2024屆安徽黃山市高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題含解析

2024屆安徽黃山市高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是（）A．活性炭使紅墨水褪色 B．FeSO4溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．氯水使有色布條褪色 D．SO2使品紅溶液褪色2、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，一般不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是（）A．蒸發(fā) B．過(guò)濾 C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 D．制備氫氧化鐵膠體3、下列有關(guān)硅及其化合物性質(zhì)和用途的說(shuō)法正確的是A．單晶硅是電子工業(yè)中重要的半導(dǎo)體材料，也能用于制作太陽(yáng)能電池B．二氧化硅制成的玻璃纖維，因?qū)щ娔芰?qiáng)而用于制造通訊光纜C．因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)D．二氧化硅不溶于水，所以硅酸不是二氧化硅對(duì)應(yīng)的水化物4、下列物質(zhì)的用途不正確的是()A．小蘇打可作制糕點(diǎn)的發(fā)酵劑B．晶體硅可用于制光導(dǎo)纖維C．鈉可用于制高壓鈉燈D．氧化鐵常用于紅色油漆和涂料5、下列物質(zhì)均為ag，將它們?cè)谘鯕庵型耆趸漠a(chǎn)物全部通入到足量的過(guò)氧化鈉固體中，過(guò)氧化鈉固體增重為ag，符合條件的物質(zhì)種類(lèi)有（）①CO②H2③CH4④HCHO⑤CH3COOH⑥HCOOHA．4種 B．5種 C．6種 D．2種6、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．FeCl2溶液：K+、H+、NO、

SO B．NaOH溶液：

Na+、K+、CO、AlOC．NaClO

溶液：

K+、Na+、

Fe2+、

Cl- D．FeCl3溶液：Na+、SO、SCN-、NO7、下列分散系屬于懸濁液的是（）A．硅酸溶膠 B．蔗糖溶液 C．泥漿水 D．氫氧化鐵膠體8、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）A．Fe→Fe3O4 B．Fe→FeCl3C．FeCl2→Fe(OH)2 D．FeCl3→FeCl29、有些物質(zhì)既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，下列物質(zhì)不具有此類(lèi)性質(zhì)的是A．四氧化三鐵 B．碳酸氫鈉 C．鋁 D．氫氧化鋁10、將過(guò)量的CO2分別通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(ClO)2溶液；④飽和Na2CO3溶液；⑤NaAlO2最終有沉淀析出的是A．②④⑤ B．①②③④ C．②③④⑤ D．②③④11、下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是A．膠體可用于凈水，能吸附水中的懸浮物質(zhì)而沉降B．濁液、膠體、溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小C．利用了丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液和膠體D．Fe(OH)3膠體不穩(wěn)定，靜置后會(huì)有沉淀出現(xiàn)12、下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是()A．硫酸銅溶液 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．淀粉溶液13、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD除去Cl2中含有的少量HCl制取少量純凈的CO2氣體分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層蒸干碘酒，制備I2晶體A．A B．B C．C D．D14、在下列條件的溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是()A．使酚酞溶液變紅的溶液：Na＋、Cl－、SO42-、Fe3＋B．無(wú)色透明溶液中：K＋、SO42-、MnO4-、H＋C．含有大量OH－的溶液中：Ba2＋、Na＋、NO3-、Cl－D．可與鋅反應(yīng)放出氫氣的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32-15、真空碳熱還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁。其核心步驟反應(yīng)為：Al2O3+3Cl2+3C=2AlCl3+3CO。對(duì)于該反應(yīng)下列說(shuō)法不正確的是()A．Al2O3為氧化劑 B．CO為氧化產(chǎn)物 C．AlCl3為還原產(chǎn)物 D．C為還原劑16、下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法中正確的是A．Na2O2,Al2O3,Fe3O4

