大一輪及課時(shí)分組練第六章 第1講 化學(xué)能與熱能含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第1講化學(xué)能與熱能[考綱要求]1。通過化學(xué)鍵的斷裂和形成，了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因。2。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱、焓變等概念。3.了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的簡(jiǎn)單計(jì)算。4。認(rèn)識(shí)常見的能量轉(zhuǎn)化形式。了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用.考點(diǎn)一焓變與反應(yīng)熱1．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（1)化學(xué)反應(yīng)中的兩大變化：物質(zhì)變化和能量變化。(2)化學(xué)反應(yīng)中的兩大守恒：質(zhì)量守恒和能量守恒。(3)化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式：熱能、光能、電能等。通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。2．焓變、反應(yīng)熱(1)定義:在恒壓條件下進(jìn)行的反應(yīng)的熱效應(yīng)。(2）符號(hào):ΔH.（3)單位：kJ·mol－1或kJ/mol.3．吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)(1)從反應(yīng)物和生成物的總能量相對(duì)大小的角度分析,如圖所示。（2）從反應(yīng)熱的量化參數(shù)——鍵能的角度分析（3)常見放熱反應(yīng)①可燃物的燃燒；②酸堿中和反應(yīng)；③大多數(shù)化合反應(yīng)；④金屬跟酸的置換反應(yīng)；⑤物質(zhì)的緩慢氧化。（4）常見吸熱反應(yīng)①大多數(shù)分解反應(yīng)；②鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離；③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)；④碳和水蒸氣、C和CO2的反應(yīng)。深度思考1．同質(zhì)量的硫粉在空氣中燃燒和在純氧中燃燒,哪一個(gè)放出的熱量多，為什么？答案在空氣中燃燒放出的熱量多，因在純氧中燃燒火焰明亮，轉(zhuǎn)化成的光能多,故放出的熱量少。2．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”（1）放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng),吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng) （）（2)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化 (）（3）伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化 （)(4）吸熱反應(yīng)在任何條件都不能發(fā)生 （）（5）Na轉(zhuǎn)化為Na＋時(shí),吸收的能量就是該過程的反應(yīng)熱 （)(6）水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱 (）答案（1）×（2)√（3）×（4)×(5）×（6)×解析(5)（6)是物理變化過程，其能量變化不能稱為反應(yīng)熱。題組訓(xùn)練反應(yīng)熱的基本計(jì)算方法1．某反應(yīng)過程中體系的能量變化如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是 （)A．反應(yīng)過程可表示為B．E1為反應(yīng)物的平均能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應(yīng)的活化能C．正反應(yīng)的熱效應(yīng)為ΔH＝E1－E2〈0，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH＝E1－E2<0，所以逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)答案D解析該圖表示的正反應(yīng)放熱，ΔH為負(fù)值，逆反應(yīng)吸熱,ΔH為正值，D錯(cuò)誤。2．(2011·重慶理綜，13）SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF—F、S—F鍵需要吸收的能量分別為160kJ、330kJ，則S（s）＋3F2(g)=SF6(g）的反應(yīng)熱ΔH為________。答案－1220kJ·mol－1解析斷裂1molS—S鍵吸收能量280kJ,斷裂3molF—F鍵吸收能量3×160kJ,則吸收的總能量為Q吸＝280kJ＋3×160kJ＝760kJ，釋放的總能量為Q放＝330kJ×6＝1980kJ，由反應(yīng)方程式：S(s)＋3F2（g)=SF6（g)可知,ΔH＝760kJ·mol－1－1980kJ·mol－1＝－1220kJ·mol－1。3．通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下面列舉了一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，供計(jì)算使用.化學(xué)鍵Si—OSi-ClH-HH—ClSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol－1460360436431176347工業(yè)上的高純硅可通過下列反應(yīng)制取:SiCl4(g）＋2H2（g）=Si(s)＋4HCl(g），該反應(yīng)的反應(yīng)熱（ΔH）為________.答案＋236kJ·mol－1解析SiCl4、H2和HCl分子中共價(jià)鍵的數(shù)目容易計(jì)算，而產(chǎn)物硅屬于原子晶體，可根據(jù)原子晶體的結(jié)構(gòu)計(jì)算晶體硅中的共價(jià)鍵的數(shù)目。1mol晶體硅中所含的Si—Si鍵為2mol，即制取高純硅反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝4×360kJ·mol－1＋2×436kJ·mol－1－（2×176kJ·mol－1＋4×431kJ·mol－1）＝＋236kJ·mol－1.1．熟記反應(yīng)熱ΔH的基本計(jì)算公式ΔH＝生成物的總能量－反應(yīng)物的總能量ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能之和－生成物的總鍵能之和2．規(guī)避兩個(gè)易失分點(diǎn)(2）計(jì)算物質(zhì)中鍵的個(gè)數(shù)時(shí),不能忽略物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，如1mol晶體硅中含2molSi-Si鍵。1molSiO2中含4molSi—O鍵.考點(diǎn)二熱化學(xué)方程式1．概念表示參與化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。2．意義表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化。如：2H2（g)＋O2(g）=2H2O(l）ΔH＝－571.6kJ·mol－1表示：2mol氫氣和1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水時(shí)放出571。6kJ的熱量。3．書寫（1)注明反應(yīng)條件：反應(yīng)熱與測(cè)定條件(溫度、壓強(qiáng)等）有關(guān)。絕大多數(shù)反應(yīng)是在25℃、101kPa下進(jìn)行的,(2）注明物質(zhì)狀態(tài):常用s、l、g、aq分別表示固體、液體、氣體、溶液。(3)注意符號(hào)單位：ΔH應(yīng)包括“＋"或“－"、數(shù)字和單位（kJ·mol－1).