鐵鹽、亞鐵鹽省賽一等獎(jiǎng)

可以促進(jìn)補(bǔ)鐵劑中鐵的吸收？2為什么補(bǔ)鐵劑不能與茶同服？第12講鐵及其重要化合物考點(diǎn)二鐵鹽、亞鐵鹽課前預(yù)習(xí)一、Fe2、Fe3的性質(zhì)Fe2+Fe3+顏色淺綠色黃色酸性Fe2++2H2O?Fe(OH)2+2H+Fe3++3H2O?Fe(OH)2+3H+與堿反應(yīng)Fe2++2OH-══Fe(OH)2↓(隔絕空氣)Fe3++3OH-══Fe(OH)3↓氧化性被Fe、Cu、H2S、S2-、I-、SO32-等還原成Fe2+還原性被Cl2

、ClO-、

KMnO4、O2、HNO3、H2O2等被氧化成Fe3+特性3Fe2++[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓

(藍(lán)色沉淀)Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血紅色溶液)二、Fe2、Fe3的檢驗(yàn)Fe2+Fe3+物理性質(zhì)淺綠色黃色特性加入K3[Fe(CN)6]溶液加入KSCN溶液酸性加入NaOH溶液加入NaOH溶液還原性①加入酸性KMnO4溶液②先加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入氯水氧化性加入淀粉KI溶液如何確定FeCl2固體已變質(zhì)？合作探究一已知：①FeSCN3的血紅色會(huì)隨著濃度不同而出現(xiàn)深淺變化②活性炭可以吸附有色物質(zhì)要求：①每組按照導(dǎo)學(xué)案上的表格先設(shè)計(jì)方案再實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)完成后請(qǐng)清理好實(shí)驗(yàn)儀器與藥品，放回水槽中確定FeCl2固體已變質(zhì)，提供以下藥品，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)。藥品：FeCl2樣品溶液、酸性MnO4溶液、活性炭、溶液、FeCN6]溶液、蒸餾水成果分享Fe2+Fe3+方法一加入K3[Fe(CN)6]溶液（特性）加入KSCN溶液（特性）方法二加入KSCN溶液（Fe3+特性），將溶液分成兩組，一組加入蒸餾水，另一組加入等量的雙氧水或氯水溶液（Fe2+還原性、對(duì)比法）方法三①加入KSCN溶液至過(guò)量（Fe3+特性）②再加活性炭，振蕩③取上層清夜，加入雙氧水或氯水（Fe2+還原性）思維建?；旌衔镏械碾x子或物質(zhì)的檢驗(yàn)思路：①分析離子或物質(zhì)的性質(zhì)（酸堿性、氧化性、還原性、特性）②找差異③選擇合適的檢驗(yàn)試劑④排除干擾，確定順序?qū)崙?zhàn)演練2020·濟(jì)南質(zhì)檢將02mol·L-1的I溶液和005mol·L-1Fe2SO43溶液等體積混合充分反應(yīng)后，取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn)，能說(shuō)明溶液中存在化學(xué)平衡衡2Fe32I—?2Fe2I2的是溶液，溶液變紅色B向混合液中滴入AgNO3溶液，有黃色沉淀生成FeCN6]溶液，有藍(lán)色沉淀生成D向混合液中滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色A請(qǐng)根據(jù)Fe2＋和Fe3＋的性質(zhì)，思考以下問(wèn)題：2溶液中的雜質(zhì)除去？3溶液？已知：【參照2019年全國(guó)Ⅲ卷】要求：選擇合適的試劑，寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式。合作探究二Fe(OH)2Fe(OH)3開(kāi)始沉淀的pH值6.31.5完全沉淀的pH值8.32.8思維建模鐵三角：Cl2、O2、H2O2、HNO3、MnO4H等只有還原性只有氧化性既有氧化性又有還原性（弱氧化劑）（強(qiáng)氧化劑）（強(qiáng)氧化劑）（還原劑）FeFe2Fe3n、Al等Al、n等Fe、n、Cu、I-、H2S等I2等S、H+、Cu2+、Cl2、HNO3、H2SO4(濃)

等1除雜括號(hào)中為雜質(zhì)：1FeCl3FeCl2:加或；2FeCl2CuCl2：加，；3MgCl2FeCl3：；4nCl2FeCl2：Cl2實(shí)戰(zhàn)演練已知：【參照2019年全國(guó)Ⅲ卷】Fe(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Zn(OH)2開(kāi)始沉淀的pH值6.31.58.96.2完全沉淀的pH值8.32.810.98.2H2O2Fe粉過(guò)濾加MgO/MgOH2/MgCO3調(diào)pH為28，過(guò)濾先加足量H2O2，加nO/nOH2/nCO3調(diào)pH為28，過(guò)濾2＋和Fe3＋的性質(zhì)，回答以下問(wèn)題：（1）物質(zhì)保存①FeSO4溶液：加少量，防止Fe2被；加少量，防止Fe2。②FeCl3溶液：加少量防止Fe3。（2）制取FeOH3膠體的化學(xué)方程式：；（3）制備無(wú)水FeCl3的方法是：。

Fe粉思維拓展氧化鹽酸水解水解硫酸FeCl3++3H2O===Fe(OH)3(膠體）+3HCl?FeCl3溶液在HCl的氛圍中加熱蒸干1為什么維生素C可以促進(jìn)補(bǔ)鐵劑中鐵的吸收？2為什么補(bǔ)鐵劑不能與茶同服？生活解惑人體主要是吸收Fe2，但Fe2很容易被氧化，而維生素C具有還原性，能夠還原被氧化的Fe2，從而促進(jìn)人體對(duì)鐵的吸收。茶中有鞣酸，鞣酸可以與補(bǔ)鐵劑中的Fe2反應(yīng)產(chǎn)生難溶性物質(zhì)，從而妨礙人體對(duì)鐵的吸收。直擊高考1（高考真題組合）有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法正確的是3溶液中，制備FeOH3膠體3腐蝕Cu刻制印刷電路板，說(shuō)明鐵比銅金屬性強(qiáng)C配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋3，推測(cè)Fe與I2反應(yīng)生成FeI3C直擊高考2（2016全國(guó)Ⅱ卷）某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2、Fe3的性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，的溶液．在FeCl2液中需加入少量鐵屬，其目的是________________。（2）甲組同學(xué)取2mlFeCl2溶液．加入幾滴氯水，再加入1滴SCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________。（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴SCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_____________________。防止Fe2被氧化2Fe2Cl2=2Fe32Cl—隔絕空氣，防止O2的干擾直擊高考（4）丙組同學(xué)取10溶液，3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；②第二只試管中加入1滴3溶液，生成藍(lán)色沉淀：③第三支試管中加入1滴SCN溶液，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是_____（填離子符號(hào)）；實(shí)驗(yàn)①和③說(shuō)明：在I-過(guò)量的情況下，溶液中仍含有______（填離子符號(hào)），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為_(kāi)__________。（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl3溶液，溶液·變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________；一段時(shí)間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱．隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是___________________