原子結(jié)構(gòu)元素周期表核素

人教版必修第一冊(cè)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫門(mén)捷列夫制出了第一張?jiān)刂芷诒恚歉鶕?jù)什么排列的元素呢？1869年2月 門(mén)捷列夫俄的第一張周期表

Ti=50Zr=90？=180V=51Nb=94Ta=182Cr=52Mo=96W=186Mn=55Rh=104.4Pt=197.44Fe=56Ru=104.4Ir=198Ni=Co=59Pd=106.6Os=199H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=197?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Sr=87.6Ba=137Pb=207?=45Ce=92?Er=56La=94?Yt=66Di=95In=75Th=118?門(mén)捷列夫的第一張周期表門(mén)捷列夫繪制的第一張?jiān)刂芷诒硎前凑赵氐南鄬?duì)原子質(zhì)量來(lái)排列的，隨著科學(xué)家對(duì)原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)的不斷深入，元素周期表中元素的排列依據(jù)也由相對(duì)原子質(zhì)量改為核電荷數(shù)。原子結(jié)構(gòu)與元素周期表原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)元素的性質(zhì)取決于原子核外電子的排布——用原子結(jié)構(gòu)同電子層——同橫行同最外層電子——同縱行元素周期表中元素的排列方式：將電子層數(shù)相同的元素按照原子序數(shù)遞增的順序由左向右排成橫行，再把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上向下排成縱列。元素周期表有幾個(gè)橫行，幾個(gè)縱列？一個(gè)橫行作為1個(gè)周期7個(gè)一二三四五六七一列作為1個(gè)族（第8、9、10三列統(tǒng)稱(chēng)為第Ⅷ族）16個(gè)第Ⅷ族【思考與交流】一個(gè)橫行作為1個(gè)周期7個(gè)一二三四五六七填寫(xiě)下表，并思考周期序數(shù)與元素的原子核外電子層數(shù)之間的關(guān)系周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)1H～He212

3

4

5

6

7Fr～Og

7Li～Ne82Na～Ar83～r184Rb～e185Cs～Rn32632周期序數(shù)等于原子核外電子層數(shù)短周期長(zhǎng)周期主族：大寫(xiě)羅馬數(shù)字加AⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族主族：大寫(xiě)羅馬數(shù)字加AⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA元素的性質(zhì)取決于原子核外電子的排布——用原子結(jié)構(gòu)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)主族：大寫(xiě)羅馬數(shù)字加AⅠA第Ⅷ族ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA副族：大寫(xiě)羅馬數(shù)字加B（第Ⅷ族以外）ⅠBⅡBⅢBⅣBⅤBⅥBⅦB稀有氣體元素化學(xué)性質(zhì)不活潑，其化合價(jià)定為0，統(tǒng)稱(chēng)0族0族堿金屬元素鹵族元素練習(xí)：指出Si在周期表中的位置ⅣA族三Si在周期表中的位置為：第三周期第ⅣA族？？M-1M1周期第ⅡA族元素的原子序數(shù)第ⅢA族元素的原子序數(shù)第二、三周期nn+1第四、五周期

nn+11第六、七周期

n

n+25？？⑴如果上下兩種元素是在過(guò)渡元素的左邊，原子序數(shù)相差的是位于上面這個(gè)周期的元素總數(shù)⑵如果上下兩種元素是在過(guò)渡元素的右邊，原子序數(shù)相差的是位于下面這個(gè)周期的元素總數(shù)元素周期表：將電子層數(shù)相同的元素按照原子序數(shù)遞增的順序由左向右排成橫行，再把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，