(4）注意守恒關(guān)系：①原子守恒和得失電子守恒;②能量守恒.(ΔH與化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)）(5）區(qū)別于普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“點(diǎn)燃”、“加熱”等.(6)注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量,可以是整數(shù),也可以是分?jǐn)?shù)。且化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與ΔH相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則ΔH也要加倍。深度思考1．ΔH的單位“kJ·mol－1”答案“kJ·mol－1”并不是指每摩爾具體物質(zhì)反應(yīng)時(shí)伴隨的能量變化,而是指給定形式的具體反應(yīng)的能量變化.如2H2(g）＋O2（g）=2H2O(g）ΔH＝－483。6kJ·mol－1，此反應(yīng)的反應(yīng)熱是指每摩爾反應(yīng)［2H2(g)＋O2(g）=2H2O(g）]放出的熱量為483.6kJ.ΔH與化學(xué)反應(yīng)方程式的寫法有關(guān)，如H2(g)＋eq\f（1，2）O2（g）=H2O（g)ΔH＝－241。8kJ·mol－1。另外反應(yīng)熱還與反應(yīng)物的狀態(tài)有關(guān)，如2H2(g)＋O2(g）=2H2O（l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1。2．怎樣理解可逆反應(yīng)中的反應(yīng)熱？答案無論化學(xué)反應(yīng)是否可逆,熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱ΔH都表示反應(yīng)進(jìn)行到底（完全轉(zhuǎn)化)時(shí)的能量變化。如2SO2（g）＋O2(g)2SO3（g)ΔH＝－196。64kJ·mol－1，ΔH是指2molSO2(g）和1molO2（g）完全轉(zhuǎn)化為2molSO3(g)時(shí)放出的能量。若在相同的溫度和壓強(qiáng)下，向某容器中加入2molSO2(g）和1molO2（g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的能量為Q,因反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化為SO3（g)，故Q〈196.64kJ。3．實(shí)驗(yàn)室用4molSO2與2molO2在一定條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2（g)＋O2（g)2SO3(g）ΔH＝－196。64kJ·mol－1，當(dāng)放出314。624kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為________。答案80％解析當(dāng)放出熱量為314。624kJ時(shí),參加反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量為eq\f(314。624kJ,196.64kJ)×2mol＝3.2mol，故SO2的轉(zhuǎn)化率為eq\f(3.2mol，4mol）×100％＝80%。題組一熱化學(xué)方程式的書寫1．依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（1）適量的N2和O2完全反應(yīng),每生成23gNO2吸收16。95kJ熱量。N2與O_____________________________________________________________________。(2）SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O.已知室溫下2gSiH4自燃放出熱量89。2kJ。SiH______________________________________________________________________。（3）已知拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________。（4）在25℃、101kPa下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時(shí)放出熱量QkJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100gCaCO_____________________________________________________________________.答案(1）N2(g)＋2O2(g）=2NO2（g）ΔH＝＋67。8kJ·mol－1(2)SiH4(g）＋2O2（g)=SiO2（s)＋2H2O（l)ΔH＝－1427.2kJ·mol－1（3)N2(g)＋3H2（g）=2NH3（g）ΔH＝－92kJ·mol－1(4）C2H5OH（l）＋3O2（g）=2CO2(g)＋3H2O（l)ΔH＝－2QkJ·mol－1解析(1)23gNO2的物質(zhì)的量為0。5mol,則生成2molNO2吸收的熱量為67.8kJ。吸熱反應(yīng)ΔH為正值，故反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g)＋2O2（g）=2NO2（g)ΔH＝＋67。8kJ·mol－1。(2）2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ，1molSiH4自燃放出熱量1427。2kJ,故熱化學(xué)方程式為SiH4（g)＋2O2（g）=SiO2(s)＋2H2O(l）ΔH＝－1427.2kJ·mol－1。（4）根據(jù)C原子守恒有：C2H5OH～2CO2～2CaCO3.生成100gCaCO3沉淀，則乙醇為0.52.右圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________________________________________________________________________________________________________________。答案NO2(g）＋CO（g）=CO2（g)＋NO（g）ΔH＝－234kJ·mol－1解析由圖可知，產(chǎn)物總能量低于反應(yīng)物總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH＝E1－E2＝134kJ·mol－1－368kJ·mol－1＝－234kJ·mol－1。題組二熱化學(xué)方程式的判斷3．實(shí)驗(yàn)測(cè)得：101kPa時(shí)，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285。8kJ的熱量;1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890。3kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是 （）①CH4(g）＋2O2（g)=CO2(g）＋2H2O(l)ΔH＝＋890。3kJ·mol－1②CH4（g)＋2O2（g）=CO2（g)＋2H2O（l）ΔH＝－890.3kJ·mol－1③CH4（g）＋2O2（g)=CO2(g）＋2H2O(g）ΔH＝－890。3kJ·mol－1④2H2（g）＋O2（g)=2H2O(l）ΔH＝－571.6kJ·mol－1A．僅有② B．僅有②④C．僅有②③④ D．全部符合要求答案B解析寫熱化學(xué)方程式時(shí)要重點(diǎn)注意其與普通化學(xué)方程式不同的幾點(diǎn):（1）產(chǎn)物的穩(wěn)定狀態(tài)，H2O為液態(tài)，C的穩(wěn)定化合物為CO2；（2）單位是kJ·mol－1，不是kJ；(3)數(shù)值,ΔH的數(shù)值要與方程式中計(jì)量系數(shù)保持一致;(4)符號(hào)，吸熱用“＋"，放熱用“－"。僅②④符合要求。4．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ΔH的絕對(duì)值均正確） (）A．