高二下學(xué)期化學(xué)期末測試題

高中化學(xué)測試題稻殼教育出版社主編稻殼教育出版社主編稻殼教育出版社主編高中化學(xué)測試題稻殼教育出版社主編稻殼教育出版社主編稻殼教育出版社主編人教版化學(xué)人教版化學(xué)化學(xué)一、選擇題(每題只有一種對(duì)的選項(xiàng))1.如下表達(dá)氦原子構(gòu)造的化學(xué)用語中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是A.He B. C.1s2 D.【答案】D【解析】【詳解】A項(xiàng)只能表達(dá)最外層電子數(shù)；B項(xiàng)只表達(dá)核外的電子分層排布狀況；C項(xiàng)詳細(xì)到亞層的電子數(shù)；D項(xiàng)包括了電子層數(shù)、亞層數(shù)以及軌道內(nèi)電子的自旋方向；D項(xiàng)描述最詳盡，答案選D。2.下列說法對(duì)的的是A.ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)B.ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最佳的其沸點(diǎn)也最高C.同周期非金屬的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)D.第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小【答案】B【解析】【詳解】A.同周期，第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B.第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最佳的是H2O（同主族，由上到下，原子的得電子能力逐漸減弱，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故H2O的穩(wěn)定性最佳），其沸點(diǎn)也最高（因水分子間存在氫鍵），故B對(duì)的；C.同周期最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D.第三周期元素的陽離子半徑從左到右逐漸減?。∟a+＞Mg2+＞Al3+），第三周期元素的陰離子半徑從左到右逐漸減小(Si4-＞P3-＞S2-＞Cl-)，但同周期的陽離子半徑不不小于陰離子半徑，即Al3+半徑最小，故D錯(cuò)誤。答案選B3.根據(jù)電子排布的特點(diǎn)，Cu在周期表屬于（）A.ds區(qū) B.p區(qū) C.d區(qū) D.s區(qū)【答案】A【解析】【詳解】銅為29號(hào)元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1。按照構(gòu)造原理，價(jià)層電子排布式應(yīng)為3d94s2，當(dāng)3d靠近半滿或全滿時(shí)，能量最低，最穩(wěn)定，因此Cu的4s2上的一種電子將填充在3d上，故Cu在元素周期表中屬于ds區(qū)，答案選A。4.如下各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子構(gòu)造的是A.H3O+ B.BF3 C.CCl4 D.PCl5【答案】C【解析】【詳解】只要化合物中元素化合價(jià)的絕對(duì)值和該元素原子的最外層電子數(shù)之和滿足8，則該元素原子就能滿足8電子穩(wěn)定構(gòu)造，據(jù)此可知，A中的H、B中的B、D中的P均未滿足8電子穩(wěn)定構(gòu)造，而C中的C和Cl均滿足8電子穩(wěn)定構(gòu)造，故答案選C。5.下列論述中對(duì)的的是A.NH3、CO、CO2都是極性分子B.CH4、CCl4都是具有極性鍵的非極性分子C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D.CS2、H2O、C2H2都是直線形分子【答案】B【解析】【詳解】A．NH3是三角錐形，是極性分子，CO是直線形，但不是對(duì)稱性的，因此CO是極性分子，CO2是直線形，具有對(duì)稱性的，因此CO2是非極性分子，故A錯(cuò)誤；B．CH4、CCl4都是正四面體形，都是具有極性鍵的非極性分子，故B對(duì)的；C．從F到I，非金屬性減弱，簡樸氫化物穩(wěn)定減弱，因此HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱，故C錯(cuò)誤；D．CS2、C2H2都是直線形分子，H2O是V形構(gòu)造，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。6.同一主族的兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值也許為（）A.6 B.30 C.12 D.26【答案】D【解析】因周期表中1～6周期所含元素種數(shù)為2、8、8、18、18、32，第7周期未排滿，而相鄰周期同一主族元素原子序數(shù)之差，若元素為ⅠA、ⅡA族元素，則等于上一周期元素的種類，若為其他主族元素等于下一周期元素的種類，因此，同一主族相鄰元素核外電子數(shù)(或原子序數(shù))也許相差2、8、18或32，而題目中未說兩種元素一定相鄰，那么它們相差的電子數(shù)，也許為8+18=26，故選D。點(diǎn)睛：本題重要考察了同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值。根據(jù)相鄰周期同一主族元素原子序數(shù)之差，若元素為ⅠA、ⅡA族元素，則等于上一周期元素的種類，若為其他主族元素等于下一周期元素的種類。