都是堿性氧化物B．醋酸、氯氣、CO2都是電解質(zhì)C．水玻璃、氯水、氫氧化鐵膠體都是混合物D．純堿、火堿、消石灰都是堿17、區(qū)別溶液和膠體最簡(jiǎn)單的方法是A．丁達(dá)爾現(xiàn)象 B．聞氣味C．過(guò)濾 D．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑18、日照市是山東半島藍(lán)色經(jīng)濟(jì)區(qū)的重要組成部分，對(duì)海洋資源的開(kāi)發(fā)受到高度重視，下列說(shuō)法正確的是A．Mg和U都屬于海水中的微量元素B．可以利用太陽(yáng)能將海水蒸餾淡化生產(chǎn)飲用水C．從海水中提取溴的過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)D．海底多金屬結(jié)核礦含有Fe、Mn、Co、B等金屬19、實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是A．是氨氣發(fā)生裝置B．是氨氣發(fā)生裝置C．是氨氣吸收裝置D．是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置20、用漂白粉溶液浸泡過(guò)的有色布條，如果晾置在空氣中，過(guò)了一段時(shí)間，其漂白效果會(huì)更好的原因可能是（）A．漂白粉與氧氣反應(yīng)了B．有色布條與氧氣反應(yīng)了C．漂白粉跟空氣中的CO2反應(yīng)生成了較多量的HClOD．漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大21、下列物質(zhì)中既能導(dǎo)電，又屬于強(qiáng)電解質(zhì)的一組物質(zhì)是（）A．石墨、醋酸溶液、食鹽晶體B．熔融狀態(tài)的KOH、熔融狀態(tài)的NaClC．稀H2SO4、NaOH溶液、純HNO3D．液氨、石灰水、水銀22、某溶液中含有和I

-為了氧化I-而不使被氧化，試根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)判斷，可選用的氧化劑是①②③A． B． C． D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）某工廠(chǎng)的工業(yè)廢水中含有大量的Al2(SO4)3、較多的Cu2+和少量的Na+。從工業(yè)廢水中回收金屬鋁和金屬銅的工藝流程如下圖所示(試劑X、Y、Z均過(guò)量)。(1)試劑X為_(kāi)______，加入試劑X發(fā)生的離子方程式是___________試劑Z為_(kāi)__________。(2)操作②為_(kāi)___________(填實(shí)驗(yàn)分離方法)。(3)溶液2中含有的溶質(zhì)有__________(填化學(xué)式)。(4)寫(xiě)出操作④的化學(xué)反應(yīng)方程式____________。(5)金屬銅能與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體為_(kāi)________(填化學(xué)式)。24、（12分）某溶液中只可能存在Br-、CO32-、SO42-、Cl-、K+、Ca2+、Na+七種離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①向溶液中滴加足量經(jīng)鹽酸酸化的氯水后，溶液變橙色，且有無(wú)色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量的BaC12溶液，無(wú)沉淀生成；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色。據(jù)此可以回答下列問(wèn)題：(l)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①可知：溶液中肯定含有的離子是____；溶液變橙色的原因(離子方程式表示)____。(2)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象②可知：溶液中肯定沒(méi)有的離子是____________(3)綜合上述分析可知：溶液中可能含有的離子是___；一定不含有的離子是_______25、（12分）根據(jù)下圖所示裝置回答以下問(wèn)題。已知：①KMnO4常溫下與濃鹽酸反應(yīng)可制得Cl2。②H2SiO3不溶于水。(1)利用如圖裝置可以驗(yàn)證元素非金屬性的變化規(guī)律。圖中A裝置的名稱(chēng)是________________。干燥管D的作用是____________。(2)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性強(qiáng)于硫：燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________。裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_(kāi)____________________。(3)若要用此裝置證明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，進(jìn)而證明非金屬性：N＞C＞Si，從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到的物質(zhì)：①稀HNO3②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤SiO2。試劑A與C分別為_(kāi)_______(填序號(hào))；試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。有同學(xué)認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，你認(rèn)為原因是_____________________。26、（10分）下圖為制取無(wú)水氯化鐵粉末的裝置，已知無(wú)水氯化鐵粉末很容易吸水生成結(jié)晶水合物FeCl3+6H2O=FeCl3·6H2O。(1)按照氣體流向從左到右順序連接儀器應(yīng)是(填儀器接口順序)：①接____，___接___；___接___。(2)裝置A燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)，氧化劑是____(填物質(zhì)名稱(chēng))，裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。(3)裝置E的作用是_____。(4)裝置A、B中的酒精燈應(yīng)先點(diǎn)燃_____處(填“A”或“B")的酒精燈。(5)這套實(shí)驗(yàn)裝置是否完整?____(填“是”或“否”)，若不完整，還須補(bǔ)充_____裝置(若第一問(wèn)填“

