河南省商丘市九校2024屆化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)水平測試試題含解析

河南省商丘市九校2024屆化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)水平測試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、體積相同的某植物營養(yǎng)液兩份，其配方分別如下：第一份：0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4第二份：0.1molKCl、0.3molK2SO4、0.1molZnCl2則兩溶液成份A．完全不同 B．僅c（Cl－）相同C．完全相同 D．僅c（K＋）相同2、氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是①2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；②2F2+2H2O＝4HF+O2；③4NO2+O2+2H2O＝4HNO3；④2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑A．①③B．②③C．③④D．②④3、關(guān)于硫及其化合物的敘述正確的是（）A．SO2的漂白原理與次氯酸相同B．硫在空氣中燃燒生成SO3C．濃硫酸可以干燥H2、NH3、H2S、CO2等氣體D．常溫下鋁遇到濃硫酸鈍化，因此可用鋁槽儲運(yùn)濃硫酸4、常溫下，下列金屬制成的容器能盛放濃硝酸的是（）A．鋁 B．鎂 C．銅 D．銀5、下列反應(yīng)中，反應(yīng)條件、加液順序、反應(yīng)物用量或濃度等改變時，反應(yīng)產(chǎn)物均不發(fā)生變化的是A．氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)B．鹽酸和碳酸氫鈉溶液C．銅與硝酸反應(yīng)D．氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)6、鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．OH—+HCl=H2O+C1—B．Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2C．Fe+CuCl2=Cu+FeCl2D．Fe+2H+=Fe2++H2↑7、下列屬于電解質(zhì)的是A．氯氣 B．氯化鈉 C．蔗糖 D．水玻璃8、Cu2O是赤銅礦的主要成分，Cu2S是輝銅礦的主要成分。銅的冶煉過程通常發(fā)生反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列有關(guān)說法正確的是（）A．該反應(yīng)中有三種元素的化合價發(fā)生了變化B．每生成0.1molCu，轉(zhuǎn)移0.2mol電子C．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑D．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物9、下列離子方程式書寫正確的是（）A．氫氧化鉀溶液與鹽酸：K+＋OH－＋H++Cl－=KCl+H2OB．碳酸鈣與稀鹽酸：CO32－+2H+=H2O+CO2↑C．氧化鐵與鹽酸：Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2OD．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH－+H2↑10、關(guān)于酸、堿、鹽的下列說法中錯誤的是()A．酸在水溶液中電離產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子B．堿在水溶液中電離產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子C．鹽在水溶液中電離一定有金屬陽離子產(chǎn)生D．酸和鹽在水溶液中電離都可能有含氧酸根離子產(chǎn)生11、在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：ClO3-+2M3++4H2O=M2O7n-+Cl-+8H+，M2O7n-中M的化合價是A．+4 B．+5 C．+6 D．+712、下列物質(zhì)在空氣中不容易發(fā)生風(fēng)化或潮解的是A．石堿 B．氯化鈣 C．食鹽 D．燒堿13、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-B．紅色石蕊的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C．1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-14、下列實驗操作：①過濾②溶解③蒸餾④取用藥品⑤萃取⑥配制一定濃度的溶液，一定要用到玻璃棒的是A．①②⑥ B．②③⑥ C．③④⑥ D．④⑤⑥15、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是（）A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3B．與稀鹽酸反應(yīng)的快慢：Na2CO3>NaHCO3C．106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與過量的鹽酸反應(yīng)，放出CO2的質(zhì)量：Na2CO3>NaHCO3D．常溫時水溶性：Na2CO3>NaHCO316、下列有關(guān)物質(zhì)的分類與性質(zhì)的說法正確的是A．液氯、冰醋酸、硫酸均屬于純凈物B．CO、SiO2均屬于酸性氧化物C．已知：H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O，則H3RO2為三元酸，NaH2RO2為酸式鹽D．往任何膠體中加入任何電解質(zhì)都能使膠體粒子聚沉二、非選擇題（本題包括5小題）17、某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：據(jù)此判斷：(1)固體B的化學(xué)式為________________，其歸屬的物質(zhì)類別是：________________。(2)固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為________________。(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_______________________________。(4)寫出反應(yīng)②的離子方程式：______________________________。(5)某化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物為Al2O3和Fe，此反應(yīng)的名稱是_________，化學(xué)方程式為_____________。18、有一包白色固體，可能含有NaCl、Na2SO4、CaCl2、CuSO4、Na2CO3，將固體放入水中，經(jīng)攪拌后變?yōu)闊o色溶液；在溶液里加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀全部溶解并有氣體放出，由此推斷：（1）原固體肯定有___。（2）原固體肯定不存在___。（3）不能確定是否存在___。19、某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的性質(zhì)，設(shè)計了如下的實驗裝置。（1）實驗室用裝置A制備SO2。試劑組合最好是________。a．稀H2SO4＋Cub．濃HNO3＋Na2SO3c．70%H2SO4＋K2SO3（2）實驗室用裝置E制備Cl2，儀器b中裝有MnO2粉末。寫出儀器b的名稱_______，該實驗制備Cl2的化學(xué)方程式___________________________。若該反應(yīng)消耗8.7g氧化劑，則參加反應(yīng)的還原劑的物質(zhì)的量為_____________mol；（3）反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：_____________；完全反應(yīng)后,停止通氣,再給D試管加熱，D試管現(xiàn)象是__________________。（4）C裝置的作用是_______________________。（5）另一個實驗小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）________________________。20、以下海帶提碘的實驗方案可以縮短實驗時間，避免氯氣和四氯化碳的毒性。實驗流程如下：(1)步驟①所需的主要儀器有玻璃棒、______和______。(2)步驟③中加入雙氧水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________；選擇用雙氧水做氧化劑的因是________。(3)檢驗I2的水溶液中含有單質(zhì)碘的方法是取樣于試管中，加入____，如溶液顯___色，則可證明含有碘單質(zhì)。(4)步驟④的操作名稱是_____；石油醚能提取碘水中的碘，說明石油醚具有的性質(zhì)是________。(5)步驟⑥通過敞口揮發(fā)就能得到固體碘，說明石油醚具有良好的______性。21、向20mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液時，所得的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示：（1）分別用離子方程式表示圖中OA段、AB段的反應(yīng)原理_________________________、_____________________________．（2）最大沉淀質(zhì)量為_____g（3）所用AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度是______________（4）當(dāng)所得沉淀量為0.39g時，用去NaOH溶液的體積是_____mL或_____mL。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

