2024屆甘肅省白銀市會(huì)寧四中化學(xué)高一上期末檢測(cè)試題含解析

2024屆甘肅省白銀市會(huì)寧四中化學(xué)高一上期末檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、關(guān)于某溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是A．加入AgNO3溶液生成白色沉淀，可確定有Cl－B．加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，可確定有SO42－C．某黃色溶液加CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色，可確定有I2存在D．加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO32－2、實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng)：4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。下列說法不正確的是()A．氧化劑是MnO2，還原劑是HClB．每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2molC．每消耗1molMnO2，表現(xiàn)還原作用的HCl為4molD．Cl2是氧化產(chǎn)物3、下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是（）A．鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰 B．鈉原子的最外層只有一個(gè)電子C．鈉原子易失電子 D．鈉燃燒時(shí)發(fā)出紫色火焰4、等物質(zhì)的量的二氧化硫、三氧化硫之間的關(guān)系正確的是()A．所含氧原子的物質(zhì)的量的比為1∶1B．所含硫原子的物質(zhì)的量的比為1∶1C．所含氧原子的質(zhì)量比為1∶1D．二氧化硫和三氧化硫的質(zhì)量比為1∶15、下列試劑中，能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存的是A．氯水 B．水玻璃 C．氫氟酸 D．氫氧化鈉溶液6、我國(guó)具有獨(dú)立知識(shí)產(chǎn)權(quán)的電腦芯片“龍芯一號(hào)”的問世，填補(bǔ)了我國(guó)計(jì)算機(jī)制造史上的一項(xiàng)空白。下列對(duì)晶體硅的有關(guān)敘述正確的是A．晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似B．晶體硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)C．晶體硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，但是它提煉工藝復(fù)雜，價(jià)格昂貴D．晶體硅具有金屬光澤，故它屬于金屬材料，可以導(dǎo)電7、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中硫元素化合價(jià)降低的是()A．H2SO4→SO2 B．H2S→SO2 C．S→SO2 D．SO2→SO38、下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（）A．使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42-B．與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中：NO3-、Al3+、Na+、SO42-C．pH=1的溶液中：Al3+、NH4+、Ca2+、ClO-D．使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+9、下列變化必須加入其他物質(zhì)作還原劑才能發(fā)生的是（）A．CuO→CuCl2 B．CO2→CO C．I-→I2 D．Fe2＋→Fe3＋10、鈦和鈦的合金具有很多優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”。根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實(shí)際的是（）A．用來做保險(xiǎn)絲 B．用于制造航天飛機(jī)C．用來制造人造骨 D．用于家庭裝修，做鈦合金裝飾門11、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法正確的是（）A．SiO2是良好的半導(dǎo)體材料B．NaOH可用于治療胃酸過多C．Na2O2可用作潛水艇的供氧劑D．明礬可用作自來水的消毒劑12、下列裝置及操作正確的是()ABCD蒸餾振蕩萃取分離酒精和水稱量NaOH固體A．A B．B C．C D．D13、下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是()A．鐵紅﹣Fe3O4 B．小蘇打一Na2CO3C．石英﹣SiO2 D．生石灰﹣Ca(OH)214、某化學(xué)反應(yīng)：(未配平)。反應(yīng)中，每消耗lmolCuSO4時(shí)，生成的H3PO4的物質(zhì)的量為A． B． C． D．15、如圖Ⅰ～Ⅳ所示，下列有關(guān)說法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以根據(jù)澄清石灰水是否變渾濁鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則小試管B中裝入的固體是碳酸鈉C．與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)是可以用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不行D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ分別測(cè)定等濃度碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的pH，碳酸氫鈉溶液pH大于碳酸鈉溶液16、下列物質(zhì)的用途不正確的是①Ca(ClO)2是84消毒液的有效成分②Fe2O3可用作紅色涂料③氫氧化鐵膠體能用于凈水和殺菌消毒④液氨可用作制冷劑⑤Na2O2可用作潛水艇的供氧劑⑥H2O2可用作綠色氧化劑⑦二氧化硫可用來漂白饅頭⑧鈉失火后可用二氧化碳作滅火劑A．①③⑦⑧ B．①②⑦⑧ C．①③④⑤ D．②③⑤⑦二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖表示A～E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色粉末，C為單質(zhì)。(1)則A為_________。（填化學(xué)式）(2)寫出③、⑧對(duì)應(yīng)的方程式：③___________。(化學(xué)方程式)⑧_________。(離子方程式)18、A、B、C、D、X均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)。它們之間存在如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)條件略去）填寫下列空白：（1）若A為兩性氫氧化物,B為NaOH溶液，寫出反應(yīng)A+B→C+D的離子方程式_________，并寫出偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳的離子方程式________________________（2）若A為金屬單質(zhì)，B、C、D都是化合物，A與B發(fā)生的反應(yīng)常用于刻制印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式__________________。19、實(shí)驗(yàn)室通常用圖所示的裝置來制取氨氣。請(qǐng)按要求回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為__。（2）除了以上方法。下面也能用于制備氨氣的是___。①固態(tài)氯化銨加熱分解②濃氨水中加入固體氫氧化鈉③加熱濃氨水（3）NH3的催化氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為__。（4）①用裝置A收集氨氣時(shí)，應(yīng)選擇氨氣的進(jìn)氣口是___(選填“a”或“b”)，并說明選擇的理由___。②打開裝置A中的止水夾，若觀察到燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是___、___。（5）通?？梢杂檬裁捶椒▉頇z驗(yàn)無色溶液中是否有NH4+___。20、某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)取鋅粒與濃H2SO4充分反應(yīng)制取SO2氣體，待鋅粒全部溶解后，同學(xué)們準(zhǔn)備用收集到的氣體(X)準(zhǔn)備做實(shí)驗(yàn)，但是老師說收集到的氣體(X)可能含有雜質(zhì)。（1）該化學(xué)興趣小組制得的氣體(X)中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是________(填化學(xué)式)，寫出此過程所發(fā)生的2個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________；______________________。（2）一定質(zhì)量的Zn與87.5mL16.0mol/L濃硫酸充分反應(yīng)，反應(yīng)后稱量剩余鋅發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少了78g，產(chǎn)生SO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)＝_____________L。（3）為證實(shí)相關(guān)分析，該小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，對(duì)此氣體(X)取樣進(jìn)行認(rèn)真研究(遇有氣體吸收過程，可視為全吸收)。①酸性KMnO4溶液的作用是__________________;B中添加的試劑是_____________。②裝置C中所裝藥品為________________，可證實(shí)氣體X中混有較多量某雜質(zhì)氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________________。21、回答下列問題：（1）將4molN2和6molO2混合，所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是_______g/L。（2）有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知其中c(Fe3+)=0.4mol/L，c(SO42-)=0.7mol/L，則此溶液中c(Na+)=_______mol/L。（3）某普通酒精中乙醇的含量為97%，密度為0.90g/cm3，將乙醇看作溶劑，水看作溶質(zhì)，該普通酒精中水的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】

