內蒙古赤峰林東第一中學2024屆高一化學第一學期期末考試模擬試題含解析

內蒙古赤峰林東第一中學2024屆高一化學第一學期期末考試模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列離子方程式書寫正確的是A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－B．將氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OC．鋁片與氫氧化鈉溶液反應：Al+2OH－=AlO2－+H2↑D．金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+=Al3++H2↑2、下列關于金屬的說法正確的是()A．鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會發(fā)生劇烈燃燒B．Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色固體C．鐵與水蒸氣反應的產物是黑色的Fe2O3D．鋁制餐具不能用來盛裝酸、堿、咸的食物3、膠體區(qū)別于其他分散系的最本質特征是(

)A．能產生丁達爾效應 B．粒子帶電C．能透過濾紙 D．分散質粒子的直徑在1~100nm之間4、某化學小組在常溫下測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數，設計了如下實驗方案：方案I：銅鋁混合物測定生成氣體的體積方案II：銅鋁混合物測定剩余固體的質量下列有關判斷中不正確的是A．溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液B．溶液A和B均可以選用稀硝酸C．若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質量分數偏小D．實驗室方案Ⅱ更便于實施5、能說明鎂比鋁還原性強的事實是（）A．鎂的最外層電子數比鋁少 B．鎂帶在二氧化碳中能燃燒，而鋁不能C．鎂的密度比鋁小，約為鋁的 D．鋁和鎂相比較，鋁的硬度大、熔點高6、現有三種常見治療胃病藥品的標簽：藥品中所含的物質均能中和胃里過量的鹽酸，下列關于三種藥片中和胃酸的能力比較(同劑量)，正確的是()A．③＞②＞① B．①＞②＞③ C．②＞③＞① D．①=②=③7、下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述中正確的是A．常溫下都不可用鋁制容器貯存B．露置在空氣中，容器內酸液的質量都減輕C．常溫下都能與銅較快反應D．露置在空氣中，容器內酸液的濃度都降低8、下列類型的反應中，元素化合價一定發(fā)生變化的是()A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應9、已知：2FeSO4＋6Na2O2═2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，對此反應下列說法中正確的是A．Na2O2只作氧化劑 B．還原劑只有FeSO4C．氧化產物只有Na2FeO4 D．Na2FeO4既是還原產物，又是氧化產物10、在和的混合溶液中，當，，時，與的關系是（）A． B． C． D．無法計算11、下列物質的分離或提純，可選用蒸餾法的是A．除去石灰水中懸浮的碳酸鈣顆粒B．除去氯化鈉晶體中混有的碘單質C．分離汽油和煤油的混合物D．分離水和苯的混合物12、所示裝置能達到目的的是()A．比較NaHCO3和Na2CO3的溶解度B．證明氨氣易溶于水C．制備并收集少量NO2氣體D．檢驗裝置氣密性13、某合金由選項中的兩種或兩種以上金屬組成，為測定其組成，取10克該金屬投入到足量的鹽酸中充分反應后，生成的氫氣在標準狀況下體積為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是A．鋅 B．鐵 C．鋁 D．鎂14、在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（）A．SiO2SiH4SiB．SSO2H2SO4C．1mol·L-1HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2D．飽和NaCl溶液NaHCO3Na2CO315、用1L1.0mol·L－1的氫氧化鈉溶液吸收0.8mol二氧化碳，所得溶液中碳酸根離子與碳酸氫根離子的物質的量濃度之比是()A．1∶3B．1∶2C．2∶3D．3∶216、下列轉化必須加入氧化劑才能進行的是（）A．HCO3﹣→CO2B．MnO4﹣→Mn2+C．Fe2+→Fe3+D．Na2O2→O217、某溶液溶質的質量分數為10%，下面說法正確的是()①在100份質量溶液中含有10份質量溶質；②在110份質量溶液中含有10份質量溶質；③在100份質量溶劑中含有10份質量溶質；④在90份質量溶劑中溶有10份質量溶質。A．①②B．③④C．②③D．①④18、碘元素的一種核素I可用于醫(yī)療，該核素的中子數是()A．53 B．125 C．178 D．7219、下列反應中，反應條件、加液順序、反應物用量或濃度等改變時，反應產物均不發(fā)生變化的是A．氫氧化鈉與二氧化碳反應B．鹽酸和碳酸氫鈉溶液C．銅與硝酸反應D．氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液反應20、元素的性質隨著元素原子序數的遞增而呈周期性變化的原因是（）A．元素原子的核外電子排布呈周期性變化B．元素的原子半徑呈周期性變化C．元素的化合價呈周期性變化D．元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化21、強酸性溶液中，下列離子組一定能大最共存的是A．Mg2+、、、B．Ca2+、CH3COO-、Cl-、C．、Na+、Cl-、D．、、Mg2+、Na+22、下列化學方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是()A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OC．Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OD．KOH+HCl=KCl+H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液中只可能存在Br-、CO32-、SO42-、Cl-、K+、Ca2+、Na+七種離子中的某幾種?，F取該溶液進行下列實驗：①向溶液中滴加足量經鹽酸酸化的氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量的BaC12溶液，無沉淀生成；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色。據此可以回答下列問題：(l)由實驗現象①可知：溶液中肯定含有的離子是____；溶液變橙色的原因(離子方程式表示)____。