內(nèi)蒙古烏蘭察布集寧二中2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末檢測(cè)試題含解析

內(nèi)蒙古烏蘭察布集寧二中2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線(xiàn)條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是()A．Si→K2SiO3 B．Na→Na2O2 C．Fe→FeC12 D．CuO→Cu(OH)22、下列離子方程式正確的是A．少量Cl2通入FeI2溶液中：2I-+Cl2=I2+2Cl-B．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng):2Fe2++H2O2═2Fe3++2H2O+2H+C．氫氧化銅與鹽酸反應(yīng):H++OH-=H2OD．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O3、下列各組物質(zhì)與其分類(lèi)和用途的關(guān)系正確的是A．鎂——單質(zhì)——照明彈B．氧化鈉——氧化物——供氧劑C．小蘇打——堿——發(fā)酵粉主要成分D．水玻璃溶質(zhì)——酸——防火材料4、下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法生成的是①Fe3O4②H2SiO3③Fe(OH)3④Cu(OH)2⑤FeCl2⑥CaSiO3A．①③④⑥ B．②④ C．②④⑤ D．①②④5、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．向硫酸銅溶液中加入鐵片：3Cu2++2Fe=2Fe3++3CuB．石灰石與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2OC．碳酸氫銨與足量熱的NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-NH3↑+H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：2HSO3-+Ba2++2OH-=BaSO3↓+SO32-+H2O6、在無(wú)色透明的溶液中，可以大量共存的離子組是A．MnO4-、Fe2+、K+、Cl-B．Cu2+、Na+、Cl-、SO42-C．Ca2+、Cl-、NO3-、K+D．Ca2+、Na+、OH-、HCO3-7、取碘水四份于試管中，編號(hào)為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分別加入汽油、CCl4、乙醇、NaCl溶液，振蕩后靜置，下列描述的現(xiàn)象中正確的是（）A．Ⅰ中溶液分層，下層呈紫紅色B．Ⅱ中溶液分層，下層呈紫紅色C．Ⅲ中溶液分層，下層呈棕黃色D．Ⅳ中溶液不分層，溶液由黃褐色變成黃綠色8、春秋季節(jié)在我市常出現(xiàn)大霧天氣，對(duì)于這種現(xiàn)象下列說(shuō)法正確的是A．大霧是由于空氣中的SO2超標(biāo)造成的B．大霧可看作是一種分散劑為水的分散系C．大霧可看作是一種膠體D．大霧是由于空氣中的粉塵超標(biāo)造成的9、隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（）A．單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低B．鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)C．單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)10、下列敘述正確的是()A．生石灰、熟石灰、石灰石都屬于堿 B．鹽類(lèi)物質(zhì)一定含有金屬離子C．凡能電離出H+的化合物均屬酸 D．SiO2、SO2均屬酸性氧化物11、有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反應(yīng)中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。則原混合溶液中的c(Na+)為()A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L12、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L,取10mL此混合酸,向其中加入過(guò)量的鐵粉,待反應(yīng)結(jié)束后,可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體為()A．2.24L B．1.12L C．0.672L D．0.448L13、在無(wú)色透明的溶液中，能夠大量共存的離子組是A．Al3+、Ca2+、Cl－、NO3－ B．Ba2+、K+、CO32－、Cl－C．Na+、Cu2+、NO3－、HCO3－ D．Na+、Fe2+、Cl－、SO42－14、已知2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－。向100mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl23.36L，充分反應(yīng)后測(cè)得溶液中Cl－與Br－的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為A．2mol/L B．1mol/L C．0.4mol/L D．0.2mol/L15、下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．FeFe3+ B．HClCl2C．MnOMn2+ D．NH3NH16、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42- B．Fe2+、H+、Cl-、MnO4-C．H+、ClO-、Cl-、SO42- D．K+、Fe3+、SO42-、OH-二、非選擇題（本題包括5小題）17、在一定條件下，A、B、C、D、E物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略)，其中A、B、C為單質(zhì)。（1）若A為金屬，B、C常溫下均為氣體，D為黑色晶體，E為一種生活中必不可少的物質(zhì)，則這五種物質(zhì)的化學(xué)式為：A為_(kāi)_，B為_(kāi)_，C為_(kāi)_，D為_(kāi)_，E為_(kāi)_。（2）A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為_(kāi)_。18、請(qǐng)根據(jù)如下實(shí)驗(yàn)過(guò)程，回答相關(guān)問(wèn)題：（1）向A溶液中滴入幾滴KSCN溶液后可觀(guān)察到的現(xiàn)象是_______________________。（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________。寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式_________________________________。19、下圖為制取無(wú)水氯化鐵粉末的裝置，已知無(wú)水氯化鐵粉末很容易吸水生成結(jié)晶水合物FeCl3+6H2O=FeCl3·6H2O。(1)按照氣體流向從左到右順序連接儀器應(yīng)是(填儀器接口順序)：①接____，___接___；___接___。(2)裝置A燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)，氧化劑是____(填物質(zhì)名稱(chēng))，裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。(3)裝置E的作用是_____。(4)裝置A、B中的酒精燈應(yīng)先點(diǎn)燃_____處(填“A”或“B")的酒精燈。(5)這套實(shí)驗(yàn)裝置是否完整?____(填“是”或“否”)，若不完整，還須補(bǔ)充_____裝置(若第一問(wèn)填“