A．能與Ag+產(chǎn)生白色沉淀的離子不僅有Cl-；此外，一般檢驗(yàn)Cl-時(shí)，常采用加硝酸酸化后再加AgNO3的方式進(jìn)行檢驗(yàn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．若溶液中有Ag+，那么加入BaCl2溶液后，會(huì)產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的AgCl沉淀，所以不能證明溶液中一定有，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．碘單質(zhì)的水溶液呈棕黃色，碘單質(zhì)在四氯化碳溶劑中溶解度更大，若加入CCl4后，下層出現(xiàn)紫紅色，可以證明I2的存在，C項(xiàng)正確；D．溶液中若有或或均能產(chǎn)生相同的現(xiàn)象，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。2、C【解題分析】

A.實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng)：4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其中MnO2MnCl2，Mn元素的化合價(jià)降低了，所以MnO2為氧化劑，HCl(濃)Cl2↑，Cl元素的化合價(jià)升高了，所以HCl(濃)為還原劑，故A正確；B.2HCl(濃)Cl2↑2e-，所以每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol，故B正確；C.由MnO2MnCl22e-，2HCl(濃)Cl2↑2e-可知，每消耗1molMnO2，表現(xiàn)還原作用的HCl為2mol，故C錯(cuò)誤；D.由2HCl(濃)Cl2↑可知，Cl元素的化合價(jià)升高了，所以Cl2是氧化產(chǎn)物，故D正確；答案：C。3、D【解題分析】

A.鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰，A正確；B.鈉原子的最外層只有一個(gè)電子，B正確；C.鈉原子的最外層只有一個(gè)電子，易失電子，C正確；D.鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰，燃燒時(shí)發(fā)出紫色火焰的是鉀元素，D錯(cuò)誤；答案選D。4、B【解題分析】

