2023學(xué)年完整公開課版4物質(zhì)的量

物質(zhì)的量的單位——摩爾龔珊?jiǎn)栴}的提出：CO2=CO2宏觀12克32克44克12gC中含多少個(gè)碳原子？【思考】如何將可稱量的與肉眼看不見、難以稱量的聯(lián)系起來呢？微觀粒子宏觀物質(zhì)

可稱量物質(zhì)肉眼看不見，難以稱量？物質(zhì)的量微觀111參考資料1971年，由41個(gè)國家參加的第14屆國際計(jì)量大會(huì)上，正式宣布了國際純粹和應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)、國際純粹和應(yīng)用物理聯(lián)合會(huì)和國際標(biāo)準(zhǔn)化組織關(guān)于必須定義一個(gè)物理量單位的提議，并作出決議。從此，“物質(zhì)的量”就成為了國際單位制中的一個(gè)基本物理量，物質(zhì)的量的單位為摩爾，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)mol。研究對(duì)象：六種微粒（高中）分子、原子、離子（離子團(tuán)）、質(zhì)子、中子、電子

一、物質(zhì)的量：含有一定數(shù)目粒子集體的物理量。7個(gè)基本物理量之一物理量單位名稱單位符號(hào)長(zhǎng)度米m質(zhì)量千克（公斤）kg時(shí)間秒s電流安[培]A熱力學(xué)溫度開[爾文]K物質(zhì)的量摩[爾]mol發(fā)光強(qiáng)度坎[德拉]cd1摩爾的標(biāo)準(zhǔn)：1mol粒子集體所含的粒子數(shù)=0012g12C中所含的碳原子數(shù)1打

12支鉛筆1雙

2只筷子1箱

16瓶啤酒1盒

100枚別針宏觀物質(zhì)

微觀粒子

1mol？個(gè)分子、離子、原子……實(shí)踐體驗(yàn)：已知一個(gè)12C原子的質(zhì)量為1993×10－26g，問0012g12C中有多少個(gè)碳原子？≈602×1023【思考】集體中的成員數(shù)注意事項(xiàng)：A、七個(gè)基本物理量之一B、“物質(zhì)的量”是一個(gè)物理量的全稱，是一個(gè)專有名詞；物質(zhì)的量不能當(dāng)成物質(zhì)的數(shù)量或質(zhì)量來理解。C、摩爾只能描述原子、分子、離子、質(zhì)子、中子和電子等微觀粒子，不能描述宏觀物質(zhì)。D、用摩爾為單位表示某物質(zhì)的物質(zhì)的量時(shí)，必須指明物質(zhì)微粒的名稱、符號(hào)或化學(xué)式。如：1molH、1molH＋、1molH2，不能用“1mol氫”這樣含糊無意義的表示。E、物質(zhì)的量的數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)。

（1）摩爾是七個(gè)物理量之一。（2）物質(zhì)的量可簡(jiǎn)述為物質(zhì)量，其單位可簡(jiǎn)述為摩。31摩爾大米含有602×1023個(gè)米粒。（4）1mol氫錯(cuò)誤。物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一錯(cuò)誤。物質(zhì)的量是一個(gè)專有名詞。錯(cuò)誤。物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，不能用來說明宏觀物質(zhì)錯(cuò)誤。沒有指出是分子、原子或離子課堂練習(xí)（5）說出下列符號(hào)的意義：①2H、②2molH、③2molH、④2molH2、⑤4molFe3、⑥amolSO3、

（6）用符號(hào)表示：5摩爾硫酸根離子、10摩爾亞鐵離子、n摩爾氧原子、3摩爾氯化氫分子、

1符號(hào):NA2單位:mol-1（每摩爾）3數(shù)值：約為602×1023科學(xué)上規(guī)定為：1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0012g12C中所含的碳原子數(shù)相同，約602×1023。

