2023學(xué)年完整公開課版元素周期表412

412元素周期表、核素諾貝爾獎(jiǎng)的遺憾——門捷列夫與元素周期表在19世紀(jì)初，化學(xué)仍處于啟蒙階段，在設(shè)備落后，原子結(jié)構(gòu)理論尚未提出（當(dāng)時(shí)已知元素63種）的情況下，門捷列夫精準(zhǔn)測(cè)定并修改了一些原子的質(zhì)量，努力找尋其中規(guī)律，經(jīng)過十多年的刻苦研究，終于在1869年提出了元素周期表和元素周期律，轟動(dòng)了整個(gè)化學(xué)界。門捷列夫周期表偉大之處在于：精準(zhǔn)預(yù)測(cè)了某些元素的存在，準(zhǔn)確描述了元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律門捷列夫因發(fā)現(xiàn)元素周期表，曾很接近諾貝爾獎(jiǎng)。1905年和1906年，他都獲得了諾貝爾獎(jiǎng)提名，但最終都未獲獎(jiǎng)，原因是評(píng)審委員會(huì)中的一名委員認(rèn)為，門捷列夫的貢獻(xiàn)太過陳舊，而且已經(jīng)眾所周知，所以不應(yīng)給門捷列夫頒獎(jiǎng)。1906年的化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C發(fā)給了亨利·莫桑（HenriMoissan），獲獎(jiǎng)理由是他發(fā)現(xiàn)了一些新的元素，但在此之前，門捷列夫就預(yù)言了這些元素將被發(fā)現(xiàn)。門捷列夫于1907年去世，徹底與諾貝爾獎(jiǎng)無緣。門捷列夫的元素周期表尋找制取農(nóng)藥元素尋找半導(dǎo)體尋找催化劑其它周期表其它周期表其它周期表其它周期表Na11鈉H1氫He2氦Li3鋰Be4鈹B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Mg12鎂Al13鋁Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氬IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02、主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)1、周期序數(shù)＝核外電子層數(shù)元素周期表的結(jié)構(gòu)A：主族族周期思考：元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？123元素周期表的結(jié)構(gòu)周期短周期長(zhǎng)周期第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3周期：8種元素第4周期：18種元素第5周期：18種元素第6周期：32種元素第7周期：32種元素鑭57La–镥71Lu共15種元素稱鑭系元素錒89Ac–鐒103Lr共15種元素稱錒系元素周期序數(shù)=電子層數(shù)（橫向）三短四長(zhǎng)元素周期表的結(jié)構(gòu)族）族（縱行）主族：由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族。

表示方法：在族序數(shù)后面標(biāo)一“A”字。ⅠA、ⅡA、ⅢA、…

最外層電子數(shù)=族序數(shù)副族：完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族。

表示方法：在族序數(shù)后標(biāo)“B”字。如ⅠB、ⅡB、ⅢB、…第VⅢ族：0族：（“八、九、十”三個(gè)縱行）稀有氣體元素元素周期表的位置周期族元素位置讀法：第周期YA族C：第二周期IVA族元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系a周期序數(shù)＝電子層數(shù)b主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)練習(xí)：（1）已知硫原子結(jié)構(gòu)示意圖，指出硫元素在周期表的位置。原子結(jié)構(gòu)周期表位置決定反映第三周期，第VIA族小結(jié)一、周期表的結(jié)構(gòu)周期（橫行）結(jié)構(gòu)：族（縱行）結(jié)構(gòu)：三短、四長(zhǎng)七主、七副、一VⅢ一0。二、原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系a周期序數(shù)＝電子層數(shù)b主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)二、原子結(jié)構(gòu)與核素原子構(gòu)成原子核核外電子質(zhì)子中子-0XAZ質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)中子數(shù)N=質(zhì)量數(shù)A－質(zhì)子數(shù)核素與同位素具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的一類原子互稱為同位素11H、21H、31H互稱為同位素具有相同質(zhì)子數(shù)的核素統(tǒng)稱為元素。11H、21H、31H都是碳元素具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子，叫核素；如11H、21H典型的同位素有HCOCl思考Q1:O2和O3是同位素嗎？Q2:H2O和D2O是同位素嗎？Q3:H、D、T和16O、17O、18O可以形成幾種水分子？質(zhì)量數(shù)與相對(duì)原子質(zhì)量天然同位素存在一定的比例，元素的相對(duì)原子質(zhì)量就是按照各種核素所占的百分比計(jì)算出來的平均值例如35Cl和37Cl的比例約是3:1同位素的應(yīng)用1