修氧化還原反應1

2-3氧化還原反應第一課時【討論與交流】將下列反應進行分類：SO2=SO2Mg2HCl=MgCl2H2↑MgO2HCl=MgCl2H2OCaCO3===CaOCO2↑CuOCO===CuCO2點燃高溫復分解反應分解反應化合反應置換反應？高溫1、從得氧、失氧角度分析（初中）氧化反應：得到氧的反應（被氧化）還原反應：失去氧的反應（被還原）定義1：有氧得失的反應稱為氧化還原反應特點：還原反應和氧化反應同時發(fā)生，不能割裂開來一、氧化還原反應的定義2、從元素化合價升降的角度：氧化反應：化合價升高的反應還原反應：化合價降低的反應定義2：凡有元素化合價升降的反應都是氧化還原反應（表觀特征、判斷依據）一、氧化還原反應的定義【課堂練習】1、判斷以下反應是氧化還原反應嗎？FeCuSO4==FeSO4CuSO2===SO2MgO2HCl=MgCl2H2O非氧化還原反應：反應過程中沒有元素化合價改變3、從電子轉移的角度：氧化反應：失電子（或電子偏離）的反應還原反應：得電子（或電子偏向）的反應

定義3：凡有電子轉移（電子得失或共用電子對偏移）的反應（實質）一、氧化還原反應的定義化合價升高失去電子氧化反應化合價降低得去電子還原反應2、判斷下列反應是否為氧化還原反應，找出四種基本反應類型與氧化還原反應的關系。【課堂練習】C+2CuO==2Cu+CO2↑高溫3Fe2O2==Fe3O4點燃H2OCaO==CaOH2CaCO3==CaO+CO2高溫2HgO==2Hg+O2△nH2SO4=nSO4H2↑BaCl2Na2SO4=2NaClBaSO4↓NaClAgNO3=NaNO3AgCl↓⑴⑵⑶⑷·二、氧化還原反應與四大基本反應的關系1、下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是（）A．Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaClB．FeCuSO4=CuFeSO4C．2NaHCO3=Na2CO3CO2↑H2OD．CaO＋H2O=CaOH22、屬于氧化還原反應的離子方程式的是（）Ａ．CaCO3＋2H＝Ca2＋CO2↑＋H2O Ｂ．Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓Ｃ．HCO3＋Ｈ＝CO2＋H2O D．2Na＋2H2O＝2Na＋2OH＋H2↑BD3、在下列反應中，HCl中氯元素的化合價發(fā)生變化的是（），HCl中氫元素的化合價發(fā)生變化的是（）A、NaOHHCl=NaClH2OB、n2HCl=nCl2H2C、MnO24HCl濃==MnCl22H2OCl2D、CuO2HCl=CuCl2H2OCB二、氧化還原反應的四組概念及聯系CuOCO===CuCO2

高溫氧化劑：所含元素化合價降低、得到電子（電子對偏向）的反應物,氧化劑具有氧化性，被還原，發(fā)生還原反應；還原劑：所含元素化合價、電子（電子對偏離）的反應物，具有，被，發(fā)生；還原劑：升失氧；氧化劑：降得還CuOCO===CuCO2氧化劑還原劑高溫升高失去還原性氧化氧化反應氧化性：得電子能力（越容易得電子，氧化性越強）還原性：失電子能力（越容易失電子，還原性越強）氧化反應：化合價升高、失電子的反應還原反應：化合價降低、得電子的反應CuOCO===CuCO2氧化劑還原劑高溫CuOCO====CuCO2氧化劑還原劑還原產物氧化產物氧化產物：化合價升高的元素所在的產物,即還原劑被氧化后的產物。還原產物：化合價降低的元素所在的產物,即氧化劑被還原后的產物。氧化還原反應基本概念之間的關系1、氧化劑——有性——化合價——電子——被——發(fā)生——生成；2、還原劑——有性——化合價——電子——被——發(fā)生——生成。還原降低得到還原還原反應還原產物氧化升高失去氧化氧化反應氧化產物練習1、MnO24HCl濃=MnCl2Cl2↑2H2O△（1）氧化劑是，被，發(fā)生反應（2）還原劑是，被，發(fā)生反應（3）氧化產物是；（4）還原產物是。還原MnO2還原HCl氧化氧化Cl2MnCl22、2ClO3===2Cl3O2↑MnO2△（1）氧化劑是，具有性；（2）還原劑是，具有性；（3）氧化產物是；（4）還原產物是。ClO3氧化ClO3還原O2Cl3、2FeCl2Cl2=2FeCl3（1）氧化劑是，被；（2）還原劑是，被；（3）氧化產物是；（4）還原產物是。Cl2還原FeCl2氧化FeCl3FeCl3【課堂練習】1、Fe→FeCl3，需要加劑，如：。2、CuO→Cu，需要加劑，如：。3、HCl→Cl2是反應，HCl是劑。4、HCl→H2是反應，HCl是劑。5、Fe3→Fe，需要加劑，Fe3具有性氧化Cl2氧化氧化還原還原還原還原H2氧化三、常見的氧化劑和還原劑1、常見的氧化劑（化合價降低或容易得到電子的物質）：（1）活潑的非金屬單質:F2、Cl2、Br2、O2等；非金屬活動性越強，氧化性就越強，（2）元素處于高化合價時的化合物或離子:MnO2、nO4、2Cr2O7、ClO3、CaClO2等;（3）過氧化物:Na2O2、H2O2二、常見的氧化劑和還原劑2常見的還原劑（化合價升高或容易失去電子的物質）：（1）活潑的金屬單質：Na、Al、n、Fe等；（2）某些非金屬單質及其化合物：C、H2、CO等（3）元素處于低化合價時的化合物或離子：CO、SO2等；HCl、H2S等；S2-、I-、Fe2、SO32-【注意】1、元素處于最高價，只有氧化性；2、元素處于最低價，只有還原性3、元素處于中間價態(tài)，既有還原性，又有氧化性1基本步驟：①標價態(tài)②連雙線③注得失2注意事項：①箭頭、箭尾指向化合價變化的同種元素②必須注明“得”或“失”的字樣③失去電子總數等于得到電子總數三、氧化還原反應中電子轉移的表示1、雙線橋法3含義：表明同一元素反應前后的電子轉移情況1、雙線橋法氧化劑還原劑==還原產物氧化產物得m×ne-，化合價降低，被還原失m×ne-，化合價升高，被氧化例：2NaCl2=2NaCl三、氧化還原反應中電子轉移的表示2、單線橋法2注意事項：①箭頭必須由反應物中失電子的元素指向反應物中得電子的元素②箭頭方向表示電子轉移的方向③在“橋”上標明轉移的電子總數，不需要標明“得”與“失”1基本步驟：①標價態(tài)②連單線③注得失3含