時(shí)氨的化學(xué)性質(zhì)和制取33張

第四節(jié)氨、硝酸和硫酸第1課時(shí)氨的化學(xué)性質(zhì)和制取1掌握氨的性質(zhì)和用途。（重點(diǎn)）2理解噴泉實(shí)驗(yàn)的原理。3掌握氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法。（重點(diǎn)）4掌握銨鹽的性質(zhì)及銨根的檢驗(yàn)。（重點(diǎn)氮的固定1___元素是動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分。2_____是氮最豐富的為_____態(tài)叫做_______。3雷電固氮的方程式為___________________。4工業(yè)上用___和___合成氨叫做人工固氮，其化學(xué)方程式為_______________________。N空氣游離化合氮的固定N2O2放電2NON2一、氨H2N23H2高溫/高壓/催化劑2NH31、氨的物理性質(zhì)1氨是__色有_____氣味的氣體，密度比空氣___。易液化，可用作________________________。____溶解于水且溶解速度____，在常溫下1體積水大約可以溶解____體積氨氣，氨的水溶液叫做____。2思考：實(shí)驗(yàn)室如何收集NH3只能用向下排空氣法，不能用排水法。無刺激性輕大型冷凍車間的制冷劑極易極快700氨水實(shí)驗(yàn)——氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)氨的噴泉實(shí)驗(yàn)輕輕擠壓滴管使少量水進(jìn)入燒瓶水急速進(jìn)入燒瓶玻璃管頂端形成噴泉氨水使酚酞呈紅色（1）氨為什么會形成噴泉？【提示】氨氣極易溶于水，使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，瓶內(nèi)外形成較大的壓強(qiáng)差，大氣壓將水壓入燒瓶。（2）含水的膠頭滴管在實(shí)驗(yàn)中的作用？【提示】吸收氨氣，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，引發(fā)水上噴?！舅伎寂c交流】（3）噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵？【提示】a裝置的氣密性好；b氣體的純度高；c燒瓶必須干燥。（4）滴有酚酞的溶液變?yōu)榧t色說明什么？【提示】氨氣溶于水，溶液顯堿性。【思考與交流】若實(shí)驗(yàn)室只有單孔塞，能否用右圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)？如能，應(yīng)如何引發(fā)噴泉？【提示】能。用熱毛巾捂住燒瓶一會后，打開止水夾，就會產(chǎn)生噴泉。【學(xué)與用】2化學(xué)性質(zhì)（1）氨跟水的反應(yīng)所以，氨水顯堿性。一水合氨很不穩(wěn)定，受熱會放出氨氣。NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3·H2O====NH3↑+H2O△氨水的成分：分子：NH3·H2O、NH3、H2O離子：NH4、OH-、H極少量在進(jìn)行氨水溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度計(jì)算時(shí)，以NH3為溶質(zhì)。氨水的密度小于水的密度，氨水的濃度越大，密度越小。氨水與液氨名稱氨水液氨形成物質(zhì)分類微粒種類氨氣溶于水氨氣降溫加壓液化混合物純凈物(非電解質(zhì))H2O、NH3、NH3·H2ONH4+

、OH-

、H+NH3（2）氨跟酸的反應(yīng)NH3HCl====NH4Cl現(xiàn)象：白煙）NH3HNO3====NH4NO3現(xiàn)象：白煙）2NH3H2SO4====NH42SO4與揮發(fā)性的酸反應(yīng)才有白煙3與某些鹽溶液反應(yīng)：Al33NH33H2O====AlOH3↓3NH44氨跟氧氣反應(yīng)這個(gè)反應(yīng)叫做氨的催化氧化，它是工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ)。催化劑△4NH3+5O2====4NO+6H2ONH3硝酸銨鹽純堿有機(jī)合成工業(yè)原料用稀氨水治療蚊蟲叮咬消除二氧化氮的污染吸收硫酸生產(chǎn)中的二氧化硫致冷劑3氨的用途1通過今天的學(xué)習(xí)，若當(dāng)你遇到氨氣泄漏事故，你將如何應(yīng)對？【提示】在遇到氨氣泄漏時(shí)，應(yīng)該馬上疏散人群到室外，最好到開闊地帶，并站在上風(fēng)頭。在撤離時(shí)，最好準(zhǔn)備一塊濕毛巾捂住嘴鼻。如果是在距離水面比較近的地方，就盡量跑到水邊，因?yàn)榘睔庖兹苡谒??！緦W(xué)與用】2如圖所示，在一盛有蒸餾水的燒杯中有一懸浮的小球（小球不會被酸堿腐蝕），當(dāng)向燒杯中不斷通入氨后，會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？【提示】小球會浮出水面。三、銨鹽及其性質(zhì)（1）銨鹽的形成：NH3H====NH4（2）物理性質(zhì)：銨鹽都是晶體，都易溶于水。（3）化學(xué)性質(zhì)①受熱易分解穩(wěn)定、揮發(fā)性酸的銨鹽

不穩(wěn)定性酸的銨鹽NH4Cl

HCl↑+NH3↑————△NH4HCO3

H2O↑

+CO2↑+NH3↑————△加熱試管中的氯化銨晶體，沒有熔化就直接變成氣體，氣體在試管上方又變成氯化銨晶體，這個(gè)變化是升華過程嗎？【提示】不是。加熱氯化銨晶體直接變成氣體，是由于氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫氣體；氣體在試管上方又變成氯化銨晶體，是由于氨氣和氯化氫氣體又反應(yīng)生成了氯化銨晶體?！鞠胍幌搿竣谂c堿反應(yīng)實(shí)質(zhì)：應(yīng)用：鑒別NH4鑒別方法：NH4Cl+NaOH

NaCl+NH3↑+H2O————△樣品強(qiáng)堿

△氣體濕潤

紅色石蕊藍(lán)色————△NH4++OH-NH3↑+H2O(NH4)2SO4+2NaOH

Na2SO4+2NH3↑+2H2O————△4銨鹽的用途大量的銨鹽用于生產(chǎn)氮肥。硝酸銨用于制炸藥。氯化銨常用作印染和制干電池的原料，也可以用于金屬的焊接，以除去金屬表面的氧化物薄膜。四、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法（1）反應(yīng)原理（2）反應(yīng)裝置2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

△====氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法濃氨水氨氣堿石灰

或△（3）注意事項(xiàng)①驗(yàn)滿濕潤紅色石蕊試紙；蘸濃鹽酸的玻璃棒。②干燥劑堿石灰NaOHCaO,不可用濃硫酸、P2O5和CaCl2。③簡單方法制氨氣:氨氣的物理性質(zhì)氨氣的用途氨氣的化學(xué)性質(zhì)銨鹽及其性質(zhì)氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法銨根離子的檢驗(yàn)1（雙選）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)了一瓶有刺激性氣味的氣體，根據(jù)氣體的判斷可能是氨氣，但不知是否確實(shí)是氨氣，下列提供的方法中，你認(rèn)為能幫他檢驗(yàn)是否為氨氣的方法是（）A將濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口B將干燥的紅色石蕊試紙放在瓶口C用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口D將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放在瓶口AC2下列關(guān)于氨性質(zhì)的敘述中正確的是（）A氨氣可用排水法收集B氨水呈堿性C氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白煙3H====NH4中，氨失去電子被氧化B3某學(xué)生在氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法，并設(shè)計(jì)如圖所示的裝置。在錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是（）與稀鹽酸3與稀硫酸3與稀鹽酸D、NH42SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液一一區(qū)別開來的試劑是（）32OH2D【合作運(yùn)用】1用NH4Cl和CaOH2制備NH3，反應(yīng)方程式為_________________________________