是”，則此問(wèn)不需要作答)。27、（12分）某學(xué)生需要用燒堿固體配制0.5mol·L－1的NaOH溶液480mL，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）計(jì)算后用托盤(pán)天平稱(chēng)量NaOH固體_______________g。（2）配制時(shí)，必須使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有______________和_________（填儀器名稱(chēng)）。（3）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏低的是_______________（填序號(hào)）。①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干②定容觀(guān)察液面時(shí)俯視③移液過(guò)程中未洗滌燒杯和玻璃棒（4）若從配制好的溶液中量取100mL，在這100mL溶液中Na＋的物質(zhì)的量是___________，OH-的物質(zhì)的量濃度是__________________。28、（14分）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室研究Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)I:（1）產(chǎn)生氣體的速率A___

B(填“>”或“<”或“=”)，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明原因_________。（2）產(chǎn)生氣體的體積A___

B

(填“>"

或“<”或“=”),標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A燒杯中產(chǎn)生氣體的體積為_(kāi)___L。（3）任意寫(xiě)出一種將NaHCO3轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3的方法______________(用化學(xué)方程式表示)。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：1mL0.1mol/LNaHCO3溶液與lmL.0.01mol/LCa(OH)2溶液混合產(chǎn)生CaCO3白色沉淀。（4）同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證上述反應(yīng)過(guò)程，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整:實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象i.取lmL0.1mol/LNaHCO3溶液。向其中加入1mL

0.0

1mol/L

CaCl2

溶液無(wú)明顯現(xiàn)象ⅱ.向上述溶液中滴加______________________29、（10分）綜合利用海水可以制備淡水、食鹽、純堿、溴等物質(zhì)，其流程如圖所示：(1)實(shí)驗(yàn)室中可用下圖裝置從海水中獲得淡水，B、C儀器的名稱(chēng)分別是B____________、C_________；B裝置中如果忘加沸石，應(yīng)_________；下圖裝置中有___________處錯(cuò)誤。(2)在母液中通入氯氣可置換出單質(zhì)溴，從溶液A中提取Br2，需要的主要儀器是__________。(3)粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：a、溶解；b、依次加入過(guò)量的_________溶液、NaOH溶液、c、_________；d、加適量鹽酸；e、___________(請(qǐng)補(bǔ)全缺少的試劑和實(shí)驗(yàn)步驟)。(4)實(shí)驗(yàn)室需要使用480mL0.1mol/L的該精制鹽溶液，則配制該溶液時(shí)：①需要用托盤(pán)天平稱(chēng)量氯化鈉的質(zhì)量____________g。②下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配制結(jié)果偏高的是_______。A．砝碼生銹了B．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)C．沒(méi)洗滌燒杯和玻璃棒D．容量瓶中殘留少量蒸餾水E.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，又加少量蒸餾水至液面與刻度線(xiàn)相切(5)向氯化鈉溶液中先后通入的氣體X、Y的化學(xué)式分別為_(kāi)________、____________，你認(rèn)為先通氣體X的原因是_______________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。(6)用這種方法制得的Na2CO3中有少量的NaCl。檢驗(yàn)該Na2CO3中少量的NaCl的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解題分析】

A．活性炭使紅墨水褪色，是利用吸附性，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A符合題意；B．FeSO4溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故B不符合題意；C．氯水使有色布條褪色，是HClO將有色物質(zhì)氧化為無(wú)色物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故C不符合題意；D．SO2使品紅溶液褪色，是二氧化硫與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故D不符合題意；故選A。2、D【解題分析】

A.用蒸發(fā)皿蒸發(fā)液體時(shí)，不斷攪拌，防止液體受熱不均四濺，故A不選；B.過(guò)濾時(shí)，要用玻璃棒把燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到過(guò)濾器中，起到引流作用，故B不選；C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要把溶質(zhì)在燒杯中溶解或稀釋?zhuān)玫讲ＡО?；把溶解后的溶液用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)，故C不選；D.將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體，加熱直到液體變?yōu)榧t褐色停止加熱，無(wú)需玻璃棒，故D可選；故答案選D。3、A【解題分析】