7.下列各組物質(zhì)，晶體類型相似且熔化時(shí)破壞化學(xué)鍵類型相似的是A.NaOH、NaCl B.I2、Br2 C.NH4Cl、KCl D.CO2、SiO2【答案】AC【解析】【詳解】A．NaOH是離子晶體，熔化時(shí)破壞離子鍵；NaCl是離子晶體，熔化時(shí)破壞離子鍵，故選A；B．I2是分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力；Br2是分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力，故不選B；C．NH4Cl是離子晶體，熔化時(shí)破壞離子鍵；KCl是離子晶體，熔化時(shí)破壞離子鍵，故選CD．CO2是分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力；SiO2是原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，故不選D；選AC。8.根據(jù)表1信息，判斷如下論述對(duì)的的是（）表1部分短周期元素的原子半徑及重要化合價(jià)元素代號(hào)LMQRT原子半徑／nm0.1600.1430.1120.1040.066重要化合價(jià)＋2＋3＋2＋6、－2－2A.氫化物的沸點(diǎn)為H2T＜H2R B.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜QC.M與T形成的化合物具有兩性 D.L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等【答案】C【解析】【分析】由表中信息可知，T只有－2價(jià)，且原子半徑小，因此T為O元素；R的最高正價(jià)為＋6價(jià)，最低價(jià)為－2價(jià)，因此R為S元素；L的原子半徑最大，化合價(jià)為＋2價(jià)，因此L為Mg；M的原子半徑介于Mg和S之間且化合價(jià)為＋3價(jià)，因此M為Al；而Q的原子半徑在Mg和O之間且化合價(jià)為＋2價(jià)，因此Q為Be?！驹斀狻緼.由于H2O中存在氫鍵，因此沸點(diǎn)：H2＞H2R，A不對(duì)的；B.由于Mg的金屬性比Al強(qiáng)，因此與HCl反應(yīng)的速率：L＞Q，B不對(duì)的；C.選項(xiàng)C中Al和Be的化合物具有兩性，C對(duì)的；D.Mg2＋只有兩個(gè)電子層，而S2－具有三個(gè)電子層，D不對(duì)的故選C。9.下列論述對(duì)的的是：A.同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高B.只要具有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體C.同一主族的元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高D.稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高【答案】D【解析】【詳解】A.同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)不一定越高，例如堿金屬單質(zhì)從上到下熔點(diǎn)越來越低，鹵素單質(zhì)從上到下熔沸點(diǎn)越來越高，故A錯(cuò)誤；B.只要具有金屬陽離子的晶體就不一定是離子晶體，也許是金屬晶體，故B錯(cuò)誤；C.同一主族的元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)不一定越高，例如H2O的沸點(diǎn)比H2S沸點(diǎn)高，故C錯(cuò)誤；D.稀有氣體的單質(zhì)的固態(tài)屬于分子晶體，稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高，故D對(duì)的。綜上所述，答案為D。10.下列說法中錯(cuò)誤的是A.SO2、SO3都是極性分子B.在和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵C.元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)D.CO可以和諸多金屬形成配合物，如Ni(CO)2，Ni與CO之間的鍵型為配位鍵【答案】A【解析】【詳解】A．SO2中心原子S的化合價(jià)為+4價(jià)，最外層電子未所有參與成鍵，具有孤對(duì)電子對(duì)，為極性分子；SO3中心原子S的化合價(jià)為+6價(jià)，最外層電子所有參與成鍵，沒有孤對(duì)電子對(duì)，SO3是平面三角形的分子，是非極性分子，故A錯(cuò)誤；B．中氮原子提供孤電子對(duì)，氫原子提供空軌道，從而形成配位鍵；[Cu(NH3)4]2+中銅原子提供空軌道，氮原子提供孤電子對(duì)，因此形成配位鍵，故B對(duì)的；C．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，該元素的原子吸引電子的能力越強(qiáng)，故C對(duì)的；D．Ni是28號(hào)元素，其核外電子排布式為：1s22s22p43s23p43d84s2，鎳原子中具有空軌道，CO與N2構(gòu)造相似，具有C≡O(shè)鍵，CO中具有孤電子對(duì)，因此兩者能形成配位鍵，故D對(duì)的；故答案為A。11.由解放軍總裝備部軍事醫(yī)學(xué)研究所研制的小分子團(tuán)水，處理了醫(yī)務(wù)人員工作時(shí)的如廁難題。