2023學(xué)年完整公開課版pH的應(yīng)用

第3課時pH的應(yīng)用2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)學(xué)習(xí)目標(biāo)的應(yīng)用2掌握酸堿中和滴定的原理3掌握酸堿中和滴定的操作方法和誤差分析4了解指示劑的選擇一、pH的應(yīng)用1人體健康：人體內(nèi)各種體液都有一定的pH，當(dāng)體內(nèi)的酸堿平衡失調(diào)時，血液的pH是診斷疾病的一個重要參數(shù)。2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2生活中：人們洗發(fā)時使用的護發(fā)素，其主要功能是調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH，使之達(dá)到適宜的酸堿度。3環(huán)保領(lǐng)域：酸性和堿性廢水的處理常常利用中和反應(yīng)。4農(nóng)業(yè)生產(chǎn)：土壤的pH影響植物對不同形態(tài)養(yǎng)分的吸收及養(yǎng)分的有效性，各種作物的生長對土壤的pH范圍有一定的要求。5科學(xué)實驗和工業(yè)生產(chǎn)：溶液pH的控制常常是影響實驗結(jié)果或產(chǎn)品質(zhì)量、產(chǎn)量的一個關(guān)鍵因素。二、中和滴定原理及實驗儀器1概念：利用已知濃度的酸或堿去滴定一定體積未知濃度的堿或酸，通過測定反應(yīng)完全時消耗已知濃度的酸或堿的_____，從而推算出未知濃度的堿或酸的濃度的方法。體積2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2滴定原理：1反應(yīng)實質(zhì)：_____________。2定量關(guān)系：cH·V酸=cOH-·V堿；c待=。HOH-====H2O2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)3主要儀器及使用：1儀器：_______________、鐵架臺，滴定管夾，錐形瓶、燒杯。酸、堿式滴定管2滴定管的結(jié)構(gòu)及使用方法。①滴定管的結(jié)構(gòu)。2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)儀器A是___________；儀器B是___________。酸式滴定管堿式滴定管②使用方法。操作名稱具體操作查漏檢查滴定管活塞_________潤洗加入反應(yīng)液之前，滴定管要用所要盛裝的溶液潤洗_____次裝液將反應(yīng)液加入相應(yīng)的滴定管中，使液面位于“0”刻度線以上2～3mL是否漏水2～32020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)排氣泡酸式滴定管：快速打開活塞放液；堿式滴定管：將橡膠管向上彎曲，擠壓玻璃球調(diào)液面調(diào)節(jié)活塞，使液面處于__________或______________________，并記錄讀取數(shù)值“0”刻度“0”刻度以下的某刻度【注意】1酸式滴定管可以盛放酸性、氧化性如MnO4溶液，不能盛放堿性溶液。2堿式滴定管可以盛放堿性溶液，不能盛放酸性、氧化性溶液。三、中和滴定過程及滴定曲線1主要試劑：待測液、標(biāo)準(zhǔn)液、指示劑一般用_____或_______、蒸餾水。酚酞甲基橙2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2滴定操作：1實驗前的準(zhǔn)備工作。潤洗裝液裝待測液2滴定?？刂频味ü艿幕钊F形瓶內(nèi)溶液的顏色變化搖動錐形瓶2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)3終點的判斷：等到滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi)_________________，視為滴定終點并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。4數(shù)據(jù)處理：為減少實驗誤差，滴定時，要求重復(fù)實驗2～3次，求出所用標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的_______，然后再計算待測液的物質(zhì)的量濃度。不恢復(fù)原來的顏色平均值2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)【注意】1滴定終點不一定是酸堿恰好完全中和的點，也不一定是pH=7的點。2中和滴定實驗中可以用酚酞、甲基橙作指示劑，但不能用石蕊試液作指示劑。3酸堿滴定曲線：以滴加_____________為橫坐標(biāo)，以溶液___為縱坐標(biāo)繪出一條溶液ol·L-1NaOH溶液滴定2000mL01000mol·L-1HCl溶液過程中的pH變化曲線。酸或堿的量pH2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)由曲線可以看出，在酸、堿中和滴定過程中，溶液的pH在接近滴定終點時有一個突變過程，在此范圍內(nèi)，滴加很少的酸或堿，溶液的pH就有很大的變化，能使指示劑的顏色變化明顯，有利于確定滴定終點。2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)，如果將pH試紙用水潤濕后，再把待測液滴到pH試紙上，跟比色卡對照，測得pH=8。則此氨基酸溶液的實際pHA大于8B小于8 C等于8 D小于72020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)>7的是A人體內(nèi)血液B酸雨C蔗糖水 D胃液3下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液③檢查滴定管是否漏水④滴定⑤洗滌A⑤①②③④ B③⑤①②④ C⑤②③①④ D②①③⑤④1【解析】選A。