2023年化學試驗報告格式(15篇)

本文格式為Word版，下載可任意編輯——2023年化學試驗報告格式(15篇)報告材料主要是向上級匯報工作,其表達方式以表達、說明為主,在語言運用上要突出陳述性,把事情交代明白,充分顯示內(nèi)容的真實和材料的客觀。報告書寫有哪些要求呢？我們怎樣才能寫好一篇報告呢？下面是我給大家整理的報告范文，歡迎大家閱讀共享借鑒，希望對大家能夠有所幫助。

化學試驗報告格式篇一

：李志紅

：張xx宇

20xx年5月12日

（1）把握研究顯色反應的一般方法。

（2）把握鄰二氮菲分光光度法測定鐵的原理和方法。（3）熟悉繪制吸收曲線的方法，正確選擇測定波長。

（4）學會制作標準曲線的方法。

（5）通過鄰二氮菲分光光度法測定微量鐵在未知式樣中的含量，把握721型，723型分光光度計的正確使用方法，并了解此儀器的主要構(gòu)造。

可見分光光度法測定無機離子，尋常要經(jīng)過兩個過程，一是顯色過程，二是測量過程。為了使測定結(jié)果有較高靈敏度和確鑿度，必需選擇適合的顯色條件和測量條件，這些條件主要包括入射波長，顯色劑用量，有色溶液穩(wěn)定性，溶液酸度干擾的排除。

（1）入射光波長：一般狀況下，應選擇被測物質(zhì)的最大吸收波長的光為入射光。顯色劑用量：顯色劑的適合用量可通過試驗確定。

（2）溶液酸度：選擇適合的酸度，可以在不同ph緩沖溶液中參與等量的被測離子和顯色劑，測其吸光度，作da-ph曲線，由曲線上選擇適合的ph范圍。

（3）干擾。

有色協(xié)同物的穩(wěn)定性：有色協(xié)同物的顏色應當穩(wěn)定足夠的時間。干擾的排除：當被測試液中有其他干擾組分共存時，必需爭取一定的措施排除

2+4鄰二氮菲與fe在ph2.0-9.0溶液中形成穩(wěn)定橙紅色協(xié)同物。協(xié)同無的ε=1.1×10l·mol·cm-1。協(xié)同物協(xié)同比為3：1，ph在2-9（一般維持在ph5-6）之間。在還原劑存在下，顏色可保持幾個月不變。fe3+與鄰二氮菲作用形成淡藍色協(xié)同物穩(wěn)定性教差，因此在實際應用中參與還原劑使fe3+還原為fe2+與顯色劑鄰二菲作用，在參與顯色劑之前，用的還原劑是鹽酸羥胺。此方法選擇性高br3+、ca2+、hg2+、zn2+及ag+等離子與鄰二氮菲作用生成沉淀，干擾測定，相當于鐵量40倍的sn2+、al3+、ca2+、mg2+、zn2+、sio32-，20倍的cr3+、mn2+、vpo3-45倍的co2+、ni2+、cu2+等離子不干擾測定。

1、儀器：721型723型分光光度計

500ml容量瓶1個，50ml容量瓶7個，10ml移液管1支

5ml移液管支，1ml移液管1支，滴定管1支，玻璃棒1支，燒杯2個，吸爾球1個，天平一臺。

2﹑試劑：

（1）鐵標準溶液100ug·ml-1,確鑿稱取0.43107g鐵鹽nh4fe(so4)2·12h2o置于燒杯中，參與0.5ml鹽酸羥胺溶液，定量轉(zhuǎn)依入500ml容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度充分搖勻。

（2）鐵標準溶液10ug·ml-1.用移液管移取上述鐵標準溶液10ml，置于100ml容量瓶中，并用蒸餾水稀釋至刻度，充分搖勻。

（3）鹽酸羥胺溶液100g·l(用時配制)

（4）鄰二氮菲溶液1.5g·l-1先用少量乙醇溶液，再加蒸餾水稀釋至所需濃度。

（5）醋酸鈉溶液1.0mol·l-1μ-1

1.準備工作

(1)清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。

(2)配制鐵標溶液和其他輔助試劑。

(3)開機并試至工作狀態(tài)，操作步驟見附錄。

(4)檢查儀器波長的正確性和吸收他的配套性。

2.鐵標溶液的配制

確鑿稱取0.3417g鐵鹽nh4fe(so4)·12h2o置于燒杯中，參與10mlhcl加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀釋到容量瓶刻度。

3.繪制吸收曲線選擇測量波長取兩支50ml清白容量瓶，移取100μgml-1鐵標準溶液2.50ml容量瓶中，然后在兩個容量瓶中各參與0.5ml鹽酸羥胺溶液，搖勻，放置2min后各參與1.0ml鄰二氮菲溶液，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm吸收池，試劑空白為參比，在440——540nm間，每隔10nm測量一次吸光度，以波長為橫坐標，吸光度為縱坐標，確定最大吸收波長

4.工作曲線的繪制

取50ml的容量瓶7個,各參與100.00μɡm(xù)l-1鐵標準0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml，然后分別參與0.5ml鄰二氮菲溶液，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm吸收池，以試劑空白為參比溶液，在選定波長下測定并記錄各溶液光度，記當格式參考下表：

5.鐵含量的測定

取1支清白的50ml容量瓶,加人2.5ml含鐵未知試液,按步驟(6)顯色,測量吸光度并記錄.

k=268.1b=-2.205r*r=0.9945conc.=k*abs+bc=44.55molml-1

6.終止工作

測量完畢,關(guān)閉電源插頭,取出吸收池,清洗晾干后人盆保存.清理工作臺,罩上一儀器防塵罩,填寫儀器使用記錄.清洗容量瓶和其他所用的玻璃儀器并放回原處.

