新情景下氧化還原反應(yīng)方程式的書寫

茶水魔術(shù)變變變變變變魔術(shù)揭秘：思考：最后一步氧化還原反應(yīng)的原理是什么呢？方程式怎么寫？Fe3+

Fe2+草酸/H2C2O4單寧酸

單寧酸亞鐵

單寧酸鐵的絡(luò)合物(藍(lán)黑色)FeSO4O2稍后一起分析新情景下的氧化還原反應(yīng)

方程式的書寫高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)高三化學(xué)備課組學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、準(zhǔn)確的理解氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念。2、掌握新情景下的氧化還原反應(yīng)方程式書寫的方法與技巧。近幾年高考試題分析特點(diǎn)：高頻、陌生試題2019年全國Ⅰ卷26(1)(4)28(3)2018年全國Ⅰ卷26(2)27(3)(4)28(1)2017年全國Ⅰ卷27(2)(6)2016年全國Ⅰ卷26(2)27(4)28(2)2015年全國Ⅰ卷27(1)(6)2014年全國Ⅰ卷27(3)28(1)分值6分8分4分6分4分6分考察點(diǎn)化合復(fù)分解等氧化還原復(fù)分解氧化還原氧化還原復(fù)分解氧化還原氧化還原加成水解考察形式離子方程式化學(xué)方程式離子方程式、電化學(xué)方程式離子方程式、化學(xué)方程式離子方程式、化學(xué)方程式化學(xué)方程式化學(xué)方程式、有機(jī)方程式感悟高考2016·全國卷Ⅰ＋6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72-還原成Cr3＋，反應(yīng)的離子方程式為。新情景下的氧化還原反應(yīng)方程式的書寫方法第一步：列兩側(cè)物質(zhì)——兩“劑”兩“產(chǎn)”第二步：配平氧化還原部分——標(biāo)價(jià)態(tài)、析升降第三步：配平非氧化還原部分——看環(huán)境、補(bǔ)微粒第四步：依據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子守恒檢查思維建模補(bǔ)H/OH-/H2O看環(huán)境、心中有“模”，能奈我何感悟高考2016·全國卷Ⅰ＋6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72-還原成Cr3＋，反應(yīng)的離子方程式為。Cr2O72-3HSO3-5H=2Cr33SO42-4H2O常見氧化劑對應(yīng)還原產(chǎn)物常見還原劑對應(yīng)氧化產(chǎn)物KMnO4（H+）

Fe2+

K2Cr2O7

Fe

Cl2/Br2/I2

Cl-/Br-/I-

濃硫酸

H2S/S2-

濃硝酸

SO32-/SO2

H2O2

H2O2

Fe3+

含氧有機(jī)物（H2C2O4/C2H5OH)Mn2Cr3Fe2H2ONO2SO2Fe3Fe2/Fe3SCO2SO42—Cl-/Br-/I-Cl2/Br2/I2O2知識(shí)儲(chǔ)備①往草酸溶液中滴入少量酸性高錳酸鉀溶液，紫色高錳酸鉀溶液褪色選修4課本20頁發(fā)掘教材寫出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。②1mol/LI溶液、1mol/LH2SO4和淀粉混合，振蕩，露置于空氣中，溶液變藍(lán)選修4課本21頁學(xué)生活動(dòng)：分組討論4I-＋O2＋4H＝2I2＋2H2O發(fā)掘教材5H2C2O4＋2MnO4-＋6H＝2Mn2＋10CO2↑＋8H2O1、（2016全國卷Ⅱ）雙氧水濃度可在酸性條件下用MnO4溶液測定，該反應(yīng)的離子方程式為_______。2MnO4-5H2O26H=2Mn25O2↑8H2O再看高考2、（2016全國卷1）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程中排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。2ClO22NaOHH2O2=2NaClO2O22H2O魔術(shù)原理：2Fe3H2C2O4=2Fe22CO2↑2HFe3+

Fe2+草酸/H2C2O4單寧酸

單寧酸亞鐵

單寧酸鐵的絡(luò)合物(藍(lán)黑色)FeSO4O2離子方程式怎么寫？回顧反思、歸納提煉電子守恒質(zhì)量守恒電荷守恒守恒思想是配平氧化還原化學(xué)反應(yīng)方程式的核心，利用守恒思想配平氧化還原化學(xué)反應(yīng)方程式時(shí)的順序是：電子守恒電荷守恒質(zhì)量守恒配平氧化還原部分配平非氧化還原部分檢查