中丙、丁是同一類晶體中的分子或分子集團(tuán)，常溫下丁呈液態(tài)，能產(chǎn)生兩種等電子數(shù)的粒子，戊是陽離子。(1)寫出液態(tài)丁產(chǎn)生兩種等電子粒子的電離方程式：。(2)室溫下含有戊的鹽溶液，其pH。A．>7B．＝7C．<7D．以上都有可能(3)丙是目前重要的能源①丙和丁在催化、加熱條件下得到可燃性的兩種氣體，其反響的化學(xué)方程式是。②現(xiàn)代高能電池中，常用丙作燃料電池的原料，在堿性介質(zhì)(KOH溶液)的情況下，其負(fù)極反響的電極方程式為。(4)甲、乙高溫反響時(shí)，甲被破壞了1mol共價(jià)鍵，那么參加反響的乙為g。七、(此題包括2小題，共16分)24．(8分)將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸溶液中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合氣體共Amol，將這些氣體完全通入足量燒堿溶液，充分反響后，共消耗NaOHBmol。（有關(guān)反響方程式：①N2O42NO2；②2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O；③NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O）（1）假設(shè)A＝0.8，那么原0.8mol混合氣體能否被燒堿溶液完全吸收？假設(shè)能，當(dāng)B＝1.0時(shí)，原0.8mol混合氣體中各氣體的物質(zhì)的量為多少？假設(shè)不能，該問不用答復(fù)。（2）假設(shè)僅已知A＝0.8，試求B值的范圍。（3）求A＝0.8時(shí)，氣體與堿反響所得溶液中NaNO3的物質(zhì)的量（可用含有關(guān)字母的代數(shù)式表示）。c(H+)c(SO42－)c(Fe2+、Fe3+)25．(8分)為測(cè)定一置于空氣中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同學(xué)準(zhǔn)確最取pH=1（忽略Fe2+、Fe3+的水解）的FeSO4溶液200mL，參加過量BaCl2溶液，充分反響后過濾、洗滌、枯燥，得到沉淀28.0g；再另取同樣的FeSO4溶液200mL，向其中參加過量NaOH溶液，攪拌使其充分反響，待沉淀全部變?yōu)榧t