(2)由實驗現象②可知：溶液中肯定沒有的離子是____________(3)綜合上述分析可知：溶液中可能含有的離子是___；一定不含有的離子是_______24、（12分）A是一種紅棕色金屬氧化物；B、D是金屬單質；J是一種難溶于水的白色化合物，受熱易分解?；卮鹣铝袉栴}：（1）A、E、J、G的化學式分別為___、___、___、___。（2）C轉化為I的離子方程式為___。（3）H和I反應生成J的離子方程式為___。（4）如何檢驗E溶液中大量存在的陽離子?___。25、（12分）物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要角度。如圖是硫元素的價類二維圖，回答下列問題：(1)圖中已標明的物質中(不含X、Y)，屬于電解質的有______________種。(2)X的化學式為________；標準狀況下，______molY與3.36LSO2具有相同數目的氧原子。(3)某同學欲選用如圖的部分裝置和藥品探究SO2的性質。A．B．溴水C．氫氧化鈉溶液D．石蕊溶液E.H2S溶液①為驗證SO2具有氧化性和還原性，裝置連接順序為__________(用字母表示)。體現SO2具有還原性的反應方程式為______________。②下列反應中，不屬于SO2類別通性的是___________。A．SO2+H2O?H2SO3B．2SO2+O22SO3C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD．SO2+CaO=CaSO3(4)該同學設計如圖裝置進一步探究鋅與濃硫酸反應除生成SO2外，是否還有氫氣生成。(X為鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體)①B中加入的試劑是___________；E的作用是_______。②可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現象是______。26、（10分）某小組為探究Cl2、Br2、I2的氧化性強弱，設計實驗如下：資料：稀溴水呈黃色；濃溴水呈紅棕色；碘水呈棕黃色。實驗Ⅰ實驗Ⅱ取ⅰ中的黃色溶液少許，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。（1）ⅰ中反應的離子方程式是__。（2）實驗Ⅰ中ⅰ和ⅱ可以得出的結論是__。（3）①甲同學認為：實驗Ⅱ觀察到__現象，得出氧化性Br2＞I2。②乙同學對上述實驗進行反思，認為實驗Ⅱ不能充分證明氧化性Br2＞I2，他補做了實驗Ⅲ。實驗Ⅲ另?、≈械狞S色溶液少許，先③步驟步驟，，，，，加入足量的NaBr固體，充分振蕩，然后加入KI溶液和淀粉溶液。補做實驗Ⅲ的目的是__。（4）綜合實驗Ⅰ和Ⅲ，得出氧化性Cl2＞Br2＞I2。27、（12分）某化學興趣小組為探究濃硫酸的性質，設計了如下圖所示的裝置進行實驗。（1）用“可抽動的鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優(yōu)點是________________。（2）說明SO2氣體產生的實驗現象是___________；裝置C的作用是______________。（3）反應一段時間后，他們對試管A中溶液的金屬離子進行探究，請完成相關試題：①提出假設：假設1：只含有Fe3＋；假設2：只含有Fe2＋；假設3：既有Fe2＋，又有Fe3＋。②請設計實驗方案驗證假設3。限選試劑：稀硫酸、KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、H2O2溶液。實驗步驟預期現象步驟一：用膠頭滴管取出A試管中的溶液，用水稀釋后，并分裝在試管Ⅰ、Ⅱ中備用步驟二：檢驗Fe3＋，往試管Ⅰ中，______________________________________步驟三：檢驗Fe2＋，往試管Ⅱ中，_______________________________________（4）已知C＋2H2SO4(濃)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O，該反應體現濃硫酸的_____A．脫水性B．強氧化性C．吸水性若要驗證反應產物中同時混有SO2氣體和CO2氣體，可選擇以下試劑進行實驗：NaOH溶液②品紅溶液③溴水④Ca(OH)2溶液選擇合適試劑，并安排合理的順序為_____________________（填序號）。28、（14分）現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如下圖所示（圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出）。請回答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式：B_________，丙_________，乙_________，H_________（2）根據要求回答：1)D溶液和F溶液在空氣中混合的現象：_________________________________；2)反應③離子方程式___________________________________________________；3)反應⑦離子方程式___________________________________________________；4)反應⑥化學方程式___________________________________________________。29、（10分）《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對傳統(tǒng)文化的熱愛與堅守，也令人體會到化學方法在文物保護中的巨大作用。某博物館修復出土鐵器的過程如下。（1）檢測銹蝕產物主要成分的化學式Fe3O4Fe2O3·H2OFeO(OH)FeOCl鐵器在具有O2、________等環(huán)境中容易被腐蝕。（2）分析腐蝕原理：一般認為，鐵經過了如下腐蝕循環(huán)。Ⅰ.Fe轉化為Fe2+。Ⅱ.Fe2+在自然環(huán)境中形成FeO(OH)，該物質中鐵元素的化合價為_______。Ⅲ.FeO(OH)和Fe2+反應形成致密的Fe3O4保護層，Fe2+的作用是_______。a.氧化劑b.還原劑c.既不是氧化劑也不是還原劑Ⅳ.Fe3O4保護層被氧化為FeO(OH)，如此往復腐蝕。（將反應補充完整）___________（3）研究發(fā)現，Cl-對鐵的腐蝕會造成嚴重影響。化學修復：脫氯、還原，形成Fe3O4保護層，方法如下：將鐵器浸沒在盛有0.5mol/LNa2SO3、0.5mol/LNaOH溶液的容器中，緩慢加熱至60～90℃。一段時間，取出器物，用NaOH溶液洗滌至無Cl-。①檢測洗滌液中Cl-的方法是________。②脫氯反應：FeOCl+OH-＝FeO(OH)+Cl-。離子反應的本質是離子濃度的減小，比較FeOCl與FeO(OH)溶解度的大小：________。③Na2SO3還原FeO(OH)形成Fe3O4的離子方程式是________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】