這些鹽在溶液中會完全電離，對于甲溶液，一共有的、的、的和的；對于乙溶液，一共有的、的、的和的；因此兩溶液的成分完全一樣；答案選C?！绢}目點撥】電解質(zhì)在水溶液中會發(fā)生電離，若不同物質(zhì)電離產(chǎn)生的離子的種類和數(shù)量一致，就是同一種溶液。2、D【解題分析】因反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中Br的化合價從0→－1，Br2作氧化劑，S的化合價從+4→+6，SO2作還原劑，水中元素化合價沒有變化，所以水既非氧化劑又非還原劑；①反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，水既非氧化劑又非還原劑，①不符合；②反應(yīng)中單質(zhì)氟是氧化劑，水中氧元素化合價升高，水是還原劑，②符合；③反應(yīng)中NO2是還原劑，氧氣是氧化劑，水既非氧化劑又非還原劑，③不符合；④反應(yīng)中水是氧化劑，④符合；答案選D。3、D【解題分析】

A．二氧化硫的漂白性是利用有色物質(zhì)和二氧化硫反應(yīng)生成無色物質(zhì)，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，所以二漂白原理不同，A錯誤；B．硫在空氣里燃燒生成二氧化硫而不是三氧化硫，B錯誤；C．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和酸性，所以濃硫酸不能干燥還原性氣體及堿性氣體，H2S為還原性氣體，NH3堿性氣體，C錯誤；D．常溫下鋁遇到濃硫酸鈍化，在表面生成一層致密的氧化膜，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，因此可用鋁槽儲運(yùn)濃硫酸，D正確。答案選D。4、A【解題分析】