是”，則此問(wèn)不需要作答)。20、I.某火力發(fā)電廠(chǎng)以煤為燃料，排出的廢氣中含有CO2、SO2、水蒸氣。為檢驗(yàn)該廢氣中的成分，用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）儀器連接的順序?yàn)?填導(dǎo)管接口字母)；（2）根據(jù)現(xiàn)象證明有CO2；（3）裝置B的作用是，裝置D的作用是。II.為探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物質(zhì)，還是SO2與水反應(yīng)的產(chǎn)物的作用，設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（圖中所用硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70％）（4）亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（5）為探究干燥的SO2能不能使品紅褪色，請(qǐng)指出設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖中兩個(gè)明顯的不足：①，②；（6）按照修改后的裝置，實(shí)驗(yàn)中控制SO2以大約每秒3個(gè)氣泡的速度通過(guò)品紅的酒精溶液時(shí)，經(jīng)過(guò)一小時(shí)后，品紅仍不褪色。這說(shuō)明品紅褪色的原因不是SO2直接導(dǎo)致。所以，SO2通過(guò)品紅水溶液后，引起品紅褪色的微粒可能是。21、某城市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等。因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-濃度/mol·L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷待測(cè)試樣為_(kāi)_（填“酸”或“堿”）性，表示該試樣酸堿性的c(H+)或c(OH-)=___mol·L-1。（2）煤燃燒排放的煙氣中含有SO2和NOx，易形成酸雨，污染大氣，采用NaClO2溶液在堿性條件下可對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫，脫硝，效果非常好。完成下列對(duì)煙氣脫硝過(guò)程的離子方程式。（____）ClO2-+（____）NO+（____）OH-=（____）Cl-+（____）NO3-+______（3）為減少SO2對(duì)環(huán)境的污染，常將煤炭轉(zhuǎn)化為清潔的氣體燃料，并將煙氣進(jìn)行處理，吸收其中的SO2。①寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。②以下物質(zhì)可以用來(lái)吸收煙氣中SO2的是__（填字母代號(hào)）。a.Ca(OH)2b.Na2CO3c.CaCl2d.NaHSO3（4）汽車(chē)尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化。①汽車(chē)啟動(dòng)時(shí)汽缸溫度高，汽缸中會(huì)生成NO，化學(xué)方程式為_(kāi)__。②汽車(chē)燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO。在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝上催化轉(zhuǎn)化器可使CO和NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)污染、無(wú)毒性的兩種氣體，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】

A.硅和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成硅酸鉀和氫氣，故A能；B.鈉在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，故B能；C.鐵單質(zhì)和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，故C能；D.氧化銅不和水反應(yīng)，不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化銅，故D不能；故答案為D。2、A【解題分析】

A、少量Cl2通入FeI2溶液中的離子反應(yīng)為Cl2+2I-═2Cl-+I2，選項(xiàng)A正確；B．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)為：2H++Cu(OH)2═2H2O+Cu2+，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．碳酸氫銨溶液中加足量石灰水，離子方程式：NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+NH3?H2O+H2O，選項(xiàng)D正確；答案選A。3、A【解題分析】

A.鎂屬于單質(zhì)，可用于照明彈，A正確；B.氧化鈉屬于氧化物，與二氧化碳或水反應(yīng)不能產(chǎn)生氧氣，不能作供氧劑，B錯(cuò)誤；C.小蘇打是碳酸氫鈉，屬于鹽，是發(fā)酵粉的主要成分，C錯(cuò)誤；D.水玻璃中的溶質(zhì)是硅酸鈉，屬于鹽，常用于防火材料，D錯(cuò)誤；答案選A。4、B【解題分析】

