深圳中考化學提高題專題復習化學溶液的形成練習題

深圳中考化學提高題專題復習化學溶液的形成練習題一、初中化學溶液的形成1．下列物質(zhì)放入水中，能形成無色溶液的是（）A．植物油 B．硫酸銅 C．高錳酸鉀 D．氯化鈉【答案】D【解析】【詳解】A、植物油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故A選項錯誤。B、硫酸銅易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，但顯藍色，故選項B錯誤。C、高錳酸鉀易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，但顯紫紅色，故選項C錯誤。D、氯化鈉易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，能形成無色溶液，故選項D正確。故選D?！军c睛】溶液的特性是具有均一性和穩(wěn)定性。2．如圖是固體A、B的溶解度曲線。下列說法中正確的是A．0℃～t2℃，A的溶解度始終大于B的溶解度B．t2℃時分別將100gA、B的飽和溶液降溫至t1℃，析出固體質(zhì)量A小于BC．t1℃時，A、B溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等D．t2℃時，A的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1︰3【答案】D【解析】A、由溶解度曲線可知，0℃～t2℃，B的溶解度始終大于A的溶解度，錯誤；B、t2℃時A的溶解度大于B的溶解度，t1℃時兩物質(zhì)的溶解度相等，故t2℃時分別將100gA、B的飽和溶液降溫至t1℃，析出固體質(zhì)量B小于A，錯誤；C、t1℃時，A、B的溶解度相等，那么它們的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，錯誤；D、t2℃時，A的溶解度為50g，即t2℃時，100g水中能溶解50gA恰好形成飽和溶液，此時溶質(zhì)的質(zhì)量為50g，溶液的質(zhì)量=50g+100g=150g，即t2℃時，A的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1︰3，正確。故選D。3．在《基礎實驗5：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液》和《基礎實驗6：粗鹽的初步提純》兩個實驗中都應使用到的儀器是（）A．燒杯、玻璃棒、托盤天平、量筒B．燒杯、玻璃棒、量筒、試管C．托盤天平、量筒、燒杯、漏斗D．蒸發(fā)皿、酒精燈、燒杯、鐵架臺【答案】A【解析】配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液所用儀器有托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒；粗鹽的初步提純所用儀器有托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺、鐵圈、蒸發(fā)皿、酒精燈。兩個實驗中都應使用到的儀器是燒杯、玻璃棒、托盤天平、量筒。4．溶液與我們的生活息息相關(guān)。下面有關(guān)溶液的說法不正確的是A．配制5%的醫(yī)用葡萄糖溶液的一般步驟是計算、稱取、量取、溶解和轉(zhuǎn)移B．氫氧化鈉溶液能導電是因為溶液中含有較多自由移動的離子C．10mL98%的硫酸溶液加入到10mL水中得到49%的硫酸溶液D．消除路面上的積雪可以撒些鹽，這樣可以使雪較快地融化【答案】C【解析】A、配制5%的醫(yī)用葡萄糖溶液，首先計算配制溶液所需葡萄糖和水的質(zhì)量，再稱量所需的葡萄糖和量取水，最后進行溶解，故正確；B、氫氧化鈉溶液能導電是因為溶液中含有較多自由移動的鈉離子和氫氧根離子，故正確；C、10mL98%的硫酸溶液加入到10mL水中，由于微粒之間有間隔，總體積會小于20mL，故錯誤；D、溶液的凝固點比水的凝固點低，消除路面上的積雪可以撒些鹽，凝固點降低，這樣可以使雪較快地融化，故正確。點睛：一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制是這樣的，所用儀器有托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒；操作步驟是：計算→稱量→溶解→裝瓶→貼簽。5．用括號內(nèi)試劑有能一次性將組內(nèi)物質(zhì)鑒別出來的是（）A．固體：NaOH、NH4NO3、NaCl（水）B．液體：稀鹽酸、H2O、Ca(OH)2溶液（石蕊溶液）C．固體：ZnSO4、CaCO3、KCl（水）D．