新型小分子團(tuán)水，具有飲用量少、滲透力強(qiáng)、生物運(yùn)用度高、在人體內(nèi)儲(chǔ)留時(shí)間長、排放量少的特點(diǎn)。一次飲用125mL小分子團(tuán)水，可維持人體6小時(shí)正常需水量。下列有關(guān)小分子團(tuán)水的說法對(duì)的的是A.水分子的化學(xué)性質(zhì)變化 B.水分子中氧氫鍵長縮短C.小分子團(tuán)水是一種新化合物 D.水分子間構(gòu)造、物理性質(zhì)變化【答案】D【解析】【分析】小分子團(tuán)水仍是以分子為基本單位構(gòu)成匯集體，因此分子構(gòu)造并沒有變化，分子中的氫氧鍵并沒有縮短，化學(xué)性質(zhì)更不會(huì)變化．它變化的是分子間的構(gòu)造，分子間作用力增強(qiáng)，物理性質(zhì)變化。【詳解】A.小分子團(tuán)水仍是以分子為基本單位構(gòu)成的匯集體，化學(xué)性質(zhì)由水決定，與水的化學(xué)性質(zhì)同樣，性質(zhì)沒有變化，故A錯(cuò)誤；B.小分子團(tuán)水只是變化水分子間的作用力，化學(xué)鍵沒有變化，分子中的氫氧鍵并沒有縮短，故B錯(cuò)誤；C.小分子團(tuán)水分子間的距離減小，分子間作用力增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D.分子團(tuán)水分子間的距離減小，水分子間構(gòu)造變化，分子間作用力增強(qiáng)，沸點(diǎn)升高，密度增大，故D對(duì)的；故選D。12.有X、Y兩種主族元素，原子序數(shù)不不小于等于20，X的原子半徑不不小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相似(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下列說法中對(duì)的的是（）A.若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿B.若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C.若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D.若Y的最高正價(jià)為m，則X的最高正價(jià)一定為m【答案】A【解析】【分析】由題可知，X、Y是同一主族的元素，且X的原子序數(shù)不不小于Y的?！驹斀狻緼．由元素周期律可知，Y(OH)n的堿性一定比X(OH)n強(qiáng)，A對(duì)的；B．若X為N元素，則其氫化物NH3溶于水顯堿性，B錯(cuò)誤；C．若X為H，Y為Li，則不符合，C錯(cuò)誤；D．若Y為S，X為O，則不符合，D錯(cuò)誤；答案選A。13.甲烷分子(CH4)失去一種H＋，形成甲基陰離子()，在這個(gè)過程中，下列描述不合理的是A.碳原子的雜化類型發(fā)生了變化 B.微粒的形狀發(fā)生了變化C.微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了變化 D.微粒中的鍵角發(fā)生了變化【答案】A【解析】【詳解】A．烷分子(CH4)失去一種H+，形成甲基陰離子()，兩微粒中C原子的價(jià)層電子數(shù)都是為4，碳原子雜化方式均為sp3雜化，故A錯(cuò)誤；B．甲烷為正四面體型構(gòu)造，為三角錐形構(gòu)造，微粒形狀發(fā)生變化，故B對(duì)的；C．甲烷穩(wěn)定，帶負(fù)電荷不穩(wěn)定，故C對(duì)的；D．甲烷為正四面體型構(gòu)造，為三角錐形構(gòu)造，碳原子具有孤對(duì)電子，其鍵角比甲烷中鍵角小，故D對(duì)的；故答案為A。14.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說法對(duì)的的是()A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，因此反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B.沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(NH3)4]2+C.該試驗(yàn)不能證明[Cu(NH3)4]2+比氫氧化銅穩(wěn)定D.在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道【答案】B【解析】【分析】向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先生成Cu(OH)2沉淀，繼續(xù)添加氨水，發(fā)生反應(yīng)：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-，[Cu(NH3)4]2+是深藍(lán)色?！驹斀狻緼.Cu2+轉(zhuǎn)變成了[Cu(NH3)4]2+，Cu2+濃度減少，錯(cuò)誤；B.[Cu(NH3)4]2+是深藍(lán)色的配離子，對(duì)的；C.Cu(OH)2轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]2+，闡明Cu(OH)2沒有[Cu(NH3)4]2+穩(wěn)定，錯(cuò)誤；D.在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3給出孤對(duì)電子，錯(cuò)誤；故選B。15.