pH試紙用水潤濕后，使待測液的濃度偏低，若pH=8，則原溶液的堿性應(yīng)比現(xiàn)在強，pH>8。2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2【解析】選A。pH>7說明溶液呈堿性，而血液略偏堿性。蔗糖是非電解質(zhì)，其溶液為中性。胃液中含有鹽酸，因而B、D呈酸性，pH<7。3【解析】選B。滴定操作順序為：查漏—洗滌—潤洗—裝液—滴定。4準(zhǔn)確量取2500mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是A50mL量筒 B10mL量筒C50mL酸式滴定管 D50mL堿式滴定管2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)5在一支2500mL的酸式滴定管中盛入010mol·L-1的鹽酸，其液面恰好在500mL刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以010mol·L-1的NaOH溶液進行中和，則所需NaOH溶液的體積A大于2000mL B小于2000mLC等于2000mL D等于500mL4【解析】選C。由于量取的體積精確度為001mL，故應(yīng)選用滴定管，而MnO4等強氧化劑易腐蝕堿式滴定管的橡皮管而只能裝在酸式滴定管中。2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)5【解析】選A。若要正確解答本題，必須準(zhǔn)確了解滴定管的刻度特征，如圖，滴定管下部無刻度線部分直至尖嘴底部體積不計入刻度內(nèi)，因此，需NaOH溶液的體積大于2000mL。6向盛有10mLNaOH溶液的燒杯中逐滴滴加稀鹽酸，下列圖象能夠體現(xiàn)溶液的pH變化情況的是2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)6【解析】選C。原溶液為NaOH溶液，pH>7，A、B錯誤，當(dāng)向其中逐滴加入鹽酸時，pH會減小，當(dāng)接近中和反應(yīng)終點時，pH突變，之后pH不斷減小并趨于不變。2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)一、酸堿中和滴定實驗操作步驟1滴定操作步驟：以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液為例。2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)1滴定管前的準(zhǔn)備。2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2滴定：放出一定體積的氫氧化鈉溶液于洗凈的錐形瓶中，滴加2～3滴酚酞試液，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸開始滴定。左手：控制活塞，逐滴加入標(biāo)準(zhǔn)液，先快后慢。右手：搖動錐形瓶。2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)眼睛：注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，判斷滴定終點：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤?，錐形瓶內(nèi)紅色剛好褪色消失，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為原來紅色，即到終點，記錄末讀數(shù)。2數(shù)據(jù)處理：為減小誤差，滴定時，要求重復(fù)實驗2～3次，求平均值。將測得的實驗數(shù)據(jù)代入中和滴定計算公式計算。2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)3滴定終點判斷的答題模板：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏巍痢痢翗?biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變成××色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色。說明：解答此類題目注意三個關(guān)鍵點：1最后一滴：必須說明是滴入“最后一滴”溶液。2顏色變化：必須說明滴入“最后一滴”溶液后溶液“顏色的變化”。3半分鐘：必須說明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來的顏色”。2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)【易錯提醒】1中和滴定中待測液也必須用滴定管量取，不能用量筒，以減少實驗誤差。2滴定管在盛液之前必須用所盛的溶液進行潤洗。3強酸強堿相互滴定，可以選用甲基橙作指示劑，也可以選酚酞，但不能選用石蕊。4滴定管下端的氣泡在滴定前要排出，否則會導(dǎo)致反應(yīng)液的讀數(shù)用量偏高。5當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，指示劑發(fā)生顏色變化，必須保證半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色，才是滴定終點?！就卣股罨?中和滴定中終點的確定原理：對于強酸、強堿的中和，開始時由于被中和的酸或堿濃度較大，加入少量的堿或酸對其L的堿或酸就會引起溶液pH發(fā)生突變。此時指示劑會發(fā)生明顯的顏色變化，指示反應(yīng)已完全，即反應(yīng)達(dá)到終點。