河南省名校聯(lián)盟2020-2021學年高二下學期期末考試化學試題

絕密★啟用前河南名校聯(lián)盟2020—2021學年高二（下）期末考試化學考生注意：1.本試卷共8頁。時間90分鐘，滿分100分。答題前，考生先將自己的姓名、考生號填寫在試卷指定位置，并將姓名、考場號、座位號、考生號填寫在答題卡上，然后認真核對條形碼上的信息，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。作答非選擇題時，將答案寫在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將試卷和答題卡一并收回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16F19S32Ca40一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題意。1.化學與人類社會的活動極為緊密，下列有關說法不正確的是（）C.“嫦娥五號”探測器表面的耐高溫隔熱陶瓷瓦為硅酸鹽材料為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是（）中含極性鍵總數(shù)目為2B.12.0g石墨烯（單層石墨）中含有C—C鍵的數(shù)目為3C.室溫下，1LpH=2的溶液中含有D.，當反應放熱akJ時，產(chǎn)生的分子數(shù)目為（）A.的電子式： B.乙醇的分子式：C.的結構示意圖： D.中子數(shù)為10的氟原子符號：（）A.硫酸屬于強酸，實驗室用于制HClB.氮氣性質(zhì)穩(wěn)定，可用于冷凍治療C.鐵的金屬性比銅強，工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕電路板D.二氧化硫有漂白性，工業(yè)上用于漂白紙張5.下列除雜（括號中為雜質(zhì)）所選擇的試劑、方法均正確的是（）選項物質(zhì)（雜質(zhì)）試劑方法A氧化銅加熱B飽和碳酸鈉溶液洗氣C水萃取D溴水洗氣（）A.工業(yè)上制漂白粉：B.大理石與食醋的反應：溶液中滴加少量的：中加入過量的HI溶液：7.海帶中含有豐富的碘元素，實驗室從海帶中提取碘的流程如下。下列說法正確的是（）D.灼燒、溶浸過程均與氧化還原反應無關8.在某些生物體內(nèi)存在著如下圖所示的轉(zhuǎn)化關系。下列說法正確的是（）A.若設計為原電池，反應①在負極發(fā)生，反應②③在正極發(fā)生C.反應③、④過程中均生成1mol時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目可能相同D.與中N元素的化合價相同（）A.B.C.D.（）選項比較項目說法A碳、硫的非金屬性將二氧化硫氣體通過飽和碳酸氫鈉溶液產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁B次氯酸和碳酸的酸性新制氯水和碳酸鈉溶液混合產(chǎn)生氣泡C氯氣、碘單質(zhì)的氧化性少量氯氣通入淀粉KI溶液中，溶液變?yōu)樗{色DHF和HI的穩(wěn)定性標準狀況下，HF為液態(tài)，HI為氣態(tài)11.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。Y的一種氣態(tài)氫化物常用作制冷劑；X與Y、W相鄰；Z和W形成的化合物M是光導纖維的主要成分。下列說法不正確的是（）B.原子半徑：X<Z<WC.最高價氧化物對應水化物的酸性：W<X<Y12.中國科學技術大學黃偉新教授和美國橡樹嶺國家實驗室的吳自力研究團隊合作，研究在硼基催化劑上丙烷氧化脫氫制丙烯的反應機理，部分反應歷程（其中吸附在催化劑表面的物質(zhì)用“*”表示）如下圖所示。下列說法不正確的是（）D.催化劑在反應中參與化學反應，改變反應的活化能13.科學家根據(jù)地康法制氯氣原理，設計出一種利用電解原理的新型工業(yè)廢氣氯化氫的利用方案（裝置如下圖所示，電極為惰性材料）。下列說法正確的是（）A.A電極接電源負極，電極電勢：A<B每生成2.4L（標準狀況）氯氣：溶液中有2mol移向B電極14.定溫度下，在恒容反應器中發(fā)生反應，化學反應速率（為化學反應速率常數(shù)，其數(shù)值與溫度有關）。實驗測得該溫度下反應物濃度與化學反應速率的關系如下表所示：根據(jù)表中的測定結果，下列結論不正確的是（）的值為C.升高溫度，各物質(zhì)濃度不變，化學反應速率不變k影響較大15.