已知[Co(NH3)6]3+呈正八面體構(gòu)造，若其中有兩個(gè)NH3分子分別被H2O取代，所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的幾何異構(gòu)體種數(shù)有幾種（不考慮光學(xué)異構(gòu)）()A.2種 B.3種 C.4種 D.6種【答案】A【解析】【詳解】[Co(NH3)6]3+呈正八面體構(gòu)造，若其中有兩個(gè)NH3分子分別被H2O取代，所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的幾何異構(gòu)體種數(shù)有正八面體和斜八面體兩種不一樣的類型，因此選項(xiàng)是A。16.下列說法一定對(duì)的的是A.分子晶體中都存在共價(jià)鍵B.當(dāng)中心原子的配位數(shù)為6時(shí),配合單元常呈八面體空間構(gòu)造C.SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合D.金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高【答案】B【解析】【詳解】A．單原子分子如氦氣，不存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)中心原子的配位數(shù)為6時(shí)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，形成的配合單元常呈八面體空間構(gòu)造，這樣的分布配位鍵間的作用力最小，物質(zhì)最穩(wěn)定，故B對(duì)的；C．在SiO2的晶體中Si、O以單鍵相結(jié)合，則每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子結(jié)合，故C錯(cuò)誤；D．金屬汞常溫下為液態(tài)，其熔點(diǎn)比I2、蔗糖等的熔點(diǎn)都低，故D錯(cuò)誤；故答案為B。二、非選擇題17.三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工，太陽能電池制造和液晶顯示屏制造中得到廣泛應(yīng)用。NF3是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點(diǎn)－129℃；可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到。(1)NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)(-33℃)低得多的重要原因是________。(2)根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol-1)，回答下面各題：元素代號(hào)I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900①在周期表中，最也許處在同一族的是_________。②T元素最也許是_______區(qū)元素。若T為第二周期元素，F(xiàn)是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、F形成化合物的空間構(gòu)型為________，其中心原子的雜化方式為________?！敬鸢浮?1).NH3能形成分子間氫鍵，NF3只有范德華力(2).R和U(3).P(4).平面正三角形(5).sp2【解析】【分析】根據(jù)分子間作用力分析；結(jié)合電離能的變化分析原子構(gòu)造最外層電子數(shù)，結(jié)合元素周期律分析判斷，根據(jù)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)分析解題?！驹斀狻?1)NH3分子了間存在氫鍵，而NF3分子了間只存在范德華力，兩種作用力前者較強(qiáng)，物質(zhì)的沸點(diǎn)較高；(2)①根據(jù)電離能的跳躍確定最外層有幾種電子，表中R和U的第一電離能較小，但跳躍至第二電離能時(shí)忽然變大，闡明失去一種電子后變?yōu)榉€(wěn)定構(gòu)造，最外層有一種電子，故R和U處在同族；②由T元素電離能的變化可知T最外層有三個(gè)電子，位于周期表中第ⅢA族，在P區(qū)，若T為第二周期元素，應(yīng)為B元素，E是第三周期元素中原子半徑最小的元素，應(yīng)為Cl元素，兩者形成的化合物為BCl3，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)模型可知應(yīng)為平面正三角形構(gòu)造，中心原子的雜化方式為

sp2雜化?！军c(diǎn)睛】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=(a-xb)，a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定構(gòu)造需要的電子個(gè)數(shù)．根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當(dāng)n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化；中心原子的雜化類型為sp2，闡明該分子中心原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3，無孤電子對(duì)數(shù)，空間構(gòu)型是平面三角形。18.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四面期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相似的電子層構(gòu)造。