S（s)＋eq\f（3,2)O2(g）=SO3（g)ΔH＝－315kJ·mol－1(燃燒熱）B．NaOH(aq）＋HCl（aq)=NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1（中和熱)C．C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2OΔH＝－1368。8kJ·mol－1(反應(yīng)熱)D．2H2O（g）=2H2（g)＋O2(g）ΔH＝－483.6kJ·mol－1（反應(yīng)熱)答案B解析選項(xiàng)A中根據(jù)燃燒熱的定義可知產(chǎn)物應(yīng)是SO2；選項(xiàng)C中熱化學(xué)方程式?jīng)]有標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)；選項(xiàng)D中ΔH應(yīng)為正值?！拔蹇础狈ㄅ袛酂峄瘜W(xué)方程式的正誤（1）看方程式是否配平；(2）看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確;（3)看ΔH的“＋”、“－”符號(hào)是否正確;(4)看反應(yīng)熱的單位是否為kJ·mol－1；(5）看反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否對(duì)應(yīng)?？键c(diǎn)三燃燒熱和中和熱1．燃燒熱（1)概念:在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱.燃燒熱的單位一般用kJ·mol－1表示。燃燒熱的限定詞有恒壓（101kPa時(shí))、可燃物的物質(zhì)的量（1mol)、完全燃燒、穩(wěn)定的氧化物等，其中的“完全燃燒"，是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對(duì)應(yīng)的氧化物：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2（g)等.（2）表示的意義：例如C的燃燒熱為393.5kJ·mol－1,表示在101kPa時(shí),1molC完全燃燒放出393。5kJ的熱量。（3）書寫熱化學(xué)方程式：燃燒熱是以1mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫它的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以燃燒1mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù).例如：C8H18（l)＋eq\f(25,2)O2（g）=8CO2(g）＋9H2O(l)ΔH＝－5518kJ·mol－1，即C8H18的燃燒熱為5518kJ·mol－1。(4）燃燒熱的計(jì)算：可燃物完全燃燒放出的熱量的計(jì)算方法為Q放＝n(可燃物）×ΔH式中：Q放為可燃物燃燒反應(yīng)放出的熱量;n為可燃物的物質(zhì)的量；ΔH為可燃物的燃燒熱。2．中和熱（1）概念:在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1_mol液態(tài)H2O時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。(2）注意幾個(gè)限定詞:①稀溶液；②產(chǎn)物是1mol液態(tài)H2O;③用離子方程式可表示為OH－(aq）＋H＋（aq）=H2O(l)ΔH＝－57。3kJ·mol－1。（3）中和熱的測(cè)定①測(cè)定原理ΔH＝eq\f（m酸＋m堿·c·t終－t始，n)c＝4。18J·g－1·℃－1＝4。18×10－3kJ·g－1·℃－1；n為生成H2O的物質(zhì)的量。②裝置如圖（在橫線上填出儀器的名稱)深度思考1．裝置中碎泡沫塑料（或紙條）及泡沫塑料板的作用是什么?答案保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量的損失。2．怎樣才能保證酸、堿完全反應(yīng)？答案使堿稍稍過量.3．怎樣用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液，不能用銅絲攪拌棒代替的理由是什么？答案實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動(dòng)；因?yàn)殂~傳熱快，熱量損失大，所以不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒。4．本實(shí)驗(yàn)中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和。試問：在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象，而造成少量HCl在反應(yīng)中揮發(fā)，則測(cè)得的中和熱________（填“偏大”、“偏小”或“不變”).答案偏小題組一燃燒熱、中和熱的含義及表達(dá)1．已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C(s）＋O2（g）=2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1②稀溶液中,H＋(aq）＋OH－(aq）=H2O(l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1。下列結(jié)論正確的是 （）A．碳的燃燒熱大于110。5kJ·mol－1B．反應(yīng)①的反應(yīng)熱為221kJ·mol－1C．98％的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水的中和熱為－57.3kJ·mol－1D．稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量答案A解析燃燒熱是指在101kPa時(shí),1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量.反應(yīng)①中的碳不是1mol，而且產(chǎn)物CO也不是碳燃燒生成的最穩(wěn)定氧化物，CO可以繼續(xù)燃燒放熱，故碳的燃燒熱應(yīng)大于反應(yīng)①放出熱量的一半；B項(xiàng)中表示“反應(yīng)熱”的數(shù)據(jù)前必須帶“－”；C項(xiàng)中描述的是中和熱，數(shù)據(jù)前不應(yīng)帶“－”且放出的熱量應(yīng)大于57.3kJ；D項(xiàng)中的反應(yīng)熱包括H＋與OH－反應(yīng)放出的熱量和稀醋酸電離吸收的熱量,所以放出的熱量要小于57。3kJ。2．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是 （)A．已知H＋(aq)＋OH－（aq)=H2O(l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝2×(－57.3）kJ·mol－1B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH（g)＋eq\f（1，2）O2（g）=CO2（g）＋2H2(g）ΔH＝－192.9kJ·mol－1,則CH3OH（g）的燃燒熱為192。9kJ·mol－1C．H2（g)的燃燒熱是285。8kJ·mol－1，則2H2O（g)=2H2（g)＋O2(g)ΔH＝＋571。6kJ·mol－1D．葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol－1，則eq\f（1,2）C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2（g）＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－1答案D解析本題考查熱化學(xué)方程式的有關(guān)知識(shí)，關(guān)鍵在于明確有關(guān)反應(yīng)熱的各種概念及熱化學(xué)方程式的書寫方法及正誤判斷.H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)時(shí)還生成BaSO4沉淀，故反應(yīng)熱還應(yīng)包括BaSO4沉淀的生成熱，A錯(cuò)；甲醇蒸氣的燃燒熱是1molCH3OH（g)完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量,B錯(cuò);燃燒熱的定義是1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量,C錯(cuò);葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol－1,故eq\f(1,2）C6H12O6(s)＋3O2（g）=3CO2(g）＋3H2O（l)ΔH＝－1400kJ·mol－1，D正確。