A.單晶硅是電子工業(yè)中重要的半導(dǎo)體材料，也能用于制作太陽(yáng)能電池，選項(xiàng)A正確；B、SiO2制成的玻璃纖維，用于制造通訊光纜是利用光的全反射原理，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．高溫下，二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，因?yàn)橛懈邷貤l件，所以不能據(jù)此判斷硅酸和碳酸的相對(duì)強(qiáng)弱，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．含氧酸的分子中，氫、氧原子以水分子的組成比失去后，形成的氧化物叫做該酸的酸酐，所以硅酸（H2SiO3）的酸酐是二氧化硅（SiO2），選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。4、B【解題分析】

A、小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳，且能與酸反應(yīng)生成二氧化碳，是制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分，故A正確；

B、光導(dǎo)纖維是利用光反射原理制成，其主要成分是二氧化硅，二氧化硅導(dǎo)光能力強(qiáng)，能同時(shí)傳輸大量信息，故B錯(cuò)誤；

C、鈉的焰色反應(yīng)成黃色，黃色光的射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)，可用于制造高壓鈉燈，故C正確；D、氧化鐵為紅棕色，可以用于制做紅色油漆和涂料，故D正確；故答案為B。5、A【解題分析】

H2、CO發(fā)生的化學(xué)方程式為：2H2+O22H2O，2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，2CO+O22CO2，2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，由反應(yīng)方程式可知，過(guò)氧化鈉增加的質(zhì)量即為H2、CO的質(zhì)量。因此只要是CO或H2或它們的混合氣體或化學(xué)組成符合mCO·nH2的物質(zhì)完全氧化的產(chǎn)物全部通入到足量的過(guò)氧化鈉固體中，過(guò)氧化鈉固體增重質(zhì)量等于原物質(zhì)的質(zhì)量，則①②符合，而④HCHO可以改寫(xiě)成CO·H2，⑤CH3COOH可以改寫(xiě)成2CO·2H2，③CH4可以改寫(xiě)成C·2H2，⑥HCOOH可以改寫(xiě)成CO2·H2，因此④⑤符合，③⑥不符合，即①②④⑤符合；故答案選A。6、B【解題分析】

A.FeCl2溶液中H+、NO與

Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.NaOH溶液中OH-、

Na+、K+、CO、AlO相互之間不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)B正確；C.NaClO

溶液中：Fe2+與ClO-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.FeCl3溶液中，F(xiàn)e2+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。7、C【解題分析】

A、硅酸溶膠屬于膠體，A不符合題意；B、蔗糖溶液屬于溶液，B不符合題意；C、泥漿水屬于懸濁液，C符合題意；D、氫氧化鐵膠體屬于膠體，D不符合題意；故選C。8、C【解題分析】

A.Fe和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成Fe3O4，符合題意，故A正確；B.鐵與氯氣發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化鐵，符合題意，故B正確；

C.FeCl2和可溶性堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到Fe（OH）2和鹽，不符合題意，故C錯(cuò)誤；

D.FeCl3和鐵發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl2，符合題意，故D正確；

故答案選C。9、A【解題分析】

A．四氧化三鐵可以和強(qiáng)酸反應(yīng)生成鐵鹽和亞鐵鹽，不能和強(qiáng)堿反應(yīng)，故A符合題意；B．NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳，與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故B不符合題意；C．鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故C不符合題意；D．氫氧化鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成和水偏鋁酸鹽，與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，故D不符合題意；【題目點(diǎn)撥】常見(jiàn)的既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)主要有：①兩性物質(zhì)：Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2、氨基酸、蛋白質(zhì)等；②多元弱酸的酸式鹽：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的銨鹽及其酸式鹽：(NH4)2S、NH4HS、(NH4)2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有兩性的金屬：Zn、Al等。10、A【解題分析】