根據(jù)題意，n（SO2）：n（SO3）=1：1，通過觀察分子式，一個(gè)分子中都含有一個(gè)硫原子，則所含硫原子的物質(zhì)的量的比為1：1；一個(gè)SO2分子中含2個(gè)氧原子，一個(gè)SO3分子中含3個(gè)氧原子，所含氧原子的物質(zhì)的量的比為2：3?！绢}目詳解】A.一個(gè)SO2分子中含2個(gè)氧原子，一個(gè)SO3分子中含3個(gè)氧原子，所含氧原子的物質(zhì)的量的比為2：3，A錯(cuò)誤；B.通過觀察分子式，一個(gè)分子中都含有一個(gè)硫原子，則所含硫原子的物質(zhì)的量的比為1：1，B正確；C.m=n×M，氧原子的摩爾質(zhì)量為16g/mol，氧原子的物質(zhì)的量之比為2：3，則質(zhì)量之比也為2：3，C錯(cuò)誤；D.m=n×M，m（SO2）=n（SO2）×64g/mol，m（SO3）=n（SO3）×80g/mol，質(zhì)量之比為4：5，D錯(cuò)誤；答案為B。5、A【解題分析】

A選項(xiàng)，氯水與玻璃不反應(yīng)，能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存，故A符合題意；B選項(xiàng)，水玻璃要粘著玻璃塞，不能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存，故B不符合題意；C選項(xiàng)，氫氟酸與玻璃反應(yīng)，不能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存，故C不符合題意；D選項(xiàng)，氫氧化鈉溶液與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉，因此不能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存，故D不符合題意；綜上所述，答案為A。6、A【解題分析】

A.晶體硅為正四面體結(jié)構(gòu)，與金剛石類似，A正確；B.晶體硅常溫下可以與氫氟酸反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.晶體硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，但是它提煉工藝不復(fù)雜，價(jià)格不高，已經(jīng)被普及使用，C錯(cuò)誤；D.晶體硅有金屬光澤，可以導(dǎo)電，但它屬于非金屬材料，D錯(cuò)誤；故選A。7、A【解題分析】

A．H2SO4→SO2中，S元素的化合價(jià)降低，被還原，故A正確；B．H2S→SO2中，S元素的化合價(jià)升高，被氧化，故B錯(cuò)誤；C．S→SO2的轉(zhuǎn)化過程中，S元素的化合價(jià)均升高，被氧化，故C錯(cuò)誤；D．SO2→SO3中，S元素的化合價(jià)升高，被氧化，故D錯(cuò)誤；故選：A。8、D【解題分析】

使pH試紙顯藍(lán)色的溶液，呈堿性；與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液可能呈堿性，也可能呈酸性；pH=1的溶液呈酸性；使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液呈堿性?！绢}目詳解】A．使pH試紙顯藍(lán)色的溶液，呈堿性，Cu2+、Fe3+不能大量存在，故A錯(cuò)誤；B．與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液可能呈堿性，也可能呈酸性，Al3+在堿性溶液中不能大量共存，有NO3?則無氫氣放出，故B錯(cuò)誤；C．pH=1的溶液呈酸性，ClO-不能大量存在，故C錯(cuò)誤；D．使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液呈堿性，選項(xiàng)中的四種離子均可大量共存，故D正確；答案選D。【題目點(diǎn)撥】離子可以大量共存的條件是離子間不會(huì)相互發(fā)生反應(yīng)，包括氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)以及雙水解反應(yīng)等；9、B【解題分析】

加入還原劑，元素化合價(jià)降低，被還原?！绢}目詳解】A.CuO→CuCl2的過程中，Cu元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不需要使用還原劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.CO2→CO的過程中，C元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià)，被還原，需要還原劑才能發(fā)生，B項(xiàng)正確；C.I-→I2的過程中I元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，需要氧化劑才能發(fā)生，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Fe2＋→Fe3＋的過程中，F(xiàn)e元素化合價(jià)從+2價(jià)升高到+3價(jià)，需要氧化劑才能發(fā)生，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。10、A【解題分析】

物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，鈦和鈦的合金有很多優(yōu)良的性能，也有很多重要的用途。【題目詳解】A．保險(xiǎn)絲應(yīng)該用熔點(diǎn)比較低的金屬材料做，而鈦及其合金熔點(diǎn)高，不適合做保險(xiǎn)絲，故A錯(cuò)誤；B．因?yàn)殁伜外伒暮辖鹈芏刃?、可塑性好、易于加工，所以可用于制造航天飛機(jī)，故B正確；C．因?yàn)殁伜辖鹋c人體有很好的“相容性”，所以可用來制造人造骨，故C正確；D．因?yàn)殁伜外伒暮辖鹈芏刃　⒖伤苄院?、易于加工，所以可用于家庭裝修，做鈦合金裝飾門，故D正確；答案選A。11、C【解題分析】