A.反應前后電荷不守恒，正確的應是：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故A錯誤；B.Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，離子反應：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，故B正確；C.不符合客觀事實，正確應是：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，故C錯誤；D.反應前后所帶電荷數不同，正確的應是：2Al＋6H＋=2Al3+＋3H2↑，故D錯誤；答案選B。2、D【解題分析】

A．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，但在空氣中不能燃燒，故A錯誤；B．Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體過氧化鈉，故B錯誤；C．鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，故C錯誤；D．Al、Al2O3和強堿反應生成可溶性偏鋁酸鹽，和酸反應生成氯化鋁，所以酸、堿還有可水解的鹽可直接侵蝕鋁的保護膜以及鋁制品本身，故D正確；故答案選D。3、D【解題分析】

膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑的大小不同，膠體的分散質微粒直徑介于1~100nm之間，微粒直徑大于100nm的是濁液，小于1nm的是溶液。丁達爾效應是膠體的一種光學性質，是區(qū)別溶液和膠體的一種常用的物理方法。故答案選D。4、B【解題分析】

A、銅與鹽酸或NaOH溶液不反應，鋁與鹽酸或NaOH溶液反應，剩余的固體為銅，根據生成的氫氣可以計算混合物中鋁的質量，故溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液，故A正確；B、銅和鋁都均可以與稀硝酸反應，利用測量氣體的體積，可以計算出混合物中銅、鋁的質量，反應最后沒有固體剩余，不能通過測量剩余固體的質量進行，故B錯誤；C、鋁在濃硝酸中生成一層致密的氧化物保護膜，發(fā)生鈍化現象，剩余固體的質量大于混合物中鋁的質量，實際測量銅的質量減少，銅的含量降低，故C正確；D、測量氣體的體積不如測量固體的質量簡單易操作，故D正確；故選B。5、B【解題分析】