①鹽酸的酸性大于碳酸，則過(guò)量的CO2與CaCl2溶液不反應(yīng)，無(wú)現(xiàn)象，①不符合題意；②二者反應(yīng)生成白色硅酸沉淀，為強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，②符合題意；③反應(yīng)生成可溶性碳酸氫鈣、HClO，為強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，無(wú)沉淀生成，③不符合題意；④相同條件下碳酸氫鈉的溶解度小，則過(guò)量的CO2通入飽和Na2CO3溶液中析出碳酸氫鈉沉淀，④符合題意；⑤反應(yīng)生成白色的氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，為強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，⑤符合題意；綜上所述可知：反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的有②④⑤，故合理選項(xiàng)是A。【題目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，記住物質(zhì)的溶解性與反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。11、D【解題分析】

A、膠體具有較大的表面積，能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達(dá)到凈水目的，故A正確；B、分散質(zhì)微粒直徑大小是分散系的本質(zhì)區(qū)別，膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1～100nm之間，故B正確；C、丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的性質(zhì)，光線(xiàn)透過(guò)膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D、膠體屬于介穩(wěn)體系，F(xiàn)e(OH)3膠體靜置后不會(huì)有沉淀出現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；故答案選D。12、D【解題分析】

分散系分為溶液、膠體、濁液。丁達(dá)爾效應(yīng)是指：當(dāng)一束光線(xiàn)透過(guò)膠體，從入射光的垂直方向可以觀(guān)察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路。丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)，抓住這一特點(diǎn)即可解答?！绢}目詳解】A.硫酸銅溶液是溶液，不是膠體，沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.稀硫酸是溶液，不是膠體，沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鈉溶液是溶液，不是膠體，沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；D.淀粉溶液是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；故選D。13、C【解題分析】

A．氯氣能和NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，所以不能用NaOH溶液除去氯氣中含有的少量HCl，應(yīng)該用飽和食鹽水，故A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B．純堿溶于水，置于隔板上，和稀鹽酸接觸時(shí)會(huì)溶解，不能起到隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止的作用，故B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆．碘不易溶于水，易溶于CCl4，CCl4密度比水大，所以有機(jī)層在下層，水層在上層，利用分液的方法可以分離有機(jī)層和水層，故C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D．碘易升華，在蒸發(fā)皿中加熱蒸干碘酒，不能得到碘晶體，故D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；故選C。14、C【解題分析】

先分析題干中所帶的隱含條件，再判斷各離子之間能否大量共存即可?！绢}目詳解】A.使酚酞溶液變紅的是堿性溶液，堿性溶液中無(wú)法大量存在，A項(xiàng)不符合題意；B.含的溶液呈紫紅色，與題干中的無(wú)色透明溶液不符，B項(xiàng)不符合題意；C.堿性溶液中這些離子之間均不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，C項(xiàng)符合題意；D.能與鋅反應(yīng)放出氫氣的是酸性溶液，酸性溶液中無(wú)法大量存在，Ca2+與CO32-不能大量共存，D項(xiàng)不符合題意；答案選C。15、A【解題分析】

該反應(yīng)中Al和O的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，Cl元素的化合價(jià)從0降低到-1，被還原，是氧化劑，得到產(chǎn)物AlCl3，是還原產(chǎn)物；C元素的化合價(jià)從O升高到+2，被氧化，是還原劑，得到的產(chǎn)物CO，是氧化產(chǎn)物。綜上分析，Al2O3中Al和O的化合價(jià)均沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化劑也不是還原劑A項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。16、C【解題分析】A.Na2O2是過(guò)氧化物，Al2O3是兩性氧化物，二者均不是堿性氧化物，A錯(cuò)誤；B.醋酸是電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.水玻璃（硅酸鈉溶液）、氯水（氯氣水溶液）、氫氧化鐵膠體都是混合物，C正確；D.純堿是碳酸鈉，屬于鹽類(lèi)，D錯(cuò)誤，答案選C。17、A【解題分析】

丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，區(qū)別溶液和膠體最簡(jiǎn)單的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)。答案選A。18、B【解題分析】

A．Mg不屬于海水中的微量元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．海水淡化的方法主要有蒸餾法，電滲析法和離子交換法；蒸餾法可以利用太陽(yáng)能將海水淡化得到飲用水，B項(xiàng)正確；C．海水中的Br是化合態(tài)，若要獲取溴單質(zhì)必然涉及氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．B不屬于金屬元素，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。19、B【解題分析】