液體：Ba(NO3)2溶液、MgCl2溶液、K2CO3溶液（稀硫酸）【答案】C【解析】試題分析：A、NaOH、NH4NO3溶于水分別放熱、吸熱，使溫度分別升高、降低，氯化鈉溶于水溫度幾乎無變化，可以鑒別，故選項錯誤；B、稀鹽酸、H2O、Ca（OH）2溶液分別顯酸性、中性、堿性，分別能使石蕊溶液變紅色、紫色、藍色，可以鑒別，故選項錯誤；C、ZnSO4、KCl均易溶于水形成無色溶液，CaCO3難溶于水，用水不能鑒別，故選項正確；D、稀硫酸能與K2CO3溶液反應生成二氧化碳氣體，能與Ba（NO3）2溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，與氯化鎂溶液不反應，可以鑒別，故選項錯誤?？键c：考查酸、堿、鹽的鑒別。6．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是()A．乙物質(zhì)的溶解度小于甲物質(zhì)的溶解度B．t2℃時，甲乙飽和溶液降溫到t1℃，甲析出晶體多C．t1℃時，甲的飽和溶液升溫至t2℃，甲溶液仍為飽和溶液D．t2℃時，乙物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少【答案】D【解析】A、比較溶解度的大小要指明溫度，錯誤；B、t2℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，故t2℃時，等質(zhì)量的甲乙飽和溶液降溫到t1℃，甲析出晶體多，錯誤；C、甲的溶解度隨溫度的升高而增大，故t1℃時，甲的飽和溶液升溫至t2℃，甲溶液會變成不飽和溶液，錯誤；D、乙的溶解度隨溫度的升高而增大，故t2℃時，乙物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃有乙析出，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，正確。故選D。7．下列對水的說法中明顯錯誤的是A．尚湖中清澈的湖水是溶液B．蒸餾是凈化程度很高的凈水方法C．可用肥皂水檢測沙家浜的水是否屬于硬水D．過濾可以除去湖水中的可溶性雜質(zhì)【答案】D【解析】A、湖水中有可溶性的化合物，故是溶液，正確；B、凈化水的步驟分為沉淀、過濾、吸附、蒸餾，其中蒸餾的凈化程度最高，正確；C、通常用肥皂水檢驗軟硬水，向水中加入肥皂水，如泡沫多浮渣少是軟水，反之是硬水，正確；D、過濾只能除去難溶性雜質(zhì)，不能除去可溶性雜質(zhì)，錯誤。故選D。8．如圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線。下列說法中正確的是（）A．NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度B．t1℃時，KNO3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于20％C．在溫度高于t2℃時，KNO3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定大于NaCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量D．t2℃時的NaCl溶液與KNO3溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等【答案】B【解析】A、比較物質(zhì)溶解度的大小要指明溫度，錯誤；B、t1℃時，KNO3的溶解度是20g，那么該溫度時它的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=16.7%，正確；C、由溶解度曲線可知在溫度高于t2℃時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度，那么KNO3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定大于NaCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，錯誤；D、t2℃時硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等，那么t2℃時的NaCl的飽和溶液與KNO3的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等，錯誤。故選B。點睛：比較物質(zhì)溶解度的大小要指明溫度；比較溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小時要指明是飽和溶液還是不飽和溶液。9．