A.還原性與價電子的多少無關，與失電子的難易程度有關，故A錯誤；B.鎂帶能在CO2中燃燒，被二氧化碳氧化生成MgO，而鋁箔不能，說明鎂的還原性強于鋁，故B正確；C.密度屬于物理性質，與還原性無關，故C錯誤；D.硬度，熔點屬于物理性質，與還原性無關，故D錯誤；答案：B【題目點撥】金屬還原性越強，越容易失電子，與失電子多少無關，例如還原性Na>Mg>Al。6、A【解題分析】

碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式為，氫氧化鎂與鹽酸反應的化學方程式為，氧化鎂與鹽酸反應的化學方程式為。當三者質量相等時，摩爾質量越小，物質的量越大，消耗的鹽酸越多，摩爾質量：氧化鎂＜氫氧化鎂＜碳酸鈣，所以中和胃酸的能力由強到弱的順序是氧化鎂＞氫氧化鎂＞碳酸鈣，答案選A。7、D【解題分析】

A.常溫下和鋁都發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器貯存，A項錯誤；B.濃硫酸具有吸水性，溶液質量增加，硝酸易揮發(fā)，質量減小，B項錯誤；C.銅濃硫酸需要加熱，而濃硝酸不需要即可反應，C項錯誤；D.放置在空氣中，濃硝酸揮發(fā)，導致溶質減小，最終濃度會降低；濃硫酸吸水，導致濃度也會降低，，故D正確；答案選D。8、C【解題分析】

A．化合反應是由幾種物質化合生成一種物質的反應，但是元素的化合價不一定發(fā)生變化，如二氧化碳與水和碳酸鈉化合生成碳酸氫鈉，反應過程中無化合價變化，故A選項錯誤；B．分解反應過程中如果都是化合物參加反應，則元素化合價不變化，如碳酸鈣分解為氧化鈣與二氧化碳，故B選項錯誤；C．置換反應是單質和化合物反應生成另外一種單質和化合物，元素化合價一定有變化，故C選項正確；D．復分解反應是化合物間相互交換成分，反應前后無元素化合價的變化，所以一定不是氧化還原反應，故D選項錯誤；

故答案選C。9、D【解題分析】

A、過氧化鈉中氧元素的化合價有的升高到0價有的降低到-2價,所以Na2O2既是氧化劑,又是還原劑,故A錯誤;B.FeSO4中鐵元素的化合價由+2價升高到+6價，過氧化鈉中部分氧元素的化合價由-1價升高到0價，所以還原劑是FeSO4和Na2O2，故B錯誤；C、FeSO4中鐵元素的化合價由+2價升高到+6價,生成Na2FeO4，所以Na2FeO4為氧化產物，同時過氧化鈉中部分氧元素由-1價降低到-2價，所以Na2FeO4又是還原產物，故C錯誤；D.根據上述分析知Na2FeO4既是還原產物，又是氧化產物，故D正確；答案：D。【題目點撥】本題考查氧化還原反應的有關知識。氧化劑被還原的產物為還原產物，還原劑被氧化的產物為氧化產物，注意過氧化鈉中氧元素化合價既升高又降低。10、C【解題分析】

和的混合溶液呈電中性，溶液中陽離子所帶的正電荷數等于陰離子所帶的負電荷數，則，解得：，C正確，故選C。11、C【解題分析】

A.由于碳酸鈣難溶于水，所以可以用過濾的方法除去石灰水中的碳酸鈣的顆粒，故不選A；B.由于單質碘在加熱的時候會升華，而氯化鈉的沸點比較高，所以可以用升華的方法除去混在氯化鈉晶體中的碘單質，故不選B；C.由于汽油和煤油的沸點范圍不同，所以可以采用蒸餾的方法分離汽油和煤油的混合物，故選C；D.由于苯和水互不相容，所以可以采用分液的方法分離，其中上層液體是苯，下層液體是水，故不選D；本題答案為C?！绢}目點撥】①過濾用于分離難溶固體與液體的混合物；②蒸餾用于分離沸點不同的液態(tài)混合物；③分液用于分離互不相溶的液態(tài)混合物。12、D【解題分析】