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)根據(jù)以上狀況，回答問題：(答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表達(dá))(1)寫出化合物AC2電子式_；一種由B、C構(gòu)成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為_。(2)E的核外電子排布式是______，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為______。(3)與互為等電子體，1mol中具有的鍵數(shù)目為_______?！敬鸢浮?1).(2).N2O(3).1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1(4).[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3(5).2NA【解析】【分析】A、B、C、D、E都是周期表中前四面期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E，化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相似的電子層構(gòu)造，C形成-2價(jià)陰離子，且D位于C的下一周期，B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高，分子中存在氫鍵，C形成-2價(jià)陰離子，則C為氧元素，D為鎂元素，核電荷數(shù)B<C，則B為氮元素；其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，AC2為非極性分子，則A為碳元素；E的原子序數(shù)為24，則E為Cr元素；CrCl3能與NH3、H2O形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，則配體中有4個(gè)NH3、2個(gè)H2O，三個(gè)氯離子位于外界，該配合物為[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3?！驹斀狻?1)化合物AC2是CO2，分子中碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，電子式為;一種由N元素、O元素化合物與CO2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O，故答案為：；N2O；(2)E為Cr元素，原子序數(shù)為24，原子核外有24個(gè)電子，核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，CrCl3能與NH3、H2O形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2:1，則配體中有4個(gè)NH3、2個(gè)H2O，三個(gè)氯離子位于外界，該配合物為[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3，故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3；(3)根據(jù)等電子體原理可知，的構(gòu)造式為，有兩個(gè)π鍵，根據(jù)等電子體原理，在1個(gè)中，也具有2個(gè)π鍵，故1mol中，具有2NA個(gè)π鍵，故答案為：2NA?！军c(diǎn)睛】本題考察了學(xué)生對(duì)等電子體、Cr基態(tài)核外電子排布，1molO22+中π鍵的數(shù)目等知識(shí)的掌握和應(yīng)用能力，根據(jù)等電子體原理，只需要考慮中有多少π鍵，就可以推出O22+中π鍵的數(shù)目，本題基礎(chǔ)性較強(qiáng)，重點(diǎn)特出，材料串聯(lián)很好。19.向黃色的FeCl3溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成血紅色。該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表達(dá)。(1)經(jīng)研究表明，F(xiàn)e(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN－不僅能以1：3的個(gè)數(shù)比配合，還可以其他個(gè)數(shù)比配合。請(qǐng)按規(guī)定填空：①若所得Fe3+和SCN－的配合物中，重要是Fe3+與SCN－以個(gè)數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅色。該離子的離子符號(hào)是________。②若Fe3+與SCN－以個(gè)數(shù)比1：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表達(dá)為_________。(2)向上述血紅色溶液中繼續(xù)加入濃KSCN溶液，溶液血紅色加深，這是由于________(填字母代號(hào))。A．與Fe3+配合的SCN－數(shù)目增多B．血紅色離子的數(shù)目增多C．血紅色離子的濃度增長(3)向上述血紅色溶液中加入NaF溶液振蕩，只觀測到血紅色溶液迅速褪成無色，表達(dá)該反應(yīng)的離子方程式為：___________；能使該反應(yīng)發(fā)生的也許原因是________?！敬鸢浮?1).Fe(SCN)2+(2).FeCl3+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KCl(3).C(4).Fe(SCN)3+3F?=FeF3+3SCN?