A．二氧化硅為絕緣體；B．氫氧化鈉具有強(qiáng)烈腐蝕性；C．過氧化鈉與水，二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣；D．依據(jù)明礬凈水原理解答；【題目詳解】A．二氧化硅為絕緣體，不導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉具有強(qiáng)烈腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，故B錯(cuò)誤；C．過氧化鈉與水，二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣，常用作供氧劑，故C正確；D．明礬電離產(chǎn)生鋁離子水解生成具有吸附性氫氧化鋁膠體，能夠吸附水中固體雜質(zhì)顆粒，可用于凈水劑，明礬不具有殺菌消毒作用，故D錯(cuò)誤；故選：C。12、B【解題分析】

A．冷凝管的水流方向應(yīng)是下進(jìn)上出，故A錯(cuò)誤；B．上下顛倒可充分混合，圖中振蕩萃取操作合理，故B正確；C．酒精與水互溶，不分層，不能分液分離，應(yīng)選蒸餾法，故C錯(cuò)誤；D．NaOH易潮解，具有腐蝕性，應(yīng)將NaOH放在小燒杯中，在左盤中稱量，故D錯(cuò)誤；故選B。13、C【解題分析】

A．Fe3O4為磁性氧化鐵，而鐵紅為三氧化二鐵，化學(xué)式為Fe2O3，故A錯(cuò)誤；B．Na2CO3為蘇打，小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，其化學(xué)式為NaHCO3，故B錯(cuò)誤；C．石英為SiO2，故C正確；D．Ca(OH)2為熟石灰，生石灰為CaO，故D錯(cuò)誤；故選：C。14、C【解題分析】

反應(yīng)中P的化合價(jià)由0價(jià)降為-3價(jià)和由0價(jià)升為+5價(jià)，Cu的化合價(jià)由+2降為+1，以一個(gè)Cu3P為標(biāo)準(zhǔn)，則降6，最小公倍數(shù)為30，根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則可得反應(yīng)：P4＋15CuSO4＋24H2O=5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每消耗lmolCuSO4時(shí)，生成的H3PO4的物質(zhì)的量為；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，P4+CuSO4+H2O-Cu3P+H3PO4+H2SO4反應(yīng)中P元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，P元素的化合價(jià)由0降低為-3價(jià)，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，據(jù)此配平后進(jìn)行求算。15、C【解題分析】

A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中碳酸鈉和碳酸氫鈉固體都能與鹽酸反應(yīng)生成CO2，使澄清石灰水變渾濁，因此不能鑒別，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，小試管B中裝入的固體應(yīng)是碳酸氫鈉，B錯(cuò)誤；C．與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)是可以用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不行，C正確；D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ分別測(cè)定等濃度碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的pH，碳酸鈉溶液pH大于碳酸氫鈉溶液，D錯(cuò)誤；故選C。16、A【解題分析】

【題目詳解】①84消毒液的有效成分是NaClO，Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，故①錯(cuò)誤；②氧化鐵是紅色氧化物，常用作紅色涂料和油漆，故②正確；③氫氧化鐵膠體具有吸附性，可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)，但氫氧化鐵不具有氧化性，不能用于殺菌消毒，故③錯(cuò)誤；④液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，使周圍環(huán)境溫度降低，所以液氨可用作制冷劑，故④正確；⑤過氧化鈉可以和二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，用作潛水艇的供氧劑，故⑤正確；⑥H2O2作氧化劑時(shí)生成的產(chǎn)物是水，對(duì)環(huán)境無污染，是一種綠色氧化劑，故⑥正確，⑦二氧化硫具有漂白性，可以用來漂白紙漿等，但二氧化硫有毒，不能用于漂白食品，故⑦錯(cuò)誤；⑧鈉著火生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，會(huì)使鈉燃燒更旺，所以鈉失火后不能用二氧化碳作滅火劑，故⑧錯(cuò)誤；綜上所述，錯(cuò)誤的是①③⑦⑧；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑【解題分析】