向一定量稀鹽酸中逐滴加入NaOH溶液，下列圖像中不正確的是A．B．C．D．【答案】A【解析】A．由于鹽酸溶液呈酸性，反應開始溶液的PH應該小于7，故A錯誤；B．鹽酸和NaOH反應生成鹽和水，另外添加的NaOH溶液中也有水，則反應后溶液中水的質(zhì)量不斷增多，故B正確；C．鹽酸和NaOH反應生成NaCl和水，剛開始溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)由0逐漸增大，完全反應后，隨著添加的NaOH溶液增多，NaCl的質(zhì)量分數(shù)由逐漸變小，故C正確；D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在反應過程中溶液中的氯元素的質(zhì)量始終不變，故D正確；答案為A。10．下圖為四種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是A．0℃時，在100g水中加入40g（NH4）2HPO4，攪拌，完全溶解，再增加1g該物質(zhì)不能溶解。結(jié)論：溶質(zhì)增加后溶解度降低B．23℃時，物質(zhì)溶解度關(guān)系為①＞②＞③＞④C．若NH4H2PO4中混有少量NaCl雜質(zhì)，可在較高溫度配成飽和溶液，再降溫結(jié)晶D．要將接近飽和的Ce2(SO4)3溶液變成飽和溶液，操作措施有：加溶質(zhì)或降溫【答案】C【解析】A、根據(jù)溶解度曲線可知，0℃時，磷酸氫二銨的溶解度是40g，即0℃時，100g水中加入40g(NH4)2HPO4，充分溶解后到飽和狀態(tài)，再增加1g該物質(zhì)不能繼續(xù)溶解，不能認為溶質(zhì)增加后溶解度降低，錯誤；B、根據(jù)溶解度曲線可知，23℃時，物質(zhì)溶解度關(guān)系為①＞②=③＞④，錯誤；C、根據(jù)溶解度曲線可知，NH4H2PO4的溶解度隨溫度的降低而降低且受溫度變化影響較大，所以NH4H2PO4中混有少量NaCl雜質(zhì)，可在較高溫度配成飽和溶液，再降溫結(jié)晶，正確；D、Ce2(SO4)2的溶解度隨溫度的升高而降低，所以要將接近飽和的Ce2(SO4)2溶液變成飽和溶液，操作措施有：加溶質(zhì)或升溫，錯誤。故選C。11．X、Y兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說話中不正確的是A．t1℃時X的溶解度比Y的小B．t2℃時X、Y的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同C．t1℃100gX的飽和溶液中X的質(zhì)量是50gD．X中含有少量的Y，可以通過降溫結(jié)晶來提純X【答案】C【解析】A、通過分析溶解度曲線可知，t1℃時X的溶解度比Y的小，正確；B、t2℃時X和Y的溶解度最大，所以飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同，正確；C、t3℃時，X物質(zhì)的溶解度是50g，所以150gX的飽和溶液中X的質(zhì)量是50g，錯誤；D、X物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以X中含有少量的Y，可以通過降溫結(jié)晶來提純X，正確。故選C。點睛：根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的。12．鑒別下列各組物質(zhì)所用的試劑或方法，錯誤的是A．硝酸銨和氯化鈉——水B．硬水和軟水——肥皂水C．純鋁和硬鋁——互相刻劃D．氫氧化鈉和碳酸鈉——酚酞溶液【答案】D【解析】A、硝酸銨溶于水溫度降低，氯化鈉溶于水溫度不變，可以鑒別，正確；B、硬水與肥皂水混合能生成浮渣，軟水與肥皂水混合產(chǎn)生泡沫，現(xiàn)象不同，可以鑒別，正確；C、硬鋁的硬度比純鋁的硬度大，互相刻劃，純鋁上會留有痕跡，可以鑒別，正確；D、氫氧化鈉和碳酸鈉遇酚酞溶液都變紅，無法鑒別，錯誤。故選D。點睛：在進行物質(zhì)鑒別時，所選擇的試劑或操作方法應出現(xiàn)明顯不同的實驗現(xiàn)象，才能把欲鑒別的物質(zhì)區(qū)分開來。13．下圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是A．t1℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是C＞B＞AB．當A中含有少量B時，可以通過冷卻熱飽和溶液的方法提純AC．升高溫度可使接近飽和的C溶液變?yōu)轱柡腿芤篋．