江蘇專版2023-2024學(xué)年新教材高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第二節(jié)化學(xué)平衡第1課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡常數(shù)課件新人教版選擇性必修1

第二節(jié)

化學(xué)平衡第1課時(shí)

化學(xué)平衡狀態(tài)

化學(xué)平衡常數(shù)1基礎(chǔ)落實(shí)·必備知識(shí)全過關(guān)2重難探究·能力素養(yǎng)全提升3分層作業(yè)素養(yǎng)目標(biāo)1.能描述化學(xué)平衡狀態(tài)，判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡，培養(yǎng)變化觀念與平衡思想的化學(xué)核心素養(yǎng)。2.認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡常數(shù)是表征反應(yīng)限度的物理量，知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能書寫平衡常數(shù)表達(dá)式，能進(jìn)行平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的簡單計(jì)算。了解濃度商和化學(xué)平衡常數(shù)的相對(duì)大小與反應(yīng)方向間的聯(lián)系，培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知的化學(xué)核心素養(yǎng)。01基礎(chǔ)落實(shí)·必備知識(shí)全過關(guān)一、化學(xué)平衡狀態(tài)

1.可逆反應(yīng)

（1）概念：在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。

（2）特征

以上過程可用下圖表示：

3.化學(xué)平衡狀態(tài)

（1）化學(xué)平衡狀態(tài)的定義

在一定條件下的可逆反應(yīng)體系中，正、逆反應(yīng)速率______時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變，即體系的組成不隨時(shí)間而改變，這表明該反應(yīng)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化達(dá)到了“限度”，這時(shí)的狀態(tài)我們稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。相等

（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征二、化學(xué)平衡常數(shù)

2.影響因素

（1）內(nèi)因：反應(yīng)物的__________。

（2）外因：反應(yīng)的溫度。

本身性質(zhì)

4.應(yīng)用

（1）判斷反應(yīng)可能進(jìn)行的程度反應(yīng)程度很難進(jìn)行反應(yīng)可逆進(jìn)行較完全大

逆向

平衡狀態(tài)=正向

（3）化學(xué)平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算

①方法——三段式法

深化理解化學(xué)平衡時(shí)量的關(guān)系

（2）達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分的物質(zhì)的量濃度、百分含量恒定，但不一定相等，同時(shí)，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)恒定，反應(yīng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量恒定。

×

（2）化學(xué)平衡狀態(tài)是一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行到最大限度的結(jié)果。(

)

√

√

√

√

√

×

×

√

×

02重難探究·能力素養(yǎng)全提升探究一

化學(xué)平衡狀態(tài)情境探究

（1）混合氣體的顏色不再發(fā)生變化，能否說明建立化學(xué)平衡狀態(tài)？

（2）混合氣體的密度不變或平均摩爾質(zhì)量不變，能否說明建立化學(xué)平衡狀態(tài)？

方法突破

化學(xué)平衡狀態(tài)的兩種標(biāo)志應(yīng)用體驗(yàn)視角1

可逆反應(yīng)的理解

D

歸納總結(jié)

可逆反應(yīng)中判斷物質(zhì)濃度范圍的方法

由于可逆反應(yīng)中存在反應(yīng)的限度，在判斷反應(yīng)物或生成物濃度（或物質(zhì)的量）范圍時(shí)，常用極端假設(shè)的方法，即“一邊倒”，假設(shè)全部轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，可以確定反應(yīng)物濃度的最大值、生成物濃度的最小值；假設(shè)全部轉(zhuǎn)化為生成物，可以確定反應(yīng)物濃度的最小值、生成物濃度的最大值，從而確定反應(yīng)物或生成物濃度的取值范圍。視角2

化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

速率ABCDD

AA.混合氣體的密度

B.混合氣體的壓強(qiáng)C.混合氣體的總物質(zhì)的量

D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量[解析]

密度是混合氣體的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中氣體質(zhì)量和容器容積始終是不變的，則密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A符合題意；該反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng),在反應(yīng)過程中氣體的壓強(qiáng)也是減小的，因此當(dāng)氣體的總壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B不符合題意；該反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，在反應(yīng)過程中氣體的總物質(zhì)的量也是減小的,因此當(dāng)氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化時(shí)，可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C不符合題意;混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣體的質(zhì)量和混合氣體的總物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量是減小的,因此混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D不符合題意。

CA.&1&

B.&2&

C.&3&

D.&4&

探究二

化學(xué)平衡常數(shù)情境探究

5001.003.157001.472.269002.502.00

方法突破

1.化學(xué)平衡常數(shù)的理解和應(yīng)用

2.化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算

（2）平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系規(guī)律

應(yīng)用體驗(yàn)視角1

平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫

C

視角2

平衡常數(shù)與反應(yīng)的關(guān)系

A

視角3

平衡常數(shù)的應(yīng)用

以下說法正確的是(

)

B

7008008301

0001

200K1.671.111.000.600.38下列說法錯(cuò)誤的是(

)

B

視角4

平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算5.［單一反應(yīng)的計(jì)算］

1

【變式設(shè)問】

回答下列問題：

解題技巧

多重平衡的計(jì)算技巧

對(duì)于多重平衡的計(jì)算，一般不用三段式的方法進(jìn)行計(jì)算，因?yàn)檫\(yùn)用三段式計(jì)算過程繁瑣，計(jì)算量大，浪費(fèi)時(shí)間。該類題目一般可用守恒法進(jìn)行計(jì)算，根據(jù)開始加入的物質(zhì)和平衡后的已知信息，結(jié)合元素守恒或某些物質(zhì)之間的守恒關(guān)系，列出關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算，計(jì)算方法簡捷，節(jié)約時(shí)間，且不易出錯(cuò)。03分層作業(yè)A級(jí)

必備知識(shí)基礎(chǔ)練1.[2022江蘇鹽城期中]關(guān)于平衡常數(shù)，下列說法正確的是(

)

B

[解析]

平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，催化劑不會(huì)改變平衡常數(shù)，錯(cuò)誤；平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，正確；引起平衡移動(dòng)的除了溫度之外，還可以是壓強(qiáng)、濃度等，所以平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化，錯(cuò)誤；平衡常數(shù)表達(dá)式中，不寫入固體物質(zhì)，錯(cuò)誤。

D

A

B

B

DA.20.25

B.30.25

C.34.375

D.38.5

D

根據(jù)圖示回答下列問題：

800

B級(jí)

關(guān)鍵能力提升練

A

D

C

√

物質(zhì)0.10.200.050.050.1下列說法錯(cuò)誤的是(

)

C

B

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為_

_______