A為淡黃色粉末，能和CO2、H2O反應(yīng)，則A是Na2O2，A和二氧化碳反應(yīng)生成B，B是Na2CO3；A和水反應(yīng)生成E，E能轉(zhuǎn)化為B，則E是NaOH；C為單質(zhì)，C能和水反應(yīng)生成E，則C是Na，C和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉，B能轉(zhuǎn)化為D，則D是NaCl，再結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知：A為Na2O2，B是Na2CO3；C是Na，D是NaCl，E是NaOH。(1)通過以上分析知，A為過氧化鈉，化學(xué)式為Na2O2；(2)③為Na2O2和CO2的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；⑧為Na和H2O的反應(yīng)，生成NaOH和H2，其離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑?！绢}目點(diǎn)撥】本題以鈉及其化合物之間的轉(zhuǎn)化為載體考查無機(jī)物推斷，明確常見物質(zhì)顏色、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵，注意物質(zhì)特殊性質(zhì)及顏色狀態(tài)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力。在方程式書寫時(shí)，若反應(yīng)物有氣體，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體不寫氣體符號(hào)，若反應(yīng)物無氣體，生成物產(chǎn)生了氣體，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體物質(zhì)要寫出氣體符號(hào)。18、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2OAlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO32Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【解題分析】考查無機(jī)推斷，（1）A為兩性氫氧化物，即A為Al(OH)3，B為NaOH，A和B反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，碳酸的酸性強(qiáng)于偏鋁酸，因此偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2，其離子反應(yīng)方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3－；（2）A與B反應(yīng)常用于刻制印刷電路板，即離子反應(yīng)方程式為Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋。19、Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑②③4NH3+5O24NO+6H2Oa氨氣的密度比空氣密度小氨氣極易溶于水氨氣與水反應(yīng)生成堿加入強(qiáng)堿并加熱，生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)【解題分析】

（1）在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水；（2）①固態(tài)氯化銨加熱分解生成氯化氫和氨氣，在試管口遇冷后又生成氯化銨，則無法制取氨氣；②濃氨水中加入固體氫氧化鈉，NaOH溶于水放出大量熱，放出的熱量促進(jìn)一水合氨分解而生成氨氣，能制取氨氣；③加熱濃氨水，能使氨氣從氨水中逸出，制取到氨氣；（3）在催化劑加熱條件下，NH3與O2反應(yīng)生成NO和水；（4）①氨氣的密度小于空氣，沖入的氨氣占據(jù)容器的上部；②氨氣易溶于水，使容器內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小，形成噴泉實(shí)驗(yàn)；溶液顯紅色，則溶液顯堿性；（5）NH3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色。【題目詳解】（1）在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水，反應(yīng)方程式為Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑；（2）①固態(tài)氯化銨加熱分解生成氯化氫和氨氣，在試管口遇冷后又生成氯化銨，則無法制取氨氣；②濃氨水中加入固體氫氧化鈉，NaOH溶于水放出大量熱，溫度升高導(dǎo)致氨氣的溶解度降低，能制取氨氣；③加熱濃氨水，能使氨氣從氨水中逸出，制取到氨氣；答案為②③；（3）在催化劑加熱條件下，NH3與O2反應(yīng)生成NO和水，4NH3+5O24NO+6H2O；（4）①氨氣的密度小于空氣，充入的氨氣占據(jù)容器的上部，則應(yīng)從a進(jìn)b出；②氨氣易溶于水，使容器內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小，形成噴泉實(shí)驗(yàn)；溶液顯紅色，則溶液顯堿性；（5）NH3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，可以向溶液中加入強(qiáng)堿并加熱的條件下生成使?jié)駶?rùn)的紅色試紙變藍(lán)色的氣體檢驗(yàn)NH4+的存在?！绢}目點(diǎn)撥】濃氨水中加入固體氫氧化鈉，NaOH溶于水放出大量熱，溫度升高導(dǎo)致氨氣的溶解度降低；溶液中氫氧根離子的濃度增大，導(dǎo)致一水合氨電離平衡逆向移動(dòng)，生成氨氣。20、H2Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2OZn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑4.48L除去二氧化硫氣體濃硫酸CuOC中黑色粉末變?yōu)榧t色，D中的白色固體變?yōu)樗{(lán)色【解題分析】

(1)濃硫酸隨反應(yīng)進(jìn)行濃度變小后，稀硫酸和鋅反應(yīng)生成氫氣，所以氣體雜質(zhì)含有氫氣；鋅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅，二氧化硫和水，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；(2)硫酸完全反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+H2O，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，結(jié)合方程式計(jì)算；(3)證明氣體中含有氫氣，酸性高錳酸鉀溶液目的吸收生成的二氧化硫氣體，則B裝置中加濃硫酸吸收氣體表面的水分，裝置C將殘留的氣體通過灼熱的氧化銅反應(yīng)，目的是驗(yàn)證該氣體具有還原性，裝置D無水硫酸銅檢驗(yàn)水，若變藍(lán)色則C裝置反應(yīng)生成水，根據(jù)元素守恒且該氣體具