(5).Fe3+結(jié)合F?的能力不小于結(jié)合SCN?的能力【解析】【詳解】(1)①Fe3+與SCN?以個(gè)數(shù)比1:1配合物離子，離子帶2個(gè)單位正電荷，該配合物離子為Fe(SCN)2+，故答案為：Fe(SCN)2+；②若Fe3+與SCN?以個(gè)數(shù)比1:5配合，該配離子為[Fe(SCN)5]2?，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+5KSCN═K2[Fe(SCN)5]+3KCl，故答案為：FeCl3+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KCl；(3)向上述血紅色溶液中繼續(xù)加入濃KSCN溶液，溶液血紅色加深，因平衡正向移動(dòng)，血紅色離子的濃度增長，故答案為：C；(4)向上述血紅色溶液中加入NaF溶液振蕩，只觀測到血紅色溶液迅速褪成無色溶液，表達(dá)該反應(yīng)的離子方程式為Fe(SCN)3+3F?=FeF3+3SCN?；能使該反應(yīng)發(fā)生的也許原因是Fe3+結(jié)合F?的能力不小于結(jié)合SCN?的能力，故答案為：Fe(SCN)3+3F?=FeF3+3SCN?；Fe3+結(jié)合F?的能力不小于結(jié)合SCN?的能力。20.鈦酸鋅(ZnTiO3)是一種抗菌涂料，應(yīng)用于人造骨骼等生物移植技術(shù)?；卮饐栴}：(1)基態(tài)Zn原子的電子占據(jù)能量最高的能層符號(hào)為______，與Zn同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與Zn相似的元素有_____種(2)鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物。則電負(fù)性C____B(選填“>或“<”)；第一電離能N>O，原因是_______。(3)ZnTiO3與80%H2SO4反應(yīng)可生成TiOSO4。①的空間構(gòu)型為________，其中硫原子采用________雜化。②與互為等電子體的分子的化學(xué)式為_________(任寫一種即可)(4)Zn與S所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。①與Zn原子距離近來的Zn原子有____個(gè)。②已知該晶體的晶胞參數(shù)為a×10-12m，阿伏加德羅常數(shù)為NA。則該晶體的密度為_____g/cm3(列式即可)【答案】(1).N(2).4(3).＞(4).N原子中2p軌道處在半充斥狀態(tài)，比較穩(wěn)定，故第一電離能N＞O(5).正四面體形(6).sp3(7).CCl4、SiCl4、SO2Cl2(任寫一種即可)(8).12(9).【解析】【詳解】(1)基態(tài)Zn原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s2，最高能層電子為N層，與Zn同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與Zn相似，元素符號(hào)及其價(jià)電子排布分別為：Sc：3d14s2，Ti：3d24s2，V：3d34s2，Mn：3d54s2，故答案為：N；4；(2)在元素周期表中，同周期元素電負(fù)性從左到右依次減弱，因此電負(fù)性C>B；同周期元素第一電離能的變化的規(guī)律是從左向右呈增大趨勢，不過N原子中2p軌道半滿狀態(tài)比較穩(wěn)定，比O原子第一電離能還大，故答案為：>；N原子中2p軌道處在半充斥狀態(tài)，比較穩(wěn)定，故第一電離能N>O；(3)①先判斷的VSEPR模型，孤電子對(duì)數(shù)=(6?2×4+2)=0，成鍵電對(duì)數(shù)為4，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，空間構(gòu)型與VSEPR模型相一致，為正四面體形；原子軌道雜化方式為sp3，故答案為：正四面體形；sp3；②互為等電子體的微粒滿足：原子個(gè)數(shù)相似，價(jià)電子總數(shù)相似；與互為等電子體的分子有：CCl4、SiCl4、SO2Cl2，故答案為：CCl4、SiCl4、SO2Cl2任寫一種；(4)①在一種晶胞中,距離頂點(diǎn)處Zn近來Zn原子位于面心，共有三個(gè)，從該頂點(diǎn)向外延伸有7個(gè)同樣的晶胞，合計(jì)3×8=24個(gè)，不過每個(gè)面上的原子均計(jì)算了兩次，故為：12×3×8=12個(gè)，故答案為：12；②均攤法計(jì)算：Zn:頂點(diǎn)8×18=1面心6×12=3合計(jì)4個(gè)，S所有在內(nèi)部有4個(gè)，因此化學(xué)式為ZnS.故答案為：ZnS；③該晶體的密度計(jì)算,ρ===，故答案為：。

高二下學(xué)期期末化學(xué)試卷也許用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16P-31Cu-64Zn-65第一部分（選擇題共42分）本部分共14小題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目規(guī)定的一項(xiàng)。1.垃圾分類并回收運(yùn)用，可以節(jié)省自然資源，符合可持續(xù)發(fā)展的規(guī)定。與廢舊鎳鎘電池、過期藥物對(duì)應(yīng)的垃圾分類標(biāo)志是（）A. B.C. D.2.下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（）A.H2O B.H2SO4 C.Cu D.BaSO43.下列有關(guān)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的描述對(duì)的的是()A.使用催化劑，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大B.