2024屆惠州市重點中學化學高一第一學期期末學業(yè)質量監(jiān)測試題含解析

2024屆惠州市重點中學化學高一第一學期期末學業(yè)質量監(jiān)測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗的現(xiàn)象、解釋或結論均正確的是()選項實驗操作及現(xiàn)象解釋或結論A向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失原溶液一定含有SO42﹣B用某無色溶液進行焰色反應，火焰呈黃色原溶液一定是鈉鹽溶液C向某溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍原溶液一定有NH4+D向某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色原溶液一定有I﹣A．A B．B C．C D．D2、下列氣體中，不能用排水法收集的是A．H2 B．NH3 C．O2 D．NO3、下列屬于化合反應且是氧化還原反應的是（）A． B．C． D．4、下列有關硅的敘述正確的是A．硅在常溫下能跟氧氣發(fā)生化合反應B．硅是組成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化學性質不活潑，在常溫下不與任何物質反應D．硅在電子工業(yè)中是重要的半導體材料5、有科學家認為硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”，下列有關硅可能成為新型能源的敘述中不正確的是A．自然界中存在大量硅單質B．自然界中的硅易開采，且可再生C．硅燃料便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是優(yōu)質燃料D．硅燃料燃燒放出的熱量多，其燃燒產物對環(huán)境的污染容易有效地控制6、下列反應中，鐵元素被氧化的是（）A．FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C．FeO+2HCl=FeCl2+H2OD．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl27、化學與生活密切相關，下列說法正確的是A．“血液透析”利用了膠體的性質B．氫氧化鋁膠體可用來對自來水凈水和殺菌消毒C．BaCO3常用來做胃鏡中的“鋇餐”D．為了消除碘缺乏病，在食用鹽中加入一定量的碘單質8、化學與生活密切相關，下列說法不正確的是A．用粘土焙燒可制得紅陶，陶器顯紅色的原因可能是含有氧化鐵B．磁鐵石的主要成分是四氧化三鐵C．“水滴石穿、繩鋸木斷”不包含化學變化D．K-Na合金可作原子反應堆的導熱劑9、下列離子方程式中，正確的是A．大理石溶解于醋酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．澄清石灰水中加入CuSO4溶液混合2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓C．NaHSO4溶液和Na2CO3溶液混合2H++CO32-==CO2↑+H2OD．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2：Ba2++SO42-=BaSO4↓10、下列各組物理量中，隨取水量的變化而變化的是()A．水的密度 B．水的沸點 C．水的物質的量 D．水的摩爾質量11、下列說法正確的是（）A．相同溫度時，氣體分子間的距離相等B．2gH2和2gO2能恰好反應生成4gH2OC．3.2gO3中含有的氧原子數(shù)是1.204×1023個D．1mol·L?1MgCl2中含Cl－的數(shù)目為1.204×1024個12、某無色酸性溶液中，則該溶液中一定能夠大量共存的離子組是（）A．Fe2+、Ba2+、NO3－、Cl－ B．Na+、NH4+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、SO32－、NO3－ D．Na+、K+、MnO4－、Br－13、向1L某FeBr2溶液中，通入1.12L(標準狀況下)的Cl2，測得溶液中c（Br-）=3c（Cl-）=0.3mol/L。反應過程中溶液的體積變化忽略不計，則下列說法中正確的是A．原溶液中c（Br-）=0.4mol/L B．反應后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）C．反應后溶液中c（Fe3+）=0.1mol/L D．原溶液的FeBr2濃度為0.lmol/L14、下列各組離子一定能大量共存的是A．在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B．在含大量Ba2+的溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、OH-C．