2011年高中考試真題 化學(xué)(山東卷)(原卷版)_第1頁
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PAGE2011年山東省高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題(共7小題,每小題4分,滿分28分)1.(4分)(2011?山東)化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān).下列敘述正確的是()A.煤的干餾與石油的分餾均屬于化學(xué)變化B.BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐,Ba2+對人體無毒C.14C可用于文物的年代鑒定,14C與13C互為同素異形體D.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象,不屬于膠體2.(4分)(2011?山東)某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,該元素()A.在自然界中只以化合態(tài)的形式存在B.單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C.最高價氧化物不與酸反應(yīng)D.氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定3.(4分)(2011?山東)下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯誤的是()A.乙酸分子中含有羧基,可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2B.蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物,一定條件下都能水解C.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,說明苯分子中沒有乙烯分子中類似的碳碳雙鍵4.(4分)(2011?山東)Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素.下列說法正確的是()A.三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B.三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al5.(4分)(2011?山東)元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置.下列說法正確的是()A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價B.多電子原子中,在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子的能量較高C.P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素6.(4分)(2011?山東)室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是()A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B.溶液中不變C.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液的pH=77.(4分)(2011?山東)以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅,下列說法正確的是()A.未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池,電鍍過程是該電池的充電過程B.因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能,電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系C.電鍍時保持電流恒定,升高溫度不改變電解反應(yīng)速率D.鍍鋅層破損后即對鐵制品失去保護(hù)作用二、解答題(共6小題,滿分66分)8.(14分)(2011?山東)研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理有重要意義.(1)NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)方程式為.利用反應(yīng)6NO2+8NH37N2+12H2O也可以處理NO2.當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時,消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是L.(2)已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=﹣196.6kJ?mol﹣12NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=﹣113.0kJ?mol﹣1則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的△H=kJ?mol﹣1一定條件下,將與體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反映達(dá)到平衡狀態(tài)的是.a(chǎn).體系壓強(qiáng)保持不變b.混合氣體顏色保持不變c.SO3與NO的體積比保持不變d.每消耗1molSO3的同時生成1molNO2測得上述反應(yīng)平衡時的NO2與SO2體積比為1:6,則平衡常數(shù)K=.(3)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示.該反應(yīng)△H0(填“>”或“<”).實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是..9.(14分)(2011?山東)科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物.(1)實驗室用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉,化學(xué)方程式為.要清洗附著在試管壁上的硫,可用的試劑是.(2)如圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖.該電池的工作溫度為200℃左右,電池反應(yīng)為2Na+xS=Na2Sx,正極的電極反應(yīng)式為.M(由Na2O和Al2O3制得)的兩個作用是.與鉛蓄電池相比,當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時,鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池倍(鉛的相對原子質(zhì)量是207).(3)Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序為,向該溶液中加入少量固體CuSO4,溶液pH(填“增大”、“減小”或“不變”).Na2S溶液長期放置有硫析出,是因為10.(14分)(2011?山東)實驗室以含有Ca2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2,流程如下:(1)操作Ⅰ使用的試劑是,所用的主要儀器名稱是.(2)加入溶液W的目的是.用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH,可以除去Mg2+.由表中數(shù)據(jù)可知,理論上可選擇的pH最大范圍是.酸化溶液Z時,使用的試劑為.開始沉淀時的pH沉淀完全時的pHMg2+9.611.0Ca2+12.2c(OH﹣)=1.8mol?L﹣1(3)實驗室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集氣體,下列裝置中合理的是.(4)常溫下,H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.2×10﹣2,Ka2=6.3×10﹣8;H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.5×10﹣7,Ka2=4.7×10﹣11.某同學(xué)設(shè)計實驗驗證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3:將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和,立即用酸度計測量溶液的pH,若前者的pH小于后者,則H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3.該實驗設(shè)計不正確,錯誤在于.設(shè)計合理實驗驗證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3(簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)..儀器自選.供選擇的試劑:CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、pH試紙.11.(8分)(2011?山東)[化學(xué)與技術(shù)]水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛.(1)含有較多離子的水稱為硬水.硬水加熱后產(chǎn)生碳酸鹽沉淀的離子方程式為(寫出一個即可)(2)將RH型陽離子交換樹脂和ROH型陰離子交換樹脂串接來軟化天然硬水,應(yīng)首先使硬水通過(填“RH”或“ROH”)型離子交換樹脂,原因是.(3)通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留,從而獲得純凈水的方法稱為.電滲析法凈化水時,使離子通過半透膜的推動力是.(4)檢驗蒸餾水的純度時,最簡單易行的方法是測定水的.12.(8分)(2011?山東)[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]氧是地殼中含量最多的元素(1)氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為個.(2)H2O分子內(nèi)O﹣H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為.沸點比高,原因是.(3)H+可與H2O形成H3O+,H3O+中O原子采用雜化.H3O+中H﹣O﹣H鍵角比H2O中H﹣O﹣H鍵角大,原因是.(4)CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu),已知CaO的密度為ag?cm﹣3,NA表示阿伏家的羅常數(shù),則CaO晶胞的體積為.cm3.13.(8分)(2011?山東)[有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]美國化學(xué)家R.F.Heck因發(fā)現(xiàn)如下Heck反應(yīng)而獲得2010年諾貝爾化學(xué)獎.(X為鹵原子,R為取代基)經(jīng)由Heck反應(yīng)合成M(一種防曬劑)的路線如下:回答下列問題:(1)M可發(fā)生的反應(yīng)類型是.a(chǎn).取代反應(yīng)b.酯化反應(yīng)c.縮聚反應(yīng)d.加成反應(yīng)(2)C與濃H2SO4共熱生成F,F(xiàn)能使酸性KMnO4溶液褪色,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是.D在一定條件下反應(yīng)生成高分子化

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