2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2指示劑的選擇與顏色變化：滴定種類選用的指示劑滴定終點顏色變化指示劑用量滴定終點判斷標(biāo)準(zhǔn)強酸滴定強堿甲基橙黃色→橙色2～3滴當(dāng)指示劑剛好變色并在半分鐘內(nèi)不褪色，即認(rèn)為達(dá)到滴定終點強堿滴定強酸酚酞無色→紅色弱酸滴定強堿甲基橙黃色→紅色強堿滴定弱酸酚酞無色→粉紅色強酸滴定弱堿酚酞紅色→無色弱堿滴定強酸無色→粉紅色強酸滴定弱堿甲基橙黃色→橙色弱堿滴定強酸紅色→黃色2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)1某學(xué)生欲用01000mol·L-1的鹽酸來滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)1用01000mol·L-1的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視__________________。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且__________為止。2若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為______mL，終點讀數(shù)為_____mL。3某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)氫氧化鈉溶液/mL0.1000mol·L-1鹽酸的體積(mL)滴定前滴定后消耗第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.092020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：cNaOH=__________________。1【解題指南】解答本題，要明確如下4點：1酸堿中和滴定的操作步驟、儀器。2滴定管的使用方法和注意事項。3指示劑的選擇依據(jù)和滴定終點的判斷方法。4實驗誤差的分析方法。2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)【解析】1滴定時眼睛要時刻注視錐形瓶內(nèi)液體的顏色變化，以便及時、準(zhǔn)確地判斷終點。為防止過早或過晚判斷終點，造成較大誤差，必須以半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色為準(zhǔn)。2讀數(shù)時視線要與凹液面水平相切，另外，滴定管的精確度可以達(dá)到001mL，讀數(shù)時要自上而下讀出刻度，如最后的讀數(shù)不能由下而上讀為2790，應(yīng)讀為2610。3在進行數(shù)據(jù)處理時，要注意有效可用的數(shù)之間相差不到020mL，第二次的測量結(jié)果，和其他兩次差別較大，說明該次操作誤差較大，該結(jié)果不可信。因此，計算時，酸溶液的體積應(yīng)為第一、三次的平均值。而后代入計算即可得出cNaOH的值。答案：1錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色20002610301044mol·L-1【延伸探究】1用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定NaOH溶液時，如何移取25mL待測NaOH溶液？提示：用堿式滴定管量取后注入錐形瓶。不論用酸滴定堿，還是用堿滴定酸，必須同時用到酸式滴定管和堿式滴定管。2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2滴定過程中如果標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液多滴了，如何處理？提示：用待測液NaOH溶液返滴。需要注意，在計算NaOH溶液的體積時，要將開始量取的體積和返滴時消耗的體積相加。2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2的含量，實驗分兩步進行。已知：2CrO42-2H====Cr2O72-H2OBa2CrO42-====BaCrO4↓2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)步驟Ⅰ：移取mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用bmol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V0mL。步驟Ⅱ：移取ymLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL。滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時應(yīng)使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的________填“上方”或“下方”。BaCl2溶液的濃度為________mol·L-1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2濃度測量值將________填“偏大”或“偏小”。【解析】“0”刻度位于滴定管的上方；與Ba2反應(yīng)的CrO42-的物質(zhì)的量為V0b-V1b/1000mol，則Ba2濃度為mol·L-1；根據(jù)計算式，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，故需消耗的鹽酸減少，即V1減小，則Ba2濃度測量值將偏大。答案：上方偏大2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測定VmL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應(yīng)該進行的操作是__________________________。2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入________填“甲”或“乙”中。