（1）在選擇波長時，在440nm——450nm間每隔10nm測量一次吸光度，最終得出的λmix=510nm,可能出在試劑未搖勻，提供的λmix=508nm，假使再縮減一點進程，試齊充分搖勻，靜置時間充分，結(jié)果會更理想一些。

（2）在測定溶液吸光度時，測出了兩個9，試驗結(jié)果不太理想，可能是在配制溶液過程中的原因：a、配制好的溶液靜置的未達到15min；b、藥劑方面的問題是否在期限內(nèi)使用（未知）因從溶液顯色的效果看，顏色有點淡,要求在試劑的使用期限內(nèi)使用；c、移取試劑時操作的標準度是否符合要求，要求一個人移取試劑。（張麗輝）

在配制試樣時不是一雙手自始至終，因而所觀測到的結(jié)果因人而異，導致最終結(jié)果偏差較大，另外還有試驗時的溫度，也是造成結(jié)果偏差的原因。（崔鳳瓊）

本次試驗階段由于多人操作，因而致使最終結(jié)果不確切。（普杰飛）

（1）在操作中，我覺得應當一人操作這樣才能減少誤差。

（2）在使用分光計時，使用同一標樣，測同一溶液但就會得出不同的值。這可能有幾個原因：a、溫度，b、長時間使用機器，使得性能降低，所以商榷得不同值。（李國躍）在試驗的進行當中，由于加試樣的量都有確切的規(guī)定，但是在操作中由于是手動操作所以會有微小的誤碼率差量，但綜合了所有誤差量將成為一個大的誤差，這將導致整個試驗的結(jié)果會產(chǎn)生較大的誤碼率差。（趙宇）

在配制溶液時，參與拭目以待試劑順序不能顛倒，特別加顯色劑時，以防產(chǎn)生反應后影響操作結(jié)果。（劉金旖）

（1）溶液顯色，是由于溶液對不同波長的光的選擇的結(jié)果，為了使測定的結(jié)果有較好的靈敏度和確鑿度，必需選擇適合的測量條件，如：入射波長，溶液酸度，度劑使用期限。

（2）吸收波長與溶液濃度無關(guān)，不同濃度的溶液吸收都很猛烈，吸收程度隨濃度的增加而增加，成正比關(guān)系，從而可以根據(jù)該部分波長的光的吸收的程度來測定溶液的濃度。

（3）此次試驗結(jié)果雖不太理想，但讓我深有感想，從中找到自己的不足，并且懂得不少試驗操作方面的知識。從無知到有知，從不熟練到熟練使用使自己得到了很大的提高。（張麗輝）

化學試驗報告格式篇二

固態(tài)酒精的制取

通過化學方法實現(xiàn)酒精的固化，便于攜帶使用

固體酒精即讓酒精從液體變成固體,是一個物理變化過程,其主要成分仍是酒精,化學性質(zhì)不變.其原理為:用一種可凝固的物質(zhì)來承載酒精,寬容其中,使其具有一定形狀和硬度.硬脂酸與氫氧化鈉混合后將發(fā)生以下反應:chcooh+naoh→1735

chcoona+ho17352

250ml燒杯三個1000ml燒杯一個蒸餾水熱水硬脂酸氫氧化鈉乙醇模版

1.在一個容器中先裝入75g水，加熱至60℃至80℃，參與125g酒精，再參與90g硬脂酸，攪拌均勻。

2.在另一個容器中參與75g水，參與20g氫氧化鈉溶解，將配置的氫氧化鈉溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蠟混合物的容器，再參與125g酒精，攪拌，趁熱灌入成形的模具中，冷卻后即可得固體酒精燃料。

1、不同固化劑制得的固體霜精的比較：

以醋酸鈣為固化劑操作溫度較低，在40~50c即可．但制得的固體酒精放置后易軟化變形，最終變成糊狀物．因此儲存性能較差．不宜久置。

以硝化纖維為固化劑操作溫度也在4o～50c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纖維．致使成本提高．制得的固體酒精燃燒時可能發(fā)生爆炸，故安全性較差。

以乙基羧基乙基纖維素為固化劑雖制備工藝并不繁雜，但該固化劑來源困難，價格較高，不易推廣使用。

使用硬脂酸和氫氧化鈉作固化劑原料來源豐富，成本較低，且產(chǎn)品性能優(yōu)良。

2加料方式的影晌：

（1）將氫氧化鈉同時參與酒精中．然后加熱攪拌．這種加料方式較為簡單，但由于固化的酒精包在固體硬脂酸和固體氫氧化鈉的周邊，阻止了兩種固體的溶解的反應的進一步進行，因而延長了反應時間和增加了能耗。

（2）將硬脂酸在酒精中加熱溶解，再參與固體氫氧化鈉，因先后兩次加熱溶解，較為繁雜耗時，且反應完全，生產(chǎn)周期較長。

（3）將硬脂酸和氫氧化鈉分別在兩份酒精中加熱溶解，然后趁熱混合，這樣反應所用的時間較短，而且產(chǎn)品的質(zhì)量也較好．3、溫度的影響：見下表：

可見在溫度很低時由于硬脂酸不能完全溶解，因此無法制得固體酒精；在30度時硬脂酸可以溶解，但需要較長的時間．且兩液混合后立刻生成固體酒精，由于固化速度太快，致使生成的產(chǎn)品均勻性差；在6o度時，兩液混合后并不立該產(chǎn)生固化，因此可以使溶液混合的十分均勻，混合后在自然冷卻的過程中，酒精不斷地固化，最終得到均勻一致的固體酒精；雖然在70度時所制得的產(chǎn)品外觀亦很好，但該溫度接近酒精溶液的沸點．酒精揮發(fā)速度太快，因此不宜選用該溫度。因此，一般選用60度為固化溫度。

