電解質(zhì)的電離課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第一章第二節(jié)

離子反應(yīng)

第一課時電解質(zhì)的電離學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、認(rèn)識電解質(zhì)導(dǎo)電的根本原因2、電解質(zhì)、電離的概念3、電離方程式的書寫圖片導(dǎo)入：為什么呢？試驗物質(zhì)的導(dǎo)電性探究實驗1-2觀察記錄實驗現(xiàn)象

干燥的NaCl固體、KNO3固體不導(dǎo)電；NaCl溶液、KNO3溶液能夠?qū)щ姮F(xiàn)象：導(dǎo)電實驗中像NaCl這樣，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶觯恳?、電解質(zhì)的電離1、電解質(zhì)概念：像NaCl這樣，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娨罁?jù)化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電對化合物進(jìn)行分類電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電非電解質(zhì)：常見的電解質(zhì)：酸、堿、鹽、部分金屬氧化物和水等（P14過渡：注意：混合物和單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)1．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()A．NH3B．SO3C．鹽酸D．H2SO4趁熱打鐵：2．下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（）A．MgCl2晶體、食鹽溶液B．Na2O、干冰C．熔融的KOH、液態(tài)汞

D．醋酸、氨水3、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）①鐵②液氯③Na2SO4④NaCl固體⑤SO2⑥NaCl溶液A、①②B、②③④C、③④D、全部思考：為什么NaCl在干燥時不導(dǎo)電，而溶于水或融化時能導(dǎo)電？

干燥的NaCl固體沒有自由移動的離子，而溶于水或熔融狀態(tài)下有自由移動的離子通電原因：形成自由移動的離子的過程：電離2．電解質(zhì)的電離含義：條件：結(jié)果：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程叫做電離溶于水或熔融產(chǎn)生自由移動的離子3、電離方程式（直觀的方式表示微觀的電離）用化學(xué)符號表示電解質(zhì)電離成自由移動離子的過程思考：如何正確書寫NaCl溶于水時的電離方程式？電解質(zhì)的化學(xué)式電離出的離子符號4、從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽

寫出下列酸的電離方程式：HCl、HNO3、H2SO4注意配比關(guān)系并給酸下定義HCl=

HNO3

=H2SO4

=酸的定義：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物是酸寫出NaOH、KOH、Ba(OH)2的電離方程式，注意配比關(guān)系NaOH=KOH=Ba(OH)2

=堿的定義：電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物是堿寫出下列鹽的電離方程式：KNO3、Fe2(SO4)3、NaHSO4、NaHCO3、NH4NO3注意配比關(guān)系，并給鹽下定義KNO3=Fe2(SO4)3=NaHSO4=NaHCO3

=NH4NO3=

鹽的定義：電離時能生成金屬離子或銨根離子（NH4+）和酸根離子的化合物是鹽練習(xí)P195下列電離方程式書寫完全正確的是()A．H2SO4=H＋＋SO42－B．Ca(OH)2=Ca2＋＋(OH)22－C．NaCl=Na＋＋Cl－D．Al2(SO4)3=Al23＋＋3SO42－隨堂測試電離方程式的書寫原則(1)質(zhì)量守恒即電離前后元素的種類、原子的個數(shù)相等；電荷守恒即電離前后電荷總數(shù)相等(2)連接符號：強(qiáng)電解質(zhì)用“=”，弱電解質(zhì)用“?”（以后學(xué)習(xí)）。(3)多元弱酸分步書寫，多元弱堿一步完成。小結(jié)：注意：陰陽離子拆開寫，但原子團(tuán)不能拆，如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等；

陰、陽離子的個數(shù)由化學(xué)式?jīng)Q定，帶電荷數(shù)由化合價決定濕手接觸電源溶液觸電的原因：

濕手形成能導(dǎo)電的電解質(zhì)溶液，所以濕手操作正通電的電器容易發(fā)生觸電事故1、電解質(zhì)的概念：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)，比如......2、電解質(zhì)的電離：電解質(zhì)溶于水