離子反應教學設計說明

.教學過程教師活動學生活動設計意圖時間分配第一課時[引入]教師:上節(jié)課我們了解性學習了膠體的聚沉方法,其中之一是加電解質(zhì)溶液,這節(jié)課我們就來探討,到底電解質(zhì)指的是怎樣的一類物質(zhì)？聽課,思考導入課題,引發(fā)學生對電解質(zhì)概念思考.2min[提問]我們都知道,金屬單質(zhì)和石墨都能導電,而且它們能夠?qū)щ姷脑蚴鞘裁?？[實驗]:⑴下面我們〔通過實驗探討以下物質(zhì)的導電性,并思考它們能夠?qū)щ娀蛘卟荒軐щ姷脑蚴鞘裁?？⑵播放視頻：熔融硝酸鉀的導電性？思考回答：有自由移動的電子存在1.

學生操作后：氯化鈉溶液,硫酸鉀溶液鹽酸,氫氧化鈉溶液能夠?qū)щ?；蔗糖溶液蔗糖固體、酒精溶液、氯化鈉固體不導電。2.

學生討論,思考溶液導電的實質(zhì)引導學生對電解質(zhì)的水溶液或在熔融狀態(tài)下導電原因的思考以直觀觀察,記住實驗現(xiàn)象；引發(fā)對現(xiàn)象〔問題的思考。5min[提問]:為什么鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液、NaCl溶液、熔融的硝酸鉀能導電？而蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固體、NaCl固體不能導電呢？[問題2]在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子?學生討論:鹽酸等能夠?qū)щ娛且驗樗麄冊谒芤弘x解產(chǎn)生了自由移動的離子；酒精等溶液不能導電的原因是沒有自由移動的離子存在。思考、討論：①電離產(chǎn)生的,其過程可用電離方程式來表示。②可通過溶液導電性來檢驗根據(jù)現(xiàn)象引發(fā)思考同時對比深入學習3min[思考］什么物質(zhì)在什么情況下可以電離呢?思考、討論引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念1min[板書]：一電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?如酸、堿、鹽等。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物,如蔗糖、酒精等一些有機物。[強調(diào)]:理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念時應注意些什么問題？聽課,理解、記憶思考、交流討論：①氯化鈉溶液能導電,氯化鈉溶液是電解質(zhì)②固態(tài)氯化鈉不導電,但氯化鈉是電解質(zhì)③氯化氫溶液能導電,所以氯化氫是電解質(zhì)④SO2溶于水能導電,所以SO2是電解質(zhì)⑤銅能導電,所以銅是電解質(zhì)。⑥BaSO4的水溶液不能導電,所以BaSO4是非電解質(zhì)在實驗的基礎上引出電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念引導學生從多方面準確理解電解質(zhì)的概念6min[小結(jié)]:①對象：電解質(zhì)、非電解質(zhì)應是化合物。②條件：電解質(zhì)導電須有外界條件在水溶液或熔融狀態(tài)③電解質(zhì)應是在水溶液或熔融狀態(tài)下本身電離而導電的化合物。④酸、堿、鹽、水是電解質(zhì),蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。[板書]二1.電解質(zhì)：①對象②導電條件③本身電離2.電解質(zhì)的類型：酸、堿、鹽和水聽講、筆記,總結(jié)、練習：下列哪些物質(zhì)是電解質(zhì),哪些是非電解質(zhì)？①金屬銅②固態(tài)NaCl③O2④H2SO4⑤鹽酸⑥酒精水溶液⑦HCl⑧熔融狀態(tài)的KNO3⑨葡萄糖⑩SO2,CO2電解質(zhì)_______________非電解質(zhì)_____________總結(jié)理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)應該注意的問題通過練習進一步加強鞏固理論知識5min[講述]前面講過電解質(zhì)在水溶液或者熔融狀態(tài)下通過電離產(chǎn)生自由移動的離子；這個電離過程到底是怎樣發(fā)生的呢？我們先來看氯化鈉在水溶液中的電離[演示]:電腦演示動畫氯化鈉固體溶于水變成自由移動離子的過程。