①可由鐵在氧氣中燃燒制得；②不與水反應(yīng)，無(wú)法通過(guò)化合反應(yīng)制得硅酸；③可由氧化得到；④無(wú)法通過(guò)化合反應(yīng)得到；⑤可由和高溫下反應(yīng)得到；因此②④無(wú)法通過(guò)化合反應(yīng)得到，答案選B。5、B【解題分析】

A.鐵片插入到硫酸銅溶液中，反應(yīng)生成FeSO4和Cu，，反應(yīng)原理不合理，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)符合事實(shí)，遵循離子方程式中物質(zhì)拆分原則，B正確；C.碳酸氫銨與足量NaOH溶液混合后加熱生成Na2CO3、NH3和CO2，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)要以不足量的NaHSO3溶液為標(biāo)準(zhǔn)書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的離子方程式，反應(yīng)生成BaSO3沉淀和NaOH、H2O，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。6、C【解題分析】

在溶液中離子間如果不反應(yīng)，可以大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、溶液無(wú)色分析解答?！绢}目詳解】A.在溶液中MnO4-、Fe2+均不是無(wú)色的，且二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A不選；B.Cu2+在溶液中顯藍(lán)色，不是無(wú)色的，不能大量共存，B不選；C.Ca2+、Cl-、NO3-、K+在溶液中不反應(yīng)，且均是無(wú)色的，可以大量共存，C選；D.Ca2+、OH-、HCO3-在溶液中反應(yīng)生成碳酸鈣和水，不能大量共存，D不選。答案選C。7、B【解題分析】

A．汽油能萃取碘水中的碘，但汽油的密度小于水的密度，所以Ⅰ中現(xiàn)象為溶液分層，上層呈紫紅色，下層呈無(wú)色，A錯(cuò)誤；B．四氯化碳能萃取碘水中的碘，且的密度大于水的密度，所以Ⅱ中現(xiàn)象為溶液分層，下層呈紫紅色，上層呈無(wú)色，B正確；C．乙醇和水互溶，Ⅲ中溶液不分層，C錯(cuò)誤；D．氯化鈉溶液和碘水不發(fā)生反應(yīng)，Ⅳ中溶液不分層，且溶液呈黃褐色，D錯(cuò)誤；答案選B。8、C【解題分析】

A.霧是大氣中因懸浮的水汽凝結(jié)形成的，故A錯(cuò)誤；B.分散劑是空氣，分散質(zhì)是水，故B錯(cuò)誤；C.霧是一種膠體，屬于膠體分散系，故C正確；D.霧是空氣中的小液滴，因懸浮的水汽凝結(jié)形成的，故D錯(cuò)誤；故選C。9、B【解題分析】鹵族元素隨著原子序數(shù)的遞增，其性質(zhì)呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，由于相對(duì)分子質(zhì)量的增大，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高，常溫下F2、Cl2為氣態(tài)，Br2為液態(tài)，碘為固態(tài)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；單質(zhì)的氧化性逐漸減弱選項(xiàng)C錯(cuò)誤，對(duì)應(yīng)的鹵離子的還原性逐漸增強(qiáng)，選項(xiàng)B正確；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也逐漸減弱，選項(xiàng)D錯(cuò)誤，它們水溶液的酸性卻逐漸增強(qiáng)(在相同條件下)。答案選B。10、D【解題分析】

A.生石灰主要成分是CaO，是氧化物，熟石灰主要成分是Ca(OH)2，是堿，石灰石主要成分是CaCO3是鹽，A錯(cuò)誤；B.鹽類(lèi)物質(zhì)是由金屬陽(yáng)離子或銨根離子與酸根離子結(jié)合生成的化合物，B錯(cuò)誤；C.酸是在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部都是H+的化合物，C錯(cuò)誤；D.酸性氧化物是與堿或堿性物質(zhì)反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，SiO2、SO2均屬酸性氧化物，D正確?！绢}目點(diǎn)撥】非金屬氧化物不一定是酸性氧化物、金屬氧化物也不一定是堿性氧化物，酸性氧化物是與堿或堿性物質(zhì)反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，堿性氧化物是與酸或酸性物質(zhì)反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。11、A【解題分析】