4、硬脂酸與naoh配比的影響：

從表中數(shù)據(jù)不難看出．隨著naoh比例的增加燃燒殘渣量也不斷增大．因此，naoh的量不宜過量好多．我們?nèi)?：0．46也就是硬脂酸：naoh為6．5：1，這時酒精的凝固程度較好．產(chǎn)品透明度高，燃燒殘渣少，燃燒熱值高。

5、硬脂酸參與量的影響：

硬脂酸加量的多少直接影響固體酒精的凝固性能．硬脂酸的添加量對酒精凝固性能影響的試驗結(jié)果見下表，且可以看出，在硬脂酸含量達到6．5以上時，就可以使制成的固體酒精在燃燒時依舊保持固體狀態(tài)．這樣大大提高了固體酒精在使用時的安全性，同時可以降低成本。

6、火焰顏色的影響：

酒精在燃燒時火焰基本無色，而固體酒精由于加人了naoh，鈉離子的存在使燃燒時的火焰為黃色。若參與銅離子，燃燒時火焰變?yōu)樗{色。因此添加不同離子到固體酒精中去得到不同顏色的火焰。

化學試驗報告格式篇三

化學是一門試驗科目，需要考生不斷地做試驗，從試驗中真實地看到各種元素發(fā)生化學反應，看到各種化學現(xiàn)象的產(chǎn)生。做完化學試驗之后，學生們要寫化學試驗心得體會，將自己在化學試驗中的所感所想寫出來。下面我為大家提供化學試驗心得體會，供大家參考。

化學是一門以試驗為基礎(chǔ)與生活生產(chǎn)息息相關(guān)的課程?；瘜W知識的實用性很強，因此試驗就顯得十分重要。

剛開始做試驗的時候，由于學生的理論知識基礎(chǔ)不好，在試驗過程遇到了大量的難題，也使學生們感到了理論知識的重要性。讓學生在試驗中發(fā)現(xiàn)問題，自己看書，獨立思考，最終解決問題，從而也就加深了學生對課本理論知識的理解，達到了“雙贏〞的效果。在做試驗前,一定要將課本上的知識吃透,由于這是做試驗的基礎(chǔ),試驗前理論知識的準備，也就是要事前了解將要做的試驗的有關(guān)資料，如：試驗要求，試驗內(nèi)容，試驗步驟，最重要的是要記錄試驗現(xiàn)象等等.否則,老師講解時就會聽不懂,這將使做試驗的難度加大,浪費做試驗的寶貴時間。譬如用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣的的試驗要明白各試驗儀器的接法,假使不明白,在做試驗時才去摸索,這將使你極大地浪費時間,會事倍功半.雖然做試驗時，老師會講解一下試驗步驟，但是假使自己沒有一些基礎(chǔ)知識，那時是很難作得下去的，惟有胡亂按老師指使做，其實自己也不知道做什么。做試驗時,一定要親力親為,務必要將每個步驟,每個細節(jié)弄明白,弄明白,試驗后,還要復習,思考,這樣,印象才深刻,記得才穩(wěn)固,否則,過后不久就會忘得一干二凈,這還不如不做.做試驗時,老師會根據(jù)自己的親身體會,將一些課本上沒有的知識教給學生,拓寬學生的眼界,使學生認識到這門課程在生活中的應用是那么的廣泛.

學生做試驗絕對不能人云亦云，要有自己的看法，這樣就要有充分的準備，若是做了也不知道是個什么試驗，那么做了也是白做。試驗總是與課本知識相關(guān)的在試驗過程中，我們應當盡量減少操作的盲目性提高試驗效率的保證，有的人一開始就趕著做，結(jié)果卻越做越忙，主要就是這個原因。在做試驗時，開始沒有認真吃透試驗步驟，忙著連接試驗儀器、添加藥品，結(jié)果試驗失敗，最終只好找其他同學幫忙。特別是在做試驗報告時，由于試驗現(xiàn)象出現(xiàn)好多問題，假使不解決的話，將會很難的繼續(xù)下去，對于思考題，有不懂的地方，可以相互探討，請教老師。

我們做試驗不要一成不變和墨守成規(guī)，應當有改良創(chuàng)新的精神。實際上，在弄懂了試驗原理的基礎(chǔ)上，我們的時間是充分的，做試驗應當是游刃有余的，假使說創(chuàng)新對于我們來說是件難事，那改良總是有可能的。譬如說，在做金屬銅與濃硫酸反應的試驗中，我們可以通過自制裝置將試驗改進。

在試驗的過程中要培養(yǎng)學生獨立分析問題和解決問題的能力。培養(yǎng)這種能力的前題是學生對每次試驗的態(tài)度。假使學生在試驗這方面很隨便，等老師教怎么做，拿同學的報告去抄，盡管學生的成績會很高，但對將來工作是不利的。

試驗過程中培養(yǎng)了學生在實踐中研究問題，分析問題和解決問題的能力以及培養(yǎng)了良好的探究能力和科學道德，例如團隊精神、交流能力、獨立思考、試驗前沿信息的捕獲能力等;提高了學生的動手能力，培養(yǎng)理論聯(lián)系實際的作風，加強創(chuàng)新意識。

上面的化學試驗心得體會，十分適合大家進行化學試驗報告的寫作，對大家進行化學試驗心得寫作十分有效。

化學試驗報告格式篇四

草酸中h2c2o4含量的測定

學習naoh標準溶液的配制、標定及有關(guān)儀器的使用;