在強酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-D．在強堿溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-15、下列化合物是非電解質的是（）A．硫酸 B．燒堿 C．乙醇 D．純堿16、現(xiàn)有兩份等體積等濃度的NaOH溶液，分別與體積相等的AlCl3、MgCl2溶液混合，充分反應后Al3+、Mg2+均恰好形成沉淀，則原MgCl2、AlCl3兩溶液的物質的量濃度之比（）A．2:3B．1:2C．1:1D．3:2二、非選擇題（本題包括5小題）17、(1)觀察下列A、B、C、D、E五種粒子(原子或離子)的結構示意圖，回答有關問題。①與離子相對應的元素符號是______________，與原子相對應的離子的結構示意圖是______________。②電子層結構相同的是__________(填寫代號，下同)，性質最穩(wěn)定的是__________，最容易失去電子的是__________，最容易得到電子的是__________。③可直接相互結合形成的化合物的化學式是____________?？山涍^得失電子后再相互結合形成的化合物的化學式是______________。④在核電荷數(shù)1～10的元素內，列舉兩個與B電子層結構相同的離子，寫出離子的符號______________。(2)已知元素X和Y的核電荷數(shù)均小于18，最外層電子數(shù)分別為n和(m－5)，次外層有(n＋2)個和m個電子，據(jù)此推斷元素X和Y，其名稱為X__________，Y__________。18、A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質。它們之間有如下的反應關系：（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質，但C也有其廣泛的用途，寫出其中的2個用途：__________________________。（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。B與C在一定條件下反應生成的A是大氣的主要成分，寫出該反應的化學方程式：________________。（3）若D物質具有兩性，②、③反應均要用強堿溶液。如④反應時通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體，寫出該氣體的電子式：_________，A的元素在周期表中的位置：__________________。（4）若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出②反應的化學方程式：_____________________。D的化學式是______。19、下面所列的是中學化學實驗室中幾種常見的玻璃儀器：（1）在儀器上標明具體使用溫度的是____________（填寫名稱）；可作反應容器并可加熱的是_________、________（填寫名稱）。（2）分離CCl4萃取I2水后的有機層和水層，常用____________（填寫名稱）。（3）玻璃棒的作用主要有以下三種，不同實驗中其作用可能不完全相同，請回答下列問題：a．攪拌b．引流c．蘸取溶液A．實驗室配制一定物質的量濃度溶液，將固體溶解時，玻璃棒的作用是_____；將燒杯中的溶液注入容量瓶時，玻璃棒的作用是_____（填字母）。B．用濃鹽酸檢驗氨氣時，玻璃棒的作用是_____（填字母）。C．粗鹽提純時，用過濾的方法除去不溶性的泥沙，玻璃棒的作用是_____（填字母）。20、氯氣是一種重要的化工原料，農藥的生產及藥物的合成都需要用到氯氣。某興趣小組通過以下裝置制得純凈的氯氣。回答下列問題：（1）儀器a的名稱為__。（2）該實驗需要加熱，則a中盛裝的試劑是__(填名稱)，生成氯氣的離子方程式為__。（3）若將虛線中的裝置去除，則制得的Cl2中混有的雜質為___(填化學式)。（4）當集氣瓶中___，則說明Cl2已收集滿；NaOH溶液的作用是___。21、I.對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：①過濾、②蒸發(fā)、③蒸餾、④萃取、⑤加熱分解等．下列各組混和物的分離或提純應采用什么方法？（填序號）（1）提取碘水中的碘__；（2）除去食鹽溶液中的水__；（3）淡化海水__；（4）KCl中含有KClO3__。II.①HCl氣體②Cu③C2H5OH④CO2⑤CuSO4?5H2O⑥FeCl3固體⑦Ba(OH)2溶液⑧熔融Al2(SO4)3屬于電解質的是____________；所給狀態(tài)能導電的電解質是____________。（填序號）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