觀看演示思考電離的實質(zhì)引起學生學習的興趣3min[板書]:三電離：電解質(zhì)離解成自由移動的離子的過程[講述]電離的過程我們可以用電離方程式來表示NaCl的電離：NaCl=Na++Cl-[板書]四電離方程式：表示電解質(zhì)電離過程的式子聽講、筆記、思考、練習：寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式HNO3、H2SO4、NaOH、Ba<OH>2〔兩位學生上臺練習引出電離方程式的書寫同時為酸堿鹽的學習鋪墊6min[提問]:1.根據(jù)酸HCl、HNO3、H2SO4；堿NaOH、Ba<OH>2、KOH的電離,我們對酸,堿的本質(zhì)有什么新的認識？鹽呢？2.NaHSO4溶液能電離出H+,它屬于酸嗎？通過觀察,對比思考,歸納,回答問題：[板書]五酸、堿、鹽電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸；電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿；電離時能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。NaHSO4不屬于酸,是鹽通過方程式的書寫培養(yǎng)學生總結(jié)歸納的能力培養(yǎng)學生總結(jié)歸納的能力,加深對電離實質(zhì)的理解4min[設疑]電解質(zhì)溶液導電能力的大小由什么來決定？舉例：Na2SO4NaClCB1mol/L1mol/LV2L2L離子濃度3mol/L2mol/L導電能力 Na2SO4﹥NaCl[思考]1.導電能力強的溶液里的自由移動的離子數(shù)目一定比導電能力弱的溶液里的自由移動的離子數(shù)目多？正確嗎？2.利用溶液導電性裝置進行實驗,向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴加入Ba<OH>2溶液,能觀察到什么現(xiàn)象?加以解釋,寫出有關(guān)的反應方程思考、討論、回答問題：1.當溶液體積、離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下,取決于溶液中自由移動離子數(shù)目,導電能力強的溶液里的自由移動的離子數(shù)目一定比導電能力弱的溶液里的自由移動的離子數(shù)目多。2、決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。〔本例中SO42-的導電能力比Cl-的導電能力強思考回答：不正確[分析]隨著Bａ<OH>2溶液的逐滴加入,燈泡將會由亮→漸暗→熄滅→漸亮,反應為：Ba<OH>2+H2SO4==BaSO4+2H2O分析電解質(zhì)溶液導電能力的影響因素。5min[總結(jié)]:1.本節(jié)課我們學習了重要的概念：電解質(zhì)—在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?注意理解這個概念應該注意的問題,例如電解質(zhì)的對象、條件等。2.常見的電解質(zhì)如我們學習的酸堿鹽和水3.學會書寫電離方程式也是本節(jié)課的一個重點容4.最后就是導電能力的影響因素和老師一起對本節(jié)容進行總結(jié)概括：培養(yǎng)學生總結(jié)概括的能力同時完善記憶5min[練習]針對本科時的相關(guān)聯(lián)系通過練習鞏固理論知識[作業(yè)]:完成課后作業(yè)的布置,同時強調(diào)下節(jié)課容預習讓學生鞏固所學知識預習新課[板書設計]一電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?如酸、堿、鹽等。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物,如蔗糖、酒精等一些有機物。二1.電解質(zhì)：①對象②導電條件③本身電離2.電解質(zhì)的類型：酸、堿、鹽和水三電離：電解質(zhì)離解成自由移動的離子的過程四電離方程式：表示電解質(zhì)電離過程的式子五酸、堿、鹽電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸；電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿；電離時能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。六電解質(zhì)溶液導電能力的影響因素：自由移動離子的濃度與離子所帶的電荷[課后反思]：第二課時[復習]:上一節(jié)課我們學習了電解質(zhì)的概念,請同學們回憶一下。