上海市八中2024屆化學(xué)高一上期末質(zhì)量檢測(cè)試題含解析

上海市八中2024屆化學(xué)高一上期末質(zhì)量檢測(cè)試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是（）A．Fe3O4是一種紅棕色粉末，俗稱(chēng)鐵紅B．Fe(OH)2為白色固體，不溶于水，能在空氣中穩(wěn)定存在C．Fe2(SO4)3與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生血紅色沉淀D．除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)，可以向溶液中通入適量的氯氣2、下列說(shuō)法不正確的是（）A．溶液和膠體最本質(zhì)的區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小B．電解質(zhì)與非電解質(zhì)最本質(zhì)的區(qū)別是在一定條件下能否電離C．氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)最本質(zhì)的區(qū)別是反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移D．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)最本質(zhì)的區(qū)別是導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱3、下列離子方程式正確的是()A．氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋=H2OB．醋酸溶液與水垢中的碳酸鈣反應(yīng)：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑D．向碳酸鈉溶液中加過(guò)量鹽酸：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑4、下列化合物中，不能通過(guò)單質(zhì)間化合直接制取的是()A．FeCl2 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl35、下列關(guān)于蒸餾實(shí)驗(yàn)中儀器使用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．酒精燈內(nèi)酒精不超過(guò)容積的2/3 B．蒸餾燒瓶應(yīng)墊上石棉網(wǎng)加熱C．蒸發(fā)和蒸餾過(guò)程中都需用到玻璃棒 D．接收餾分的儀器名稱(chēng)為錐形瓶6、關(guān)于二氧化硫和氯氣的下列說(shuō)法中正確的是A．都能使高錳酸鉀溶液褪色 B．都能使溴水褪色C．都能使品紅溶液褪色 D．都能使?jié)駶?rùn)紅色布條褪色7、下列金屬中，遇到強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液都能放出氫氣的是（）A．Cu B．MgC．Al D．Fe8、在無(wú)色溶液中，能大量共存的離子組是A．K+、H+、SiO32－、NO3－ B．Fe3+、K+、SCN－、SO42－C．I－、H+、Na+、NO3－ D．Ca2+、Na+、NO3－、Cl－9、用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡B氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀C氯化鐵溶液淀粉碘化鉀溶液溶液變?yōu)樗{(lán)色D硫酸亞鐵溶液過(guò)氧化鈉固體產(chǎn)生氣泡和白色沉淀A．A B．B C．C D．D10、氰(CN)2、硫氰(SCN)2等稱(chēng)為擬鹵素，它們與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，它們的陰離子也與鹵素陰離子性質(zhì)相似。例如：2Fe＋3(SCN)2==2Fe(SCN)3、Ag＋＋CN－==AgCN↓(白)。擬鹵素形成的無(wú)氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱，陰離子的還原性一般比Br－強(qiáng)。下列反應(yīng)中，不正確的是（）A．2CN－＋Cl2=2Cl－＋(CN)2B．(CN)2＋2OH－=CN－＋CNO－＋H2OC．(SCN)2＋H2O=2H＋＋SCN－＋SCNO－D．MnO2＋4HSCN（濃）(SCN)2↑＋Mn(SCN)2＋2H2O11、下列反應(yīng)發(fā)生時(shí)，會(huì)產(chǎn)生蒼白色火焰的是（）A．鐵在氯氣中燃燒 B．銅在氯氣中燃燒C．氫氣在氯氣中燃燒 D．鈉在氯氣中燃燒12、下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（）A．SO2→S B．SO32—→SO2C．Fe2+→Fe3+ D．HCO3—→CO32—13、下列對(duì)于Na2O、Na2O2的比較正確的是（）A．Na2O、Na2O2都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同C．Na2O、Na2O2陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都為1：2D．Na2O、Na2O2都是淡黃色固體。14、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾現(xiàn)象B．Fe（OH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的C．往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀H2SO4溶液時(shí)，開(kāi)始時(shí)會(huì)出現(xiàn)沉淀，再繼續(xù)滴加時(shí)，沉淀又會(huì)消失D．用鹽鹵點(diǎn)豆腐、河海交匯處可沉積成沙洲等都與膠體性質(zhì)有關(guān)15、列關(guān)于氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖洽倏捎糜诼葰獾氖占谌魵馇蚋砂T，證明Cl2可與NaOH反應(yīng)③可證明氯氣具有漂白性④可用于實(shí)驗(yàn)室中氯氣的尾氣吸收A．①② B．①③ C．②③ D．①④16、下列物質(zhì)存放方法錯(cuò)誤的是（）A．鋁片長(zhǎng)期放置在不密封的紙盒里 B．燒堿長(zhǎng)期放置在燒杯中C．鐵粉密封在試劑瓶中 D．白磷存放于冷水中二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系：已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色?；卮穑海?）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A______，B______，D________，甲_______，乙_______，丙__________。（2）寫(xiě)出E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。18、在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，E是酸，當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E都含另外同一種元素。請(qǐng)回答：(1)A是__________，Y是__________，Z是__________。(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是__________；B生成C的化學(xué)方程式是________________________。(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是__________；B生成C的化學(xué)方程式是________________________。19、廣州大學(xué)附屬東江中學(xué)“探源致善”化學(xué)興趣小組采用下面的實(shí)驗(yàn)裝置圖制備純凈的氯氣，根據(jù)相關(guān)知識(shí)填空：(1)A儀器的名稱(chēng)是_________________，B中發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________(2)裝置C中盛放的試劑是__________，裝置F中的離子方程式為_(kāi)_________________________(3)氯氣溶于水制得氯水，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證干燥的氯氣無(wú)漂白性、新制的氯水具有酸性與漂白性(寫(xiě)出必要的實(shí)驗(yàn)步驟與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)_________________________________________20、某小組在探究Fe2+性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中觀察到異?，F(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)Ⅰ現(xiàn)象溶液變紅，片刻紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗(yàn)為O2）。資料：?。瓼e3++3SCN－=Fe(SCN)3（紅色），F(xiàn)e(SCN)3中S元素的化合價(jià)為?2價(jià)ⅱ．BaSO4是不溶于鹽酸的白色沉淀（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ體現(xiàn)了Fe2+的__性，補(bǔ)全H2O2與FeCl2酸性溶液反應(yīng)的離子方程式：__Fe2++__H2O2