反應(yīng)熱答題規(guī)范指導(dǎo)(1)用“焓變（ΔH）”表示反應(yīng)熱時(shí)，ΔH〉0表示吸熱，ΔH〈0表示放熱,因而，ΔH后所跟數(shù)值需要帶“＋”、“－”符號(hào)。(2)描述反應(yīng)熱時(shí)，無論是用“反應(yīng)熱"、“焓變”表示還是用ΔH表示，其后所跟數(shù)值需要帶“＋"、“－”符號(hào)。（3）由于中和反應(yīng)和燃燒均是放熱反應(yīng)，表示中和熱和燃燒熱時(shí)可不帶“－”號(hào)。題組二中和熱測(cè)定誤差分析和數(shù)據(jù)處理3．利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:①用量筒量取50mL0.50mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中,測(cè)出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液,并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度;③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：（1）為什么所用NaOH溶液要稍過量？_______________________________________________________________________________________。(2)倒入NaOH溶液的正確操作是__________(填序號(hào))。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號(hào)）.A．用溫度計(jì)小心攪拌B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)(4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3(5）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4。18J·g－1·℃－1.為了計(jì)算中和熱，實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120。020。123。2220.220。423.4320。520。623.6依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝__________（結(jié)果保留一位小數(shù)）。(6)________（填“能”或“不能”）用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是____________________________________________________________。答案(1)確保鹽酸被完全中和(2）C(3)D(4）ΔH1＝ΔH2〈ΔH3（5）－51.8kJ·mol－1（6）不能H2SO4與Ba(OH）2反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱解析(1）在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中為了確保反應(yīng)物被完全中和，常常使加入的一種反應(yīng)物稍微過量一些。(2)為了減小熱量損失,倒入NaOH溶液應(yīng)該一次迅速倒入。（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作：用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng).(4)稀氫氧化鈉溶液和稀氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)都完全電離,它們的中和熱相同,稀氨水中的溶質(zhì)是弱電解質(zhì)，它與鹽酸的反應(yīng)中一水合氨的電離要吸收熱量,故中和熱要小一些（注意中和熱與ΔH的關(guān)系）。（5)取三次實(shí)驗(yàn)的平均值代入公式計(jì)算即可.(6)因?yàn)榱蛩崤cBa(OH）2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱,故不能用Ba(OH）2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸?？键c(diǎn)四有關(guān)反應(yīng)熱的比較、計(jì)算1．ΔH的比較比較ΔH的大小時(shí)需考慮正負(fù)號(hào),對(duì)放熱反應(yīng)，放熱越多，ΔH越??；對(duì)吸熱反應(yīng)，吸熱越多，ΔH越大.2．反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算：反應(yīng)熱與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比.（2）根據(jù)蓋斯定律求算應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算時(shí)，關(guān)鍵在于設(shè)計(jì)反應(yīng)過程，同時(shí)注意：①參照新的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式),結(jié)合原熱化學(xué)方程式（一般2~3個(gè)）進(jìn)行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個(gè)數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的ΔH與原熱化學(xué)方程式之間ΔH的換算關(guān)系.②當(dāng)熱化學(xué)方程式乘、除以某一個(gè)數(shù)時(shí)，ΔH也應(yīng)相應(yīng)地乘、除以某一個(gè)數(shù)；方程式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí),ΔH也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算，且要帶“＋”“－”符號(hào)，即把ΔH看作一個(gè)整體進(jìn)行運(yùn)算。③將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒書寫時(shí)，ΔH的符號(hào)也隨之改變，但數(shù)值不變.④在設(shè)計(jì)反應(yīng)過程中，會(huì)遇到同一物質(zhì)的三態(tài)（固、液、氣）的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固→液→氣變化時(shí)，會(huì)吸熱；反之會(huì)放熱.(3）根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱的數(shù)值計(jì)算：Q(放）＝n(可燃物）×|ΔH|說明方法（2)常用于判斷物質(zhì)能量的大小關(guān)系及穩(wěn)定性。深度思考試比較下列三組ΔH的大小(1)同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同時(shí)A(g)＋B（g)=C(g）ΔH1<0A（g)＋B(g）=C(l)ΔH2<0ΔH1____ΔH2（填“>"、“〈”或“＝”,下同).答案〉解析因?yàn)镃（g)=C（l)ΔH3<0則ΔH3＝ΔH2－ΔH1,ΔH2〈ΔH1。（2)同一反應(yīng),反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí)S（g)＋O2（g）=SO2(g)ΔH1<0S(s)＋O2(g)=SO2（g)ΔH2<0則ΔH1____ΔH2。答案<解析ΔH2＋ΔH3＝ΔH1,則ΔH3＝ΔH1－ΔH2，又ΔH3<0，所以ΔH1〈ΔH2。