江蘇專版2023-2024學年新教材高中化學第三章水溶液中的離子反應與平衡第一節(jié)電離平衡第1課時強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)的電離平衡課件新人教版選擇性必修1

第一節(jié)

電離平衡第1課時

強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

弱電解質(zhì)的電離平衡1基礎落實·必備知識全過關(guān)2重難探究·能力素養(yǎng)全提升素養(yǎng)目標1.能準確判斷強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，認識電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡，能正確書寫弱電解質(zhì)的電離方程式，培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析、變化觀念與平衡思想的化學核心素養(yǎng)。2.能從電離、離子反應、化學平衡的角度分析溶液的性質(zhì)，如導電性等，培養(yǎng)變化觀念與平衡思想的化學核心素養(yǎng)。01基礎落實·必備知識全過關(guān)一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

1.鹽酸和醋酸的比較

酸溶液________導電能力________與鎂條反

應的現(xiàn)象反應______反應________

（2）實驗結(jié)論

小大強弱劇烈不劇烈大于大全部部分

2.強、弱電解質(zhì)二、弱電解質(zhì)的電離平衡

1.電離方程式的書寫

2.電離平衡狀態(tài)

（1）定義：在一定條件（如溫度、濃度）下，弱電解質(zhì)分子__________________與______________________________相等時，溶液中各分子和離子的濃度都不再發(fā)生變化，電離過程就達到了一種平衡狀態(tài),即電離平衡狀態(tài)。電離成離子的速率離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率

（2）建立過程

（3）電離平衡的特征

3.電離平衡的影響因素

×

×

×

（4）強電解質(zhì)在水溶液中不存在溶質(zhì)分子，而弱電解質(zhì)在水溶液中存在溶質(zhì)分子。(

)

√

知識拓展

易錯辨析2（1）

電離平衡右移，弱電解質(zhì)分子的濃度一定減小，離子濃度不一定增大。(

)

×（2）電離平衡向右移動，弱電解質(zhì)的電離程度一定增大。(

)

×提示：向稀醋酸中加入少量濃醋酸，醋酸的電離平衡向右移動，但醋酸的電離程度減小。

×

√02重難探究·能力素養(yǎng)全提升探究一

電解質(zhì)的分類與電離情境探究

某化學課外活動小組設計實驗探究溶液導電性與離子濃度的關(guān)系。實驗裝置如圖所示，根據(jù)所學知識回答下列問題。（1）兩溶液為什么能導電？提示：溶液中存在自由移動的離子。

方法突破

1.強、弱電解質(zhì)的比較

2.電離方程式的書寫應用體驗視角1

強、弱電解質(zhì)的判斷1.[2022江蘇蘇州階段練習]下列各組物質(zhì)中，前者為強電解質(zhì)，后者為弱電解質(zhì)的是(

)

DA.硫酸，硫酸鎂

B.食鹽，酒精

C.碳酸，碳酸鈉

D.碳酸氫鈉，醋酸[解析]

硫酸和硫酸鎂都屬于強電解質(zhì)，故A錯誤；食鹽屬于強電解質(zhì)，酒精屬于非電解質(zhì),故B錯誤；碳酸是弱電解質(zhì)，碳酸鈉是強電解質(zhì)，故C錯誤；碳酸氫鈉是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，故D正確。視角2

電解質(zhì)溶液的組成及其導電性2.下列說法正確的是(

)

B

視角3

電離方程式的書寫3.下列電離方程式的書寫正確的是(

)

C

探究二

電離平衡的影響因素情境探究

弱電解質(zhì)電離過程中正、逆方向速率隨時間的變化:

（2）升高溫度對弱酸的電離平衡有何影響?為什么?提示：升溫能促進弱酸的電離，因為弱電解質(zhì)的電離一般是吸熱的，因此升高溫度時電離平衡向電離的方向移動，弱電解質(zhì)的電離程度將增大。

提示：方法突破

電離平衡移動（符合勒夏特列原理）

影響因素平衡移動方向?qū)щ娔芰ι郎兀ú豢紤]揮發(fā)）右增大增大增大增強加冰醋酸右增大增大增大增強加入其他物質(zhì)左減小減小增大增強左增大增大減小增強右減小減小增大增強加水稀釋右增大減小減小減弱應用體驗視角1

弱電解質(zhì)的電離平衡

A

2.[2022江蘇無錫期末]一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法正確的是(

)

C

易錯提醒弱電解質(zhì)溶液在稀釋