+__H+=__Fe3++__H2O（2）探究“紅色褪去”的原因，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將褪色后的溶液分三份分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅱ得出的結(jié)論是：紅色褪去的原因是__。（3）為進(jìn)一步探究“紅色褪去”的原因，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)Ⅲ。實(shí)驗(yàn)Ⅲ現(xiàn)象溶液變紅，一段時(shí)間后不褪色。取上述反應(yīng)后的溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液無(wú)白色沉淀產(chǎn)生。分析上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列敘述正確的是__（填字母）。A．實(shí)驗(yàn)Ⅲ中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OB．通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅲ推出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中氧化FeCl2的只有O2C．O2在該實(shí)驗(yàn)條件下不能使紅色溶液褪色D．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中紅色褪去與H2O2的氧化性有關(guān)（4）上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程用到的實(shí)驗(yàn)方法有__（寫(xiě)出一條）。21、Ⅰ.4.1gH3PO3可與2gNaOH

完全反應(yīng)生成正鹽，則H3PO3為_(kāi)_________元酸。該正鹽的電離方程式為_(kāi)________________。Ⅱ、小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。(1)小蘇打片每片含0.504gNaHCO3，2

片小蘇打片能中和胃酸中的H+是___________mol。(2)胃舒平每片含0.234gAl(OH)3，中和胃酸時(shí)，6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平__________。(3)達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽。取該堿式鹽粉末3.01g，逐滴加入2.0mol/L鹽酸使其溶解(其他成分不與鹽酸反應(yīng))，當(dāng)加入鹽酸42.5mL

時(shí)，開(kāi)始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0mL時(shí)怡好反應(yīng)完全，則該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】

A.四氧化三鐵俗稱(chēng)磁性氧化鐵，是一種黑色固體；

B.Fe(OH)2為白色固體，易被空氣中的氧氣氧化；

C.三價(jià)鐵離子遇到KSCN顯紅色；

D.氯氣可將Fe2+氧化為Fe3+?！绢}目詳解】A.四氧化三鐵俗稱(chēng)磁性氧化鐵，是一種黑色固體，三氧化二鐵是一種紅棕色粉末，俗稱(chēng)鐵紅，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Fe(OH)2為白色固體，不溶于水，在空氣中易被氧氣氧化為氫氧化鐵，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Fe2(SO4)3與KSCN反應(yīng)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)產(chǎn)生血紅色物質(zhì)，不生成沉淀，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氯氣具有氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+，且不引入新的雜質(zhì)，可以向溶液中通入適量的氯氣，除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)，故D項(xiàng)正確。答案選D。2、D【解題分析】

