第二章化學(xué)能與電能

第二節(jié)化學(xué)能與電能資料卡片一次能源：直接從自然界取得的能源稱為一次能源。如流水、風(fēng)力、原煤、石油、天然氣等等。二次能源：一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)換得到的能源稱為二次能源，如電力、蒸汽等等。一、化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化1、有那些方式可以產(chǎn)生電能？火力發(fā)電水力發(fā)電風(fēng)力發(fā)電我國主要能源來自于火電，其次是水電等。例如2001年我國發(fā)電總量構(gòu)成圖：2、如何將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能？火電是通過化石燃料燃燒，使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，加熱水使之汽化以推動蒸汽輪機(jī)，然后帶動發(fā)動機(jī)發(fā)電。下面我們以燃煤發(fā)電為例分析化學(xué)能是怎樣轉(zhuǎn)化為電能的?；剂先紵瘜W(xué)能熱能蒸汽機(jī)械能發(fā)電機(jī)電能？實(shí)驗(yàn)探究：AZnCuSO42－H+H+實(shí)驗(yàn)2-4：將鋅片和銅片用導(dǎo)線相連，平行插入盛稀硫酸的燒杯

中，觀察現(xiàn)象？現(xiàn)象銅片鋅片電流表有氣泡產(chǎn)生逐漸發(fā)生溶解指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)3、原電池的概念將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫原電池。4、原電池的工作原理由于鋅和銅的活潑性不同，鋅容易失去電子，被氧化成為n2進(jìn)入溶液，電子經(jīng)導(dǎo)線流向銅，溶液中的H從銅片上獲得電子被還原為氫原子，氫原子再結(jié)合成氫分子從銅片上逸出。這一過程可用下列反應(yīng)式來表示：鋅片：n-2e-=n2（氧化反應(yīng)）（負(fù)極）銅片：2H2e-=H2↑（還原反應(yīng)）（正極）總反應(yīng)式：n2H=n2H2↑反應(yīng)實(shí)質(zhì)：氧化還原反應(yīng)思考：如何判斷原電池的正、負(fù)極？科學(xué)探究：目標(biāo)：根據(jù)已具備的氧化還原反應(yīng)知識和電化學(xué)知識，利用下面提供的實(shí)驗(yàn)用品，設(shè)計一套電池裝置。用品：鎂條、銅片、鐵片、導(dǎo)線、金屬夾、手電筒用小燈泡、果汁（橙汁、蘋果汁等）、500mL燒杯。方式：最好獨(dú)立設(shè)計。5構(gòu)成原電池的條件：（1）有能導(dǎo)電的材料作兩個電極。（2）有一個能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。（3）兩電極用導(dǎo)線相連插入同一電解質(zhì)溶液中形成閉合電路。隨堂思考：組別兩極材料及溶液分別用導(dǎo)線相連后插入溶液中，判斷能否形成原電池1鋅片、鐵片、稀硫酸2鋅片、鋅片、稀硫酸3鋅片、石墨、稀硫酸4銅片、石墨、稀硫酸5石墨、石墨、稀硫酸6鋅片、銅片、無水乙醇7鋅片、銅片、硫酸銅8鋅片、銅片、兩杯稀硫酸能不能能能不能不能能不能還原性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬還原反應(yīng)電子流入電流流出還原性較強(qiáng)的金屬氧化反應(yīng)電子流出電流流入隨堂練習(xí)：1、、Y、都是金屬，把浸入的硝酸鹽溶液中，的表面有析出，和Y組成原電池時，Y為電池的負(fù)極。、Y、三種金屬的活動性順序?yàn)椋?/p>

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