[講述]注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)的對象是化合物；導電的條件是在水溶液或熔融狀態(tài)下；而且要化合物溶于水或熔融狀態(tài)下本身電離而導電。[過渡]:電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)時電離成為離子,所以電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的反應其實是離子之間的反應。[板書]:離子反應：有離子參加或生成的反應[設疑]是不是所有的電解質(zhì)溶液混合都會發(fā)生離子反應呢？例如：醋酸鈉與鹽酸能否發(fā)生反應呢？要弄清楚這個問題,我們就要探究離子反應的發(fā)生應該具備什么條件？回憶、回答：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?如酸、堿、鹽等。聽課、練習：在下列物質(zhì)中：①CH3COOH②HCl③NaOH④Cu<OH>2⑤AgCl⑥Na2CO3⑦C2H5OH⑧H2O⑨SO2⑩Fe屬于電解質(zhì)的是：屬于非電解質(zhì)的是：溶液中主要以離子形式存在的是：①②③④⑤⑥⑧⑦⑨②③⑥聽課、筆記、判斷CuO+C=Cu+CO2是不是屬于離子反應？學生回答：不是思考、帶著問題學習下面知識復習上一課時的容,為新課鋪墊導出離子反應的概念設置問題,引導學生探討問題的興趣。4min2min[演示實驗1]:1、向盛有5mLNa2SO4溶液的試管里加入5mL稀KCl溶液；2、向盛有5mLNa2SO4溶液的試管里加入5mL稀BaCl2溶液；[引導]:實驗現(xiàn)象為什么不同？我們來研究它們混合后反應前離子的狀況。[實驗探究]:接下來我們繼續(xù)探究其他電解質(zhì)溶液混合后能夠發(fā)生的反應,它們的生成物有什么特征？1、向盛有5mLCuSO4溶液的試管中加入5mLNaOH溶液2、向盛有2mLNa2CO3溶液的試管里加入2mL鹽酸3、向盛有2mLNaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞試液,再緩慢滴入稀鹽酸[總結(jié)]以上這些電解質(zhì)溶液混合后之間的離子能夠發(fā)生反應,是因為能夠生成難溶物、或揮發(fā)性物質(zhì)〔氣體、或者難電離的物質(zhì)。這些都是離子反應的條件之一。有沒有發(fā)現(xiàn)這些條件跟復分解反應的條件很相似？觀察實驗現(xiàn)象,思考現(xiàn)象的原因：實驗1沒有明顯的變化實驗2有白色沉淀生成。實驗1結(jié)果溶液沒有變化,說明Na2SO4電離的Na+、SO42-與KCl電離出來的K+、Cl-能共存,離子之間沒有發(fā)生反應；而BaCl2電離出Ba2+、Cl-,當加入到Na2SO4溶液時,SO42-與Ba2+之間發(fā)生了反應,生成難溶的BaSO4沉淀。觀察實驗現(xiàn)象、思考離子反應的條件：[學生分組實驗]離子反應發(fā)生的條件：復分解反應型<1>生成難溶性物質(zhì)<見課本溶解性表><2>生成難電離物質(zhì)<弱酸、弱堿、水等><3>生成揮發(fā)性物質(zhì)氧化—還原型強氧化劑+強還原劑=弱氧化劑+弱還原劑〔舉例：置換反應以直觀觀察,記住實驗現(xiàn)象；引發(fā)對離子電離現(xiàn)象〔問題的思考。引導學生自己從書本還有觀察現(xiàn)象以學知識學習新課從實驗引導學生探討離子反應發(fā)生的條件歸納、總結(jié)：離子反應發(fā)生的條件12min1、判斷下列物質(zhì)之間能否進行離子反應KNO3+NaClNa2CO3+H2SO4MgO+HClBaCl2+H2SO42．下列反應屬于離子反應的是A．H2和O2反應生成水B．鋅片投入稀硫酸中C．KClO3加熱分解制取O2D．H2還原CuO

練習、鞏固理論知識2min[過渡]向盛有5mLNa2SO4溶液的試管里加入5mL稀BaCl2溶液；實際參加反應的是SO42-與Ba2+：SO42-+Ba2+==BaSO4↓像這種〔板書：1.用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式[提問]如何書寫一個離子反應的離子方程式呢？[板書]2.書寫步驟：寫、改、刪、查：①是否符合客觀規(guī)律②原子個數(shù)是否守恒③電荷是否守恒④離子的改寫是否正確[講述]離子方程式的書寫關(guān)鍵是第二步"改",哪些物質(zhì)能改寫成離子,哪些不能呢？我們來做一個小結(jié)。