A.溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，A說(shuō)法正確，故不選A；B.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液中或熔化狀態(tài)下能否電離，B說(shuō)法正確，故不選B；C.氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)最本質(zhì)的區(qū)別是反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移，C說(shuō)法正確，故不選C；D.溶液的導(dǎo)電能力主要取決于離子濃度大小，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)必然聯(lián)系，D說(shuō)法錯(cuò)誤，故選D；故答案選D。3、D【解題分析】

A.氫氧化鎂難溶，用化學(xué)式表示，與稀鹽酸反應(yīng)：Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2++2H2O，A錯(cuò)誤；B.醋酸難電離，用化學(xué)式表示，醋酸溶液與水垢中的碳酸鈣反應(yīng)：CaCO3＋2CH3COOH＝2CH3COO－+Ca2＋＋H2O＋CO2↑，B錯(cuò)誤；C.碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，C錯(cuò)誤；D.向碳酸鈉溶液中加過(guò)量鹽酸生成氯化鈉、水和二氧化碳：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑，D正確。答案選D。4、A【解題分析】

A、Fe和氯氣點(diǎn)燃時(shí)直接化合生成FeCl3，不能直接由單質(zhì)間化合制取FeCl2，故A選；B、Cu與氯氣在點(diǎn)燃時(shí)能直接化合生成CuCl2，故B不選；C、氫氣與氯氣在點(diǎn)燃時(shí)能直接化合生成HCl，故C不選；D、Fe和氯氣點(diǎn)燃時(shí)直接化合生成FeCl3，故D不選；故選A。5、C【解題分析】

A、酒精燈內(nèi)的酒精不超過(guò)容積的，防止酒精過(guò)多引起失火，故A說(shuō)法正確；B、蒸餾燒瓶的受熱面積大，為防止受熱不均應(yīng)墊上石棉網(wǎng)加熱，故B說(shuō)法正確；C、蒸餾無(wú)需攪拌、引流等，不需要使用玻璃棒，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、接受餾分的儀器常用錐形瓶，故D說(shuō)法正確；答案選C。6、C【解題分析】

A.二氧化硫具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色，氯氣不能，A錯(cuò)誤；B.二氧化硫具有還原性，能能使溴水褪色，氯氣不能，B錯(cuò)誤；C.二氧化硫具有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，都能使品紅溶液褪色，C正確；D.氯氣能使?jié)駶?rùn)紅色布條褪色，二氧化硫不能，D錯(cuò)誤；答案選C。【題目點(diǎn)撥】選項(xiàng)C和D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意氯氣沒(méi)有漂白性，真正起漂白注意的是和水反應(yīng)產(chǎn)生的次氯酸，另外二氧化硫的漂白是不穩(wěn)定，且范圍較小。7、C【解題分析】

A．Cu既不能和強(qiáng)酸反應(yīng)放出氫氣，也不能和強(qiáng)堿反應(yīng)放出氫氣，A錯(cuò)誤；B．Mg能和非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)放出氫氣，不能和強(qiáng)堿反應(yīng)放出氫氣，B錯(cuò)誤；C．Al既能和非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)放出氫氣，也能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣，C正確；D．Fe能和非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)放出氫氣，不能和強(qiáng)堿反應(yīng)放出氫氣，D錯(cuò)誤。答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】既能和強(qiáng)酸反應(yīng)放出氫氣，也能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣的金屬為Al。8、D【解題分析】

A．氫離子和硅酸根離子會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成硅酸沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Fe3+有顏色，并且會(huì)與SCN-會(huì)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成血紅色的絡(luò)合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氫離子大量存在時(shí)會(huì)體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，溶液中的I-會(huì)被氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．上述四種離子均無(wú)色，并且不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，可以共存，D項(xiàng)正確；答案選D。【題目點(diǎn)撥】若溶液中的離子會(huì)發(fā)生以下幾類(lèi)反應(yīng)則不能共存：復(fù)分解反應(yīng)(生成沉淀，氣體或弱電解質(zhì))，氧化還原反應(yīng)，絡(luò)合反應(yīng)以及強(qiáng)烈互促的雙水解反應(yīng)。9、C【解題分析】A、鹽酸先與NaOH反應(yīng)，不立即產(chǎn)生氣泡。A現(xiàn)象不合理；B、先發(fā)生Al3＋＋4OH―=AlO2―＋2H2O，后Al3＋＋3AlO2―＋6H2O=4Al(OH)3↓,先無(wú)沉淀，后產(chǎn)生沉淀，B現(xiàn)象不合理；C、2Fe3＋＋2I―=I2＋2Fe2＋,I2遇到淀粉呈藍(lán)色。C正確；D、Fe2＋會(huì)被氧化成Fe3＋，生成Fe(OH)3，呈紅褐色，D不正確。故選C。點(diǎn)睛：考查金屬元素及其化合物性質(zhì)10、C【解題分析】