學習堿式滴定管的使用，練習滴定操作。

h2c2o4為有機弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量組分分析時cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka210-8，cka2>10-8，ka1/ka2

h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

計量點ph值8.4左右，可用酚酞為指示劑。

naoh標準溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標定：

-cook

-cooh

+naoh===

-cook

-coona

+h2o

此反應計量點ph值9.1左右，同樣可用酚酞為指示劑。

試驗方法：

一、naoh標準溶液的配制與標定

用臺式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。

確鑿稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示劑，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。

二、h2c2o4含量測定

確鑿稱取0.5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。

用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。平行做三次。

試驗數(shù)據(jù)記錄與處理：

一、naoh標準溶液的標定

試驗編號123備注

mkhc8h4o4/g始讀數(shù)

終讀數(shù)

結(jié)果

vnaoh/ml始讀數(shù)

終讀數(shù)

結(jié)果

cnaoh/mol·l-1

naoh/mol·l-1

結(jié)果的相對平均偏差

二、h2c2o4含量測定

試驗編號123備注

cnaoh/mol·l-1

m樣/g

v樣/ml20.0020.0020.00

vnaoh/ml始讀數(shù)

終讀數(shù)

結(jié)果

ωh2c2o4

h2c2o4

結(jié)果的相對平均偏差

化學試驗報告格式篇六

用玻璃杯取高度為h1的常溫自來水，然后放在盛有水的平底鍋內(nèi)加熱，使杯內(nèi)水溫升高并達到沸點，待冷卻至常溫后，參與適量生石灰，蒸餾水變成由大量白色顆粒組成的混濁液體，此時白色顆粒很大。靜止約15分鐘，漂泊白色顆粒大多消失，水底剩有較多的白色顆粒（較?。藭r溶液較為透明，水面有少量漂泊物，杯底微熱。

取水方式同試驗一。在達到沸點后，參與適量生石灰，發(fā)現(xiàn)石灰顆粒馬上分解成為微粒（氫氧化鈣），并使水混濁。約過5分鐘，底部有白色粉末沉淀，上端水漸變清澈，還能看見一些微小顆粒向上運動。大約到25分鐘時，下端沉淀為極細膩的白色粉末，溫度比試驗1同一時間高，溶液清澈透明（比同一時間透明），并且體積越來越多（比試驗一同一時間要多），但仍有少量微小粒子不斷向上運動。

1.從試驗2看，冷卻時間越長，清澈溶液體積越多，即顆粒（氫氧化鈣）完全溶解于水的數(shù)量越多。則說明溫度越低，氫氧化鈣的溶解率越高。在初始溫度較高狀況下，氫氧化鈣溶解率呈單調(diào)遞減趨勢。

2.從實驗2，，1看，導致液體體積，透明度在相對低溫狀況下都不如2高的原因，在于1其中產(chǎn)生的氫氧化鈣在單位時間內(nèi)少。所以，溫度越高，分解率越快。

1.水面漂泊物的成因。有三種可能：1，氫氧化鈣有想溶于水的意思，但緩慢溶解一些溶不下去了，可能密度變小，于是上升到水面。2，少量顆粒遇熱膨脹，密度變小，浮到水面。3，生石灰在與水結(jié)合時，由于水不純的原因，被水拿走了點東西，可又沒生成東西，只好抱著殘缺的身體去上面生活。

2.關(guān)于氫氧化鈣特性論。大多數(shù)物體，像糖，擱到水里越受刺激分子越活分，結(jié)果就沖動起來，找到了新家，跟水合作的生活在另一個世界。但氫氧化鈣不一樣，人家越是給他搞排場，讓他分子沖動，他反而越冷靜，越喜歡獨處的美，于是自己生活不受打攪，悠哉游哉。當然，這些的前提都是他們還是自己。

3.關(guān)于氫氧化鈣特別性質(zhì)的科學說法（引）：

為什么有些固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而下降

大多數(shù)固體物質(zhì)溶于水時吸收熱量，根據(jù)平衡移動原理，當溫度升高時，平衡有利于向吸熱的方向移動，所以，這些物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，例如kno3、nh4no3等。有少數(shù)物質(zhì)，溶解時有放熱現(xiàn)象，一般地說，它們的溶解度隨著溫度的升高而降低，例如ca(oh)2等。

對ca(oh)2的溶解度隨著溫度升高而降低的問題，還有一種解釋，氫氧化鈣有兩種水合物〔ca(oh)2??2h2o和ca(oh)2??12h2o〕。這兩種水合物的溶解度較大，無水氫氧化鈣的溶解度很小。隨著溫度的升高，這些結(jié)晶水合物逐漸變?yōu)闊o水氫氧化鈣，所以，氫氧化鈣的溶解度就隨著溫度的升高而減小

化學試驗報告格式篇七

1．常用儀器的名稱、形狀和主要用途。

2．化學試驗的基本操作

（1）藥品的取用和稱量

（2）給物質(zhì)加熱

（3）溶解、過濾、蒸發(fā)等基本操作

（4）儀器連接及裝置氣密性檢查

（5）儀器的洗滌

（6）配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液

3．常見氣體的試驗室制備及收集

（1）三種氣體（h2、o2、co2）的制備

（2）三種氣體的收集方法

4．物質(zhì)的檢驗與鑒別

（1）常見氣體的檢驗及鑒別

（2）（2）兩酸、兩堿及鹽的鑒別

5．化學基本試驗的綜合

把握好以上這些知識點的關(guān)鍵是要做好以下幾個方面：

（1）化學試驗就要動手，要進入化學試驗室，參與化學實踐的一切活動。在試驗室要觀測各種各樣各具用途的試驗儀器、試驗用品、試驗藥品試劑，各種各類藥品，它們的狀態(tài)、氣味、顏色、名稱、使用本卷須知。還要觀測各種各類成套的試驗裝置。在老師指導下，自己也應動手做所要求完成的各種試驗，在試驗過程中應有目的地去觀測和記憶。例如：