（3)兩個(gè)有聯(lián)系的不同反應(yīng)相比C（s)＋O2（g）=CO2(g)ΔH1〈0C（s）＋eq\f（1,2)O2(g)=CO（g)ΔH2〈0則ΔH1____ΔH2。答案<解析根據(jù)常識(shí)可知CO(g)＋eq\f（1,2)O2（g）=CO2(g）ΔH3〈0，又因?yàn)棣2＋ΔH3＝ΔH1,所以ΔH2>ΔH1。題組一反應(yīng)熱大小的比較和計(jì)算1．下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是 ()①C(s）＋O2（g)=CO2(g)ΔH1C(s)＋eq\f(1，2)O2（g）=CO（g）ΔH2②S(s)＋O2(g）=SO2（g)ΔH3S（g)＋O2(g）=SO2(g)ΔH4③H2（g)＋eq\f（1，2)O2（g)=H2O(l）ΔH52H2(g）＋O2（g)=2H2O(l)ΔH6④CaCO3（s)=CaO(s)＋CO2(g）ΔH7CaO（s)＋H2O(l)=Ca(OH）2(s)ΔH8A．① B．④ C．②③④ D．①②③答案C解析本題主要考查對(duì)“ΔH”的理解，明確“ΔH”既有“＋”、“－”,又有數(shù)值大小。碳與氧氣反應(yīng)放熱，即ΔH1〈0，ΔH2〈0，CO再與O2作用時(shí)又放熱，所以ΔH1〈ΔH2；等量的固態(tài)硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫蒸氣時(shí)吸收熱量,故在與O2作用產(chǎn)生同樣多的SO2時(shí)，氣態(tài)硫放出的熱量多，即ΔH3>ΔH4;發(fā)生同樣的燃燒反應(yīng)，物質(zhì)的量越多，放出的熱量越多，故ΔH5〉ΔH6；碳酸鈣分解吸收熱量，ΔH7>0，CaO與H2O反應(yīng)放出熱量，ΔH8<0，顯然ΔH7〉ΔH8。故本題答案為C.2．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241。8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________________________________________________。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)2H2（g）＋O2(g）=2H2O(l）的ΔH＝________kJ·mol－1,氫氣的燃燒熱為__________kJ·mol答案H2（g)＋eq\f(1,2）O2(g）=H2O（g)ΔH＝－241。8kJ·mol－1－571。6285。8解析書寫熱化學(xué)方程式時(shí)注意：化學(xué)計(jì)量數(shù)改變時(shí)，ΔH也同等倍數(shù)的改變，故生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式可寫成:H2(g）＋eq\f（1，2)O2(g）=H2O(g）ΔH＝－241。8kJ·mol－1或2H2（g)＋O2（g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1等多種形式。36g的水蒸氣變成36g液態(tài)水時(shí)放熱36g×2.444kJ·g－1＝88kJ，所以2molH2燃燒生成2molH2O（l）時(shí)，ΔH＝－483。6kJ·mol－1－88kJ·mol－1＝－571.6kJ·mol－1。氫氣的燃燒熱為1molH2燃燒生成1molH2O(l）時(shí)放出的熱量，ΔH＝－eq\f（571。6kJ·mol－1，2)＝－285.8規(guī)避反應(yīng)熱大小比較的易失分點(diǎn)：在比較反應(yīng)熱（ΔH)的大小時(shí)，帶符號(hào)比較。對(duì)于放熱反應(yīng),放出的熱量越多,ΔH反而越小。題組二蓋斯定律的應(yīng)用3．已知下列熱化學(xué)方程式Fe2O3(s）＋3CO(g）=2Fe(s)＋3CO2（g)ΔH1＝－25kJ·mol－1 ①3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4（s)＋CO2(g)ΔH2＝－47kJ·mol－1 ②Fe3O4(s）＋CO（g）=3FeO（s)＋CO2(g）ΔH3＝＋19kJ·mol－1 ③寫出FeO（s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式______________________________________________________________________________________________.答案FeO（s）＋CO（g)=Fe(s）＋CO2（g)ΔH＝－11kJ·mol－1解析依據(jù)蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成,其反應(yīng)熱是相同的.FeO與CO反應(yīng)方程式：FeO（s)＋CO（g)=Fe(s)＋CO2(g)，通過觀察可以發(fā)現(xiàn),此反應(yīng)可用題給的三個(gè)反應(yīng)來表示:eq\f（1，6）×[3×①－（2×③＋②)］，可得該反應(yīng)的反應(yīng)熱：ΔH＝eq\f(1,6）[3ΔH1－（2ΔH3＋ΔH2)]＝eq\f(1,6)×［3×(－25kJ·mol－1）－（19kJ·mol－1×2－47kJ·mol－1）]＝－11kJ·mol－1。4．已知H2SO4（aq）與Ba（OH）2(aq)反應(yīng)的ΔH＝－1584。2kJ·mol－1；HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的ΔH＝－55.6kJ·mol－1。則生成BaSO4(s)的反應(yīng)熱等于 (）A．－1528.6kJ·mol－1 B．－1473kJ·mol－1C．＋1473kJ·mol－1 D．＋1528.6kJ·mol－1答案B解析H＋(aq)＋OH－（aq）=H2O(l）ΔH1＝－55.6kJ·mol－1 ①Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4）(aq)=BaSO4(s）ΔH2 ②2H＋(aq)＋2OH－(aq）＋Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－，4)(aq）=BaSO4(s）＋2H2O(l）ΔH3＝－1584.2kJ·mol－1 ③根據(jù)蓋斯定律知，ΔH3＝2ΔH1＋ΔH2，ΔH2＝－1473kJ·mol－1。利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式考點(diǎn)五能源1．概念能提供能量的自然資源.2．發(fā)展階段柴草時(shí)期→化石能源時(shí)期→多能源結(jié)構(gòu)時(shí)期。3．分類(1)化石燃料①種類：煤、石油、天然氣。②特點(diǎn)：蘊(yùn)藏量有限，且不能再生.(2）新能源①種類：太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和生物質(zhì)能等。②特點(diǎn)：資源豐富,可以再生，沒有污染或污染很小.4．能源問題(1）我國(guó)目前使用的主要能源是化石燃料,它們的蘊(yùn)藏量有限，而且不能再生,最終將會(huì)枯竭。(2）化石燃料的大量使用帶來嚴(yán)重的環(huán)境污染問題.5．解決能源問題的措施（1)提高能源的使用效率①改善開采、運(yùn)輸、加工等各個(gè)環(huán)節(jié)。②科學(xué)控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒。一是保證燃燒時(shí)有適當(dāng)過量的空氣，如鼓入空氣、增大O2濃度等.二是保證燃料與空氣有足夠大的接觸面積，如將固體粉碎成粉末，使液體噴成霧狀等。(2）開發(fā)新的能源開發(fā)資源豐富、可以再生、沒有污染或污染很小的新能源。深度思考1．2009年哥本哈根氣候大會(huì)，是被稱作“人類拯救地球的最后一次機(jī)會(huì)"的聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)。