鈉及其化合物

鈉及其化合物結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途、制備等決定決定反映反映方法指導(dǎo)單質(zhì)化合物Na酸堿鹽氧化物Na2O，Na2O2NaOHNa2CO3,NaHCO3具體內(nèi)容掌握重點1、鈉與非金屬單質(zhì)（O2，Cl2，S等）的反應(yīng)例1、金屬鈉長期露置在空氣中，最后可得到白色粉末。請用文字及相關(guān)化學(xué)方程式描述變化過程。2、鈉與水的反應(yīng)掌握重點練習(xí)：（1）請寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，離子方程式，并用單線橋法標(biāo)明電子的轉(zhuǎn)移情況。（2）描述該反應(yīng)的現(xiàn)象，并用鈉的相關(guān)性質(zhì)解釋之。（4）指出該反應(yīng)的本質(zhì)，分析鈉與酸更劇烈，而與乙醇更平緩的原因。（3）試用質(zhì)量守恒，氧化還原反應(yīng)等知識解釋鈉與水反應(yīng)除生成NaOH外，生成的氣體只可能是H2，不可能是O2，并設(shè)計實驗驗證。（5）寫出鈉投入CuSO4溶液中，能發(fā)生劇烈的反應(yīng)。請描述現(xiàn)象，寫出相關(guān)反應(yīng)的方程式。理論上，Cu2的氧化性比H強，你認(rèn)為Na不能置換出金屬銅可能的原因是什么？例2、水中，充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）例3、1將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是________。①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④飽和澄清石灰水⑤CaHCO32溶液⑥CuSO4溶液⑦飽和NaCl溶液2一定溫度下，向飽和NaOH溶液中加入一定量的鈉塊，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度，下列說法中正確的是________。A．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶劑量減少，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大B．溶液的pH不變，有氫氣放出C．溶液中Na＋數(shù)目減小，有氫氣放出D．溶液中cNa＋增大，有氫氣放出3取一支大試管，加入20mL飽和澄清石灰水ρ＝16g?cm-3，再加入5mL苯ρ＝087g?cm－3，靜置后緩慢加入黃豆粒大小的鈉塊ρ＝097g?cm－3。下列實驗現(xiàn)象中，能觀察到的有________①鈉在飽和澄清石灰水層反應(yīng)并四處游動②有氣體產(chǎn)生③澄清石灰水變渾濁④鈉在石灰水與苯的界面處反應(yīng)并上下跳動⑤鈉停留在苯層不反應(yīng)⑥鈉塊最后消失4有相同質(zhì)量的兩塊金屬鈉，其中一塊用有小孔的鋁箔包裹，都放入足量的水中，哪一個生成的H2多？為什么？二、鈉的氧化物掌握重點過氧化鈉與水、CO2反應(yīng)規(guī)律及計算規(guī)律1、請寫這兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)明該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況，指出氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物。2、仔細(xì)比較這兩個反應(yīng)，從物質(zhì)的量，固體物質(zhì)的質(zhì)量等角度，指出這兩個反應(yīng)的特點。例1、D200℃時，202充分反應(yīng)后，反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加了36克，則原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為（）A、58B、116C、232D、464變式練習(xí)1、C變式2、D在一密閉容器中有HCHO、H2和O2的混合氣體共20g，放入足量的Na2O2用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重8g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A．40%B．333%C．60%D．36%變式練習(xí)3、C氣體的體積關(guān)系：氣體體積的減少量△V減等于參加反應(yīng)的VCO2、V的1/2，同時等于生成的VO2反應(yīng)先后順序關(guān)系：一定量的Na2O2與CO2和H2Og的混合物反應(yīng)時，可看作先與CO2反應(yīng)，再與H2Og反應(yīng)例2、1molNa202與2molNaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（）A、Na2CO3B、Na202、Na2CO3C、NaOH、Na2CO3D、NaOH、Na2CO3、Na202AamolNa2O2和bmolNaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，使其充分反應(yīng)，當(dāng)排出O2和H2Og的物質(zhì)的量之比為1∶1時，a∶b為A．