難溶電解質(zhì)的溶解平衡第一課時

難溶電解質(zhì)的溶解平衡溶洞齲齒一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡二、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)三、沉淀溶解平衡的應(yīng)用溶解平衡夯實基礎(chǔ)：問題探討：結(jié)論：在飽和溶液中，結(jié)晶與溶解同時存在，且速率相等，存在沉淀溶解平衡晶體質(zhì)量不變，形狀改變現(xiàn)象：在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸有何現(xiàn)象？實驗探究：現(xiàn)象:NaCl飽和溶液中析出晶體！解釋:在NaCl的飽和溶液中，存在溶解平衡：NaCl(S)Na+(aq)+Cl-(aq)加濃鹽酸，Cl-的濃度增加，平衡逆移，NaCl析出。問題:要使飽和NaCl溶液中析出NaCl固體，還可以可采取什么措施？1減少H2O——蒸發(fā)結(jié)晶2增大cCl-——通入HCl氣體或加濃鹽酸）3增大cNa——加入少量NaOH固體易溶的電解質(zhì)NaCl在水中存在溶解平衡，難溶的電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？問題：難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡當(dāng)然存在！溶液中還有Ag和Cl-嗎？問題探討：如果上述兩種溶液是等物質(zhì)的量濃度、等體積的，一般認為反應(yīng)可以進行到底。AgCl-=AgCl↓AgNO3溶液與NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl。難溶電解質(zhì)如AgCl在溶液中存在溶解平衡：Ag+Cl-

溶解AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)

沉淀如何表示？一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡1定義：一定條件下，難溶電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，此時溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。也稱溶解平衡存在溶解平衡時的溶液一定是飽和溶液。2溶解平衡的建立:以AgCls為例：3溶解平衡的表達方式：練習(xí)：書寫氫氧化鎂、碳酸鈣溶解平衡的表達式4溶解平衡特征：變逆等定動CaCO3s≒Ca2aqCO32-aqMgOH2s≒Mg2aq2OH-aq溶解AnBmsnAm＋aqmBn－aq沉淀5影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素：①內(nèi)因：②外因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)例題1：對于一定溫度下在水中的CaCO3沉淀溶解平衡：CaCO3s≒Ca2＋aq＋CO32-aq，CaCO3(s)的物質(zhì)的量c(Ca2＋)C(CO32-）①加入稀醋酸②加入Na2CO3(s)③H2O④通入CO2

⑤加入NH4Cl(s)減少增加減少增加增加減少減少不變不變減少減少增加增加減少減少5影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素：①內(nèi)因：②外因：a濃度：b溫度：c外加離子:加水，平衡向溶解方向移，但仍為飽和溶液，各離子濃度不變；升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。CaOH2向析出沉淀方向移動電解質(zhì)本身的性質(zhì)能反應(yīng)則促進溶解；同離子則析出沉淀例題2：石灰乳中存在下列平衡：CaOH2s≒Ca2aq2OH-aq,加入下列溶液，可使CaOH2減少的是（）3溶液

3溶液溶液

2溶液AB例題3、解釋下列事實的原因：4沉淀比用水洗滌造成BaSO4沉淀的損失量小。不溶于水，但能溶于稀鹽酸。FeSs≒Fe2aqS2-aqBaSO4s≒Ba2aqSO42-aq3牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5PO43OH的物質(zhì)保護著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5PO43OH（s）5Ca23PO43-OH-進食后，細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是。生成的有機酸能中和OH-，使平衡向溶解方向移動，加速腐蝕牙齒4地下溶洞的形成：CaCO3CO2H2O=CaHCO32溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)+CO2+H