將t2℃時A、B、C的飽和溶液同時降溫至t1℃后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是C＞B＞A【答案】D【解析】試題分析：溶解曲線上點的縱坐標數(shù)值就是相應溫度下該物質(zhì)的溶解度。A．t1℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是C＞B＞A，正確；B，由于A的溶解度受溫度的影響較大，且隨溫度的減低而減小，而B的溶解度受溫度的影響較小，當A中含有少量B時，可以通過冷卻熱飽和溶液的方法提純A，正確；C．升高溫度，C的溶解度減小，可使接近飽和的C溶液變?yōu)轱柡腿芤?，正確；D．將t2℃時A、B、C的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是B＞C="A"，降溫至t1℃時，A、B析出晶體，得t1℃時的飽和溶液，t1℃時B的溶解度比A的大，B、A的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：B＞A，降溫過程中C的溶解度變大，不析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，每100g水中溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量為t2℃時溶解度，大于A的t1℃時的溶解度，小于B的t1℃時的溶解度，所以所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是B＞C＞A,錯誤考點：溶解度14．下圖是兩種固體化合物的溶解度曲線，下列說法正確的是A．甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比乙的飽和溶液大B．甲的飽和溶液從t2°C降到t1℃時析出60g甲的溶質(zhì)C．分離甲中混有少量的乙的方法是：t2℃配制申的飽和溶液冷卻、結(jié)晶、過濾D．甲、乙飽和溶液在t1℃時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等均為20%【答案】C【解析】A、比較溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小除了要指明溶液的狀態(tài)以外還有指明溫度，錯誤；B、由溶解度曲線可知甲的溶解度隨溫度的升高而增大，故甲的飽和溶液從t2°C降到t1℃時有晶體析出，但由于沒有指明溶液的質(zhì)量，故不能確定析出的晶體的質(zhì)量，錯誤；C、甲的溶解度隨問題的變化變化較大，故提純甲可采用降溫結(jié)晶的方法，即t2℃配制甲的飽和溶液冷卻、結(jié)晶、過濾，正確；D、t1℃時甲和乙的溶解度相等均為20g，該溫度時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=16.7%，錯誤。故選C。15．下列各組物質(zhì)充分混合后能得到溶液的是：A．泥沙加入水中B．酒精加入水中C．花生油加入水中D．冰加入水中【答案】B【解析】試題分析：由一種物質(zhì)或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成均一的、穩(wěn)定的混合物為溶液，酒精加入水中得酒精溶液。選B考點：溶液的形成。16．下列關(guān)于溶液的說法正確的是（）A．溶液一定是無色的B．溶質(zhì)只能是固體物質(zhì)C．溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物D．將少量泥土放入水中，充分攪拌，可以得到溶液【答案】C【解析】試題分析：A、溶液不一定無色，例如硫酸銅溶液是藍色，故A錯；B、溶質(zhì)可以是固體如氯化鈉溶液中溶質(zhì)是氯化鈉，可以是氣體如汽水中二氧化碳是溶質(zhì)，可以是液體如消毒酒精中溶質(zhì)是酒精，故B錯；C、溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物，故C正確；D、泥土不溶于水，與水混合形成的是懸濁液，不均一、不穩(wěn)定，故D錯．故選C．考點：溶液的概念、組成及其特點點評：應熟悉溶液是一種均一穩(wěn)定的混合物，在不改變條件時，溶液的組成和濃度都不會發(fā)生變化，要與懸濁液和乳濁液區(qū)分．17．以下關(guān)于溶液的敘述，正確的是()A．均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液B．溶液一定是無色的C．配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，一般步驟為計算、稱量、溶解、裝瓶存放D．