二、阿伏加德羅常數(shù)：1mol任何粒子的粒子數(shù)。1符號(hào)：n2單位：摩爾（簡(jiǎn)稱摩）mol3數(shù)值：根據(jù)物質(zhì)的量的定義可知微粒物質(zhì)的量=微粒的個(gè)數(shù)÷阿伏加德羅常數(shù)nmol=N÷NAmol-1推論：N=n×NA物質(zhì)的量：如果某物質(zhì)含有與0012g12C中所含的碳原子數(shù)相同的粒子數(shù)（約602×1023），該物質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol。（1）1mol碳原子含有個(gè)碳原子（2）硫酸分子含有個(gè)硫酸分子（3）10mol鈉離子含有個(gè)鈉離子（4）6mol電子含有個(gè)電子（5）中子含有個(gè)中子1×NA03×NA10×NA6×NA05×NA

物質(zhì)的量（n）==微粒數(shù)目（N）阿伏加德羅常數(shù)（NA）物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)間的關(guān)系1摩爾水分子中有多少摩爾氫原子，多少摩爾氧原子？H2O11molNA2HO212NANA1mol2mol微粒個(gè)數(shù)微粒集體物質(zhì)的量結(jié)論微粒之間的個(gè)數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算方程式NaOHHCl=NaClH2O化學(xué)計(jì)量數(shù)1111微粒數(shù)1111微粒數(shù)602×1023602×1023602×1023602×1023物質(zhì)的量1mol1mol1mol1mol結(jié)論化學(xué)反應(yīng)方程式中，系數(shù)之比即反應(yīng)過中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比（1）1molNa含有個(gè)電子。

（2）含301×1023個(gè)Na的Na2SO4中約含SO42-mol

（3），需要硫酸的物質(zhì)的量是多少？1molH2O約含有602×1023個(gè)水分子，質(zhì)量是18g1molAl約含有602×1023個(gè)鋁原子，質(zhì)量是27g1mol不同物質(zhì)所含的粒子數(shù)是相同的，但由于不同粒子的質(zhì)量不同，1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也不同。思考1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大？粒子符號(hào)物質(zhì)的式量每個(gè)粒子的質(zhì)量（g/個(gè)）1mol物質(zhì)含有的粒子數(shù)（個(gè)）1mol物質(zhì)質(zhì)量（g）C121.993×10-23

Fe

569.032×10-23H2SO4

981.628×10-22H2O182.990×10-23Na+233.821×10-23OH-172.824×10-23NANANANANANA125698182317（1）1mol任何原子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。（2）1mol任何分子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種分子的相對(duì)分子質(zhì)量。（3）1mol任何離子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種離子的式量。結(jié)論1mol任何微粒（分子、原子或離子）的質(zhì)量以克為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該微粒的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量。討論分析以上計(jì)算結(jié)果可得出什么規(guī)律？摩爾質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量沒有單位三、摩爾質(zhì)量概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量（1mol）的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。1符號(hào)：M2單位：g/mol克每摩或g·mol-13公式：（宏觀）摩爾質(zhì)量=物質(zhì)質(zhì)量÷物質(zhì)的量M=m÷n

推論：m=n×Mn=m/M

（微觀）M=m微?！罭A4規(guī)律：1mol物質(zhì)的質(zhì)量（以g為單位時(shí)）在數(shù)值上等于如何證明？Ar=m微粒/M=m微?！罭A帶入法整理得：Ar=12M/根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)的定義可知，m12C×NA=12g/mol帶入可知：M=Arg/mol

分子：相對(duì)分子質(zhì)量；原子：相對(duì)原子質(zhì)量；離子：相對(duì)原子質(zhì)量Na的摩爾質(zhì)量為；Na的摩爾質(zhì)量為；H2SO4的摩爾質(zhì)量為；HNO3的摩爾質(zhì)量為。

課堂練習(xí)總結(jié)：質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關(guān)系物質(zhì)的量（n）質(zhì)量（m）粒子數(shù)（N）M×÷M×NANA÷mH2SO4nH2SO4=解：MH2SO4=98g/molMH2SO449g=98g/mol=NH==1mol×602×1023mol-1nH×NA=602×1023【思考】

（1）49gH2SO4的物質(zhì)的量是多少？所