根據(jù)題意“(CN)2、(SCN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似”，可知擬鹵素能與水、堿反應(yīng)，由“2Fe+3(SCN)2=2Fe(SCN)3”，擬鹵素形成的無(wú)氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱，則在溶液中主要以分子形式存在，陰離子的還原性一般比Br-弱，則不能被溴氧化而能被氯氣氧化，據(jù)此分析。【題目詳解】A．陰離子的還原性一般比Br-弱，說(shuō)明不能被溴氧化而能被氯氣氧化，所以2CN-+Cl2═2Cl-+(CN)2，故A正確；B．(CN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，可以發(fā)生類(lèi)似氯氣與堿的反應(yīng)，與堿發(fā)生反應(yīng)(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O，故B正確；C．鹵素單質(zhì)能與水反應(yīng)，(SCN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，則與水反應(yīng)，發(fā)生(SCN)2＋H2OHSCN＋HSCNO，擬鹵素形成的無(wú)氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱，所以在溶液中主要以分子形式存在，不能拆成離子，故C錯(cuò)誤；D．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，(SCN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，則HSCN與MnO2反應(yīng)生成(SCN)2，反應(yīng)的方程式為MnO2+4HSCNMn(SCN)2+(SCN)2↑+2H2O，故D正確；答案為C。11、C【解題分析】

A.鐵在氯氣中劇烈燃燒燃燒產(chǎn)生棕紅色的煙，A錯(cuò)誤；B.銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，B錯(cuò)誤；C.氫氣在氯氣中燃燒現(xiàn)象為蒼白色火焰，并有白霧產(chǎn)生，C正確；D.鈉在氯氣中燃燒為黃色火焰，并有白煙產(chǎn)生，D錯(cuò)誤；答案選C。12、C【解題分析】

必須加入氧化劑才能發(fā)生，這說(shuō)明該微粒是還原劑，有關(guān)元素的化合價(jià)升高，則A．S元素的化合價(jià)降低，需要加入還原劑，A錯(cuò)誤；B．硫、氧元素的化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．Fe元素的化合價(jià)升高，需要氧化劑，C正確；D．碳、氧元素的化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)晴】注意氧化還原反應(yīng)的分析思路：判價(jià)態(tài)、找變價(jià)、雙線橋、分升降、寫(xiě)得失、算電子、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。13、C【解題分析】

A.堿性氧化物是指溶于水而生成堿或能跟酸發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成，Na2O是堿性氧化物，Na2O2與水或酸反應(yīng)還生成氧氣，則不是堿性氧化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Na2O與CO2反應(yīng)只生成碳酸鈉，而Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Na2O是由Na+和O2-構(gòu)成，Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成，則二者陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都為1：2，C項(xiàng)正確；D.Na2O為白色固體，Na2O2是淡黃色固體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。【題目點(diǎn)撥】Na2O是由Na+和O2-構(gòu)成，Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成，O22-為一個(gè)原子團(tuán)，是一個(gè)陰離子，則二者陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都為1：2，這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。14、A【解題分析】A.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1～100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的粒子直徑大于100nm，故A錯(cuò)誤；B.Fe(OH)3膠體的表面積較大，能吸附水中懸浮的固體顆粒達(dá)到凈水的目的，故B正確；C.電解質(zhì)溶液能使膠體產(chǎn)生聚沉，故往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀H2SO4溶液時(shí)，開(kāi)始時(shí)會(huì)出現(xiàn)氫氧化鐵沉淀，當(dāng)繼續(xù)滴加時(shí)，氫氧化鐵沉淀會(huì)溶于過(guò)量的硫酸，即沉淀消失，故C正確；D.用鹽鹵點(diǎn)豆腐、河海交匯處可沉積成沙洲等都與膠體的聚沉有關(guān)，故D正確；故答案選A。15、D【解題分析】

