《離子反應》1電解質(zhì)概念

第二節(jié)離子反應第1課時鹽酸,燒堿溶液,硫酸鉀溶液,石墨,銅,酒精,蔗糖溶液,氯化鈉固體共八種物質(zhì)判斷上述物質(zhì)中哪些能夠?qū)щ姙槭裁茨軌驅(qū)щ?石墨,銅能夠?qū)щ娛且驗槠渲写嬖谧杂梢苿拥碾娮?鹽酸,氫氧化鈉溶液,硫酸鉀溶液能夠?qū)щ娛且驗槠渲写嬖谧杂梢苿拥碾x子3NaCl固體中盡管存在離子,但是不能自由移動,故不導電,蔗糖溶液和酒精不能提供離子,故不導電在鹽酸,氫氧化鈉溶液,硫酸鉀溶液中自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的答案:電離產(chǎn)生的靠水分子的幫助產(chǎn)生的例如:鹽酸電離后產(chǎn)生了氫離子和氯離子可以用電離方程式來表示寫出上述電離方程式關注電荷及質(zhì)量守恒怎樣證明上述溶液中存在自由移動的離子鏈接溶液的導電性實驗對比：固體食鹽能夠?qū)щ妴?？提高部分二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如：NaCl、HCl、BaSO4、CaCO3等。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分電離成離子的電解質(zhì)。如：H2O、CH3COOH、NH3·H2O等。本質(zhì)區(qū)別：是否能全部電離。電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。?氯化鈉,燒堿,硫酸等▲非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。如:蔗糖,酒精等一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)：下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？①金屬銅②NaOH③固態(tài)NaCl④NaCl溶液⑤熔融NaCl⑥稀H2SO4⑦OH溶液⑧熔融NO3⑨酒精電解質(zhì)：非電解質(zhì)：記住:酸、堿、鹽都是電解質(zhì)注意:電解質(zhì)不等于電解質(zhì)溶液,后者屬于混合物②③⑤⑧⑨：1酸、堿、鹽的水溶液為何能導電酸、堿、鹽溶于水時,在水分子的作用下發(fā)生了電離,產(chǎn)生了能自由移動的離子故能夠?qū)щ?電離的條件有哪些答案:加水或加熱電解質(zhì)的電離過程如何表示呢？答案:用電離方程式表示1強電解質(zhì)的電離本節(jié)重點會書寫,用等號NaCl=NaCl－NaHSO4=NaHSO42-NaHCO3=NaHCO3－Al2SO43=2Al33SO42－▲2弱電解質(zhì)的電離使用可逆符號CH3COOHCH3COO－+

H+NH3·H2ONH4++OH－H2OH++OH－總結:酸、堿、鹽的電離方程式特點,給酸、堿、鹽它們各下一個定義學生書寫出HCl、硫酸、硝酸的電離方程式結論P31:酸=氫離子酸根離子學生書寫出NaOH、OH、氫氧化鋇的電離方程式P31思考與交流:堿=金屬陽離子含銨根離子氫氧根離子學生書寫出NaCl、硝酸鉀、硫酸銅的電離方程式P31思考與交流:鹽=金屬陽離子含銨根離子酸根離子思考:在水溶液中能夠電離出氫離子的化合物一定是酸嗎

歸納小結（4）電解質(zhì)的強弱與其

無關。某些鹽如BaSO4、AgCl等雖難溶于水，但溶于水的部分是

__________的，所以它們是強電解質(zhì)。（5）電解質(zhì)的強弱與溶液導電性無必然聯(lián)系。溶液的導電性強弱主要與溶液中

有關。上述內(nèi)容均與必修二的化學鍵知識有關,需要逐步完善.（2）電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是

。單質(zhì)、溶液既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。（3）電解質(zhì)應是在一定條件下

的化合物。某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它們?nèi)苡谒闪穗娊赓|(zhì)而導電，但本身是

。

（1）電解質(zhì)溶液導電的原因：存在

。自由移動的離子化合物本身電離非電解質(zhì)溶解性完全電離離子濃度大小練習1下列敘述正確的是（）A在水溶液中能離解為離子的化合物是電解質(zhì)B凡在水溶液里或受熱熔化狀態(tài)下都不能導電的物質(zhì)都叫非電解質(zhì)C能導電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)D某物質(zhì)若不是電解質(zhì)，就一定是非電解質(zhì)A練習2下列敘述正確的是（）A氯化鈉溶液能導電,所以氯化鈉溶液是