若100g水中溶解了10g氯化鈉固體，則此時所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%【答案】C【解析】【詳解】A、溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物，具有均一性、穩(wěn)定性的液體不一定是溶液，故A選項錯誤；B、溶液不一定是無色的，如硫酸銅溶液是藍色的，高錳酸鉀溶液是紫紅色的，故B選項錯誤；C、配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，一般步驟為計算、稱量、溶解、裝瓶，故C選項正確；D、若100g水中溶解10g氯化鈉固體，則溶質(zhì)的質(zhì)量為10g，溶液的質(zhì)量為110g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝10g/110g×100%＝9.1%，故D選項錯誤；故選：C。18．下列物質(zhì)中屬于溶液的是A．碘酒 B．牛奶 C．米粥 D．豆?jié){【答案】A【解析】【分析】溶液是均一、穩(wěn)定的混合物；溶液的本質(zhì)特征是均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物；據(jù)此結(jié)合物質(zhì)的組成進行分析判斷【詳解】A、碘酒是碘溶于酒精形成的，是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液；B、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液體中形成的，不均一、不穩(wěn)定，不屬于溶液；C、米粥不是均一、穩(wěn)定的混合物，不屬于溶液；D、豆?jié){中的營養(yǎng)物質(zhì)有的溶于水，有的不溶于水，豆?jié){不是均一、穩(wěn)定的混合物，不屬于溶液。故選：A。19．甲、乙兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）A．甲的溶解度大于乙B．可采用蒸發(fā)溶劑的方法獲得乙固體C．t1℃時，乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定為20%D．t2℃時，將140g甲物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，析出晶體25g【答案】B【解析】【詳解】A、由于固體物質(zhì)的溶解度會隨溫度的變化而變化，從圖中可以看出，只有在高于t1℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，故選項錯誤；B、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，但變化不明顯，可采用蒸發(fā)溶劑的方法獲得乙固體，故選項正確；C、t1℃時，乙的溶解度為25g，乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%=20%，但乙溶液不能確定狀態(tài)，故其質(zhì)量分數(shù)無法計算，故選項錯誤；D、t2℃時，甲的溶解度為40g，140g該溫度下甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為40g，溶劑的質(zhì)量為100g，降溫至t1℃，此溫度下，甲的溶解度為25g，析出晶體為40g-25g=15g，故選項錯誤。故選B。20．下列有關(guān)水、溶液、濁液的說法正確的是（）A．溶液一定是混合物 B．任何物質(zhì)溶于水都會放熱C．過濾自然界水可得到純凈水 D．洗滌劑清洗油污是洗滌劑溶解了油污【答案】A【解析】【分析】溶液是溶質(zhì)溶解在溶劑形成的均一的，穩(wěn)定的混合物，濁液是不溶性固體顆粒或不溶性小液滴分散到液體中形成的混合物，洗滌劑清洗油污是洗滌劑的乳化作用。【詳解】A、溶液是溶質(zhì)溶解在溶劑形成的均一的，穩(wěn)定的混合物，故A正確；B、物質(zhì)在溶解過程中發(fā)生兩種變化，一種是溶質(zhì)的分子或離子向水中擴散，這一過程要吸收熱量，另一種是溶質(zhì)分子和水分子作用生成水合分子，這一過程要放出熱量，故B不正確；C、水的凈化過程中過濾只是除去不溶性雜質(zhì)，蒸餾才得到純凈的水，故C不正確；D、洗滌劑清洗油污是洗滌劑的乳化作用，故D不正確。故選A。【點睛】汽油清除油污是汽油的溶解作用。21．市場上有一種俗稱“搖搖冰”在飲料的夾層中分別裝入一種固體物質(zhì)和水，飲用前搖動使他們混合，罐內(nèi)飲料溫度就會降低，這種固體物質(zhì)可能是（）A．硝酸銨 B．氫氧化鈉 C．食鹽 D．