時元素的周期性變化規(guī)律

第二節(jié)元素周期律第一課時元素的周期性變化規(guī)律知識回顧：電子層數(shù)逐漸增加原子半徑逐漸增大最外層電子距離原子核漸遠最外層電子受到原子核的束縛力逐漸減弱失電子的能力逐漸增強得電子的能力逐漸減弱還原性逐漸增強氧化性逐漸減弱金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱同主族元素從上到下，隨著核電荷數(shù)的增加。觀察并思考：元素原子的核外電子排布有什么變化規(guī)律？結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)的變化。周期性結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)的變化。周期性觀察并思考：元素原子的原子半徑有什么變化規(guī)律？觀察并思考：元素的化合價有什么變化規(guī)律？結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價呈現(xiàn)的變化。周期性原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑的變化（不考慮稀有氣體元素）最高或最低化合價的變化1～2———3～1011～18結(jié)論123121818大→小1→01→5-4→-1隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子排布、原子半徑、化合價呈現(xiàn)周期性變化。規(guī)律總結(jié)大→小1→7-4→-1結(jié)論與酸反應(yīng)與水反應(yīng)AlMgNa跟冷水劇烈反應(yīng)滴入酚酞溶液變紅色

與冷水幾乎不反應(yīng)，加熱表面出現(xiàn)較多氣泡溶液變?yōu)闇\紅色

比與水反應(yīng)劇烈金屬性反應(yīng)較緩冷水不反應(yīng)，加熱少量氣泡，溶液不變紅Na>Mg>Al實驗探究:鈉、鎂、鋁與水、酸的反應(yīng)反應(yīng)劇烈最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強，元素金屬性中強堿兩性氫氧化物越強NaMgAl最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性強弱結(jié)論NaOHAl（OH）3Mg（OH）2強堿鈉鎂鋁的最高價的氧化物的水化物請閱讀課本103頁表,填空：最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越來越。SiPSCl第三周期的四種元素增強結(jié)論:同周期隨著原子序數(shù)的遞增,元素的非金屬性逐漸。強第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律:NaMgAlSiPSCl金屬性逐漸，非金屬性逐漸。層數(shù)相同，核電荷數(shù)增多失電子能力逐漸減弱得電子能力逐漸增強同周期從左到右原子核對電子的吸引力增強金屬性減弱非金屬性增強減弱增強原子半徑逐漸減小元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。元素周期律的實質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。對其它周期元素的性質(zhì)也進行同樣的研究，也會得出相同的結(jié)論。

族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0最外層電子數(shù)最高正價最高價氧化物—最高價氧化物對應(yīng)的水化物——

最低負價

氣態(tài)氫化物——金屬性非金屬性—遞變12345678+1+2+3+4+5+6+70R2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7堿性減弱酸性增強———RH4RH3H2RHR穩(wěn)定性增強金屬性減弱非金屬性增強ROHR(OH)2R(OH)3

H4RO4H3RO4H2RO4HRO4H3RO3H2RO3HRO3———-4-3-2-1第三周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律【小結(jié)】1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強非金屬區(qū)金屬區(qū)零族元素1、原子序數(shù)從11依次增加到17，下列遞變關(guān)系中，錯誤的是（）A．電子層數(shù)逐漸增多B．原子半徑逐漸增大C．最高正化合價數(shù)值逐漸增大