化學(xué)高一期末考試試卷

高一化學(xué)質(zhì)量檢測試題也許用到的相對原子質(zhì)量：H：1；C：12；N：14；O：16；Na：23；S：32；Cl：35.5；Ba：137；Fe：56;Cu：64;第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每題3分，共48分，每題只有一種選項符合題意）1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息有關(guān)，下列論述錯誤的是（）A.為增強治療缺鐵性貧血效果，可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素CB.絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈣、鈉、銅等金屬元素化合物C.近期在北方出現(xiàn)的霧霾是一種分散系，戴活性炭口罩的原理是吸附作用D.常溫下鐵與濃硝酸不反應(yīng)，因此可用鐵制容器貯運濃硝酸2.下圖所示的某些物質(zhì)或概念間的附屬關(guān)系對的的是

（）XYZA置換反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)

離子反應(yīng)B二氧化氮酸性氧化物氧化物

C淀粉溶液

膠體

分散系

D氨氣電解質(zhì)

化合物

3.下列有關(guān)試驗操作的論述錯誤的是()A.過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，引流用的玻璃棒不可以接觸容量瓶內(nèi)壁C.蒸餾完畢后，應(yīng)先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置D.為精確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至刻度線下1-2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線4.下列除雜措施對的的是（）A.Fe2(SO4)3溶液中混有FeSO4，向溶液中加入新制氯水B.濃硫酸有吸水性，可用于干燥SO2和Cl2C.用CaCl2作干燥劑，可除去氨氣中的水蒸氣D.用飽和碳酸氫鈉溶液除去O2中混有的少許HCl氣體5.常溫下，下列各組離子在指定的條件下一定能大量共存的是（）A．使石蕊試液變紅的溶液中：Cu2+、NH4＋、NO3－、CO32－B．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42-、NO3－D．具有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Ca2+、SCN─、HCO3─6.下列說法對的的是（）A．工業(yè)上將氯氣通入冷的消石灰制取漂白粉B．SO2和NH3的水溶液可以導(dǎo)電，因此SO2和NH3是電解質(zhì)C．多數(shù)合金與其構(gòu)成成分相比，合金的熔點要高并且硬度大CO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，可得SO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O27.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法對的的是()A．原則狀況下，22.4LCl2溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．7.8gNa2O2中具有的陰離子數(shù)為0.2NA原則狀況下，11.2LSO3的分子數(shù)為0.5NA常溫下，46gNO2和N2O4混合氣體中具有的氮原子數(shù)為NA用下列試驗裝置進行對應(yīng)試驗，能到達試驗?zāi)康牡氖牵ǎ﹫D1圖2圖3圖4運用圖1裝置完畢“噴泉”試驗B．運用圖2裝置制備蒸餾水C．運用圖3裝置對比兩者的熱穩(wěn)定性（A盛放碳酸氫鈉，B盛放碳酸鈉）D．運用圖4裝置分離碘和酒精9．下列離子方程式書寫對的的是()A．鐵與足量的硝酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑B．向FeCl2溶液中滴加足量氨水：Fe3++2OH-=Fe(OH)2↓C．溴水中通入適量的SO2：Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+D.鐵片放入過量的稀硝酸中：3Fe+8H＋+2NO3-=3Fe2＋+2NO↑+4H2O10.下列反應(yīng)產(chǎn)物對的的是（）A.足量的鐵粉與氯氣反應(yīng)產(chǎn)物為FeCl3B.S在過量的純O2中燃燒可以生成SO3C.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2

D.SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，闡明有BaSO3沉淀生成11.下列各組物質(zhì)中無論前者與否過量，都能用同一種化學(xué)方程式表達的是（）

A.稀鹽酸，Na2CO3溶液

B.NH4HCO3溶液，NaOH溶液

C.Cu，F(xiàn)eCl3溶液

D.SO2，澄清石灰水12.下列有關(guān)試驗現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都對的的選項是（）選項試驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將SO2通入氧氧化鈉的酚酞試液中紅色褪去SO2具有漂白性B向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了NaHCO3C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸產(chǎn)生無色氣體Na2O2沒有變質(zhì)D將Cl2通入氧氧化鈉的酚酞試液中紅色褪去氯氣與水反應(yīng)生成了漂白物質(zhì)13.鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是指在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程。其中第一步反應(yīng)為：3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑。有關(guān)該反應(yīng)的說法對的的是（）A．反應(yīng)中N元素被氧化

