高三化學高考備考一輪復習專題氯及其化合物課件

氯及其化合物導航?課標要求1.了解氯及其化合物的主要性質，認識這些物質在生產中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響。2.結合實例認識氯及其化合物的多樣性，了解通過化學反應可以探索物質性質、實現(xiàn)物質轉化。1.氯氣的物理性質(1)氯氣是一種______色，有________氣味的氣體，密度比空氣的____，沸點－34.6℃，____液化。(2)實驗室里聞有毒氣體(如氯氣)及未知氣體氣味的方法：用手在集氣瓶口輕輕扇動，僅使極少量氣體飄進鼻孔。黃綠刺激性大易2.從氯的原子結構認識氯氣的化學性質——氧化性棕黃蒼白Cl2＋2KI===2KCl＋I2Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HClCl2＋2FeCl2===2FeCl33.從化合價的角度認識氯氣的化學性質——歧化反應

氯氣與水或堿反應，氯元素的化合價既有升高又有降低，因而氯氣既表現(xiàn)還

原性又表現(xiàn)氧化性。4.從平衡的角度理解氯水的成分和性質(2)氯水中平衡移動的應用氯水中加入的物質或改變的條件濃度變化平衡移動方向應用可溶性氯化物c(Cl－)增大左移①用飽和食鹽水除Cl2中的HCl②用排飽和食鹽水法收集Cl2鹽酸c(H＋)和c(Cl－)增大左移次氯酸鹽與濃鹽酸反應制Cl2NaOHc(H＋)減小右移用NaOH溶液吸收多余的Cl2CaCO3c(H＋)減小右移制高濃度的HClO溶液光照c(HClO)減小右移氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配(3)氯水性質的多重性新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質，在不同的化學反應中，氯水中參與反應的微粒不同。5.次氯酸和次氯酸鹽的性質(1)次氯酸

弱棕色(2)漂白液NaClO(3)漂白粉CaCl2和Ca(ClO)2Ca(ClO)22Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O堿氧化Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，【判一判】正誤判斷(正確打“√”，錯誤打“×”)。(1)Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑。(

)(2)可以用pH試紙測定氯水的pH。(

)(3)向新制氯水中加入碳酸鈣粉末或亞硫酸鈣粉末，能增大氯水的漂白效果。(

)(4)NaClO是“84”消毒液的主要成分，在使用“84”消毒液時，在空氣中放置一段時間后，漂白效果更好。(

)(5)漂白粉在空氣中長時間放置，最終得到的固體產物為CaCO3。(

)答案

(1)×

(2)×

(3)×

(4)√

(5)×題組一氯及其常見化合物的性質1.下列化合物中，不能通過單質間化合直接制取的是(

)22C.HCl 3A2.某實驗小組利用下圖裝置進行實驗。下列說法不正確的是(

)A.滴加濃鹽酸時需將分液漏斗上端玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔B.蘸有淀粉－KI溶液的棉花變藍，說明氯氣的氧化性強于碘C.蘸有品紅溶液的棉花褪色，說明氯氣具有漂白性D.蘸有紫色石蕊溶液的棉花上出現(xiàn)的現(xiàn)象是棉花先變紅后褪色C3.為預防一種新型流感，同學們每天用“84”消毒液消毒，下列說法正確的是

(

)A.“84”消毒液的消毒原理是使蛋白質變性B.1molCl2與足量NaOH溶液反應轉移2mol電子C.“84”消毒液的漂白原理與Na2O2、SO2相同D.“84”消毒液與“潔廁靈”(鹽酸)共同使用，可達到既清潔又消毒的雙重效果A題組二氯水的成分、性質及應用4.氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)出不同的性質。下列

結論正確的是(

)A.加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明有Cl2存在B.溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在C.先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明有Cl－存在D.加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說明有HClO存在B5.下列關于新制氯水及久置氯水的說法，不正確的是(

)A.新制氯水呈淺黃綠色，而久置氯水呈無色B.新制氯水漂白作用強，而久置氯水無漂白作用C.新制氯水所含成分多，而久置氯水所含成分少D.新制氯水中無氯離子，而久置氯水中含氯離子D6.為探究氯水在光照條件下的分解反應，某同學用強光照射盛有新制氯水的密閉廣口瓶，并用傳感器測定廣口瓶中數(shù)據(jù)，得到如下三張圖片。下列說法正確的是(

)BA.圖甲可以表示強光照射過程中，氯水pH隨時間的變化趨勢B.圖乙可以表示強光照射過程中，O2的體積分數(shù)隨時間的變化趨勢C.圖丙可以表示強光照射過程中，c(Cl－)隨時間的變化趨勢D.氯水在光照過程中可能出現(xiàn)c(Cl－)>c(H＋)7.某校課外小組的學生，利用排飽和食鹽水的方法收集了一平底燒瓶的氯氣，同時制備了一平底燒瓶的飽和氯水，探究完成以下性質實驗。請按要求回答下列問題：(1)按圖1安裝好實驗裝置，U形管內盛有有色墨水，A、B兩端液面相平，平底燒瓶中盛滿氯氣。通過分液漏斗向平底燒瓶中滴加少量氫氧化鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象是______________，