A.某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，說明溶液中可能存在SO42﹣，若溶液中存在Ag+時，有相同的現(xiàn)象，因此原溶液不一定含有SO42﹣，A項錯誤；B.焰色反應為元素的性質，溶液存在鈉元素即可，B項錯誤；C.氨氣可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則原溶液一定有NH4+，C項正確；D.CCl4層顯紫色，溶解碘單質，不能確定是否含碘離子，D項錯誤；答案選C?！绢}目點撥】焰色反應，也稱作焰色測試及焰色試驗，是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的反應，用于鑒別物質存在的金屬元素的種類。2、B【解題分析】

A.氫氣不溶于水，可以用排水法收集，故A不選；B.氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，故B可選；C.氧氣不溶于水，可以用排水法收集，故C不選；D.一氧化氮不溶于水，可以用排水法收集，故D不選；故答案選B。3、B【解題分析】

氧化還原反應的特征是物質所含元素的化合價發(fā)生變化，故根據(jù)這一特征進行判斷一個反應是否為氧化還原反應。A．反應中所有元素的化合價均未發(fā)生改變，屬于非氧化還原反應，A不合題意；B．中鐵元素的化合價由+2價升高為+3價，氯元素的化合價由0價變?yōu)?1價，故屬于氧化還原反應，B符合題意；C．，反應中所有元素的化合價均未發(fā)生改變，屬于非氧化還原反應，C不合題意；D．，反應中所有元素的化合價均未發(fā)生改變，屬于非氧化還原反應，D不合題意；故答案為：B。4、D【解題分析】

A.硅的化學性質穩(wěn)定，常溫下氫氣、氧氣、氯氣等不反應，A項錯誤；B.氧元素在地殼中的含量居第一位，硅排在第二位，B項錯誤；C.硅的化學性質不活潑，常溫下可與F2、HF和強堿等反應，C項錯誤；D.硅是化學性質穩(wěn)定的半導體材料，廣泛應用于計算機領域，D項正確；答案選D。【題目點撥】解答本題的關鍵是要熟記單質硅在常溫下能與F2、HF和強堿等反應，在高溫下能與O2、Cl2等反應。5、A【解題分析】

?A.硅具有親氧性，在自然界中主要以氧化物形式存在，而沒有硅單質，故?A錯誤；B.硅在自然界中含量豐富，主要以硅酸鹽和二氧化硅的形式存在，易開采且可再生，故B正確；C.硅常溫下為固體，性質較穩(wěn)定，便于貯存，較為安全，硅燃燒放出大量的熱，是優(yōu)質的燃料，故C正確；D.硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，說明燃燒放出的熱量大，硅燃燒生成二氧化硅，二氧化硅是固體，容易有效控制，故D正確。綜上所述，本題選A。6、B【解題分析】試題分析：鐵元素被氧化，說明鐵的化合價升高，只有B符合題意?？键c：考查氧化還原反應。7、A【解題分析】

A.血液分散系屬于膠體，膠體的滲析是利用膠體粒子不能透過半透膜，溶液離子及小分子可以透過半透膜的原理，達到分離提純膠體的目的，“血液透析”就是利用了膠體的滲析原理，A項正確；B.氫氧化鋁膠體具有吸附作用，能夠吸附自來水中懸浮的雜質形成較大顆粒而沉降，達到凈化水的目的，但不能殺菌消毒，B項錯誤；C.BaCO3能與胃酸反應：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，使胃液中含有重金屬離子Ba2+，而Ba2+能使蛋白質變性而致人中毒，C項錯誤；D.碘單質受熱容易升華且有毒，加碘鹽中加入的是KIO3，D項錯誤；答案選A。8、C【解題分析】

A．氧化鐵是一種紅色固體，用粘土焙燒制得的紅陶，陶器顯紅色的原因可能是含有氧化鐵，故A正確；B．四氧化三鐵有磁性，磁鐵石的主要成分是四氧化三鐵，故B正確；C．“繩鋸木斷”為木頭的形狀改變，是物理變化，“水滴石穿”石頭大多由大理石(即碳酸鈣)其能與水、二氧化碳反應生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2是可溶性物質，屬于化學變化，故C錯誤；D．K-Na合金合金熔點低，可作原子反應堆的導熱劑，故D正確；答案選C?！绢}目點撥】利用物質的性質答題。9、C【解題分析】

A.醋酸是弱酸，必須寫化學式，正確的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，選項A錯誤；B.生成的硫酸鈣是微溶物，離子方程式中也應體現(xiàn)出硫酸鈣的生成，選項B錯誤；C.硫酸氫鈉為強酸的酸式鹽，全部電離，選項C正確；D.反應的離子方程式應為：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O，選項D錯誤。答案選C。10、C【解題分析】