A.鋁在常溫下遇濃硝酸鈍化，可以用鋁制成的容器能盛放濃硝酸，A正確；B.鎂與濃硝酸反應(yīng)，不能用鎂制成的容器能盛放濃硝酸，B錯誤；C.銅與濃硝酸反應(yīng)，不能用銅制成的容器能盛放濃硝酸，C錯誤；D.銀與濃硝酸反應(yīng)，不能用銀制成的容器能盛放濃硝酸，D錯誤；答案選A。5、B【解題分析】A．氫氧化鈉與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，與過量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以二氧化碳的用量不同產(chǎn)物不同，選項A不選；B．鹽酸和碳酸氫鈉溶液生成二氧化碳與水，與反應(yīng)條件、加液順序、反應(yīng)物用量或濃度等改變無關(guān)，選項B選；C．濃硝酸生成二氧化氮，稀硝酸生成一氧化氮，所以濃度不同產(chǎn)物不同，選項C不選；D．氯化鋁和少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，和過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，先生成氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁再和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，溶液又變澄清，所以與反應(yīng)物用量有關(guān)，選項D不選。答案選B。點睛：本題考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，有些反應(yīng)物除了受溫度、反應(yīng)物的量限制外，可能還與濃度有關(guān)，如銅和濃硫酸反應(yīng)但和稀硫酸不反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，物質(zhì)反應(yīng)時量不同、條件不同、產(chǎn)物可能不同，應(yīng)根據(jù)具體反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)分析．一般是發(fā)生反應(yīng)后，如果某種物質(zhì)過量且和生成產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)，則會引起產(chǎn)物變化；反應(yīng)時溫度不同產(chǎn)物可能不同，據(jù)此解答。6、D【解題分析】A.氯化氫屬于強(qiáng)電解質(zhì)，要用離子符號表示，OH-+H+=H2O，故A錯誤；B.氫氧化鈣屬于強(qiáng)電解質(zhì)，要用離子符號表示，氫氧化銅屬于難溶物，要加用沉淀符號表示，2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓，故B錯誤；C.CuCl2屬于強(qiáng)電解質(zhì)，要用離子符號表示，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu，故C錯誤；D.鐵與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氫氣，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑，故D正確。故選D。點睛：解答本題主要是確定水溶液中電解質(zhì)的表達(dá)形式，可以說強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽在水溶液中使用離子符號表示，其他情況下的物質(zhì)均用化學(xué)式表示。7、B【解題分析】

電解質(zhì)是指在熔融狀態(tài)或者水溶液中能導(dǎo)電的化合物?！绢}目詳解】A.氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B.氯化鈉在熔融狀態(tài)或者水溶液中能導(dǎo)電，且為化合物，屬于電解質(zhì)，故B正確；C.蔗糖熔融狀態(tài)下和水溶液中均不能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，故C錯誤；D.水玻璃為硅酸鈉的水溶液，是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故答案為B。8、C【解題分析】

反應(yīng)中Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，則反應(yīng)中Cu2S和Cu2O都表現(xiàn)為氧化性，而Cu2S還表現(xiàn)為還原性。【題目詳解】A．該反應(yīng)中Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，所以有兩種元素化合價變化，故A錯誤；B．每生成0.1mol

Cu，轉(zhuǎn)移電子=0.1

mol×(1-0)=0.1mol，故B錯誤；C．該反應(yīng)中Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，則Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑，故C正確；D．該反應(yīng)中銅元素化合價降低，所以銅是還原產(chǎn)物，故D錯誤；答案選C。【題目點撥】Cu2S和Cu2O中銅的化合價都是+1價，可能有的學(xué)生會把化合價標(biāo)錯，根據(jù)化合價的變化確定氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物。9、C【解題分析】