A.通過觸摸外壁，只能知道溶解過程中的能量變化，無法比較和的溶解度，A錯誤；B.膠頭滴管中應裝水，若裝鹽酸則有可能是氨氣和鹽酸反應產生氣壓差而形成噴泉，B錯誤；C.和水反應生成硝酸和NO，故收集不能與用排水法，C錯誤；D.向長頸漏斗中加水至產生一段水柱，若水柱保持穩(wěn)定，則裝置氣密性良好，D正確；答案選D。【題目點撥】常見的兩種氣密性檢驗方法：微熱法（熱脹冷縮法）：通過微熱使裝置內部的氣體受熱膨脹，溢出一部分氣體，冷卻后，裝置內的氣體冷縮后壓強減小，外界氣壓大，將水壓入導管內，形成水柱；液差法：通過長頸漏斗向密封的裝置中注水，水壓縮裝置內的氣體使內部氣壓上升，大于外部氣壓，再注水時，水會留在長頸漏斗中，與裝置內的液面形成液面差。13、C【解題分析】

標況下11.2L氫氣的物質的量=mol=0.5mol，故10g提供的電子為0.5mol×2=1mol?！绢}目詳解】A.Zn在反應中表現+2價，提供1mol電子需要Zn的質量為65×=32.5g；B.Fe在反應中表現+2價，提供1mol電子需要Fe的質量為56×=28g；C.Al在反應中表現+3價，提供1mol電子需要Al的質量為27×=9g；D.Mg在反應中表現+2價，提供1mol電子需要Mg的質量為24×=12g；提供1mol電子，只有Al的質量小于10g，其它金屬的質量都大于10g，故金屬混合物中一定有Al；故選：C。14、D【解題分析】

A.SiO2與鹽酸不反應，故A不符合題意；B.S與O2反應生成SO2，SO2與水反應生成H2SO3，故B不符合題意；C.1mol·L-1HCl(aq)與MnO2不反應，只有濃鹽酸才反應，故C不符合題意；D.飽和NaCl溶液與NH3、CO2反應生成NaHCO3，NaHCO3受熱分解變?yōu)镹a2CO3，故D符合題意；綜上所述，答案為D?！绢}目點撥】SiO2與強酸不反應，只與弱酸HF反應生成SiF4和水。15、A【解題分析】

設生成碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質的量分別為x、y，由鈉離子守恒可得①2x＋y＝1L×1.0mol·L－1，由碳原子守恒可得②x＋y＝0.8mol，解得x＝0.2mol，y＝0.6mol，溶液體積相同，溶液中碳酸根離子與碳酸氫根離子的物質的量濃度之比1:3，故A正確。綜上所述，答案為A?！绢}目點撥】根據質量守恒建立關系進行計算。16、C【解題分析】必須加入氧化劑才能進行，則選項中的物質為還原劑的變化，還原劑中某元素的化合價升高。A．元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故A錯誤；B．Mn元素化合價降低，被還原，應加入還原劑，故B錯誤；C．Fe元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑，故C正確；D．過氧化鈉可與水、二氧化碳反應生成氧氣，反應中過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，故D錯誤；故選C。17、D【解題分析】

溶質質量/溶液質量=1/10，則溶質質量：溶劑質量：溶液質量=1:9:10，①在100份質量溶液中含有10份質量溶質，說法正確；②在110份質量溶液中含有10份質量溶質，說法錯誤；③在100份質量溶劑中含有10份質量溶質，說法錯誤；④在90份質量溶劑中溶有10份質量溶質，說法正確；故選D。18、D【解題分析】

碘元素的一種核素I，該原子的質量數為125，質子數為53，該核素的中子數是125－53＝72，故D正確。故選：D。19、B【解題分析】A．氫氧化鈉與少量二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，與過量的二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，所以二氧化碳的用量不同產物不同，選項A不選；B．鹽酸和碳酸氫鈉溶液生成二氧化碳與水，與反應條件、加液順序、反應物用量或濃度等改變無關，選項B選；C．濃硝酸生成二氧化氮，稀硝酸生成一氧化氮，所以濃度不同產物不同，選項C不選；D．氯化鋁和少量氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鋁白色沉淀，和過量氫氧化鈉溶液反應時，先生成氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁再和氫氧化鈉反應生成可溶性的偏鋁酸鈉，溶液又變澄清，所以與反應物用量有關，選項D不選。答案選B。點睛：本題考查了物質間的反應，有些反應物除了受溫度、反應物的量限制外，可能還與濃度有關，如銅和濃硫酸反應但和稀硫酸不反應，明確物質的性質是解本題關鍵，物質反應時量不同、條件不同、產物可能不同，應根據具體反應的物質的性質分析．一般是發(fā)生反應后，如果某種物質過量且和生成產物繼續(xù)反應，則會引起產物變化；反應時溫度不同產物可能不同，據此解答。20、A【解題分析】