請簡單解釋原因：

_________________。答案

(1)平底燒瓶內氣體的顏色變淺，U形管A端有色墨水水位上升，B端有色墨水水位下降Cl2與少量氫氧化鈉溶液反應，導致氣體顏色變淺，同時平底燒瓶中氣體壓強減小(2)如圖2所示，平底燒瓶中盛滿飽和氯水，用日光照射，可觀察到平底燒瓶內有氣泡產生，放置一段時間后溶液顏色變淺，產生上述現(xiàn)象的原因是__________________________________________________________________；當氯水中不再產生氣泡時，某學生欲檢驗該反應所產生的氣體，該學生可采取的合理操作是_________________________________________________。答案

(2)氯水中含有HClO，HClO見光分解，產生HCl和O2，由Cl2＋H2O

HCl＋HClO知又會有一部分氯氣與水反應產生HClO，HClO見光再分解，產生HCl和O2，結果使氯水中氯氣分子減少將平底燒瓶蓋上玻璃片，取出正放在桌面上，移去玻璃片，將帶火星的木條放在平底燒瓶的瓶口，木條復燃【課堂點撥】

液氯、新制氯水、久置氯水的比較

液氯新制氯水久置氯水分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色淺黃綠色無色性質氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性粒子種類Cl2Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－H2O、H＋、Cl－、OH－1.制取原理實驗室通常用強氧化劑(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化濃鹽酸制取氯氣。用MnO2制取Cl2的化學方程式為________________________________________________________。寫出用Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4與濃鹽酸反應的離子方程式：①________________________________________________。②________________________________________________。③________________________________________________。2.實驗裝置3.制取過程飽和食鹽水濃硫酸向上排空氣法排飽和食鹽水法淀粉-KI品紅NaOH溶液4.注意事項(1)鹽酸的選擇必須用濃鹽酸，稀鹽酸與MnO2不反應，且隨著反應的進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時，反應停止，故鹽酸中的HCl不可能全部參加反應。(2)加熱溫度不宜過高，以減少HCl揮發(fā)。(3)實驗結束后，先使反應停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸裝置，避免污染空氣。(4)尾氣吸收時，用NaOH溶液，不能用澄清石灰水，因為澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，Cl2吸收不完全。【判一判】正誤判斷(正確打“√”，錯誤打“×”)。(1)含0.4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2共熱，能得到0.1molCl2。(

)(2)用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl。(

)(3)用濃硫酸或堿石灰干燥Cl2。(

)(4)用干燥的淀粉碘化鉀試紙檢驗Cl2是否收集滿。(

)(5)用MnO2和濃鹽酸反應制取Cl2時，溫度不宜過高，目的是減少濃鹽酸的揮發(fā)。(

)答案

(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√題組一氯氣的實驗室制法1.實驗室制取氯氣時，下列實驗能達到相應目的的是(

)A.圖甲生成Cl2

B.圖乙凈化Cl2C.圖丙收集Cl2

D.圖丁吸收Cl2尾氣D2.某化學興趣小組利用MnO2和濃鹽酸及如圖所示裝置制備Cl2。下列分析中不正

確的是(

)A.裝置A中可用分液漏斗代替長頸漏斗B.裝置A中缺少加熱裝置C.裝置B中盛放的NaOH溶液可以凈化Cl2

D.裝置D中的導管口若連接倒置漏斗可防止倒吸C題組二以氯氣制備為主線含氯化合物的制備3易潮解、易升華，實驗室制備FeCl3的

裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。下列說法不正確的是(

)A.導管g的作用是平衡氣壓，便于液體滴下B.試劑X和試劑Y分別為飽和食鹽水、濃硫酸C.直接用E接收產物比用導管連接D、E的優(yōu)點是可防止堵塞D.出于簡化裝置的目的，F(xiàn)裝置可拆除D4.磺酰氯(SO2Cl2)可用于制造鋰電池正極活性物質。實驗室可利用SO2和Cl2在活性炭催化下反應制取少量SO2Cl2，裝置如圖(部分夾持裝置已省略)。已知：①SO2(g)＋Cl2(g)===SO2Cl2(l)

ΔH＝－97.3kJ·mol－1②SO2Cl2熔點為－54.1℃，沸點69.1℃，常溫較穩(wěn)定。遇水劇烈水解，100℃以上易分解?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器A的名稱是____________。(2)裝置丙中發(fā)生反應的離子反應方程式為_____________________，上述儀器正確的連接順序是e→________→