氧化還原反應(yīng) 名師

第二章三節(jié)氧化還原反應(yīng)稻田中學(xué)高一化學(xué)組初中我們學(xué)習(xí)了四類基本反應(yīng)：分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng),請(qǐng)將下列反應(yīng)歸類1.Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu2.NaOH+HCl＝NaCl+H2O3.2Na+Cl2＝2NaCl4.2NaHCO3＝Na2CO3+H2O+CO25.H2+CuO＝Cu+H2O6.CO+CuO＝Cu+CO2點(diǎn)燃高溫高溫△分解反應(yīng):化合反應(yīng):置換反應(yīng):復(fù)分解反應(yīng):1、52346.CO+CuO＝Cu+CO2又屬于哪類反應(yīng)呢？高溫1初中我們學(xué)習(xí)了得氧的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，失氧的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。同一反應(yīng)中，有物質(zhì)得氧，就必定有物質(zhì)失氧，故有氧化反應(yīng)就必然同時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)，即氧化反應(yīng)還原反應(yīng)必然同時(shí)發(fā)生。請(qǐng)舉幾個(gè)氧化還原反應(yīng)的例子。如：2試分析上述4個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化,①討論氧化還原反應(yīng)與化合價(jià)的升降有什么關(guān)系②氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)與化合價(jià)變化的關(guān)系H2+CuO＝Cu+H2O△C+2CuO＝2Cu+CO2高溫H2O+C＝H2+CO高溫CO+CuO＝Cu+CO2高溫1020-2-2042-2010-2-20224-2-2-220-23在有氧得失的這一類氧化還原反應(yīng)中，存在著某些元素化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生改變，試分析下列反應(yīng)能否也能與上述的4個(gè)氧化還原反應(yīng)歸一類說(shuō)明你的理由1.Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu2.NaOH+HCl＝NaCl+H2O3.2Na+Cl2＝2NaCl022011-2-2111-1-1010-1反應(yīng)1和3中都存在元素化合價(jià)的升降,故可與上述4個(gè)氧化還原反應(yīng)歸為一類;而反應(yīng)2中無(wú)化合價(jià)變化,故不屬于此類反應(yīng)2屬于復(fù)分解反應(yīng),無(wú)化合價(jià)變化并非只有得氧、失氧才是氧化還原反應(yīng),凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升高的反應(yīng),叫做氧化反應(yīng);化合價(jià)降低的反應(yīng),叫做還原反應(yīng)我們把:1請(qǐng)從四種基本反應(yīng)類型以及是否屬于氧化還原反應(yīng)的角度分別將下列反應(yīng)分類:Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑KOH+HCl＝KCl+H2O4Na+O2＝2Na2OH2O+CaO＝Ca(OH)22KClO3＝2KCl+3O2↑CaCO3＝CaO+CO2↑高溫△置換反應(yīng);氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng);非氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng);氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng);非氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng);氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng);非氧化還原反應(yīng)2四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有什么樣的關(guān)系你能否用圖示表示出來(lái)化合反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系:交叉分類氧化還原反應(yīng)

非氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)1課時(shí)止★判斷一個(gè)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng),只需看有無(wú)化合價(jià)升降,氧化還原反應(yīng)中,為何會(huì)存在化合價(jià)升降呢閱讀書(shū)P36-37頁(yè)相關(guān)部分化合價(jià)升降電子的轉(zhuǎn)移決定于電子的得失共用電子對(duì)的偏移活潑金屬與活潑非金屬元素原子之間,如:鈉與氯原子之間非金屬與非金屬元素原子之間如:氫原子與氯原子之間特征本質(zhì)Na+Cl－e-易失e-易得e-氯化鈉的形成過(guò)程---電子的得失氧化反應(yīng)Na化合價(jià)升高Cl化合價(jià)降低還原反應(yīng)失電子得電子Na作還原劑Cl2作氧化劑兩副對(duì)聯(lián)記憶口訣:失電→升價(jià)→作還原劑----氧化反應(yīng)要牢記!在氧化還原反應(yīng)中,失去電子,所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)叫做還原劑,還原劑本身具有還原性化合價(jià)升高的過(guò)程叫氧化反應(yīng)在氧化反應(yīng)過(guò)程中化合價(jià)升高的元素被氧化氧化反應(yīng)后生成的產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物按要求填空1FeCuSO4＝FeSO4Cu氧化劑:,還原劑:;失電子的是:,得電子的是:;發(fā)生氧化反應(yīng)的是:,發(fā)生還原反應(yīng)的是:;2.2KClO3＝2KCl+3O2↑△MnO2氧化劑:,還原劑:;失電子的是:,得電子的是:;發(fā)生氧化反應(yīng)的是:,發(fā)生還原反應(yīng)的是:;FeCuSO4FeCuSO4FeCuSO4ClO3ClO3ClO3ClO3ClO3ClO3CuSO4中的CuCuSO4中的CuClO3中的OClO3中的ClClO3中的OClO3中的Cl02205-1-20氧化還原反應(yīng)概念：凡有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（電子得失及共用電子對(duì)的偏移）。特征：反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生了變化。判斷：凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。3．幾組概念的比較（1）氧化劑：得電子的物質(zhì)（元素化合價(jià)降低）。還原劑：失電子的物質(zhì)（元素化合價(jià)升高）。（2）氧化性：得電子的性質(zhì)。還原性：失電子的性質(zhì)。（3）氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高即失電子的反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低即得電子的反應(yīng)4氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化的產(chǎn)物即元素化合價(jià)升高后的產(chǎn)物。還原產(chǎn)物：氧