人教版化學(xué)必修1第二章知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)

化學(xué)物質(zhì)及其變化——物質(zhì)的分類化學(xué)反應(yīng)分類四種基本反應(yīng)類型

根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加離子反應(yīng)非離子反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)中是否有得失氧氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)分類化合反應(yīng)（A+B=AB）分解反應(yīng)（AB=A+B）置換反應(yīng)（A+BC=AC+B）復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+BC）純凈物混合物物質(zhì)單質(zhì)化合物氧化物酸堿鹽非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)樹狀分類法溶液膠體濁液按物質(zhì)的組成酸根據(jù)電離的H+數(shù)目一元酸:二元酸:三元酸:根據(jù)是否含有氧元素含氧酸:無氧酸:HClHNO3H2SO4H3PO4HNO3H2SO4HCl

練習(xí)一按照物質(zhì)的組成和性質(zhì)，對(duì)純凈物進(jìn)行分類，作出樹狀分類圖。然后選擇下列合適的物質(zhì)填在物質(zhì)類別上。(O2CuBa(OH)2KNO3CO2空氣)純凈物單質(zhì)化合物O2學(xué)習(xí)與思考Cu金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)酸堿鹽氧化物CO2

KNO3

Ba(OH)2

樹狀分類法：是對(duì)同類物質(zhì)按照屬性進(jìn)一步細(xì)分的方法;

樹狀分類圖的分類原則：同一層次的物質(zhì)類別間一般是相互獨(dú)立，沒有交叉的。復(fù)習(xí)Na2CO3鈉鹽碳酸鹽Na2CO3交叉分類法:按照事物表現(xiàn)的不同屬性,將一種事物按多種標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類的方法.二分散系及其分類分散質(zhì)+分散劑=分散系分散系：把一種（或）多種物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中得到的體系。分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)；分散劑：容納分散質(zhì)的物質(zhì)。分散質(zhì)分散劑實(shí)例氣氣液氣固氣氣液液液固液氣固液固固固空氣云、霧煙、灰塵泡沫牛奶、酒精的水溶液油漆泡沫塑料珍珠（包藏著水的碳酸鈣）有色玻璃、合金九種組合方式實(shí)例分析取一個(gè)小燒杯，加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向沸水中滴加5～6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色后，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。（1）氫氧化鐵膠體的制備:FeCl3＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3HCl科學(xué)探究實(shí)驗(yàn):分別用激光照射盛硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的燒杯，在光束垂直的方向觀察現(xiàn)象。并完成下列表格：

光束照射時(shí)的現(xiàn)象Fe(OH)3膠體

CuSO4溶液

有光亮通路無光亮通路（2）溶液和膠體的區(qū)別膠體的光學(xué)性質(zhì)----丁達(dá)爾效應(yīng)產(chǎn)生的原因----光的散射硫酸銅溶液氫氧化鐵膠體生活中的丁達(dá)爾現(xiàn)象燈光射入暗室形成的光柱光線透過樹葉間的縫隙射入密林膠體:分散質(zhì)微粒的直徑大小在1~100nm之間的分散系膠體分散系分散質(zhì)粒子大小主要特征能否通過半透膜能否通過濾紙舉例溶液膠體濁液＞100nm＜1nm1~100nm不均一不透明不穩(wěn)定均一透明穩(wěn)定多數(shù)均一透明介穩(wěn)性泥漿水NaCl溶液能不能能豆?jié){、牛奶墨水、血液濁液、溶液、膠體三種分散系的區(qū)別能不能不能思考膠體為什么具有介穩(wěn)性？原因一

膠體粒子可通過吸附離子而帶有相同電性的電荷。

原因二

膠體粒子在不停的做無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)——布朗運(yùn)動(dòng)。Fe(OH)3膠體粒子向陰極移動(dòng)，說明膠體粒子帶正電。由于膠體粒子帶有電荷，如果給膠體通直流電，膠體粒子向電極作定向移動(dòng)，這種現(xiàn)象叫做電泳。參看P28圖2－8靜電除塵使膠體粒子聚集成為較大的顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出的過程叫做聚沉。1、石膏點(diǎn)豆腐2、江河在入?？谔幮纬缮持匏伎迹合蚰z體中加入電解質(zhì)為什么能使膠體聚沉？使膠體聚沉的方法:（1）加入少量電解質(zhì)溶液（2）加入帶相反電荷膠粒的膠體（3）加熱

膠體聚沉后可能形成沉淀,也可能形成凝膠態(tài)物質(zhì).