A.根據元素周期律，元素原子的核外電子排布呈周期性變化，決定了元素的性質隨著元素原子序數的遞增而呈周期性變化，故A正確；B.元素的原子半徑屬于元素的性質，元素的原子半徑的周期性變化是電子排布周期性變化的結構，故B錯誤；C.化合價屬于元素的性質，元素的化合價的周期性變化是原子電子排布周期性變化的結果，故C錯誤；D.元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化是原子電子排布周期性變化的結果，故D錯誤；綜上所述，答案為A。21、A【解題分析】

A.Mg2+、、、互不反應，與氫離子也不反應，能大量共存，故A正確；B.CH3COO-在強酸性溶液中與氫離子不能大量共存，故B錯誤；C.在強酸性溶液中與氫離子不能大量共存，故C錯誤；D.在強酸性溶液中與氫離子不能大量共存，故D錯誤；故選：A。22、B【解題分析】

H++OH-═H2O可表示強酸和強堿生成可溶性鹽和水的離子反應，結合離子反應中保留化學式的物質解答?！绢}目詳解】A.NaOH是強堿，H2SO4是強酸，中和反應生成可溶性鹽Na2SO4和H2O，離子反應方程式為：H++OH﹣=H2O，不符合題意，A項不選；B.Ba(OH)2與H2SO4反應生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸鋇在離子反應中應保留化學式，離子反應方程式為：Ba2＋＋SO42－＋2H++2OH﹣=BaSO4↓＋2H2O，符合題意，B項選；C.Ca(OH)2為強堿，HNO3為強酸，兩者反應生成可溶性的Ca(NO3)2與H2O，離子反應方程式為：H++OH﹣=H2O，不符合題意，C項不選；D.KOH是強堿，HCl是強酸，中和反應生成可溶性鹽KCl和H2O，離子反應方程式為：H++OH﹣=H2O，不符合題意，D項不選；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、Br-、CO32-Cl2+2Br-=2Cl-+Br2SO42-Cl-、K+Ca2+、SO42-【解題分析】

某溶液中只可能存在Br-、CO32-、SO42-、Cl-、K+、Ca2+、Na+七種離子中的某幾種，①向溶液中滴加足量經鹽酸酸化的氯水后，溶液變橙色，則溶液中含有Br-，被氯氣氧化生成溴單質；且有無色氣泡冒出，則說明酸性條件下CO32-與氫離子反應產生二氧化碳氣體，溶液中含有CO32-，故溶液中不含Ca2+；②向所得橙色溶液中加入足量的BaC12溶液，無沉淀生成，說明原溶液中不含SO42-；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+；綜上可知，該溶液中一定含有Br-、CO32-、Na+，一定不含SO42-、Ca2+，不能確定是否含有Cl-、K+；據此分析?！绢}目詳解】某溶液中只可能存在Br-、CO32-、SO42-、Cl-、K+、Ca2+、Na+七種離子中的某幾種，①向溶液中滴加足量經鹽酸酸化的氯水后，溶液變橙色，則溶液中含有Br-，被氯氣氧化生成溴單質；且有無色氣泡冒出，則說明酸性條件下CO32-與氫離子反應產生二氧化碳氣體，溶液中含有CO32-，故溶液中不含Ca2+；②向所得橙色溶液中加入足量的BaC12溶液，無沉淀生成，說明原溶液中不含SO42-；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+；綜上可知，該溶液中一定含有Br-、CO32-、Na+，一定不含SO42-、Ca2+，不能確定是否含有Cl-、K+；(l)由實驗現象①可知：溶液中肯定含有的離子是Br-、CO32-；溶液變橙色的原因Br-被氯氣氧化生成溴單質，反應的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)由實驗現象②可知：溶液中肯定沒有的離子是SO42-；(3)綜合上述分析可知：溶液中可能含有的離子是Cl-、K+；一定不含有的離子是Ca2+、SO42-。24、Fe1O3FeCl1Al(OH)3Fe(OH)3Al1O3+1OH-═1AlO1-+H1OAl3++3AlO1-+6H1O═4Al(OH)3↓取E溶液1mL于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，無現象，再滴入幾滴氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe1+【解題分析】