A.氫氧化鉀溶液與鹽酸：氯化鉀易溶于水，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，可以拆成離子形式，故正確的離子方程式為OH－＋H+=H2O，故A錯誤；B.實驗室用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳：碳酸鈣是難溶于水的，不能拆成離子形式正確的化學(xué)方程式為CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故B錯誤；C.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)，氧化鐵是固體，不能拆成離子形式，正確的離子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故C正確；D.題目所給離子方程式不符合物料守恒，正確的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故D錯誤；答案選C。10、C【解題分析】

A．電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，故A正確；B．電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿，故B正確；C．陽離子是金屬離子或銨根離子、陰離子全部是酸根離子的化合物為鹽，故鹽電離出的陽離子不一定是金屬離子，也可能是銨根離子，故C錯誤；D．酸和鹽在水溶液中電離都可能有含氧酸根離子產(chǎn)生，如H2SO4和Na2CO3在水溶液中均電離出含氧酸根離子，故D正確；故答案為C。11、C【解題分析】根據(jù)電荷守恒-1+3×2=-1-n+8，n=2，設(shè)M的化合價是x，則2x-2×7=-2，x=+6，故C正確。12、C【解題分析】

A.石堿里的Na2CO3在潮濕的空氣里會潮解，故A不選；B.氯化鈣會吸收空氣中的水蒸氣而發(fā)生潮解，故B不選；C.食鹽是NaCl的俗名，NaCl不會吸收空氣中的水蒸氣，故C選；D.燒堿是NaOH的俗名，容易吸收空氣中的水蒸氣而潮解，故D不選。故選C?！绢}目點撥】容易吸水的物質(zhì)在空氣中會發(fā)生潮解，有的結(jié)晶水合物在空氣中會發(fā)生風(fēng)化，如碳酸鈉晶體。13、A【解題分析】

A．pH=12的溶液，顯堿性，K+、Na+、CH3COO-、Br-離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；B．石蕊溶液呈紅色的溶液，顯酸性，H+、AlO2-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C．Fe2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，酸溶液中不能大量存在CO32-，故D錯誤；故選A。14、A【解題分析】

①過濾時用玻璃棒引流，故①正確；②溶解固體時攪拌是加速溶解，故②正確；③蒸餾用蒸餾燒瓶，不用玻璃棒，故③錯誤；④取用藥品用藥匙，不用玻璃棒，故④錯誤；⑤萃取用分液漏斗，不用玻璃棒，故⑤錯誤；⑥配制一定體積的物質(zhì)的量濃度的溶液用玻璃棒引流，故⑥正確．故選A．15、D【解題分析】

A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，A錯誤；B．分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為+2H+═CO2↑+H2O，+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，B錯誤；C．都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng)，放出CO2質(zhì)量相等，C錯誤；D．常溫下相同的溶劑時，Na2CO3較NaHCO3易溶，D正確；故答案為：D。16、A【解題分析】

A.液氯、冰醋酸、硫酸均屬于純凈物，故A正確；B.SiO2和堿反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物；CO不和堿反應(yīng)，不是酸性氧化物，故B錯誤；C.由H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O可知，H3RO2為一元酸，NaH2RO2為正鹽，故C錯誤；D.有些高分子溶膠的膠粒不帶電，加入電解質(zhì)溶液不能聚沉，故D錯誤。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Al2O3兩性氧化物(NH4)2SO4和K2SO4Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

鋁熱反應(yīng)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3或者8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3【解題分析】KAl(SO4)2、Al2O3和Fe混合物溶于水后，得到的沉淀為Al2O3和Fe的混合物，加入過量的NaOH溶液，得到的沉淀為Fe，溶液為NaAlO2；KAl(SO4)2、Al2O3和Fe混合物溶于水后，得到的溶液為KAl(SO4)2溶液，加入過量氨水，Al3+與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3加熱分解得到固體B，B為Al2O3，加過量氨水后得到的溶液為(NH4)2SO4和K2SO4的混合溶液，蒸發(fā)結(jié)晶得到固體E，E為(NH4)2SO4和K2SO4的混合物。(1)根據(jù)上面的分析可知B的化學(xué)式為Al2O3，Al2O3既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，屬于兩性氧化物。(2)根據(jù)上面分析可知E為(NH4)2SO4和K2SO4的混合物。(3)反應(yīng)①是混合物A中的Al2O3與NaOH反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。(4)反應(yīng)②是混合物A中的Al3+與氨水的反應(yīng)，離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。(5)某化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物為Al2O3和Fe，根據(jù)質(zhì)量守恒可知發(fā)生的是Al和Fe2O3(或Fe3O4)之間的鋁熱反應(yīng)，對應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3或者8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3。18、Na2CO3CaCl2、Na2SO4、CuSO4NaCl【解題分析】