增大O2濃度，平衡常數(shù)K增大C.當(dāng)2正(SO2)=逆(O2)時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)D.升高溫度，反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)提高，反應(yīng)速率增大4.鋅銅原電池裝置如圖所示，下列說法不對(duì)的的是()A.鋅電極上發(fā)生反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+B電子從鋅片流向銅片C.鹽橋中K+移向ZnSO4溶液D.理論上，當(dāng)6.5gZn溶解時(shí)析出6.4gCu5.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法對(duì)的的是（）A.100mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，所含Al3+的數(shù)目為0.2NAB.100mL1mol/L氨水中，所含NH的數(shù)目為0.1NAC.將1molN2和3molH2充入密閉容器，一定條件下充足反應(yīng)，得到2NA個(gè)NH3分子D.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ/mol，若反應(yīng)放出242kJ熱量，則形成2NA個(gè)共價(jià)鍵6.一種NO催化氧化的過程如圖所示：下列說法不對(duì)的的是（）A.過程Ⅰ需要吸取能量B.過程Ⅱ表達(dá)NO和O2生成具有極性共價(jià)鍵的NO2C.催化劑能減少反應(yīng)的活化能，從而加緊反應(yīng)速率D.上述過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO+O22NO27.下列解釋事實(shí)的方程式不對(duì)的的是（）A.將裝有NO2的玻璃球浸入熱水中顏色加深：2NO2(g)N2O4(g)ΔH>0B用Na2S處理含Hg2+廢水：Hg2++S2-=HgS↓C.Na2S2O3溶液與稀H2SO4混合產(chǎn)生渾濁：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2OD.閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)：ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)8.下列試驗(yàn)方案不能到達(dá)對(duì)應(yīng)目的的是（）目的A.驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法B.研究濃度對(duì)FeCl3水解平衡的影響試驗(yàn)方案目的C.比較CH3COOH和H3BO3（硼酸）酸性的強(qiáng)弱D.比較AgCl和AgI溶解度的大小試驗(yàn)方案A.A B.B C.C D.D9.探究鐵釘在不一樣溶液中的腐蝕狀況。試驗(yàn)裝置與數(shù)據(jù)如下：試驗(yàn)裝置試驗(yàn)數(shù)據(jù)下列說法不對(duì)的的是A.①的負(fù)極反應(yīng)：Fe-3e-=Fe3+B.③的正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-C.②也許同步發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕D.金屬的電化學(xué)腐蝕以哪種類型為主與溶液的pH有關(guān)10.根據(jù)下圖所得判斷對(duì)的的是（）已知：I2(g)=I2(s)ΔH=-62.4kJ/molA.圖1反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.圖2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH=+9.4kJ/molC.圖2中若I2的狀態(tài)為固態(tài)，則能量變化曲線也許為①D.斷裂1molH2(g)和1molI2(g)中化學(xué)鍵需要的能量不小于斷裂2molHI(g)中化學(xué)鍵需要的能量11.運(yùn)用太陽能光伏電池電解水獲得H2，工作示意圖如圖。下列分析不對(duì)的的是（）A.控制開關(guān)連接K1，電極1發(fā)生反應(yīng)：2H2O+2e-=H2↑+2OH-B.控制開關(guān)連接K2，電極3附近溶液的pH減小C.通過控制開關(guān)連接K1或K2，可交替得到H2和O2D.電極3的重要作用是通過NiOOH和Ni(OH)2互相轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)電子轉(zhuǎn)移12.常溫時(shí)，向20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。下列說法對(duì)的的是()A.a點(diǎn)：pH=1B.c點(diǎn)：V(NaOH)=20mLC.b點(diǎn)：離子濃度的大小關(guān)系為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.a→d過程中，水電離出c(H+)不停增大13.羰基硫(COS)可用作糧食熏蒸劑，可由CO和H2S在一定條件下反應(yīng)制得。在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)，有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：試驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln(CO)n(H2S)n(CO)①15010107②400202016下列說法對(duì)的的是（）A.