下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的是 (）①回收再利用廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃等資源②發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì)，開發(fā)推廣太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能等能源，減少煤、石油等化石燃料的使用③使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾④推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染⑤研制開發(fā)新型燃料電池汽車，減少機(jī)動(dòng)車尾氣污染A．①②④⑤ B．①②⑤C．①②③④ D．③④⑤答案A解析未經(jīng)分類的生活垃圾使用填埋法處理的措施不僅污染環(huán)境，還造成資源浪費(fèi)，③不正確。2．能源分類相關(guān)圖如右圖所示，下列四組選項(xiàng)中，全部符合圖中陰影部分的能源是 （）A．煤炭、石油、沼氣B．水能、生物能、天然氣C．太陽(yáng)能、風(fēng)能、潮汐能D．地?zé)崮堋⒑Ｑ竽?、核能答案C1．判斷正誤，正確的劃“√"，錯(cuò)誤的劃“×”(1）使用太陽(yáng)能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用 （×）(2009·浙江理綜,7C)解析太陽(yáng)能熱水器的使用不屬于生物質(zhì)能的利用.（2）石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料 （×)(2009·浙江理綜，7D)解析植物油不屬于化石燃料。（3)開發(fā)核能、太陽(yáng)能等新能源，推廣甲醇汽油，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放 （×）(2010·浙江理綜，7B）解析無磷洗滌劑與碳的排放不相關(guān)。(4)甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為－890。3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g）＋2O2(g）=CO2(g）＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1 (×)（2010·浙江理綜,12A)解析水的狀態(tài)錯(cuò)誤。(5）500℃、300MPa下,將0。5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH2(g），放熱19。3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2（g）eq\o（,\s\up7（催化劑)，\s\do5（500℃、30MPa)）2NH3（g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1(×）（2010·浙江理綜，12B)解析合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，并不能完全轉(zhuǎn)化。(6）化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成，并遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律 （√）(2011·浙江理綜，7A)解析化學(xué)變化遵循能量和質(zhì)量守恒。(7)實(shí)驗(yàn)測(cè)得環(huán)己烷(l）、環(huán)己烯（l）和苯(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為－3916kJ·mol－1、－3747kJ·mol－1和－3265kJ·mol－1，可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵（√）(2011·浙江理綜,12C）解析由蓋斯定律，根據(jù)環(huán)己烷和環(huán)己烯的燃燒熱，則1mol環(huán)己烷失去2molH即1molH2燃燒的反應(yīng)熱之和為－3916kJ·mol－1＋3747kJ·mol－1＝－169kJ·mol－1;根據(jù)環(huán)己烷和苯的燃燒熱，則1mol環(huán)己烷失去6molH即3molH2燃燒的反應(yīng)熱之和為－3916kJ·mol－1＋3265kJ·mol－1＝－651kJ·mol－1，若苯分子中存在獨(dú)立的碳碳雙鍵，則兩處的反應(yīng)熱之比為1∶3;而顯然二者的反應(yīng)熱之比不為1∶3，說明苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵。（8）已知：Fe2O3(s）＋3C(石墨)=2Fe(s）＋3CO(g）ΔH＝489。0kJ·mol－1CO（g）＋eq\f(1,2)O2(g）=CO2(g)ΔH＝－283。0kJ·mol－1C（石墨）＋O2(g）=CO2(g)ΔH＝－393。5kJ·mol－1則4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH＝－1641.0kJ·mol－1(√)(2011·浙江理綜，12D）解析運(yùn)用蓋斯定律，將第三個(gè)反應(yīng)×6－第一個(gè)反應(yīng)×2－第二個(gè)反應(yīng)×6，可得目標(biāo)反應(yīng)，則ΔH＝－393.5kJ·mol－1×6－489.0kJ·mol－1×2－(－283。0kJ·mol－1)×6＝－1641。0kJ·mol－1。（9)利用太陽(yáng)能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色化學(xué)方法（√）(2012·浙江理綜，7A）解析利用太陽(yáng)能分解水制氫，氫氣是清潔能源,符合綠色化學(xué)要求.2．（2012·重慶理綜,12)肼（H2NNH2）是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N-N為154,則斷裂1molN-H鍵所需的能量（kJ）是 ()A．194 B．391 C．516 D．答案B解析由題圖可知ΔH3＝－(ΔH2－ΔH1）＝－[－2752kJ·mol－1－(－534kJ·mol－1)]＝＋2218kJ·mol－1，斷裂1molN—H鍵所需能量＝(2218kJ－500kJ－154kJ）×eq\f(1，4）＝391kJ。3．（2012·大綱全國(guó)卷，9)反應(yīng)A＋B→C(ΔH＜0）分兩步進(jìn)行：①A＋B→X（ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0）.下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是()答案D解析根據(jù)反應(yīng)物和生成物能量的高低來分析、解決問題。化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化,當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng);當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。反應(yīng)①的ΔH〉0,為吸熱反應(yīng)，故可排除A項(xiàng)和C項(xiàng)。反應(yīng)②的ΔH〈0，為放熱反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤，故選D。4．(2010·課標(biāo)全國(guó)卷，11)已知:HCN(aq）與NaOH(aq）反應(yīng)的ΔH＝－12.1kJ·mol－1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH＝－55.6kJ·mol－1.則HCN在水溶液中電離的ΔH等于（)A．－67.7kJ·mol－1 B．－43。5kJ·mol－1C．＋43.5kJ·mol－1 D．＋67.7kJ·mol－1答案C解析根據(jù)題意可得如下熱化學(xué)方程式：HCN(aq)＋OH－(aq）=CN－(aq）＋H2O(l)ΔH＝－12。1kJ·mol－1,H＋（aq）＋OH－(aq)=H2O（l）ΔH＝－55.6kJ·mol－1，依據(jù)蓋斯定律得到：HCN(aq)=H＋(aq）＋CN－(aq）ΔH＝（－12.1kJ·mol－1）－（－55。6kJ·mol－1)＝＋43.5kJ·mol－1。5．[2011·四川理綜，29（1)]已知1gFeS2完全燃燒放出7。