①這個(gè)裝置是向上排空氣收集氣體的方法，氯氣的密度比空氣大，該裝置可用于氯氣的收集，①裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；②若氣球干癟，說(shuō)明平底燒瓶中氣體壓強(qiáng)比瓶外壓強(qiáng)大。而Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反應(yīng)氣體體積減小，氣壓減小，所以Cl2與NaOH反應(yīng)氣球會(huì)膨脹，②裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；③潮濕布條中的水與干燥的Cl2反應(yīng)生成HClO，HClO能漂白有色布條，所以該實(shí)驗(yàn)無(wú)法證明氯氣具有漂白性，③裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模虎蹸l2與NaOH反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，該反應(yīng)不再產(chǎn)生有毒氣體，所以NaOH溶液可用于實(shí)驗(yàn)室中氯氣的尾氣吸收，④裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模淮鸢高xD。【題目點(diǎn)撥】事實(shí)上，Cl2沒(méi)有漂白性，HClO才有漂白性。16、B【解題分析】

A.鋁易與氧氣反應(yīng)在金屬鋁表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而防止鋁進(jìn)一步被氧化，起到保護(hù)膜的作用，則鋁片長(zhǎng)期放置在不密封的紙盒里，A正確；B.燒堿為NaOH，能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，且能吸潮，則燒堿不能長(zhǎng)期放置在燒杯中，B錯(cuò)誤；C.鐵粉具有還原性，為防止被氧化，則密封在試劑瓶中，C正確；D.白磷在大約40℃就會(huì)自然，白磷與水不反應(yīng)，且密度比水大，則白磷存放于冷水中，D正確；答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe2O3FeCl3FeCl2Cl2NaOHKSCN4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3【解題分析】

E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則E為Fe（OH）2，C為Fe（OH）3，A為紅棕色粉末，則A為Fe2O3，B為FeCl3，D為FeCl2，乙為NaOH，由D→B的轉(zhuǎn)化可知，甲為氯氣或氯水等，由血紅色溶液可知，丙為KSCN，據(jù)此解答。【題目詳解】（1）根據(jù)以上分析可知A、B、D、甲、乙、丙分別是Fe2O3；FeCl3；FeCl2；Cl2；NaOH；KSCN；（2）E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。18、(NH4)2SO2H2OH2SO42H2S＋3O22SO2＋2H2OHNO34NH3＋5O24NO＋6H2O【解題分析】

本題中C、D的變化和D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的大16是題中一個(gè)最具有特征的條件，通過(guò)分析可初步判斷D比C多一個(gè)氧原子，A為(NH4)2S，聯(lián)想已構(gòu)建的中學(xué)化學(xué)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，符合這種轉(zhuǎn)化關(guān)系的有：SO2→SO3，NO→NO2，Na2SO3→Na2SO4等，由此可出推斷Y為O2，由于E為酸，則D應(yīng)為能轉(zhuǎn)化為酸的某物質(zhì)，很可能為SO3、NO2等，當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)A、B、C、D、E均含同一種元素，則B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，Z為H2O，當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，則B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，Z為H2O，據(jù)此答題。【題目詳解】本題中C、D的變化和D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的大16是題中一個(gè)最具有特征的條件，通過(guò)分析可初步判斷D比C多一個(gè)氧原子，A為(NH4)2S，聯(lián)想已構(gòu)建的中學(xué)化學(xué)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，符合這種轉(zhuǎn)化關(guān)系的有：SO2→SO3，NO→NO2，Na2SO3→Na2SO4等，由此可出推斷Y為O2，由于E為酸，則D應(yīng)為能轉(zhuǎn)化為酸的某物質(zhì)，很可能為SO3、NO2等，當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)A、B、C、D、E均含同一種元素，則B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，Z為H2O，當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，則B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，Z為H2O。（1）本題中C、D的變化和D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的大16是題中一個(gè)最具有特征的條件，通過(guò)分析可初步判斷D比C多一個(gè)氧原子可知A為(NH4)2S；Y為O2；Z為H2O；（2）當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，根據(jù)上面的分析可知，E是H2SO4，B生成C的化學(xué)方程式為2H2S+3O22SO2+2H2O；（3）當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，根據(jù)上面的分析可知，E是HNO3，B生成C的化學(xué)方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度中等，此類(lèi)題的解答一般有以下步驟：思維起點(diǎn)的選擇：思維起點(diǎn)是指開(kāi)始時(shí)的思維指向、思維對(duì)象或思維角度，推斷題中的思維起點(diǎn)應(yīng)是最具特征的某個(gè)條件（包括文字?jǐn)⑹龌蚰硞€(gè)變化過(guò)程）；思維過(guò)程的展開(kāi)：解題者在確定思維起點(diǎn)的基礎(chǔ)上，利用題目所給信息，結(jié)合已有的化學(xué)知識(shí)和解題經(jīng)驗(yàn)，不斷地縮小問(wèn)題狀態(tài)與目標(biāo)狀態(tài)的距離；思維過(guò)程的檢驗(yàn)：將上述思維過(guò)程的結(jié)果代入題中，檢查一下是否符合題中條件。19、分液漏斗MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+H2O飽和食鹽水Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O將干燥的藍(lán)色石蕊試紙、濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先后浸入充滿氯氣的集氣瓶中，干燥的藍(lán)色石蕊試紙無(wú)現(xiàn)象，濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色【解題分析】