A是一種紅棕色金屬氧化物，則A是Fe1O3，紅褐色沉淀G為Fe(OH)3，分解可以生成氧化鐵，則F是

Fe(OH)1．B、D是金屬單質，Fe1O3和B在高溫下能反應生成金屬單質D，則該反應是鋁熱反應，B是Al，D是Fe，C是Al1O3，J是一種不溶于水的白色化合物，受熱容易分解成C，則J是Al(OH)3，由轉化關系可知，I是NaAlO1，H是AlCl3；鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，E和氨水反應生成

Fe(OH)1，則E是

FeCl1，以此解答該題?！绢}目詳解】(1)由以上分析可知，則A為Fe1O3，E是FeCl1，J是Al(OH)3，G是Fe(OH)3；(1)氧化鋁是兩性氧化物，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：Al1O3+1OH-═1AlO1-+H1O；(3)鋁離子和偏鋁酸根之間雙水解而不共存，反應的離子方程式為Al3++3AlO1-+6H1O═4Al(OH)3↓；(4)E是FeCl1，檢驗亞鐵離子，可取E溶液1mL于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，無現象，再滴入幾滴氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe1+。25、4H2SO30.1AEBCSO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBrB濃硫酸防止空氣中水蒸氣進入裝置D中C中黑色固體變成紅色，D中白色粉末變成藍色【解題分析】

(1)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質；(2)根據元素的化合價及物質的分類可知，X的化學式為H2SO3；Y為SO3，據此分析；(3)①為驗證SO2具有氧化性和還原性，利用裝置A制取SO2，再分別將SO2通入H2S溶液中和溴水中；②根據酸性氧化物的通性分析；(4)為探究鋅與濃硫酸反應除生成SO2外，是否還有氫氣生成，將氣體X通入A中檢驗二氧化硫，故A中裝品紅溶液，再通過足量的高錳酸鉀溶液除盡二氧化硫，再通過裝置B中裝有濃硫酸干燥氣體，保證不含水蒸氣，再通過灼熱的氧化銅反應，最后氣體進入D中，若無水硫酸銅變藍，則證明C中產生水，說明氣體X中含有氫氣，為防止空氣中水蒸氣進入裝置D中，在D裝置后裝上放有堿石灰的干燥管。【題目詳解】(1)圖中已標明的物質中(不含X、Y)，H2S的水溶液氫硫酸，是二元弱酸，H2S是弱電解質；SO2溶于水，與水反應產生H2SO3，而具有酸性可以導電，但SO2本身不能電離產生離子，屬于非電解質；Na2SO3是鹽，屬于電解質；H2SO4是二元強酸，屬于電解質；BaSO4為熔融狀態(tài)下能導電的化合物，屬于電解質；故屬于電解質的有4種；(2)根據元素的化合價及物質的分類可知，X的化學式為H2SO3；Y為SO3，標準狀況下，3.36LSO2的物質的量為，與3.36LSO2具有相同數目的氧原子的SO3的物質的量為0.1mol；(3)①為驗證SO2具有氧化性和還原性，利用裝置A制取SO2，再將SO2通入H2S溶液中反應生成硫單質，再通入溴水中反應生成硫酸和氫溴酸，最后利用氫氧化鈉溶液尾氣處理多余的SO2，以防止污染空氣，故裝置連接順序為AEBC；SO2通入溴水中反應生成硫酸和氫溴酸，體現SO2具有還原性，反應的方程式為SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr；②A.SO2能與水反應：SO2+H2O?H2SO3，說明SO2是酸性氧化物，選項A不符合；B.2SO2+O22SO3是SO2的催化氧化，不符合酸性氧化物的通性，選項B符合；C.SO2能與堿反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，說明SO2是酸性氧化物，選項C不符合；D.SO2能與堿性氧化物反應：SO2+CaO=CaSO3，說明SO2是酸性氧化物，選項D不符合；答案選B；(4)為探究鋅與濃硫酸反應除生成SO2外，是否還有氫氣生成，將氣體X通入A中檢驗二氧化硫，故A中裝品紅溶液，再通過足量的高錳酸鉀溶液除盡二氧化硫，再通過裝置B中裝有濃硫酸干燥氣體，保證不含水蒸氣，再通過灼熱的氧化銅反應，最后氣體進入D中，若無水硫酸銅變藍，則證明C中產生水，說明氣體X中含有氫氣，為防止空氣中水蒸氣進入裝置D中，在D裝置后裝上放有堿石灰的干燥管；根據分析可知，①B中加入的試劑是濃硫酸；E的作用是防止空氣中水蒸氣進入裝置D中；②可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現象是C中黑色固體變成紅色，D中白色粉末變成藍色。【題目點撥】本題考查了濃硫酸的性質，熟悉濃硫酸的強氧化性是解題關鍵，注意制備方案的選擇既應考慮消耗的原料也應該考慮對環(huán)境的污染。26、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2氧化性：Cl2＞Br2、Cl2＞I2溶液變藍排除可能存在的Cl2對Br2置換出I2的干擾【解題分析】