1kJ熱量，F(xiàn)eS2答案4FeS2(s）＋11O2(g）=8SO2(g）＋2Fe2O3(s)ΔH＝－3408kJ·mol－1解析根據(jù)1gFeS2完全燃燒放出7。1kJ的熱量，可求得1molFeS2完全燃燒放出的熱量為852kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4FeS2（s）＋11O2（g）=8SO2(g)＋2Fe2O3(s）ΔH＝－3408kJ·mol－1。6．［2012·北京理綜，26(1）］已知反應(yīng)A：4HCl＋O2eq\o(，\s\up7(CuO/CuCl2），\s\do5(400℃）)2Cl2＋2H2Oⅰ.反應(yīng)A中，4molHCl被氧化，放出115。6kJ的熱量。ⅱ。①H2O的電子式是____________.②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是_____________________________________________。③斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為________kJ，H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強(qiáng)”或“弱”)________。答案①Heq\o\al（·,·）eq\o（O,\s\up6（），\s\do4（）)eq\o\al（·,·)H②4HCl（g）＋O2（g)eq\o(,\s\up7（400℃））2Cl2(g)＋2H2O（g）ΔH＝－115.6kJ·mol－1③32強(qiáng)解析①H2O為共價(jià)化合物，其電子式為Heq\o\al(·，·)eq\o(O,\s\up6(），\s\do4（))eq\o\al(·,·）H。②根據(jù)4molHCl被氧化放出115.6kJ的熱量，又結(jié)合反應(yīng)條件為400℃，故其熱化學(xué)方程式為4HCl(g)＋O2（g)eq\o（，\s\up7(400℃）)2Cl2(g)＋2H2O（g)ΔH＝－115。6kJ·mol－1。③根據(jù)②的熱化學(xué)反應(yīng)方程式和O2、Cl2的鍵能可知,斷裂4molH—Cl鍵與1molO=O鍵需吸收的能量比生成2molCl-Cl鍵和4molH-O鍵放出的能量少115.6kJ，故4molH—O鍵的鍵能比4molH-Cl鍵的鍵能大：115。6kJ＋498kJ－2×243kJ＝127.6kJ，故斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為127。6kJ÷4≈32kJ;根據(jù)H-O鍵鍵能大于H—Cl鍵鍵能可知，H—O鍵比H—Cl鍵強(qiáng).7．［2012·廣東理綜，31(4)］碘也可用作心臟起搏器電源-—鋰碘電池的材料。該電池反應(yīng)為2Li(s)＋I(xiàn)2(s）=2LiI（s)ΔH已知：4Li（s）＋O2（g)=2Li2O(s）ΔH14LiI(s)＋O2（g)=2I2（s）＋2Li2O（s）ΔH2則電池反應(yīng)的ΔH＝__________；碘電極作為該電池的________極。答案eq\f（1，2）(ΔH1－ΔH2）正解析已知:①4Li(s）＋O2(g)=2Li2O(s）ΔH1②4LiI(s）＋O2（g)=2I2(s）＋2Li2O(s)ΔH2據(jù)蓋斯定律,由eq\f（1，2)（①－②)可得：2Li（s)＋I(xiàn)2(s)=2LiI（s)ΔH＝eq\f（1,2)(ΔH1－ΔH2)。由電池反應(yīng)可知，I2得電子被還原，則碘電極作為該電池的正極。8．［2011·山東理綜,28(2）］已知：2SO2（g）＋O2(g）2SO3（g)ΔH＝－196.6kJ·mol－12NO(g）＋O2(g）2NO2(g）ΔH＝－113.0kJ·mol－1則反應(yīng)NO2(g）＋SO2(g）SO3(g）＋NO（g）的ΔH＝________kJ·mol－1.答案－41。8解析設(shè)所給的兩個(gè)反應(yīng)方程式分別標(biāo)注為2SO2(g）＋O2(g）2SO3（g)ΔH1＝－196。6kJ·mol－1、2NO（g）＋O2(g)2NO2（g）ΔH2＝－113。0kJ·mol－1，所求總反應(yīng)方程式的ΔH為ΔH3，ΔH3＝eq\f(ΔH1－ΔH2，2）＝eq\f（－196.6kJ·mol－1＋113。0kJ·mol－1，2)＝－41.8kJ·mol－1。

1．下列有關(guān)焓變與反應(yīng)熱的說法，正確的是 ()A．反應(yīng)熱和焓變的單位都是kJB．如果反應(yīng)是在恒溫恒壓條件下進(jìn)行的，此時(shí)的反應(yīng)熱與焓變相等C．如果反應(yīng)是在恒溫恒容條件下進(jìn)行的，此時(shí)的反應(yīng)熱與焓變相等D．任何化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱均可通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定答案B解析反應(yīng)熱和焓變的單位都是kJ·mol－1，A錯(cuò)誤；恒溫恒壓時(shí)的反應(yīng)熱與焓變相等，B正確，C錯(cuò)誤；有些反應(yīng)的反應(yīng)熱不能通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定，如C不完全燃燒生成CO，故D錯(cuò)誤。2．對(duì)熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g)=CO（g）＋H2（g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1最準(zhǔn)確的理解是 （)A．碳和水反應(yīng)吸收131。3kJ熱量B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，同時(shí)放出131。3kJ熱量C．1mol碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1molCO和1molH2，同時(shí)吸收131.3kJ熱量D．1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ答案C解析熱化學(xué)方程式的系數(shù)表示物質(zhì)的量，故A、D錯(cuò)誤；B的說法不準(zhǔn)確，未強(qiáng)調(diào)“水蒸氣”,且應(yīng)為吸收熱量。3．已知下列各反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，同溫同壓下，下列各熱化學(xué)方程式中的ΔH最小的是 ()A．2A（l)＋B（l）=2C(g）ΔH1B．2A（g）＋B（g)=2C(g)ΔH2C．2A(g)＋B(g)=2C(l)ΔH3D．2A(l）＋B(l)=2C（l）ΔH4答案C解析等物質(zhì)的量的反應(yīng)物，氣態(tài)時(shí)所具有的能量高于液態(tài)時(shí)所具有的能量.根據(jù)ΔH＝生成物的總能量－反應(yīng)物的總能量，可知選項(xiàng)C的ΔH數(shù)值最小。4．已知熱化學(xué)方程式(Q1、Q2均為正值）：C（s）＋eq\f(1,2）O2（g）=CO(g)ΔH＝－Q1kJ·mol－1,C(s)＋O2(g)=CO2(g）ΔH＝－Q2kJ·mol－1,有關(guān)上述反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（)A．Q1<Q2B．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量C．由1molC反應(yīng)生成1molCO氣體時(shí)放出Q1kJ熱量D．1molCO2氣體具有的能量大于1mol干冰具有的能量答案B解析1mol碳完全燃燒生成CO2放出的熱量大于1mol碳不完全燃燒生成CO放出的熱量,Q1、Q2均為正值,故Q2>Q1，A項(xiàng)正確；兩反應(yīng)均為放熱反應(yīng),故生成物總能量均低于反應(yīng)物總能量,B項(xiàng)錯(cuò)誤；生成1molCO氣體時(shí)放出Q1kJ熱量，C項(xiàng)正確；等物質(zhì)的量的同種物質(zhì),氣態(tài)時(shí)所具有的能量高于固態(tài)時(shí)所具有的能量,D項(xiàng)正確.5．下列說法正確的是 （）A．已知ag乙烯氣體充分燃燒時(shí)生成1molCO2和液態(tài)水，放出bkJ的熱量，則表示乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2C2H4（g)＋6O2(g）=4CO2（g）＋4H2O(l)ΔH＝－4bkJ·mol－1B．