化學(xué)反應(yīng)速率(共一課時(shí))

選修4第二章化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第一課時(shí)溶洞的形成牛奶變質(zhì)你知道下列化學(xué)變化進(jìn)行得快還是慢？爆炸不同的化學(xué)反應(yīng)快慢是不一樣的。怎么樣來比較和描述不同反應(yīng)的快慢呢？4單位：mol/L·s或mol/L·min3表達(dá)式：v=△c/△t一、化學(xué)反應(yīng)速率的表示2表示方法:通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。1定義:衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。平均速率【例題】在2L的密閉容器中，加入1molN2和3molH2，發(fā)生N23H2

2NH3，在2s末時(shí)，3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時(shí)注意:1上述化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。2一般不用純液體或純固體來表示化學(xué)反應(yīng)速率。3同一個(gè)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率，數(shù)值是不一樣的，但意義相同。所以應(yīng)注明是由哪種物質(zhì)表示的。4同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的速率之比等于它們在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

二、化學(xué)反應(yīng)速率的測定實(shí)驗(yàn)步驟：1取一套裝置，加入2g鋅粒，再加入40mL1mol/L的的硫酸，測量收集10mLH2所用的時(shí)間。2取另一套裝置，加入2g鋅粒，再加入40mL4mol/L的硫酸，測量收集10mLH2所用的時(shí)間。n2H＋=n2H2↑化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)測定:1本實(shí)驗(yàn)的目的、實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)儀器？2實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是什么？3你還能根據(jù)反應(yīng)速率相關(guān)的哪些變化來測定該反應(yīng)的反應(yīng)速率4如果沒有注射器，用什么代替注射器測定氫氣的體積123化學(xué)反應(yīng)速率常見題型1、用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率反應(yīng)4NH35O2=4NO6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，30s后，，則此反應(yīng)的平均速率可表示為：A、vO2=001mol/L·sB、vNO=0008mol/L·sC、vH2O=0003mol/L·sD、vNH3=0002mol/L·s2、比較反應(yīng)速率的大小反應(yīng)A3B=2C2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①VA=·L-1·s-1②VB=36mol·L-1·min-1③VC=·L-1·s-1④VD=·L-1·s-1則該反應(yīng)在不同條件下速率快慢順序是④﹥②=③﹥①3、根據(jù)各物質(zhì)的反應(yīng)速率寫出化學(xué)方程式某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體，經(jīng)過tmin后，測得物質(zhì)的量濃度分別為:c2=,cY2=,c=,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式怎樣表示？32Y2==232Y2==23Y1、A是______物質(zhì)的量濃度變化情況2、C是______物質(zhì)的量濃度變化情況3、2分鐘內(nèi)N2的平均速率是多少