3如圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)，cHCl=________mol·L-1。3【解析】1堿式滴定管水洗后，應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次，每次潤洗液都要從尖嘴處排出。2NaOH為強堿，應(yīng)將NaOH溶液注入堿式滴定管，故選乙。3滴定過程中消耗NaOH溶液的體積為V2-V1mL，因此cHCl=mol·L-1。2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)答案：1用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次2乙34某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：A在250mL容量瓶中配制250mL燒堿溶液2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)B用堿式滴定管量取2500mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑，在燒杯中加蒸餾水溶解·L-1的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度V1mLE在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2mL請完成下列問題：1正確的操作步驟是填寫字母________→________→________→D→________。2滴定管讀數(shù)應(yīng)注意__________。3操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是__________。4操作D中液面應(yīng)調(diào)整到______________；尖嘴部分應(yīng)____________________。5滴定到終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為________；終點時的顏色變化是___________。2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)6若酸式滴定管沒用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤洗，會對測定結(jié)果有何影響________填“偏高”“偏低”或“無影響”，其他操作均正確。7該燒堿樣品的純度計算式是____________。4【解析】1本題應(yīng)先配制250mLNaOH溶液，取2500mLNaOH溶液于錐形瓶中，用H2SO4進行滴定，故正確的操作步驟是C→A→B→D→E。6酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤洗，則所取標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，所以測定結(jié)果偏高。2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)7滴定時消耗H2SO4的物質(zhì)的量為mol，則反應(yīng)掉NaOH的物質(zhì)的量為mol。NaOH的純度為答案：1CABE2讀數(shù)時要平視，視線與凹液面最低點相平，讀數(shù)精確到001mL3便于準(zhǔn)確判斷滴定終點時溶液的顏色變化情況4零刻度或零刻度以下的某一刻度充滿溶液，無氣泡531～44由黃色變?yōu)槌壬?020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)6偏高75酸堿中和滴定常用于測定酸堿溶液的濃度。1實踐中，在正式測定前，常常用已知濃度的酸或堿滴定已知濃度的堿或酸，測定滴定曲線，然后選擇合適的指示劑指示滴定終點，以保證數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性。如：用01000mol·L-1NaOH溶液滴定2000mL01000mol·L-1醋酸CH3COOH溶液，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表：2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)V/(NaOH)/mL0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.0040.00溶液pH2.874.745.706.747.748.729.7010.7011.7012.50①根據(jù)上表數(shù)據(jù)繪制01000mol·L-1NaOH溶液滴定2000mL01000mol·L-1醋酸CH3COOH溶液的滴定曲線。2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)V/(NaOH)/mL0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.0040.00溶液pH2.874.745.706.747.748.729.7010.7011.7012.50②根據(jù)你所繪制的曲線，確定pH的突變范圍是________。③下列指示劑中適合于本實驗的是________。A甲基橙B石蕊C酚酞2用酸式滴定管準(zhǔn)確量取01000mol·L-1的醋酸溶液。在調(diào)節(jié)酸式滴定管的起始讀數(shù)時，要使滴定管的尖嘴部分充滿醋酸，如果滴定管內(nèi)部有氣泡，趕走氣泡的操作是____________________。3滴定過程中，眼睛應(yīng)重點觀察______________。