①各種儀器的名稱、形狀、特點，主要用途，如何正確使用，使用時應注意的事項。

②無論做什么內(nèi)容的試驗都離不開化學試驗的基本操作，因此，要熟練把握各項化學試驗的基本操作，明確操作的方法、操作的本卷須知，且能達到熟練操作的程度。

③還應注意觀測各種試驗現(xiàn)象，這是培養(yǎng)觀測能力、思考問題、分析問題最開始的一步。下面還要進一步詳細說明。

④動手做記錄，由于在試驗活動中感性知識好多，如不做記錄，可能被遺忘或遺漏。這都不利于對試驗的分析和判斷。

（2）如何做好觀測

觀測能力是同學們應具備的各種能力之一，觀測是獲得感性認識最直接的手段，學會觀測事物，無論現(xiàn)在或?qū)矶际鞘芤娣藴\的基本素質(zhì)。特別是對于化學試驗的現(xiàn)象更要求學會觀測，要求：觀測要全面、觀測要確鑿，觀測要有重點，觀測時還要動腦思考。

化學試驗報告格式篇八

課程名稱：儀器分析

指導教師：李志紅

試驗員：張麗輝李國躍崔鳳瓊劉金旖普杰飛趙宇

時間:20xx年5月12日

（1）把握研究顯色反應的一般方法。

（2）把握鄰二氮菲分光光度法測定鐵的原理和方法。（3）熟悉繪制吸收曲線的方法，正確選擇測定波長。

（4）學會制作標準曲線的方法。

（5）通過鄰二氮菲分光光度法測定微量鐵在未知式樣中的含量，把握721型，723型分光光度計的正確使用方法，并了解此儀器的主要構(gòu)造。

可見分光光度法測定無機離子，尋常要經(jīng)過兩個過程，一是顯色過程，二是測量過程。為了使測定結(jié)果有較高靈敏度和確鑿度，必需選擇適合的顯色條件和測量條件，這些條件主要包括入射波長，顯色劑用量，有色溶液穩(wěn)定性，溶液酸度干擾的排除。

（1）

（2）

入射光波長：一般狀況下，應選擇被測物質(zhì)的最大吸收波長的光為入射光。顯色劑用量：顯色劑的適合用量可通過試驗確定。

（3）溶液酸度：選擇適合的酸度，可以在不同ph緩沖溶液中參與等量的被測離子和顯色劑，測其吸光度，作da-ph曲線，由曲線上選擇適合的ph范圍。（4）（5）干擾。

有色協(xié)同物的穩(wěn)定性：有色協(xié)同物的顏色應當穩(wěn)定足夠的時間。干擾的排除：當被測試液中有其他干擾組分共存時，必需爭取一定的措施排除2+4鄰二氮菲與fe在ph2.0-9.0溶液中形成穩(wěn)定橙紅色協(xié)同物。協(xié)同無的ε=1.1×10l·mol·cm-1。協(xié)同物協(xié)同比為3：1，ph在2-9（一般維持在ph5-6）之間。在還原劑存在下，顏色可保持幾個月不變。fe3+與鄰二氮菲作用形成淡藍色協(xié)同物穩(wěn)定性教差，因此在實際應用中參與還原劑使fe3+還原為fe2+與顯色劑鄰二菲作用，在參與顯色劑之前，用的還原劑是鹽酸羥胺。此方法選擇性高br3+、ca2+、hg2+、zn2+及ag+等離子與鄰二氮菲作用生成沉淀，干擾測定，相當于鐵量40倍的sn2+、al3+、ca2+、mg2+、zn2+、sio32-，20倍的cr3+、mn2+、vpo3-45倍的co2+、ni2+、cu2+等離子不干擾測定。

1、儀器：721型723型分光光度計

500ml容量瓶1個，50ml容量瓶7個，10ml移液管1支

5ml移液管支，1ml移液管1支，滴定管1支，玻璃棒1支，燒杯2個，吸爾球1個，天平一臺。

2﹑試劑：（1）鐵標準溶液100ug·ml-1,確鑿稱取0.43107g鐵鹽nh4fe(so4)2·12h2o置于燒杯中，參與0.5ml鹽酸羥胺溶液，定量轉(zhuǎn)依入500ml容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度充分搖勻。

（2）鐵標準溶液10ug·ml-1.用移液管移取上述鐵標準溶液10ml，置于100ml容量瓶中，并用蒸餾水稀釋至刻度，充分搖勻。

（3）鹽酸羥胺溶液100g·l(用時配制)

（4）鄰二氮菲溶液1.5g·l-1先用少量乙醇溶液，再加蒸餾水稀釋至所需濃度。

（5）醋酸鈉溶液1.0mol·l-1μ-1

1.準備工作

(1)清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。

(2)配制鐵標溶液和其他輔助試劑。

(3)開機并試至工作狀態(tài)，操作步驟見附錄。

(4)檢查儀器波長的正確性和吸收他的配套性。

2.鐵標溶液的配制確鑿稱取0.3417g鐵鹽nh4fe(so4)·12h2o置于燒杯中，參與10mlhcl加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀釋到容量瓶刻度。

3.繪制吸收曲線選擇測量波長

取兩支50ml清白容量瓶，移取100μgml-1鐵標準溶液2.50ml容量瓶中，然后在兩個容量瓶中各參與0.5ml鹽酸羥胺溶液，搖勻，放置2min后各參與1.0ml鄰二氮菲溶液，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm吸收池，試劑空白為參比，在440——540nm間，每隔10nm測量一次吸光度，以波長為橫坐標，吸光度為縱坐標，確定最大吸收波長

4.工作曲線的繪制

取50ml的容量瓶7個,各參與100.00μɡm(xù)l-1鐵標準0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml，然后分別參與0.5ml鄰二氮菲溶液，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm吸收池，以試劑空白為參比溶液，在選定波長下測定并記錄各溶液光度，記當格式參考下表：

5.鐵含量的測定

取1支清白的50ml容量瓶,加人2.5ml含鐵未知試液,按步驟(6)顯色,測量吸光度并記錄.

k=268.1b=-2.205r*r=0.9945conc.=k*abs+bc=44.55molml-1

6.終止工作

測量完畢,關(guān)閉電源插頭,取出吸收池,清洗晾干后人盆保存.清理工作臺,罩上一儀器防塵罩,填寫儀器使用記錄.清洗容量瓶和其他所用的玻璃儀器并放回原處.