裝置A中盛放濃鹽酸與裝置B中的二氧化錳在加熱條件下生成氯氣，C中盛飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，D中盛濃硫酸干燥氯氣，E裝置用向上排空氣法收集氯氣，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余氯氣?！绢}目詳解】(1)根據(jù)裝置圖，可知A儀器的名稱(chēng)是分液漏斗，B中二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯化錳、氯氣、水，發(fā)生的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+H2O；(2)裝置C的作用是除去氯氣中的氯化氫，C中盛放的試劑是飽和食鹽水，裝置F中盛放氫氧化鈉，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(3)干燥的氯氣不能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙褪色說(shuō)明氯氣沒(méi)有漂白性，氯氣使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，因?yàn)槁人兴嵝运栽嚰堊兗t，次氯酸具有漂白性，所以試紙褪色。驗(yàn)證干燥的氯氣無(wú)漂白性、新制的氯水具有酸性與漂白性的操作是：將干燥的藍(lán)色石蕊試紙、濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先后浸入充滿氯氣的集氣瓶中，干燥的藍(lán)色石蕊試紙無(wú)現(xiàn)象，濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及化學(xué)性質(zhì)的驗(yàn)證，明確制備原理和各個(gè)裝置的作用是解題關(guān)鍵，注意根據(jù)氯氣性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，方案要具有嚴(yán)密性和可操作性。20、還原21222SCN-［或Fe(SCN)3］被氧化為SO42-ACD對(duì)比、控制變量等【解題分析】

（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ向氯化亞鐵和硫氰化鉀的混合溶液中加入雙氧水，溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵，三價(jià)鐵離子與硫氰根離子結(jié)合變紅色溶液，體現(xiàn)了Fe2+的還原性；（2）將褪色后的溶液分三份分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)對(duì)褪色溶液研究，實(shí)驗(yàn)Ⅱ說(shuō)明溶液中鐵離子沒(méi)有變化，有硫酸根離子生成；（3）為進(jìn)一步探究“紅色褪去”的原因，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)Ⅲ，另取同濃度的FeCl2溶液滴加2滴試劑KSCN溶液，再通入O2，溶液變紅，說(shuō)明O2能氧化亞鐵離子生成三價(jià)鐵離子，取上述反應(yīng)后的溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明氧氣不能氧化SCN?，則該硫酸根離子由H2O2將SCN?氧化成SO42?；（4）實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ同種（同濃度，同體積）溶液中加入不同的物質(zhì)，得到不同的反應(yīng)現(xiàn)象，運(yùn)用了對(duì)比、控制變量的試驗(yàn)方法?！绢}目詳解】（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ向氯化亞鐵和硫氰化鉀的混合溶液中加入雙氧水，溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵，三價(jià)鐵離子與硫氰根離子結(jié)合變紅色溶液，體現(xiàn)了Fe2+的還原性，H2O2與FeCl2酸性溶液反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；故答案為：還原；2；1；2；2；2；（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅱ三分溶液的變化現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中鐵離子沒(méi)有變化，有硫酸根離子生成，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)Ⅰ中加入的雙氧水將SCN-［或Fe(SCN)3］被氧化為SO42-，故答案為：SCN-［或Fe(SCN)3］被氧化為SO42-；（3）另取同濃度的FeCl2溶液滴加2滴試劑KSCN溶液，再通入O2，溶液變紅，說(shuō)明O2能氧化亞鐵離子生成三價(jià)鐵離子，取上述反應(yīng)后的溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，無(wú)白