5【解析】一滴溶液的體積約為004mL，L時，pH從774升到970，變化最大，所以pH的突變范圍是774～970；結(jié)合指示劑的顯色范圍，可知選用酚酞最好；在滴定過程中，眼睛要始終注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)答案：1①②774～970③C2快速放液3錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化二、酸堿中和滴定的誤差分析1誤差分析依據(jù)：分析誤差要根據(jù)計算式：c待測=當(dāng)用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測液時，c標(biāo)準(zhǔn)、V待測均為定值，c待測的大小由V標(biāo)準(zhǔn)的大小決定。2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2誤差分析：以NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定一定體積的待測HCl為例操作及讀數(shù)誤差分析

儀器的洗滌或潤洗未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管偏高未用待測液潤洗移液管或所用的滴定管偏低用待測液潤洗錐形瓶偏高洗滌后錐形瓶未干燥無影響2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)滴定時濺落液體標(biāo)準(zhǔn)液漏滴在錐形瓶外一滴偏高待測液濺出錐形瓶外一滴偏低將移液管下部的殘留液吹入錐形瓶偏高操作及讀數(shù)誤差分析

尖嘴處有氣泡滴前有氣泡，滴后無氣泡偏高2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)讀數(shù)不正確滴前仰視，滴后平視偏低滴前平視，滴后仰視偏高滴前仰視，滴后俯視偏低到達(dá)終點后，滴定管尖嘴處懸一滴標(biāo)準(zhǔn)液偏高

【易錯提醒】滴定管讀數(shù)引起誤差的分析方法2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)【拓展深化】1滴定管和量筒讀數(shù)的比較：如圖是對量筒和滴定管進行仰視、俯視讀數(shù)的模擬圖。其共同點在于：俯視時液面位于讀取刻度的下方；仰視時液面位于讀取刻度的上方記住“俯下仰上”。對于滴定管，仰視所讀的值比平視大，俯視所讀的值比平視小，而量筒則正好相反。滴定終點時的錯誤讀數(shù)所造成的誤差可簡記為“仰高俯低”假定滴定前讀數(shù)正確。2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2中和滴定過程中因為標(biāo)準(zhǔn)液的配制而產(chǎn)生的誤差：例如配制01mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液500mL實驗操作造成所配NaOH溶液的濃度所測鹽酸的濃度配制0.1mol·L-1的NaOH溶液500mL需要NaOH的質(zhì)量為2.0gNaOH已部分潮解或稱量時間過長偏低偏高NaOH中含有雜質(zhì)雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)偏低偏高所含雜質(zhì)消耗1molHCl需質(zhì)量大于40g(例如Na2CO3、NaHCO3)偏低偏高所含雜質(zhì)消耗1molHCl需質(zhì)量小于40g(例如Na2O)偏高偏低游碼有油污偏高偏低2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)1用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)1準(zhǔn)確稱量82g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測溶液。稱量時，樣品可放在_______填字母稱量。A小燒杯中B潔凈紙片上C托盤上2滴定時，用02000mol·L-1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用________填字母作指示劑。A甲基橙 B石蕊 C酚酞3滴定過程中，眼睛應(yīng)注視______________。4根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol·L-1，燒堿樣品的純度是________。滴定次數(shù)待測溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.005下列實驗操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果？填“偏高”“偏低”或“無影響”①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結(jié)果________。②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入1000mL待測液，則滴定結(jié)果________。2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)1【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下四點：1明確中和滴定反應(yīng)的原理。2理解酸堿指示劑選擇的原則。3掌握數(shù)據(jù)處理方法。4理解中和滴定過程中誤差產(chǎn)生的原因。2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)【解析】1稱量氫氧化鈉等易潮解、腐蝕性強的試劑時，樣品應(yīng)放在小燒杯中。2酸堿中和滴定時，一般應(yīng)選甲基橙、酚酞等顏色變化較明顯的指示劑，石蕊在酸或堿溶液中，顏色變化不明顯，易造成誤差。3中和滴定過程中眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。