（1）在選擇波長時，在440nm——450nm間每隔10nm測量一次吸光度，最終得出的λmix=510nm,可能出在試劑未搖勻，提供的λmix=508nm，假使再縮減一點進程，試齊充分搖勻，靜置時間充分，結(jié)果會更理想一些。

（2）在測定溶液吸光度時，測出了兩個9，試驗結(jié)果不太理想，可能是在配制溶液過程中的原因：a、配制好的溶液靜置的未達到15min；b、藥劑方面的問題是否在期限內(nèi)使用（未知）因從溶液顯色的效果看，顏色有點淡,要求在試劑的使用期限內(nèi)使用；c、移取試劑時操作的標準度是否符合要求，要求一個人移取試劑。（張麗輝）

在配制試樣時不是一雙手自始至終，因而所觀測到的結(jié)果因人而異，導致最終結(jié)果偏差較大，另外還有試驗時的溫度，也是造成結(jié)果偏差的原因。（崔鳳瓊）

本次試驗階段由于多人操作，因而致使最終結(jié)果不確切。（普杰飛）

（1）在操作中，我覺得應當一人操作這樣才能減少誤差。

（2）在使用分光計時，使用同一標樣，測同一溶液但就會得出不同的值。這可能有幾個原因：a、溫度，b、長時間使用機器，使得性能降低，所以商榷得不同值。（李國躍）在試驗的進行當中，由于加試樣的量都有確切的規(guī)定，但是在操作中由于是手動操作所以會有微小的誤碼率差量，但綜合了所有誤差量將成為一個大的誤差，這將導致整個試驗的結(jié)果會產(chǎn)生較大的誤碼率差。（趙宇）

在配制溶液時，參與拭目以待試劑順序不能顛倒，特別加顯色劑時，以防產(chǎn)生反應后影響操作結(jié)果。（劉金旖）

（1）溶液顯色，是由于溶液對不同波長的光的選擇的結(jié)果，為了使測定的結(jié)果有較好的靈敏度和確鑿度，必需選擇適合的測量條件，如：入射波長，溶液酸度，度劑使用期限。

（2）吸收波長與溶液濃度無關(guān)，不同濃度的溶液吸收都很猛烈，吸收程度隨濃度的增加而增加，成正比關(guān)系，從而可以根據(jù)該部分波長的光的吸收的程度來測定溶液的濃度。

（3）此次試驗結(jié)果雖不太理想，但讓我深有感想，從中找到自己的不足，并且懂得不少試驗操作方面的知識。從無知到有知，從不熟練到熟練使用使自己得到了很大的提高。（張麗輝）

723型操作步驟

1、插上插座，按后面開關(guān)開機

2、機器自檢吸光度和波長，至顯示500。3、按oto鍵，輸入測定波長數(shù)值按回車鍵。

4、將考比溶液（空白溶液）比色皿置于r位以消除儀器配對誤碼率差，拉動試樣架拉桿，按abs。01鍵從r、s1、s2、s3，逐一消除然后再檢查1~~2次看是否顯示0。000否則重新開始。

5、按ran按3鍵，回車，再按1鍵，回車。

6、逐一輸入標準溶液的濃度值，每輸一個按回車，全部輸完，再按回車。

7、固定考比溶液比色皿（第一格為參比溶液）其余三格放標準試樣溶液，每測一值，拉桿拉一格，按start/stop全打印完，按回車

8、機器會自動打印出標準曲線k、b值以及相關(guān)系r。

9、固定參比溶液比色皿，其余三格放入待測水樣，逐一測定。

10完畢后，取出比色皿，從打印機上撕下數(shù)據(jù)，清掃儀器及臺面關(guān)機。

aλc

t/a

721型分光度計操作步驟

1、2、3、4、

開機。

定波長入=700。開啟蓋子調(diào)零。

關(guān)上蓋子，調(diào)滿刻度至100。

5、參比溶液比色皿放入其中，均合100調(diào)滿。

6、第一格不動，二，三，四格換上標液（共計七個點）調(diào)換標液時先用蒸餾水清洗后，再用待測液（標液）清洗，再測其分光度（濃度）

化學試驗報告格式篇九

1、培養(yǎng)同學們“通過試驗手段用已知測未知〞的試驗思想。

2、學習相關(guān)儀器的使用方法，把握酸堿滴定的原理及操作步驟、

3、實現(xiàn)學習與實踐相結(jié)合。

儀器：滴定臺一臺，25ml酸（堿）滴定管各一支，10ml移液管一支，250ml錐形瓶兩個。

藥品：0、1mol/lnaoh溶液，0、1mol/l鹽酸，0、05mol/l草酸（二水草酸），酚酞試劑，甲基橙試劑。

中和滴定是酸與堿相互作用生成鹽和水的反應，通過試驗手段，用已知測未知。即用已知濃度的酸（堿）溶液完全中和未知濃度的堿（酸）溶液，測定出二者的.體積，然后根據(jù)化學方程式中二者的化學計量數(shù)，求出未知溶液的濃度。酸堿滴定尋常用鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液做標準溶液，但是，由于濃鹽酸易揮發(fā)，氫氧化鈉易吸收空氣中的水和二氧化碳，故不能直接配制成確鑿濃度的溶液，一般先配制成近似濃度溶液，再用基準物標定。本試驗用草酸（二水草酸）作基準物。