B．Na2FeO2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物

C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:1

D．整個反應(yīng)過程中每有16.8gFe參與反應(yīng)就轉(zhuǎn)移0.6mol電子14.分別完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的KCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗相似物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為1:1:1，則上述溶液的體積比（）A．1:1:1B．6:3:2C．1:2:3D．3:2:1用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體搜集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表達對應(yīng)儀器中加入的試劑）。其中對的的是（）選項氣體abcdACl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃硫酸BCO2鹽酸CaCO3飽和Na2CO3溶液濃硫酸CNO稀硝酸銅屑H2O濃硫酸DNH3飽和NH4Cl溶液消石灰H2O固體NaOH16．某l00mL溶液也許具有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種，取該溶液進行持續(xù)試驗，試驗過程如下圖（所加試劑均過量，氣體所有逸出）。下列說法不對的的是（）A.原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+B.若原溶液中不存在Cl-，則c(Na+)=0.lmol·L-1C.原溶液一定存在Na+，也許存在Cl-D.與否存在Na+只有通過焰色反應(yīng)才能確定第Ⅱ卷(共52分)二、非選擇題（本題包括4小題，共52分）17.（10分）氯氣及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。在請回答問題：（1）①某小組同學(xué)欲用4mol/L的鹽酸配制480mL0.4mol/L鹽酸溶液，需取用4mol/L鹽酸mL，試驗中需要用到的玻璃儀器有、、量筒、燒杯、膠頭滴管。②下列試驗操作使配制的溶液濃度一定偏低的是。a.容量瓶洗滌后未干燥b.移液時，有少許溶液濺出c.定容時，加水不慎超過刻度線，又倒出某些d.定容時，俯視刻度線e.裝入試劑瓶時，有少許溶液濺出（2）瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦（重要成分為MnO2）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先得到了氯氣。該化學(xué)方程式為，在反應(yīng)中鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)是。a.還原性b.氧化性c.氧化性和酸性d.還原性和酸性（3）“流感”成為年冬季最可怕的流行病，臨沂一中規(guī)定每班每天必須用“84”消毒液進行消毒，已知某品牌“84”消毒液的有效成分為；長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是（填字母代號）。a.Cl2b.CO2c.HClOd.O218.（10分）甲、乙、丙、X是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，在一定條件下，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）：請回答問題：（1）若甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，丙為紅棕色氣體。寫出甲轉(zhuǎn)化為乙的化學(xué)方程式：_______________________________。（2）若乙是一種常見的溫室氣體：①若丙用于食品發(fā)酵，則X的化學(xué)式為__________。②若甲為單質(zhì)，請寫出X與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。（3）若丙為淡黃色粉末，常用作呼吸面具中的供氧劑，則丙與水反應(yīng)的離子方程式為________________；1mol丙與水反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______。（4）若X是一種常見的金屬單質(zhì)，常溫下甲的濃溶液可盛放在鋁制容器中，丙為淺綠色溶液。①檢查乙與否完全轉(zhuǎn)化為丙的試劑為___________（填試劑名稱）。②保留丙溶液常加入少許X，其目的是____________________。19.（12分）某愛好小組為深度學(xué)習(xí)“二氧化硫的性質(zhì)”，設(shè)計了如下系列試驗：（1）試驗室用下圖裝置制取并搜集SO2以驗證其性質(zhì)①燒杯中NaOH溶液的作用是。②若將集氣瓶換成盛有H2S溶液的廣口瓶，發(fā)現(xiàn)通氣一段時間后產(chǎn)生的現(xiàn)象是，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）用右圖裝置驗證H2SO3比H2CO3酸性強③酸性KMnO4溶液的作用是，若將酸性KMnO4溶液換成酸性FeCl3溶液也起到相似的作用，請寫出該反應(yīng)的離子方程式。④試劑X是 。⑤當(dāng)觀測到 ，即證明H2SO3比H2CO3酸性強。（20分）運用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段，如圖是氮元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系：Ⅰ.（1）從氮元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有（填化學(xué)式）。（2）①試驗室用下圖A裝置制備X的化學(xué)方程式是。②欲搜集一瓶干燥的X，選擇上圖中的裝置,其連接次序為:a→

(按氣流方向，用小寫字母表達)。Ⅱ.（3）在一定溫度和催化劑條件下將X與Y混合反應(yīng)生成N2。將上述搜集到的X充入注射器A中，硬質(zhì)玻璃管B中加入少許催化劑，充入Y（兩端用夾子K1、K2夾好）。在一定溫度下按圖示裝置進行試驗。操作環(huán)節(jié)試驗現(xiàn)象解釋原因打開K1推進注射器活塞，使A中的氣體緩慢充入B管中①B管中②反應(yīng)的化學(xué)方程式將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫B管中有少許水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開K2③

④

已知化工廠可用X來檢查Cl2與否泄漏。當(dāng)有少許Cl2泄漏時發(fā)生