聽課、筆記、思考離子方程式的書寫步驟：以CuSO4與NaOH的反應為例寫：寫出正確的化學方程式〔基礎改：把易溶于水、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式,難溶于水、難電離的物質(zhì)〔如水以及氣體、單質(zhì)、氧化物等用化學式表示〔關(guān)鍵刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子〔途徑查：①是否符合客觀規(guī)律②原子個數(shù)是否守恒③電荷是否守恒④離子的改寫是否正確練習：1、硝酸銀溶液分別與鹽酸、NaCl溶液反應。2、鹽酸分別與Na2CO3溶液、CaCO3反應。3、硝酸分別與Na2CO3溶液、CaCO3反應。4、BaCl2溶液分別與硫酸、Na2SO4溶液反應。1、易溶、易電離物質(zhì)能改：強酸：HCl、HNO3、H2SO4等強堿：NaOH、KOH、Ba<OH>2等可溶性鹽：鉀、鈉、銨鹽和硝酸鹽2、難溶、難電離物、氣體、單質(zhì)、氧化物質(zhì)不能改：難溶物：BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu<OH>2等難電離的：弱酸、弱堿、水6min[教師]指導學生認識課本后面的⑴溶解性表：鉀鈉銨鹽硝酸鹽,都能溶在水中間；碳酸磷酸兩種鹽,溶者只有鉀鈉銨；鹽酸難溶銀亞汞,硫酸難溶是鋇鉛；堿溶鉀鈉銨和鋇；注意鈣鹽常是微。⑵微溶物作為反應物,若是澄清液寫成離子符號,若是懸濁液寫化學式；作為生成物寫成化學式并標出↓符號⑶固體+固體、濃硫酸與固體反應不能寫出離子方程式聽講、筆記、思考：練習：3、下列離子方程式正確的是A．Cu〔OH2與稀HNO3混合OH-+H+==H2OB．CaCl2與Na2CO3反應Ca2++CO32-==CaCO3↓C．MgO與HCl反應O2-+H+==H2OD．Ba<OH>2與稀H2SO4反應Ba2++SO42-=BaSO4↓4、在下列離子方程式中,不能用離子方程式Ba2++SO42-==BaSO4↓來表示的是〔A.Ba<NO3>2+H2S04==BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4==BaSO4+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl5、下列離子方程式中,錯誤的是A、氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2B、石和硝酸反應CO32-+2H+＝H2O+CO2↑C、鐵與稀鹽酸反應2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑D、醋酸溶液與氨水反應CH3COOH+NH3·H2O=NH4++CH3COO-+H2O8min[類比總結(jié)]:參照書本容分別寫出四組不同酸、堿反應的化學方程式和離子方程式并找出規(guī)律[總結(jié)、板書]①揭示反應的實質(zhì)②不僅可以表示一定物質(zhì)間的某一反應,還可以表示所有同一類型的反應。練習,思考化學方程式離子方程式NaOH+HCl=NaCl+H2OKOH+HCl=KCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OH++OH-=H2H++OH-=H2H++OH-=H2H++OH-=H2訓練獨立思考的能力,發(fā)現(xiàn)中和反應的實質(zhì)3min下列各組離子在溶液中不能大量共存的是〔A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B.K+、SO42-、NO3-、OH-C.H+、NH4+、Fe3+、SO42-D.H+、Cl-、CO32-、NO3-[總結(jié)]:以上這個問題實質(zhì)上是離子的共存問題,什么樣的離子之間不能大量共存呢？離子共存問題總結(jié)：1.發(fā)生復分解反應的離子不能大量共存⑴生成沉淀：例如Ag+與Cl-,Ba2+和SO42-不能共存；⑵生成氣體：例如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根不能跟H+大量共存⑶生成難電離物質(zhì)：如H+和OH-生成H2O,CH3COO-和H+生成CH3COOH,NH4+和OH-生成2.審題時應注意題中給出的附加條件⑴無色溶液不存在有色離子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有一定顏色⑵注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液〔或PH﹤7中隱含有H+,堿性溶液〔或PH﹥7中隱含有OH-思考、回答：AD聽講、思考、筆記、練習1、下列離子在水溶液中,能大量共存的是〔A、Na+、K+、CO32