⑴氫氧化鈉溶液標定：h2c2o4+2naoh=na2c2o4+2h2o

反應達到終點時，溶液呈弱堿性，用酚酞作指示劑。（平行滴定兩次）

⑵鹽酸溶液標定：hcl+naoh=nacl+h2o

反應達到終點時，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示劑。（平行滴定兩次）

1、儀器檢漏：對酸（堿）滴定管進行檢漏

2、儀器洗滌：按要求洗滌滴定管及錐形瓶，并對滴定管進行潤洗

3、用移液管向兩個錐形瓶中分別參與10、00ml草酸（二水草酸），再分別滴入兩滴酚酞、向堿式滴定管中參與藥品至零刻線以上，排盡氣泡，調(diào)整液面至零刻線，記錄讀數(shù)。

4、用氫氧化鈉溶液滴定草酸（二水草酸）溶液，沿同一個方向按圓周搖動錐形瓶，待溶液由無色變成粉紅色，保持30秒不褪色，即可認為達到終點，記錄讀數(shù)。

5、用移液管分別向清洗過的兩個錐形瓶中參與10、00ml氫氧化鈉溶液，再分別滴入兩滴甲基橙。向酸式滴定管中參與鹽酸溶液至零刻線以上2—3cm，排盡氣泡，調(diào)整液面至零刻線，記錄讀數(shù)。

6、用鹽酸溶液滴定氫氧化鈉溶液，待錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并保?0秒不變色，即可認為達到滴定終點，記錄讀數(shù)。

7、清洗并整理試驗儀器，清理試驗臺。

1、氫氧化鈉溶液濃度的標定：酸堿滴定試驗報告

2、鹽酸溶液濃度的標定：酸堿滴定試驗報告

①測得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0、100mol/l

②測得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0、1035mol/l

判斷溶液濃度誤差的宗旨是待測溶液的濃度與消耗標準液的體積成正比。

引起誤差的可能因素以及結(jié)果分析：①視（讀數(shù)）②洗（儀器洗滌）③漏（液體濺漏）

④泡（滴定管尖嘴氣泡）⑤色（指示劑變色控制與選擇）

①滴定管必需用相應待測液潤洗2—3次

②錐形瓶不可以用待測液潤洗

③滴定管尖端氣泡必需排盡

④確保終點已到，滴定管尖嘴處沒有液滴

⑤滴定時成滴不成線，待錐形瓶中液體顏色變化較慢時，逐滴參與，加一滴后把溶液搖勻，觀測顏色變化。接近終點時，控制液滴懸而不落，用錐形瓶靠下來，再用洗瓶吹洗，搖勻。

⑥讀數(shù)時，視線必需平視液面凹面最低處。

化學試驗報告格式篇十

試驗步驟

(1)在試管中參與5ml5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管;

(2)加熱試驗(1)的試管，把帶火星的木條伸入試管;

(3)在另一支試管中參與5ml5%的過氧化氫溶液，并參與2g二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管;

(4)待試驗(3)的試管內(nèi)液體不再有現(xiàn)象發(fā)生時，重新加熱3ml5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管;(該步驟試驗可以反復屢屢)

(5)試驗后將二氧化錳回收、枯燥、稱量。

試驗現(xiàn)象及現(xiàn)象解釋：

試驗編號試驗現(xiàn)象現(xiàn)象解釋

(1)木條不復燃

(2)木條不復燃h2o2分解o2速度太慢沒足夠的o2試木條復燃.

(3)3h2o2產(chǎn)生大量氣泡木條復燃mno2使h2o2加速分解o2,o2使木條復然

(4)新參與的h2o2產(chǎn)生大量氣泡由于mno2繼續(xù)作為催化擠的作用!h2o2繼續(xù)分解

(5)5mno2的質(zhì)量不變由于mno2是催化劑所以只是改變化學反應速度,不改變其化學性質(zhì)和質(zhì)量

化學試驗報告格式篇十一

試驗名稱：硅片的清洗

試驗目的：1.熟悉清洗設(shè)備

2.把握清洗流程以及清洗前預準備

試驗設(shè)備：1.半導體兆聲清洗機（sfq-1006t）

-1；sc-2

清洗的目的在于清除表面污染雜質(zhì)，包括有機物和無機物。這些雜質(zhì)有的以原子狀態(tài)或離子狀態(tài)，有的以薄膜形式或顆粒形式存在于硅片表面。有機污染包括光刻膠、有機溶劑殘留物、合成蠟和人接觸器件、工具、器皿帶來的油脂或纖維。無機污染包括重金屬金、銅、鐵、鉻等，嚴重影響少數(shù)載流子壽命和表面電導；堿金屬如鈉等，引起嚴重漏電；顆粒污染包括硅渣、塵埃、細菌、微生物、有機膠體纖維等，會導致各種缺陷。清除污染的方法有物理清洗和化學清洗兩種。

我們這里所用的的是化學清洗。清洗對于微米及深亞微米超大規(guī)模集成電路的良率有著極大的影響。sc-1及sc-2對于清除顆粒及金屬顆粒有著顯著的作用。

儀器準備：

①燒杯的清洗、枯燥

②清洗機的預準備：開總閘門、開空氣壓縮機；開旋轉(zhuǎn)總電源（清洗設(shè)備照明自動開啟）；將急停按鈕旋轉(zhuǎn)拉出，按下旁邊電源鍵；緩慢開啟超純水開關(guān)，角度小于45o；根據(jù)需要給1#、2#槽加熱，正式試驗前提前一小時加熱，加熱上限為200o。本次試驗中選用了80℃為反應溫度。