4先求出一、二次消耗標(biāo)準(zhǔn)酸溶液的平均值，再根據(jù)c待測=計算待測液濃度，解得cNaOH=04000mol·L-1。5①中V標(biāo)偏大，故濃度偏高；②中V標(biāo)偏大，c待測也偏高。答案：1A2B3錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化4040009756%5①偏高②偏高【延伸探究】1如果稱量燒堿樣品時放在紙片上稱量，實驗結(jié)果如何？提示：偏低。燒堿易潮解，放在紙上稱量時不易取下，導(dǎo)致所配制溶液濃度偏低。2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2如果82g樣品中含有少量OH雜質(zhì)，實驗結(jié)果如何？提示：偏低。OH的相對分子質(zhì)量比NaOH大，如果混有OH，則82g樣品中含有OH-的物質(zhì)的量減少，中和滴定時消耗鹽酸的體積減少，測量結(jié)果偏低。2用酚酞作指示劑，以0100mol·L-1的NaOH溶液測定錐形瓶中一定體積的鹽酸的物質(zhì)的量濃度。下列操作將導(dǎo)致測定值高于實際值的是A標(biāo)準(zhǔn)液在“0”刻度線以上，未予調(diào)整就開始滴定B滴定過程中振蕩時，錐形瓶中有液滴濺出C觀察記錄滴定管內(nèi)液面刻度時滴定前俯視，滴定后仰視D酚酞指示劑由無色變?yōu)榧t色時立即停止滴定2【解析】選C。由cHCl=可知：標(biāo)準(zhǔn)液在“0”刻度線以上，未予調(diào)整就開始滴定，導(dǎo)致NaOH溶液讀數(shù)偏低，測定值偏低，A錯；錐形瓶中液滴濺出，導(dǎo)致待測鹽酸體積減小，VNaOH偏小，測定值偏低，B錯；堿式滴定管內(nèi)滴定前俯視，讀數(shù)偏小，滴定后仰視，讀數(shù)偏大，VNaOH偏大，測定值偏高，C正確；酚酞指示劑由無色變?yōu)榧t色時立即停止滴定，可能HCl并未完全反應(yīng)，VNaOH偏小，測定值偏低，D錯。2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)3下列實驗操作不會引起誤差的是A酸堿中和滴定時，用待測液潤洗錐形瓶B酸堿中和滴定時，用沖洗干凈的滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)標(biāo)準(zhǔn)溶液測定未知濃度的鹽酸溶液時，選用酚酞作指示劑，實驗時不小心多加了1滴結(jié)束實驗時，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開始實驗時無氣泡2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)3【解析】選C。選項A，錐形瓶一定不要用待測液潤洗，否則使待測液的量偏大，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大從而使所測濃度偏大；選項B，沖洗干凈的滴定管無論是盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液，還是量取待測溶液，都必須用待裝溶液潤洗2～3次，否則會使標(biāo)準(zhǔn)溶液或待測溶液比原來溶液的濃度偏小，影響結(jié)果；選項C，在滴定過程中，指示劑多加了1滴，一般不影響實驗結(jié)果，因為一滴指示劑不會改變反應(yīng)過程中酸和堿的物質(zhì)的量；選項D，開始實驗時酸式滴定管中無氣泡，結(jié)束實驗時有氣泡，會導(dǎo)致所讀取的VHCl偏小，依據(jù)VHCl·cHCl=VNaOH·cNaOH所測的cNaOH偏小。2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)【備選要點】酸堿中和滴定的遷移應(yīng)用——氧化還原反應(yīng)滴定和沉淀滴定1氧化還原滴定法：1原理。以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)；或者間接滴定一些本身并沒有氧化還原性，但能與某些氧化劑或還原劑起反應(yīng)的物質(zhì)。2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2試劑。常見的用于滴定的氧化劑有MnO4、2Cr2O7、I2等。常見的用于滴定的還原劑有亞鐵鹽、草酸、維生素C等。3指示劑。氧化還原滴定法的指示劑有三類：①氧化還原指示劑。②專用指示劑，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘標(biāo)準(zhǔn)溶液變藍(lán)。③自身指示劑，如高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸時，滴定終點為高錳酸鉀溶液的紫紅色。4氧化還原反應(yīng)滴定計算依據(jù)。依據(jù)化學(xué)方程式或離子方程式或關(guān)系式列比例式，或運用原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒等規(guī)律列等式進行計算。2沉淀滴定法利用生成沉淀的反應(yīng)：應(yīng)用最多的是銀量法，即利用Ag與鹵素離子的反應(yīng)來測定Cl-、Br-、I-和Ag。2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)1市場上銷售的某種食用精制鹽的配料是食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑，碘含量以碘計是20～50mg·g-1，已知：I22S2O32-====2I-S4O62-。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)【針對訓(xùn)練】食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量I溶液，使IO3與I反應(yīng)完