②中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%B.400℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=C.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.①中反應(yīng)10min到達(dá)平衡，0～10min的平均反應(yīng)速率：v(CO)=0.3mol/(L?min)14.某小組同學(xué)電解CuCl2溶液（電極均為石墨），試驗(yàn)如下：試驗(yàn)電壓/Vc(CuCl2)/(mol/L)陰極現(xiàn)象陽極現(xiàn)象①a0.5電極表面析出紅色固體產(chǎn)生氣泡②a2.0電極表面析出白色固體（經(jīng)檢查為CuCl）產(chǎn)生氣泡（比①快）③b0.5電極表面析出紅色固體，一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡（比①快）下列說法不對(duì)的的是（）A.①中析出紅色固體的電極反應(yīng)式：Cu2++2e-=CuB.③中陰極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)C.對(duì)比①③，推測電壓a<bD.對(duì)比①②，推測電壓為aV時(shí)電解1.0mol/LCuCl2溶液，陰極會(huì)析出紅色和白色固體第二部分（非選擇題共58分）本部分共5小題，共58分。15.電鍍是應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的措施。在鐵質(zhì)鉚釘上鍍鎳(Ni)能防止鐵被腐蝕，如圖1。試驗(yàn)室模擬鐵片鍍鎳，裝置如圖2。(1)b極材料是__。(2)電鍍液中具有NiSO4、NaCl和硼酸。已知：NiSO4=Ni2++SO、Ni2++2H2O?Ni(OH)2+2H+①a極的電極反應(yīng)式是__。②硼酸的作用是調(diào)整溶液的pH。pH較小時(shí)，a極易產(chǎn)生__氣體，使鍍層疏松多孔。pH較大時(shí)，a極會(huì)吸附__固體而使鍍層具有雜質(zhì)。(3)鐵質(zhì)鉚釘上鍍鎳能防止鐵被腐蝕是由于鍍層使鐵與__等物質(zhì)隔離。16.可樂中的食品添加劑有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等?？蓸返男晾蔽杜c磷酸（化學(xué)式為H3PO4，沸點(diǎn)高難揮發(fā)）有一定關(guān)系。(1)室溫下，測得0.1mol/LH3PO4溶液的pH=1.5，用電離方程式解釋原因：__。(2)長期過量飲用可樂會(huì)破壞牙釉質(zhì)，使下面的平衡向脫礦方向移動(dòng)，導(dǎo)致齲齒。結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋原因：__。Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO(aq)+OH-(aq)(3)向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷各微粒在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。①向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=10時(shí)發(fā)生的重要反應(yīng)的離子方程式是___。②下列有關(guān)0.1mol/LNa2HPO4溶液的說法對(duì)的的是__（填序號(hào)）。a．Na2HPO4溶液顯堿性，原因是HPO的水解程度不小于其電離程度b．c(Na+)+c(H+)=c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)+c(OH-)c．c(Na+)=c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)+c(H3PO4)(4)小組同學(xué)在試驗(yàn)室測定某可樂中磷酸的含量（不考慮白砂糖、咖啡因的影響）。i.將一瓶可樂注入圓底燒瓶，加入活性炭，吸附色素。ⅱ.將可樂回流加熱10min，冷卻至室溫，過濾。ⅲ.取50.00mL濾液，用百里香酚酞作指示劑，用0.100mol/LNaOH溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液5.00mL。①加熱的目的是__。②該可樂樣品中磷酸的含量為__g/L（H3PO4摩爾質(zhì)量為98g/mol）。17.CO2的富集與轉(zhuǎn)化是當(dāng)今環(huán)境研究的熱點(diǎn)。(1)化石燃料的燃燒是使大氣CO2濃度增長的原因之一。汽油中具有辛烷(C8H18)，1molC8H18(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出5518kJ熱量。寫出C8H18完全燃燒的熱化學(xué)方程式：__。(2)一種富集CO2的過程如圖所示。①氣體Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，CO2濃度最高的是___。②反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是__。(3)一定條件下，CO2和H2反應(yīng)能生成C2H4，實(shí)現(xiàn)CO2向能源物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。已知：2CO2(g)+6H2(g)?C2H4(g)+4H2O(g)ΔH<0①上述反應(yīng)的ΔH可根據(jù)C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)和__反應(yīng)的焓變計(jì)算。②研究溫度和壓強(qiáng)對(duì)CO2的