③sc-1及sc-2的配置：

我們配制體積比例是1:2:5，所以選取溶液體積為160ml，對sc-1nh4oh：h2o2：h2o=20:40:100ml，對sc-2hcl：h2o2：h2o=20:40:100ml。

①1#號槽中放入裝入1號液的燒杯，待溫度與槽中一樣后，放入硅片，加熱10min,然后超純水清洗。

②2#號槽中放入裝入2號液的燒杯，待溫度與槽中一樣后，放入硅片，加熱10min,然后超純水清洗。

③兆聲清洗10分鐘，去除顆粒

④利用相像相溶原理，使用乙醇去除有機物，然后超純水清洗并吹干。

利用顯微鏡觀測清洗前后硅片圖像表面

清洗前硅片照片

清洗后的硅片照片

清洗過后明顯地發(fā)現(xiàn)硅片表面不像原來那樣油膩，小顆粒明顯減少。說明我們此次使用試驗方法是正確的，試驗結(jié)果較為成功。

化學試驗報告格式篇十二

1、把握常用量器的洗滌、使用及加熱、溶解等操作。

2、把握臺秤、煤氣燈、酒精噴燈的使用。

3、學會液體劑、固體試劑的取用。

儀器：儀器、燒杯、量筒、酒精燈、玻璃棒、膠頭滴管、表面皿、蒸發(fā)皿、試管刷、

試管夾、藥匙、石棉網(wǎng)、托盤天平、酒精噴燈、煤氣燈。

藥品：硫酸銅晶體。

其他：火柴、去污粉、洗衣粉

（一）玻璃儀器的洗滌和枯燥

1、洗滌方法一般先用自來水沖洗，再用試管刷刷洗。若洗不清白，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不清白可用重絡(luò)酸加洗液浸泡處理（浸泡后將洗液防備倒回原瓶中供重復使用），然后依次用自來水和蒸餾水淋洗。

2、枯燥方法洗凈后不急用的玻璃儀器倒置在試驗柜內(nèi)或儀器架上晾干。急用儀器，可放在電烘箱內(nèi)烘干，放進去之前應盡量把水倒盡。燒杯和蒸發(fā)皿可放在石棉網(wǎng)上用小火烘干。操作時，試管口向下，來回移動，烤到不見水珠時，使管口向上，以便趕盡水氣。也可用電吹風把儀器吹干。帶有刻度的計量儀器不能用加熱的方法進行枯燥，以免影響儀器的縝密度。

（二）試劑的取用

1、液體試劑的取用

（1）取少量液體時，可用滴管吸取。

（2）粗略量取一定體積的液體時可用量筒（或量杯）。讀取量筒液體體積數(shù)據(jù)時，量筒必需放在平穩(wěn)，且使視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低保持水平。

（3）確鑿量取一定體積的液體時，應使用移液管。使用前，依次用洗液、自來水、蒸餾水洗滌至內(nèi)壁不掛水珠為止，再用少量被量取的液體洗滌2-3次。

2、固體試劑的取用

（1）取粉末狀或小顆粒的藥品，要用清白的藥匙。往試管里粉末狀藥品時，為了避免藥粉沾到試管口和試管壁上，可將裝有試劑的藥匙或紙槽平放入試管底部，然后豎直，取出藥匙或紙槽。

（2）取塊狀藥品或金屬顆粒，要用清白的鑷子夾取。裝入試管時，應先把試管平放，把顆粒放進試管口內(nèi)后，再把試管漸漸樹立，使顆粒緩慢地滑到試管底部。

（三）物質(zhì)的稱量

托盤天平常用確切度不高的稱量，一般能稱準到0.1g。

1、調(diào)零點稱量前，先將游碼潑到游碼標尺的“0〞處，檢查天平的指針是否停在標尺的中間位置，若不到中間位置，可調(diào)理托盤下側(cè)的調(diào)理螺絲，使指針指到零點。

2、稱量稱量完畢，將砝碼放回砝碼盒中，游碼移至刻度“0〞處，天平的兩個托盤重疊后，放在天平的一側(cè)，以免天平搖擺磨損刀口。

[思考題]

1、如何洗滌玻璃儀器？怎樣判斷已洗滌清白？

答：一般先用自來水沖洗，再用試管刷刷洗。若洗不清白，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不清白可用重絡(luò)酸加洗液浸泡處理，然后依次用自來水和蒸餾水淋洗。

2、取用固體和液體藥品時應注意什么？

答：取粉末狀或小顆粒的藥品，要用清白的藥匙，將裝有試劑的藥匙或紙槽平放入試管底部，然后豎直，取出藥匙或紙槽；取塊狀藥品或金屬顆粒，要用清白的鑷子夾取，裝入試管時，應先把試管平放，把顆粒放進試管口內(nèi)后，再把試管漸漸樹立，使顆粒緩慢地滑到試管底部。

化學試驗報告格式篇十三

：溴乙烷的合成

：

1、學習從醇制備溴乙烷的原理和方法

2、穩(wěn)定蒸餾的操作技術(shù)和學習分液漏斗的使用。

主要的副反應：

反應裝置示意圖：

(注：在此畫上合成的裝置圖)

試驗步驟

現(xiàn)象記錄

1、加料：

將9.0ml水參與100ml圓底燒瓶，在冷卻和不斷振蕩下，漸漸地參與19.0ml濃硫酸。冷至室溫后，再參與10ml95%乙醇，然后在攪拌下參與13.0g研細的溴化鈉，再投入2-3粒沸石。

放熱，燒瓶燙手。

2、裝配裝置，反應：