部分該固體溶于水，可得到澄清的無色溶液，一定不含CuSO4，再向其中加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀全部消失并有氣體放出，則沉淀是碳酸鈣，一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4、CaCl2，可能含有NaCl，以此解答該題?！绢}目詳解】：(1)由以上分析可知一定含有Na2CO3，故答案為：Na2CO3；

(2)一定不含有Na2SO4、CaCl2、CuSO4、CaCO3，故答案為：Na2SO4、CaCl2、CuSO4；

(3)不能確定是否含有NaCl，故答案為：NaCl。19、c圓底燒瓶MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O0.2溶液紅色褪色無明顯現(xiàn)象或溶液不再恢復(fù)為紅色吸收未反應(yīng)完的SO2和Cl2,防止排到空氣中污染環(huán)境SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl【解題分析】本題考查實驗方案設(shè)計與評價，（1）a、銅和稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，故a錯誤；b、硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把SO2氧化成SO42－，故b錯誤；c、發(fā)生K2SO3＋H2SO4=K2SO4＋SO2↑＋H2O，故c正確；（2）儀器b為圓底燒瓶；制備氯氣的反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；MnO2和濃鹽酸反應(yīng)，HCl在此反應(yīng)中一部分作還原劑，一部分起酸性，1molMnO2作氧化劑時，有2molHCl作還原劑，即8.7gMnO2被消耗，有8.7×2/87mol=0.2molHCl被還原；（3）SO2能使品紅溶液褪色，因此裝置B中現(xiàn)象是品紅溶液褪色；Cl2與水反應(yīng)生成HClO和HCl，HClO具有強(qiáng)氧化性，能把品紅氧化成無色物質(zhì)，加熱時，無明顯現(xiàn)象或溶液不恢復(fù)為紅色；（4）SO2、Cl2有毒，為防止污染空氣，必須尾氣處理，因此NaOH的作用是除去未反應(yīng)的SO2和Cl2，防止污染環(huán)境；（5）氯氣具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，兩者反應(yīng)SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，稀硫酸和HCl不具有漂白性，因此按照SO2和Cl21：1通入則溶液將無漂白性。20、坩堝酒精燈H2O2+2HI=2H2O+I2氯氣有毒，雙氧水比較安全淀粉藍(lán)萃取石油醚不溶于水，碘在石油醚中的溶解度比在水中的大很多揮發(fā)【解題分析】

干海帶灼燒成海帶灰，用水浸泡海帶灰，使海帶中的I-溶于水，加入稀硫酸和雙氧水，I-被氧化為I2，用石油醚萃取，得到I2的石油醚溶液，石油醚易揮發(fā)，敞口揮發(fā)后得到固體碘?！绢}目詳解】(1)步驟①是灼燒，需要坩堝、酒精燈、玻璃棒等；(2)步驟③加入雙氧水，H2O2氧化I-成為I2，化學(xué)方程式為：H2O2+2HI=2H2O+I2；由于氯氣有毒，而雙氧水比較安全，所以用雙氧水氧化I-；(3)碘遇淀粉變藍(lán)，所以可以用淀粉溶液檢驗碘；(4)步驟④是加入石油醚，使碘從水中進(jìn)入石油醚中，操作為萃??；石油醚能提取碘水中的碘，說明石油醚不溶于水，而且碘在石油醚中的溶解度大于在水中的溶解度；(5)步驟⑥通過敞口揮發(fā)就能得到固體碘，說明石油醚具有良好的揮發(fā)性。

21、圖中OA段：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓AB段:Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O0.78g