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氧化還原反應(yīng)43強(qiáng)弱規(guī)律①越易失去電子的物質(zhì),失去后就越難得到電子;還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物例：還原性n＞Cu氧化性n2＜Cu2②根據(jù)氧化還原方程式判斷（強(qiáng)制弱）還原劑氧化產(chǎn)物++=還原產(chǎn)物氧化劑失ne-得ne-練習(xí)3：已知2、Y2、2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2＞2＞2＞Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是 A．2NaW＋2=2Na＋W2B．2Na＋2=2Na＋2 C．2NaW＋Y2=2NaY＋W2D．2Na＋2=2Na＋2練習(xí)4：將n投入到含有AgNO3和CuNO32的混合溶液中，最先置換出的金屬是。 AgB4守恒規(guī)律化合價(jià)升高的總數(shù)=化合價(jià)降低的總數(shù)還原劑失去電子的總數(shù)=氧化劑得到電子的總數(shù)例2：FeHNO3=FeNO33NO↑H2O應(yīng)用：氧化還原方程式的配平。基本步驟：標(biāo)價(jià)態(tài)列變化求倍數(shù)配系數(shù)練2：FeHNO3=FeNO33NH4NO3H2O練1：FeCl3H2S=FeCl2HClS↓例1：

C+

H2SO4(濃)=

CO2↑+

SO2↑+

H2O△例4：NO2H2O=HNO3NO練5：

NO

+

NH3

N2

+

H2O例3：FeHNO3=FeNO33N2↑H2O練3：FeHNO3=FeNO33N2O↑H2O練4：Cl2OH熱、濃=ClClO3H2O例5：H2SSO2=SH2O練7：Cu2SHNO3=CuNO32NO↑H2SO4H2O例7：FeSHNO3=FeNO33NO↑H2SO4H2O練6：Fe2＋＋Cr2O72-＋H＋=Fe3＋＋Cr3＋＋H2O例6：NO＋ClO2-＋OH－=NO3-＋H2O＋Cl－練習(xí)：配平反應(yīng)FeSH2SO4濃=Fe2SO43SO2↑S↓H2O中,發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的硫原子的質(zhì)量之比為。2:3練習(xí)：下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí),起還原作用的是A活性炭去除冰箱中的異味B白醋除水垢C干冰制作舞臺(tái)云霧效果D鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑D△261326練習(xí)：下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH35O24NO6H2O中的氨作用相同的是（）A2Na2NH3=2NaNH2H2↑B2NH33Cu

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