1∶1B．1∶2C．2∶3D．2∶1變式練習(xí)1、C掌握重點過氧化鈉的強氧化性將少量過氧化鈉粉末加入某溶液中，考慮溶液可能發(fā)生的變化，你認(rèn)為可以從哪些方面思考？Na2O2與水反應(yīng)Na2O2加入某溶液中可能對溶液的影響生成物NaOH對原溶液的影響Na2O2的強氧化性產(chǎn)生的氣體O2可能對裝置及環(huán)境的影響反應(yīng)放熱可能對環(huán)境的影響某溶液中含有HCO3－、CO32－、SO32－、Na＋、NO3－五種離子。若向其中加入Na2O2充分反應(yīng)后溶液體積變化忽略不計，溶液中離子濃度保持不變的是A．NO3－ B．CO32－、NO3－、HCO3－C．SO32－、NO3－ D．CO32－、NO3－、Na＋例3、A例4、向滴加了酚酞的水溶液中加入Na2O2粉末，溶液先變紅，后褪色。對于溶液褪色的原因，有同學(xué)查閱資料后提出以下可能原因：①溶液中OH-濃度過大而使紅色褪去；②Na2O2的強氧化性而使溶液紅色褪去。（1）請你設(shè)計一個實驗證明溶液紅色褪去的可能原因。（2）也有同學(xué)提出，溶液具有強氧化性可能是Na2O2與水反應(yīng)生成了H2O2而導(dǎo)致，試寫出反應(yīng)方程式：_________________該反應(yīng)能發(fā)生是依據(jù)______________________原理。請設(shè)計一個實驗證明溶液中存在大量的H2O2。名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名顏色、狀態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體水溶性向白色晶體中滴加幾滴水溶解性溶液性質(zhì)熱穩(wěn)定性受熱不分解純堿、蘇打小蘇打易溶于水水中易溶，但比Na2CO3的溶解度小放熱明顯，結(jié)塊無明顯現(xiàn)象向溶液中滴加酚酞，呈紅色向溶液中滴加酚酞，呈紅色，但比前者顏色更淺2NaHCO3=△=Na2CO3CO2↑H2O一定要注意：固體受熱才分解，溶液是不分解的。名稱碳酸鈉碳酸氫鈉主要用途相互轉(zhuǎn)化與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)與鹽反應(yīng)【深度思考】與酸反應(yīng)實驗現(xiàn)象離子反應(yīng)方程式圖像向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸向稀鹽酸中滴加Na2CO3溶液向NaHCO3溶液中滴加稀鹽酸不作圖OOBOAB圖像特點：｜OA｜=｜AB｜A點溶質(zhì)NaHCO3B點溶質(zhì)是NaCl圖像特點：從原點處開始生成氣泡。B點溶質(zhì)是NaClOOOO思考1：向NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，請問溶質(zhì)有哪幾種可能？向所得溶液中滴加稀鹽酸，能否根據(jù)所加鹽酸的量與產(chǎn)生CO2氣體的量的關(guān)系示意圖來判斷溶質(zhì)是哪一種？2NaOHCO2=Na2CO3H2ONa2CO3CO2H2O=2NaHCO3①NaOH，Na2CO3②Na2CO3③Na2CO3，NaHCO3④NaHCO3ABABABB例1、向可能含有NaOH，Na2CO3，NaHCO3中的一種或幾種的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如圖。則：原溶液中溶質(zhì)是____________，其物質(zhì)的量濃度為_____________。O1030遵循強酸制弱酸的原理。思考2：對于反應(yīng)CO32-CO2H2O=2HCO3-能夠發(fā)生你認(rèn)為應(yīng)是遵循什么原理？拓展：已知多元弱酸的一級電離遠(yuǎn)大于其二級電離，二級電離又大于三級電離，依此類推。你認(rèn)為下列反應(yīng)能否發(fā)生，若能發(fā)生請寫出對應(yīng)的方程式。SO32-SO2H2O→S2-H2S→PO43-H2PO4-→【深度思考】與堿反應(yīng)Na2CO3不與OH-反應(yīng)，但CO32-可能與堿攜帶的陽離子反應(yīng)生成沉淀，如：Na2CO3CaOH2=CaCO3↓2NaOHHCO3-因存在酸式電離，HCO3-HCO32-，能與OH-反應(yīng)，HCO3-OH-=CO32-H2O若生成的CO32-能與堿攜帶的陽離子反應(yīng)生成沉淀，則該反應(yīng)有兩步，從而此反應(yīng)與量有關(guān)。請書寫下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：少量NaHCO3與過量CaOH2反應(yīng)過量NaHCO3與少量CaOH2反應(yīng)OH2的溶液相互混合。少量NaOH與過量CaHCO32反應(yīng)過量NaOH與少量CaHCO32反應(yīng)少量CaOH2與過量CaHCO32反應(yīng)過量CaOH2與少量CaHCO32反應(yīng)少量NaOH與過量MgHCO32反應(yīng)過量NaOH與少量MgHCO32反應(yīng)【深度思考】與鹽反應(yīng)