水的沸點、密度為水的物理性質，與水的量無關，水的摩爾質量為18g/mol，與水的量無關，由可知，水的量越多，物質的量越多，故答案為C。11、C【解題分析】

A、壓強未知，相同溫度時，氣體分子間的距離不一定相等，故A錯誤；B、依據(jù)據(jù)2H2+O2=2H2O，可知2g水消耗16g氧氣生成水，氧氣不足，依據(jù)氧氣的量計算，氧原子物質的量為：，根據(jù)氧守恒可計算生成水的質量為：=g，故B錯誤；C、32gO3中含有的氧原子數(shù)約為：=1.204×1024個，故C正確；D、溶液體積未知，無法計算氯離子個數(shù)，故D錯誤。12、B【解題分析】

A.Fe2+有顏色，在無色溶液中不能大量存在，且Fe2+、H+、NO3－會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故A錯誤；B.Na+、NH4+、SO42－、Cl－在酸性溶液中相互不反應，一定可以大量共存，故B正確；C.SO32－在酸性溶液中與H+反應生成二氧化硫氣體，不能大量存在，故C錯誤；D.MnO4－在酸性溶液中，可以將Br－氧化生成Br2，不能大量共存，故D錯誤。故選B?！绢}目點撥】判斷離子共存，有以下幾種情況：1、由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。①有氣體產生：如CO32-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，③有弱電解質生成：如OH-、CH3COO-等與H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存，2、由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。①具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存：如I-和Fe3+不能大量共存，②在酸性或堿性的介質中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存：如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，3、由于形成絡合離子，離子不能大量共存：如Fe3+和SCN-發(fā)生絡合反應而不能大量共存。13、C【解題分析】

還原性Fe2+＞Br-，所以FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2先將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e2+反應完畢，若Cl2有剩余，剩余Cl2再將Br-氧化為Br2，最后溶液中含有Br-，說明Cl2完全反應，轉化為Cl-，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】1.12L（標況下）Cl2的物質的量為0.05mol，根據(jù)氯元素守恒可知n（Cl-）=0.1mol，則溶液中n（Br-）=3n（Cl-）=0.3mol。若溶液中Br-參加反應，令溶液中FeBr2物質的量為xmol，則根據(jù)電子轉移守恒可知x+（2x-0.3）=0.1，解得x=2/15mol，2/15molFe2+的提供電子為2/15mol，大于0.05molCl2能夠獲得電子0.1mol，且（2x-0.3）＜0，不符合題意。若溶液中Br-未參加反應，則原溶液中的Fe2+物質的量為0.15mol，0.15molFe2+能夠提供電子0.15mol，0.05molCl2能夠獲得電子0.1mol，小于0.15molFe2+能夠提供電子0.15mol，F(xiàn)e2+有剩余，符合題意，所以原溶液含有FeBr20.15mol，根據(jù)電子轉移守恒，被氧化的Fe2+為0.05mol×2=0.1mol，生成Fe3+為0.1mol，剩余Fe2+為0.15mol-0.1mol=0.05mol。A、由上述分析可知，原溶液含有FeBr20.15mol，所以原溶液中c（Br-）＝0.3mol÷1L＝0.3mol/L，故A錯誤；B、由上述分析可知，反應后溶液中生成Fe3+為0.1mol，剩余Fe2+為0.15mol-0.1mol＝0.05mol，所以二者的濃度不相等，故B錯誤；C、由上述分析可知，反應后溶液中生成Fe3+為0.1mol，反應后溶液中c（Fe3+）＝0.1mol÷1L＝0.1mol/L，故C正確；D、由上述分析可知，原溶液含有FeBr20.15mol，所以原溶液的FeBr2濃度為0.15mol÷1L＝0.l5mol/L，故D錯誤。故答案選C?！绢}目點撥】本題考查氧化還原反應計算，關鍵根據(jù)電子轉移守恒及溶液中c（Br-）=3c（Cl-）關系判斷原溶液中FeBr2物質的量。14、D【解題分析】