A．NH4Cl固體受熱分解生成的NH3和HCl在試管口遇冷會(huì)重新化合生成NH4Cl，故A錯(cuò)誤；B．將濃氨水滴到生石灰固體上時(shí)，生石灰與水反應(yīng)放熱會(huì)導(dǎo)致NH3逸出，此為氨氣的發(fā)生裝置，故B正確；C．NH3極易溶于水，為防止倒吸，倒置的漏斗口剛接觸水面即可，不能浸于水中，故C錯(cuò)誤；D．收集NH3時(shí)，為防止NH3與空氣形成對(duì)流使收集的NH3不純，通常在導(dǎo)管口放置棉花團(tuán)，故D錯(cuò)誤；答案選B。20、C【解題分析】

漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，漂白時(shí)轉(zhuǎn)化為強(qiáng)氧化性的次氯酸（漂白性），因而能漂白某些有色物質(zhì)。【題目詳解】漂白粉主要成分為CaCl2、Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2能與酸反應(yīng)生成有強(qiáng)氧化性的HClO（漂白性），故能漂白某些有色物質(zhì)。因HClO酸性弱于碳酸（H2CO3），漂白粉溶液在空氣中發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，增大了HClO濃度使漂白性增強(qiáng)。本題選C。【題目點(diǎn)撥】復(fù)分解反應(yīng)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，可以證明酸性：H2CO3>HClO。21、B【解題分析】

A.石墨能導(dǎo)電，石墨是碳單質(zhì)而不是電解質(zhì)，醋酸溶液能導(dǎo)電，是乙酸和水的混合物，其中醋酸屬于弱電解質(zhì)，食鹽晶體是電解質(zhì)但不導(dǎo)電，A錯(cuò)誤；B.熔融NaCl、熔融KOH，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，且都能導(dǎo)電，B正確；C.稀硫酸和NaOH溶液是混合物，不是電解質(zhì)，純硝酸不導(dǎo)電，C錯(cuò)誤；D.液氨、石灰水是混合物，水銀是單質(zhì)，都不是電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。22、D【解題分析】

①中中氧化性，還原性，②中氧化性，還原性，③中氧化性，還原性，根據(jù)以上知，氧化性大小順序是，還原性大小順序是，為了氧化I

而不使被氧化，則應(yīng)該選取鐵鹽，答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確氧化性強(qiáng)弱的比較方法是解本題關(guān)鍵，難度不大。根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，根據(jù)反應(yīng)方程式確定氧化劑的氧化性強(qiáng)弱，然后再根據(jù)條件選擇合適的氧化劑。二、非選擇題(共84分)23、鋁2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu氨水過(guò)濾Al2(SO4)3、H2SO4Al2(SO4)3、H2SO4SO2【解題分析】

某工廠(chǎng)的工業(yè)廢水中含有大量的Al2(SO4)3、較多的Cu2+和少量的Na+，由流程可知加入X為金屬鋁，用于置換出銅，溶液1含有Al2(SO4)3、Na2SO4，不溶性物質(zhì)為過(guò)量的Al和Cu的混合物，向不溶性物質(zhì)中加入試劑Y用于溶解Al，反應(yīng)產(chǎn)生Al2(SO4)3，而Cu不能發(fā)生反應(yīng)，則為稀H2SO4，溶液2含有Al2(SO4)3、過(guò)量H2SO4，由于A(yíng)l(OH)3是兩性物質(zhì)，能夠與過(guò)量的強(qiáng)堿NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生可溶性物質(zhì)，因此向①②混合后加入氨水，可生成Al(OH)3沉淀，過(guò)濾、洗滌后加熱分解生成Al2O3，電解熔融的Al2O3可生成Al，以此解答該題。【題目詳解】根據(jù)上述分析可知操作①是過(guò)濾，不溶性物質(zhì)為Cu、Al混合物，操作②是過(guò)濾，試劑Y是H2SO4，溶液1含有Al2(SO4)3、Na2SO4，溶液2含有Al2(SO4)3、過(guò)量H2SO4，試劑Z是氨水，操作③是過(guò)濾，操作④加熱分解Al(OH)3，操作⑤是電解。(1)由以上分析可知X為Al，可用于除去溶液中的Cu2+，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；試劑Z為氨水；(2)操作①②③用于分離固體和液體，為過(guò)濾操作；(3)溶液2中含有的溶質(zhì)有Al2(SO4)3、H2SO4；(4)操作④是加熱Al(OH)3，Al(OH)3不穩(wěn)定，受熱發(fā)生分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2Al(OH)32Al2O3+3H2O；(5)金屬Cu與濃硫酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CuSO4、SO2、H2O，反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，所以反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為SO2?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的推斷、混合物分離提純的綜合應(yīng)用，把握分離流程中的反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)意圖，把握物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生的分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?4、Br-、CO32-Cl2+2Br-=2Cl-+Br2SO42-Cl-、K+Ca2+、SO42-【解題分析】