膠體的應(yīng)用（1）靜電除塵（2）土壤的保肥（3）石膏或鹵水點(diǎn)豆腐、制造果凍和皮凍（4）明礬凈水原理（5）江河入海處形成沙洲（6）使用藍(lán)色墨水的鋼筆抽黑色墨水容易堵塞（7）喝豆?jié){放糖不放鹽……常見膠體及其應(yīng)用膠體及其應(yīng)用思考與交流向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸溶液，隨著硫酸量的增多會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？說出你的道理？第二節(jié)離子反應(yīng)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下

能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下

都不導(dǎo)電的化合物。如:H2SO4、NaOH、CuSO4、CaO酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物

如：酒精、蔗糖、CO2、SO3、

NH3非金屬氧化物和大部分有機(jī)物思考:為什么電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電？

NaCl固體溶于水因?yàn)殡娊赓|(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下自身發(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子。熔融鹽導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)NaCl＝Na++Cl-（2）電離方程式

用離子符號(hào)表示電解質(zhì)電離的式子電離（1）定義：電解質(zhì)溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過程。電離方程式書寫原則:a.遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒b.原子團(tuán)不能拆開請(qǐng)寫出HCl、H2SO4的電離方程式：HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物叫做酸。硫酸氫鈉的電離方程式如下:NaHSO4=Na++H++SO42-請(qǐng)問:硫酸氫鈉是酸嗎?為什么?一元酸二元酸請(qǐng)寫出NaOH、Ca(OH)2電離方程式并從電離的角度概括出堿的本質(zhì)。NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根（OH-）的化合物叫做堿。銅綠的電離方程式如下:Cu2(OH)2CO3=2Cu2++2OH-+CO32-請(qǐng)問:銅綠是堿嗎?為什么?請(qǐng)寫出NaCl、NH4NO3的電離方程式并概括出鹽的本質(zhì)：NaCl=Na++Cl-NH4NO3=NH4++NO3-電離時(shí)生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物叫做鹽。鹽正鹽Na2SO4=2Na++SO42-酸式鹽NaHSO4=Na++H++SO42-堿式鹽Cu2(OH)2CO3=2Cu2++2OH-+CO32-NaHCO3=?強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)(強(qiáng)酸強(qiáng)堿及大多數(shù)的鹽)弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離成離子的電解質(zhì)(弱酸弱堿及少數(shù)鹽,水)特征:

全部電離特征:

部分電離如：NaCl、AgNO3如：CH3COOH一些常見的弱電解質(zhì):例如:CH3COOHNH3.H2OH2OH2SO3HClOH2CO3H2S化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)在表示方法上怎樣區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)呢？例如:CH3COOHCH3COO-+H+練習(xí)：寫出下列弱電解質(zhì)的電離方程式H2OH2SO3HClOH++OH-H++HSO3-H++ClO-注意事項(xiàng)：電離是電解質(zhì)導(dǎo)電的前提條件②電解質(zhì)必須是自身能電離成自由移動(dòng)離子的化合物【問題】為什么NaCl晶體不導(dǎo)電？NaCl溶液可以導(dǎo)電？自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子所以：CO2SO2NH3是非電解質(zhì)一.離子反應(yīng)定義:有離子參加或者生成的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。(在水溶液中的反應(yīng))下列反應(yīng)是離子反應(yīng)的是:1.HCl+NaOH=NaCl+H2O×√3.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2√×2.C+O2CO2點(diǎn)燃4.2KClO3

KCl+O2△離子反應(yīng)發(fā)生的條件:1.生成難溶物(沉淀)如：硝酸銀溶液和氯化鈉溶液2.難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、H2O等)如：鹽酸和氫氧化鈉溶液3.生成氣體

如：碳酸鈣和稀鹽酸

4.發(fā)生了氧化還原反應(yīng)如:氯化鐵溶液和鐵粉

復(fù)分解型離子反應(yīng)BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl二.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子叫做離子反應(yīng)方程式。（只有在水溶液中才能寫離子方程式）SO42-+Ba2+=BaSO4↓1、寫，寫出化學(xué)方程式2、拆，易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式.(即強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽拆,其它均不拆)3、刪，刪去兩邊沒反應(yīng)的離子4、查，檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。二.離子反應(yīng)方程式的書寫步驟:①?gòu)?qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等；②強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。Ca(OH)2是微溶物，作為反應(yīng)物時(shí)（若是澄清石灰水寫離子形式，若是濁液或者固體時(shí)寫分子式)，作生成物時(shí)，寫分子式。③可溶性鹽:（請(qǐng)觀察溶解性表110頁，找出規(guī)律）易溶于水、易電離的物質(zhì)三.離子反應(yīng)方程式表示的意義細(xì)心探究：完成下列反應(yīng)的離子方程式①HCl＋NaOH②H2SO4＋KOH③HNO3＋Ba(OH)2

從以上三個(gè)離子方程式，你發(fā)現(xiàn)了什么？離子反應(yīng)方程式的意義：不僅可表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且可表示同一類型的反應(yīng)。H++OH-=H2O4、寫出與下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。①H++OH-=H2O②Cu