已知:H2(g）＋F2（g)=2HF（g)ΔH＝－270kJ·mol－1,則1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g），放熱19。3kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2（g）eq\o(，\s\up7（500℃),\s\do5（30MPa))2NH3(g）ΔH＝－38。6kJ·mol－1D．已知：①C（s，石墨）＋O2（g）=CO2(g）ΔH＝－393.5kJ·mol－1，②C（s,金剛石)＋O2(g）=CO2(g)ΔH＝－395。0kJ·mol－1，則C(s,金剛石）=C(s,石墨)ΔH＝－1。5kJ·mol－1答案D解析表示乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式中C2H4（g）的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為1，A錯(cuò)；氣體變?yōu)橐后w時(shí)要放出熱量，所以1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270kJ，B錯(cuò);此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，投入0.5mol的氮?dú)?最終參加反應(yīng)的氮?dú)庖欢ㄐ∮?.5mol，因此熱化學(xué)方程式中ΔH應(yīng)小于－38。6kJ·mol－1，選項(xiàng)C不正確；D中由②－①可知正確。6．已知：①N2（g)＋O2（g)=2NO(g）ΔH1＝＋180kJ·mol－1②N2(g)＋3H2(g）2NH3（g）ΔH2＝－92.4kJ·mol－1③2H2(g)＋O2(g）=2H2O（g)ΔH3＝－483。6kJ·mol－1下列說法正確的是 （)A．反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，則ΔH2＝E1－E3B．H2的燃燒熱為241。8kJ·mol－1C．由反應(yīng)②知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1molN2和3molH2，反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ，則184。8〉Q2〉2Q1D．氨的催化氧化反應(yīng)為4NH3（g)＋5O2（g）=4NO（g）＋6H2O（g)ΔH＝＋906kJ·mol－1答案C7．氧氣(O2)和臭氧(O3)是氧元素的兩種同素異形體，已知熱化學(xué)方程式：4Al（s）＋3O2（g）=2Al2O3(s)ΔH1 ①4Al（s)＋2O3(g）=2Al2O3(s)ΔH2 ②3O2(g）=2O3(g)ΔH3 ③則 （）A．ΔH1－ΔH2＝ΔH3 B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3C．ΔH2－ΔH1＝ΔH3 D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0答案A解析根據(jù)蓋斯定律可知，①－②＝③，所以ΔH1－ΔH2＝ΔH3。8．已知：常溫下，0。01mol·L－1MOH溶液的pH為10，MOH（aq）與H2SO4（aq)反應(yīng)生成1mol正鹽的ΔH＝－24。2kJ·mol－1，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱為ΔH＝－57.3kJ·mol－1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為 （)A．－69。4kJ·mol－1 B．－45。2kJ·mol－1C．＋69.4kJ·mol－1 D．＋45.2kJ·mol－1答案D解析依題意，MOH是弱堿：MOH(aq）＋H＋(aq)=M＋(aq）＋H2O(l)ΔH1＝－12。1kJ·mol－1①，H＋(aq)＋OH－(aq）=H2O（l)ΔH2＝－57.3kJ·mol－1②，根據(jù)蓋斯定律,由①－②得:MOH(aq）M＋(aq)＋OH－(aq）ΔH＝(－12。1＋57。3)kJ·mol－1＝＋45。2kJ·mol－1。9．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH（g）＋H2O（g)=CO2（g)＋3H2（g)ΔH1＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH（g)＋eq\f(1,2)O2（g)=CO2（g)＋2H2（g）ΔH2＝－192.9kJ·mol－1根據(jù)上述反應(yīng),下列說法正確的是 (）A．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示B．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量C．1molCH3OH充分燃燒放出的熱量為192。9kJD．可推知2H2（g）＋O2(g）=2H2O（g)ΔH＝－483.8kJ·mol－1答案D解析A項(xiàng)，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，圖示能量變化關(guān)系錯(cuò)誤；B項(xiàng),從題中反應(yīng)①②來看,CH3OH轉(zhuǎn)變成H2可能吸熱,也可能放熱；反應(yīng)②中生成物H2可以繼續(xù)燃燒，即1molCH3OH充分燃燒放出的熱量要大于192.9kJ；根據(jù)蓋斯定律可判斷D項(xiàng)正確。10．碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：（1）有機(jī)物M經(jīng)過太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：eq\o（，\s\up7（光照),\s\do5(暗處）)ΔH＝＋88。6kJ·mol－1則M、N相比，較穩(wěn)定的是____________。（2）已知CH3OH（l)的燃燒熱為238。6kJ·mol－1，CH3OH(l)＋eq\f（1,2）O2(g）=CO2(g)＋2H2（g)ΔH＝－akJ·mol－1，則a______238。6(填“>"、“<”或“＝”）。（3)使Cl2和H2O（g)通過灼熱的炭層,生成HCl和CO2，當(dāng)有1molCl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________________________.（4）火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al(s)＋3TiO2（s)＋3C（s)=2Al2O3（s）＋3TiC（s)ΔH＝－1176kJ·mol－1，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為____________。答案(1）M(2)〈（3)2Cl2（g)＋2H2O(g)＋C(s)=4HCl(g)＋CO2（g）ΔH＝－290kJ·mol－1（4)98kJ解析（1)M轉(zhuǎn)化為N是吸熱反應(yīng),所以N的能量高,不穩(wěn)定。(2)甲醇燃燒生成CO2（g）和H2(g）屬于不完全燃燒，放出的熱量少，故a<238.6.(4)所給反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12個(gè)電子，故每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為1176kJ÷12＝98kJ。11．過渡態(tài)理論認(rèn)為：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的,而是從反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài).如圖1是1molNO2與1molCO恰好反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖。(1）試寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________________________________________________________________