某溶液中只可能存在Br-、CO32-、SO42-、Cl-、K+、Ca2+、Na+七種離子中的某幾種，①向溶液中滴加足量經(jīng)鹽酸酸化的氯水后，溶液變橙色，則溶液中含有Br-，被氯氣氧化生成溴單質(zhì)；且有無(wú)色氣泡冒出，則說(shuō)明酸性條件下CO32-與氫離子反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，溶液中含有CO32-，故溶液中不含Ca2+；②向所得橙色溶液中加入足量的BaC12溶液，無(wú)沉淀生成，說(shuō)明原溶液中不含SO42-；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，說(shuō)明溶液中含有Na+；綜上可知，該溶液中一定含有Br-、CO32-、Na+，一定不含SO42-、Ca2+，不能確定是否含有Cl-、K+；據(jù)此分析。【題目詳解】某溶液中只可能存在Br-、CO32-、SO42-、Cl-、K+、Ca2+、Na+七種離子中的某幾種，①向溶液中滴加足量經(jīng)鹽酸酸化的氯水后，溶液變橙色，則溶液中含有Br-，被氯氣氧化生成溴單質(zhì)；且有無(wú)色氣泡冒出，則說(shuō)明酸性條件下CO32-與氫離子反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，溶液中含有CO32-，故溶液中不含Ca2+；②向所得橙色溶液中加入足量的BaC12溶液，無(wú)沉淀生成，說(shuō)明原溶液中不含SO42-；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，說(shuō)明溶液中含有Na+；綜上可知，該溶液中一定含有Br-、CO32-、Na+，一定不含SO42-、Ca2+，不能確定是否含有Cl-、K+；(l)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①可知：溶液中肯定含有的離子是Br-、CO32-；溶液變橙色的原因Br-被氯氣氧化生成溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象②可知：溶液中肯定沒(méi)有的離子是SO42-；(3)綜合上述分析可知：溶液中可能含有的離子是Cl-、K+；一定不含有的離子是Ca2+、SO42-。25、分液漏斗防倒吸2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OCl2＋S2－=S↓＋2Cl－①、④CO2＋H2O＋SiO32-=H2SiO3↓＋CO32-HNO3有揮發(fā)性，也會(huì)和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸【解題分析】

（1）根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析；氯氣溶于水，需要防倒吸；（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬性：Cl＞S，利用氯氣與Na2S的氧化還原反應(yīng)可驗(yàn)證；（3）要證明非金屬性：N＞C＞Si，則利用此裝置證明最高價(jià)氧化物水化物的酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐NO3＞H2CO3＞H2SiO3，硝酸有揮發(fā)性，干擾碳酸與硅酸的強(qiáng)弱比較?！绢}目詳解】（1）儀器A為分液漏斗，球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中，故答案為：分液漏斗；防止倒吸；