根據(jù)SO42-+Ba2+=BaSO4↓計(jì)算溶液中的Ba2+離子的物質(zhì)的量，根據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓算Cl-的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算Ba2+離子、Cl-離子濃度，利用電荷守恒有2c(Ba2+)+c(Na+)=c(Cl-)，據(jù)此計(jì)算原溶液中的c(Na+)?！绢}目詳解】BaCl2和NaCl的混合溶液VL，將它均分成兩份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗amolH2SO4，則：根據(jù)SO42-+Ba2+=BaSO4↓可知amolSO42-消耗amolBa2+；則c(Ba2+)==mol/L；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，反應(yīng)中消耗bmolAgNO3，則：根據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓關(guān)系可知bmolAgNO3消耗bmolCl-，c(Cl-)==mol/L，溶液不顯電性，由電荷守恒可知，2c(Ba2+)+c(Na+)=c(Cl-)，解得c(Na+)=mol/L-2×mol/L=mol/L，【題目點(diǎn)撥】本題考查混合物的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，清楚發(fā)生的離子反應(yīng)及溶液不顯電性是解答本題的關(guān)鍵，熟悉物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式，注意兩等份溶液的濃度關(guān)系。12、C【解題分析】

11mL此混合酸中；，鐵依次發(fā)生、、．根據(jù)，生成NO1．12mol,消耗H+1．18mol,剩余的氫離子1．12mol參與反應(yīng)，生成氫氣1．11mol，反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體,1．13mol×2．4L/mol=1．672L，故C正確。13、A【解題分析】

A．Al3+、Ca2+、Cl－、NO3－各離子互不反應(yīng)，能大量共存，A正確；B．Ba2+與CO32－反應(yīng)生成白色沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．Cu2+呈藍(lán)色，不能在無(wú)色溶液中存在，C錯(cuò)誤；D．Fe2+淺綠色，不能在無(wú)色溶液中存在，D錯(cuò)誤；答案選A。14、A【解題分析】

還原性Fe2+＞Br-，所以通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再反應(yīng)反應(yīng)2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，溶液中含有Br-，說(shuō)明氯氣完全反應(yīng)，Cl2的物質(zhì)的量==0.15mol，若Br-沒(méi)有反應(yīng)，則c(FeBr2)=0.5n(Br-)=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-參加反應(yīng)，設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x，則n(Fe2+)=xmol，n(Br-)=2xmol，未反應(yīng)的n(Br-)=0.3mol，參加反應(yīng)的n(Br-)=(2x-0.3)mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有x×1+[2x-0.3]×1=0.15mol×2，解得x=0.2mol，所以原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為=2mol/L。故選A。15、C【解題分析】

A.FeFe3+化合價(jià)升高，屬于還原劑，需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故A不符合題意；B.HClC12氯元素的化合價(jià)升高，屬于還原劑，需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B不符合題意；C.MnOMn2+錳元素的化合價(jià)降低，屬于氧化劑，需加還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故C符合題意；D.NH3NH，沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故答案：C。16、A【解題分析】

A.Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42-四種離子間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能大量共存，A符合題意；B.Fe2+、H+、Cl-、MnO4-間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B不合題意；C.H+、ClO-、Cl-間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯氣和水，不能大量共存，C不合題意；D.Fe3+、OH-間能反應(yīng)生成Fe(OH)3，不能大量共存，D不合題意。故選A?！绢}目點(diǎn)撥】離子共存，就是離子間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。若離子間可直接結(jié)合生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)，則離子間不能大量共存；若離子間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子間也不能大量共存。常見(jiàn)的沉淀反應(yīng)為生成難溶性酸、難溶性堿、難溶性鹽；常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)為強(qiáng)氧化性離子(如ClO-、MnO4-、NO3-(H+)與還原性離子(S2-、SO32-、I-、Fe2+)間發(fā)生的反應(yīng)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeO2H2Fe3O4H2O3Fe+4H2O(g）Fe3O4+4H2【解題分析】