生石灰【答案】A【解析】【詳解】A、硝酸銨溶于水時吸收大量熱，可以使罐內(nèi)飲料溫度明顯降低；B、氫氧化鈉溶于水時放出大量的熱，溫度會升高；C、食鹽氯化鈉溶于水時無明顯的吸熱放熱現(xiàn)象；D、生石灰氧化鈣與水反應放出大量的熱，溫度會升高。故選：A。22．在0℃時，配成甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液(試管底部均有未溶解的固體)，如圖所示。將燒杯中的水持續(xù)升溫，固體物質(zhì)質(zhì)量變化情況如圖Ⅱ所示。則下列說法正確的是()A．甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)隨溫度升高不斷增大B．t℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度一定相等C．通過升溫可以將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篋．乙物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大【答案】D【解析】【詳解】隨溫度升高，甲的溶解度減低，甲的固體析出，A錯誤；起始時甲和乙均為飽和溶液，但溶解度一定不同，在t℃時，甲乙的固體質(zhì)量一樣，表示溶解的質(zhì)量分數(shù)不同，故溶解度不相等，B錯誤；甲物質(zhì)溫度升高，溶解度降低，則升溫時甲物質(zhì)的飽和溶液仍然為飽和溶液，C錯誤；由圖可知，乙物質(zhì)隨溫度升高溶解度增大。D正確。故選D。23．在一定溫度下，將少量生石灰放入一定的飽和石灰水中，攪拌并冷卻、到原來的溫度，下列說法中正確的是（）A．溶劑質(zhì)量不變 B．溶質(zhì)質(zhì)量增加C．溶液濃度不變 D．溶解度增加【答案】C【解析】試題分析：由于生石灰會與水反應生成氫氧化鈣，同時還會放出大量的熱，A、溶劑質(zhì)量應變小，而不是不變，錯誤，B、由于飽和溶液水分減少，故溶質(zhì)會結(jié)晶析出，故溶質(zhì)質(zhì)量也減少，而不是增加，錯誤，C、因為最后冷卻到原來的溫度，成為同溫下的飽和溶液，故溶液濃度不變，正確，D、溫度沒變，溶解度也不變，錯誤，故選C考點：溶液的成分，氧化鈣的化學性質(zhì)，溶解度的影響因素，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算24．將下列四種物質(zhì)分別放入水中，不能形成溶液的是（）A．純堿 B．葡萄糖 C．大豆油 D．苛性鈉【答案】C【解析】【詳解】A、純堿是碳酸鈉，易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故A選項錯誤；B、葡萄糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故B選項錯誤；C、大豆油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故C選項正確。D、苛性鈉是氫氧化鈉，易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故D選項錯誤。25．下列關(guān)于溶液的說法，正確的是（）A．只有水才可以作溶劑B．一瓶溶液里各部分的性質(zhì)都相同C．飽和溶液一定是濃溶液D．凡是無色透明的液體都是溶液【答案】B【解析】【詳解】A項，水是常見的溶劑，但并不是只有水可作溶劑，如碘酒中的溶劑是酒精，錯誤；B項，溶液具有均一性、穩(wěn)定性，一瓶溶液里各部分的性質(zhì)都相同，正確；C項，飽和溶液不一定是濃溶液，如氫氧化鈣的飽和溶液就是稀溶液，錯誤；D項，無色透明的液體不一定是溶液，如水是無色透明的液體，但是純凈物，錯誤。26．下列現(xiàn)象或事實，用分子的相關(guān)知識解釋不正確的是（）A．一滴水中大約有個水分子，說明分子很小B．石油氣加壓后可貯存在鋼瓶中，說明分子之間有間隙C．水沸騰時可掀起壺蓋，說明分子大小隨溫度升高而增大D．濕衣服晾在太陽下干得快，說明分子運動速率與溫度有關(guān)【答案】C【解析】試題分析：物理變化中，分子的種類和大小體積不變，但是分子間的間隔可以隨溫度高低而改變，引起物質(zhì)的體積改變?？键c：用分子和原子的觀點解釋現(xiàn)象27．溶液是一種重要的混合物。下列有關(guān)溶液的說法正確的是（）A．溶液具有均一性和穩(wěn)定性，因為溶液中的各種粒子保持靜止不動B．飽和溶液是一定溫度下不能再溶解該物質(zhì)的溶液C．不飽和溶液通過降低溫度一定能變成飽和溶液D．一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里一定能形成溶液【答案】B【解