（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬性：Cl＞S，利用氯氣與Na2S的氧化還原反應(yīng)可驗(yàn)證，則裝置A、B、C中所裝藥品應(yīng)分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S溶液，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-，故答案為：2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；S2-+Cl2═S↓+2Cl-；（3）根據(jù)強(qiáng)酸制強(qiáng)酸的原理，利用稀硝酸溶解碳酸鈣，將生成的CO2通入硅酸鈉溶液中即可推斷酸性的弱順序?yàn)椋篐NO3＞H2CO3＞H2SiO3，即A為稀硝酸、B為碳酸鈣、C為硅酸鈉溶液；試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2＋H2O＋SiO32-=H2SiO3↓＋CO32-；因硝酸有揮發(fā)性，生成的CO2氣體中混有硝酸蒸氣，需要除去，否則會(huì)干擾碳酸與硅酸的強(qiáng)弱比較，故答案為：①④；CO2＋H2O＋SiO32-=H2SiO3↓＋CO32-；HNO3有揮發(fā)性，也會(huì)和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸；【題目點(diǎn)撥】本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，涉及金屬、非金屬性強(qiáng)弱的探究，題目難度中等，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷方法，會(huì)根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，試題培養(yǎng)了的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?6、⑦⑥④⑤②二氧化錳3Cl2+2Fe2FeCl3吸收氯氣中的氯化氫氣體A否裝有氫氧化鈉溶液的燒杯或尾氣吸收【解題分析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理和目的及各裝置的作用決定儀器組裝順序；A裝置中二氧化錳固體和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣；容器E中是飽和的氯化鈉溶液，能除去氯氣中的氯化氫；容器D中裝有濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，起干燥作用；B中鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；A處是制取氯氣，B處是氯氣和鐵反應(yīng)，所以先點(diǎn)燃A，使制取的Cl2排盡裝置內(nèi)的空氣，防止鐵被空氣中氧氣氧化；氯氣有毒，不能任意排放到空氣中，應(yīng)該用尾氣處理裝置，據(jù)此分析?！绢}目詳解】(1)A裝置制備氯氣，氣體分別通入E盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶除去氯氣中的氯化氫、D盛有濃硫酸的洗氣瓶除去氯氣中的水蒸氣，除雜干燥后和B裝置中的鐵反應(yīng)，裝置C防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，導(dǎo)氣管的位置都是長(zhǎng)進(jìn)短出，按照氣體流向從左到右順序連接儀器應(yīng)是為：⑦⑥④⑤②；(2)二氧化錳固體和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，二氧化錳的化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià)，是氧化劑；鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵3Cl2+2Fe2FeCl3；(3)容器E中是飽和的氯化鈉溶液，氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫極易溶于水，氯氣能溶于水，且與水反應(yīng)，Cl2+H2O?H＋+Cl－+HClO，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度，用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體；(4)A處是制取氯氣，B處是氯氣和鐵反應(yīng)，所以先點(diǎn)燃A，使制取的Cl2排盡裝置內(nèi)的空氣，防止鐵被空氣中氧氣氧化；(5)氯氣有毒，污染環(huán)境，這套實(shí)驗(yàn)裝置不完整，氯氣能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，補(bǔ)充：裝有氫氧化鈉溶液的燒杯(或尾氣吸收)?！绢}目點(diǎn)撥】氯氣的氧化性較強(qiáng)，會(huì)將鐵直接氧化成三氯化鐵，為易錯(cuò)點(diǎn)。27、10.0膠頭滴管500mL容量瓶③0.05mol0.5mol·L－1【解題分析】

（1）配制0.5moL-1的NaoH溶液480mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶。依據(jù)m=cVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；

（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，據(jù)此選擇需要儀器；

（3）分析操作對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=n/V進(jìn)行誤差分析；

（4）依據(jù)溶液均一性，結(jié)合n=cV計(jì)算解答?！绢}目詳解】（1）配制0.5moL-1的NaoH溶液480mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g；故答案為：10.0；

（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，用到的儀器：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少儀器：膠頭滴管、500mL容量瓶；故答案為：膠頭滴管、500mL容量瓶；

（3）①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干，對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無(wú)影響，故不選；

②定容觀(guān)察液面時(shí)俯視，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故不選；

③移液過(guò)程中未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小，故選；故選：③；

（4）氫氧化鈉溶液為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，鈉離子濃度等于氫氧根離子濃度，等于氫氧化鈉濃度，所以從配制好的溶液中量取100mL，在這100mL溶液中Na+的物質(zhì)的量是0.5mol/L×0.1L=0.05mol，溶液具有均一性，與體積無(wú)關(guān)，所以氫氧根離子濃度為0.5mol/L，故答案為：0.05mol0.5mol?L-1。28、>Na2CO3與酸反應(yīng)經(jīng)歷兩步，而NaHCO3只有一步，