（1）ⅰ中溴化鈉溶液中加入氯水，溶液變?yōu)辄S色，說明生成溴單質，形成溴水溶液，氯水中含有氯氣將溴化鈉中的溴離子氧化為溴單質；（2）探究Cl2、Br2、I2的氧化性強弱，實驗Ⅰ中ⅰ氯水中含有氯氣將溴化鈉中的溴離子氧化為溴單質，反應的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，說明Cl2的氧化性強于Br2；ⅱ氯水中含有氯氣將碘化鉀中的碘離子氧化為碘單質，反應的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，說明Cl2的氧化性強于I2；（3）①取ⅰ中反應后的黃色溶液即含溴水溶液，加入KI溶液，再加入淀粉溶液，若淀粉溶液變藍，說明反應生成碘單質，說明溴水中的Br2將碘離子氧化為碘單質，利用氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；②實驗Ⅱ取ⅰ中的黃色溶液進行試驗，ⅰ中反應后的黃色溶液可能含有過量的氯水，氯氣將碘化鉀中的碘離子氧化為碘單質，不能準確證明一定是溴水將碘離子氧化為碘單質，故需要對ⅰ中反應后的黃色溶液加入足量的溴化鈉，確保溶液ⅰ中反應后的溶液不含有氯水?！绢}目詳解】（1）ⅰ中溴化鈉溶液中加入氯水，溶液變?yōu)辄S色，說明生成溴單質，形成溴水溶液，氯水中含有氯氣將溴化鈉中的溴離子氧化為溴單質，反應的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；（2）探究Cl2、Br2、I2的氧化性強弱，實驗Ⅰ中ⅰ氯水中含有氯氣將溴化鈉中的溴離子氧化為溴單質，反應的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，說明Cl2的氧化性強于Br2；ⅱ氯水中含有氯氣將碘化鉀中的碘離子氧化為碘單質，反應的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，說明Cl2的氧化性強于I2；故答案為：氧化性：Cl2＞Br2、Cl2＞I2；（3）①?、≈械狞S色溶液即溴水溶液，加入KI溶液，再加入淀粉溶液，若淀粉溶液變藍，說明反應生成碘單質，發(fā)生反應為Br2+2I-=2Br-+I2，說明溴水中的Br2將碘離子氧化為碘單質，利用氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，得出氧化性Br2＞I2；故答案為：溶液變藍；②實驗Ⅱ?、≈械姆磻蟮狞S色溶液進行試驗，ⅰ中的黃色溶液可能含有過量的氯水，氯氣將碘化鉀中的碘離子氧化為碘單質，不能準確證明一定是溴水將碘離子氧化為碘單質，故需要對ⅰ中的黃色溶液加入足量的溴化鈉，確保反應后的溶液ⅰ中反應后的溶液不含有氯水，因此補做實驗Ⅲ的目的是排除可能存在的Cl2對Br2置換出I2的干擾，故答案為：排除可能存在的Cl2對Br2置換出I2的干擾?！绢}目點撥】本題難點在實驗Ⅲ的目的：取ⅰ中的反應后的黃色溶液進行試驗，ⅰ中的黃色溶液可能含有過量的氯水，氯氣將碘化鉀中的碘離子氧化為碘單質，不能準確證明一定是溴水將碘離子氧化為碘單質，故需要對ⅰ中的黃色溶液加入足量的溴化鈉，確保反應后的溶液ⅰ中反應后的溶液不含有氯水。27、可隨時控制反應的進行和停止品紅褪色吸收多余的SO2氣體，防止尾氣污染（環(huán)境）滴入幾滴KSCN