A、B、C為單質(zhì)，若A為金屬，B、C常溫下均為氣體，D為黑色晶體，F(xiàn)e和H2O反應(yīng)生成黑色的Fe3O4，F(xiàn)e和O2反應(yīng)生成黑色的Fe3O4，氫氣和氧氣反應(yīng)生成H2O，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，則A是Fe、B是O2、C是H2、E是H2O、D是Fe3O4，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A、B、C為單質(zhì)，若A為金屬，B、C常溫下均為氣體，D為黑色晶體，F(xiàn)e和H2O反應(yīng)生成黑色的Fe3O4，F(xiàn)e和O2反應(yīng)生成黑色的Fe3O4，氫氣和氧氣反應(yīng)生成H2O，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，則A是Fe、B是O2、C是H2、E是H2O、D是Fe3O4；(1)通過(guò)以上分析知，這五種物質(zhì)的化學(xué)式為：A為Fe，B為O2，C為H2，D為Fe3O4，E為H2O；(2)在高溫條件下，F(xiàn)e和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，所以A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。18、溶液變?yōu)檠t色Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋【解題分析】氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，得到的A溶液為FeCl3溶液，加入足量鐵粉，與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，B溶液為FeCl2溶液，在B溶液中通入足量氧氣的同時(shí)加入NaOH溶液，反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，所以C固體為Fe(OH)3。(1).A溶液中含有Fe3＋，向A溶液中滴入幾滴KSCN溶液，可觀(guān)察到溶液變?yōu)檠t色，故答案為溶液變?yōu)檠t色；(2).由上述分析可知，反應(yīng)①是氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，反應(yīng)②是鐵粉與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故答案為Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。19、⑦⑥④⑤②二氧化錳3Cl2+2Fe2FeCl3吸收氯氣中的氯化氫氣體A否裝有氫氧化鈉溶液的燒杯或尾氣吸收【解題分析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理和目的及各裝置的作用決定儀器組裝順序；A裝置中二氧化錳固體和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣；容器E中是飽和的氯化鈉溶液，能除去氯氣中的氯化氫；容器D中裝有濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，起干燥作用；B中鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；A處是制取氯氣，B處是氯氣和鐵反應(yīng)，所以先點(diǎn)燃A，使制取的Cl2排盡裝置內(nèi)的空氣，防止鐵被空氣中氧氣氧化；氯氣有毒，不能任意排放到空氣中，應(yīng)該用尾氣處理裝置，據(jù)此分析?！绢}目詳解】(1)A裝置制備氯氣，氣體分別通入E盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶除去氯氣中的氯化氫、D盛有濃硫酸的洗氣瓶除去氯氣中的水蒸氣，除雜干燥后和B裝置中的鐵反應(yīng)，裝置C防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，導(dǎo)氣管的位置都是長(zhǎng)進(jìn)短出，按照氣體流向從左到右順序連接儀器應(yīng)是為：⑦⑥④⑤②；(2)二氧化錳固體和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，二氧化錳的化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià)，是氧化劑；鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵3Cl2+2Fe2FeCl3；(3)容器E中是飽和的氯化鈉溶液，氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫極易溶于水，氯氣能溶于水，且與水反應(yīng)，Cl2+H2O?H＋+Cl－+HClO，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度，用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體；(4)A處是制取氯氣，B處是氯氣和鐵反應(yīng)，所以先點(diǎn)燃A，使制取的Cl2排盡裝置內(nèi)的空氣，防止鐵被空氣中氧氣氧化；(5)氯氣有毒，污染環(huán)境，這套實(shí)驗(yàn)裝置不完整，氯氣能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，補(bǔ)充：裝有氫氧化鈉溶液的燒杯(或尾氣吸收)?！绢}目點(diǎn)撥】氯氣的氧化性較強(qiáng)，會(huì)將鐵直接氧化成三氯化鐵，為易錯(cuò)點(diǎn)。20、（1）e-f-c-d-b（2）D中品紅溶液不褪色，A中澄清石灰水變混濁（3）檢驗(yàn)是否含SO2檢驗(yàn)SO2是否被完全吸收（4）Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑（5）①SO2未干燥②沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理（6）H2SO3.HSO3-或SO32-（任填其中一個(gè)）【解題分析】試題分析：（1）由于A、B、C、D中的水蒸氣可能隨氣流進(jìn)入E中會(huì)影響對(duì)廢氣中水蒸氣的檢驗(yàn)，因此應(yīng)把裝置E放在整套裝置的最前端，首先檢驗(yàn)廢氣中是否含有水蒸氣；由于二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，因此在使用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳前應(yīng)把廢氣中可能含有二氧化硫檢驗(yàn)并全部除去；這樣分析下來(lái)，最后利用澄清石灰水檢驗(yàn)廢氣中的二氧化碳即可完成整個(gè)檢驗(yàn)任務(wù)；在連接裝置時(shí)，還需要注意進(jìn)氣管與出氣管的選擇，進(jìn)氣管一定要伸入溶液中；因此連接順序?yàn)閑→f→c→d→b(e、f可互換)；（2）CO2和SO2都能使澄清石灰水變渾濁，而只有SO2能使品紅褪色，檢驗(yàn)CO2之前，要先檢驗(yàn)SO2是否除去，所以根據(jù)D中品紅溶液不褪色，A中澄清石灰水變混濁來(lái)證明CO2的存在。（3）廢氣通入裝置B時(shí)，含有的二氧化硫氣體能使品紅溶液褪色，因此觀(guān)察到此處品紅溶液褪色時(shí)即可說(shuō)明廢氣中含有二氧化硫；裝置D的品紅溶液如果不褪