A.Fe2+顯淺綠色，無色溶液中不能存在，錯誤；B.Cu2+和OH-反應生成氫氧化銅藍色沉淀，錯誤；C.在強酸性溶液中，CH3COO-與H+反應生成醋酸，錯誤；D.在強堿溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-，各離子不反應，能大量共存，正確；15、C【解題分析】

A.硫酸為化合物，水溶液中能導電，是電解質，故A錯誤；

B.燒堿是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電，是電解質，故B錯誤；

C.乙醇是化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導電，是非電解質，故C正確；

D.純堿是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電，是電解質，故D錯誤；

故答案選C?！绢}目點撥】電解質：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水；非電解質：絕大部分有機物，非金屬氧化物，氨氣等；電解質和非電解質均屬于化合物。16、D【解題分析】消耗氫氧化鈉的物質的量相等，根據(jù)方程式Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓可知鋁離子與鎂離子的物質的量之比是，所以原MgCl2、AlCl3兩溶液的物質的量濃度之比為3:2，答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O、MgBCECDAMgONaClN3－、F－硫鋁【解題分析】

（1）由原子或離子示意圖可知：A為氯原子，B為氧離子，C為氖原子，D為鈉原子，E為鎂離子；據(jù)此回答；（2）根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析解答?！绢}目詳解】（1）由原子或離子示意圖可知：A為氯原子，B為氧離子，C為氖原子，D為鈉原子，E為鎂離子；則①與離子相對應的元素符號是O、Mg；與原子相對應的離子的結構示意圖是；故答案為：O、Mg；；②電子層結構相同的是BCE，C為稀有氣體，最穩(wěn)定；鈉原子最外層只有一個電子最容易失去電子，氯原子最外層為7電子最容易得到電子；故答案為：BCE；C；D；A；③Mg2+和O2-可直接相互結合形成的化合物的化學式是MgO；Na原子和Cl原子可經過得失電子后再相互結合形成的化合物的化學式是NaCl；故答案為：MgO；NaCl；④在核電荷數(shù)1～10的元素內，與氧離子電子層結構相同的離子有N3－、F－；故答案為：N3－、F－；（2）元素X和Y的核電荷數(shù)均小于18，最外層電子數(shù)分別為n和(m－5)，次外層有(n＋2)個和m個電子，次外層可能為2或8，當次外層為2時m=2，Y最外層為-3不符，所以次外層為8，則m=8，n=6，則最外層X為6，Y為3，所以X為S，Y為Al。故答案為：硫；鋁。18、漂白、殺菌、消毒、作為硫酸的原料等4NH3＋6NO5N2＋6H2O第三周期ⅢA族Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑Na2CO3【解題分析】

（1）淡黃色的固體單質是硫，B是H2S；C為SO2，D為SO3；（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。B與C在一定條件下反應生成的A是大氣的主要成分，則A、B、C、D分別為N2、NH3、NO、NO2；（3）中學階段學習的兩性物質有鋁及鋁的氧化物和氫氧化物，根據(jù)物質之間的轉化關系可知：A是Al；B是Al2O3，C是NaAlO2，D是Al(OH)3；（4）若A是太陽能電池用的光伏材料，則A是晶體Si；C、D為鈉鹽，兩種物質中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。根據(jù)物質的轉化關系及已知條件可知B是SiO2；C是Na2SiO3；D是Na2CO3。【題目詳解】（1）由以上分析可知，A是硫，B是H2S；C為SO2，D為SO3，SO2的用途如漂白、殺菌，制備硫酸等。（2）由以上分析可知，A、B、C、D分別為N2、NH3、NO、NO2，B與C在一定條件下發(fā)生反應4NH3+6NO5N2+6H2O是歸中反應，產生氮氣。（3）由以上分析可知，A是Al；B是Al2O3，C是NaAlO2，D是Al(OH)3。通入的導致溫室效應的氣體是CO2，其電子式是；鋁元素的位置為第三周期ⅢA族；（4）由以上分析可知，A是晶體Si，B是S