下列有關實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結論均正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結論A常溫下，將鋁、鐵分別放入足量的稀硝酸中無明顯變化常溫下，鐵、鋁在硝酸中會發(fā)生鈍化B向某溶液中加入溶液，然后加稀硝酸生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不消失證明溶液中含有C用pH試紙測量“84”消毒液和碳酸氫鈉溶液的pH“84”消毒液pH大次氯酸的酸性比碳酸強D將少量酸性高錳酸鉀溶液分別滴入乙醇、甲苯溶液中，振蕩紫色均褪去乙醇、甲苯均能與酸性高錳酸鉀反應16.鄰苯二甲酸（用表示）為二元酸，室溫下，向鄰苯二甲酸溶液中逐漸加入氫氧化鈉固體，溶液中的各粒子濃度的物質(zhì)的量分數(shù)（A）隨pH的變化如圖所示（已知）。下列說法正確的是（）的變化B.的數(shù)量級為D.pH<7時，溶液中可能存在：二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第17題~第19題為必考題，每個試題考生都必須作答。第20題~第21題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共39分。17.（13分）乙酸異丙酯[]常溫下為無色液體，有香味，微溶于水，能與醇、醚等多種有機溶劑混溶，常用于配制各種香精。某化學興趣小組利用乙酸與異丙醇[]在濃硫酸催化作用下反應制取乙酸異丙酯，反應裝置（部分夾持裝置已略去）如下圖所示：請回答下列問題：（1）儀器A的名稱為，儀器B的作用是。（2）實驗前需要混合濃硫酸和異丙醇，操作方法為；本實驗需要控制反應溫度為92℃，采用的加熱方式最好為。（3）寫出三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式。（4）反應結束后，取冷卻后的反應液加入足量飽和碳酸鈉溶液，靜置分液，然后將分液得到的有機層再經(jīng)過進一步的提純可得較純凈的產(chǎn)品。足量飽和碳酸鈉溶液的作用是；進一步提純的方法是。（5）若實驗前稱取9.00g冰醋酸和6.00g異丙醇，充分反應后得到乙酸異丙酯6.12g，則乙酸異丙酯的產(chǎn)率為。18.（13分）氯化鈀（）廣泛用于制備特種催化劑、分子篩。工業(yè)上利用某廢鈀催化劑（含鈀5%~6%、碳93%~94%、鐵1%~2%，以及其他雜質(zhì)）制備氯化鈀的流程如下：已知：①。②碳與王水能夠發(fā)生化學反應。請回答下列問題：（1）煅燒前一定要將廢鈀催化劑粉碎，目的是，煅燒時要確?？諝膺^量，原因是。（2）向燒渣中加入HCOOH，目的是將PaO還原，寫出反應的化學方程式。（3）加入稀氨水，調(diào)節(jié)pH至8.5，并維持溫度在70~75℃，使Pd元素以的形式存在于溶液中，維持溫度在70~75℃的原因是；濾渣的主要成分是。（4）寫出沉鈀步驟發(fā)生反應的離子方程式。（5）粗鈀含F(xiàn)e等雜質(zhì)，可采用電解精煉法提純。電解時粗鈀與電源的極相連，陰極的電極反應式為。19.（13分）氮的氧化物種類多，對大氣的污染較為嚴重，如何消除氮的氧化物的污染成為當前研究的主要課題之一。請回答下列問題：（1）已知：①碳的燃燒熱為；②；結合下圖甲判斷。甲 乙（2）研究使用高效催化劑可減少的排放，上圖乙是科研工作者在其他條件相同時，采用三種不同催化劑探究CO還原NO的催化效率。若僅僅從催化效果看，應選擇催化劑（填“①”“②”或“③”）；A、B、C三點，用表示的化學反應速率由大到小的順序為。（3）科學家利用甲烷可實現(xiàn)氮的氧化物的消除，反應原理為。①下列能夠提高轉(zhuǎn)化率的措施有。（填字母序號）和2mol，測得反應時間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強（）的變化如下表所示：反應時間t/min0246810總壓強p/100kPa到達平衡時，的轉(zhuǎn)化率為。若起始時加入2mol和2mol，則該溫度下的壓強平衡常數(shù)（以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。（4）有科學家提出可以將和設計為原電池，達到廢物利用減小污染的目的，通入的一極為______（填“正”或“負”）極，若電解質(zhì)為氫氧化鈉溶液，則通入的電極反應式為。（二）選考題：共13分。請考生從第20、21題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計分。20.【選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)】（13分）羥基磷灰石[]是人體和動物骨骼的主要無機成分，人的牙釉質(zhì)中羥基磷灰石的含量約為96%。羥基磷灰石吸收可轉(zhuǎn)化為更堅硬的氟磷灰石[]。請回答下列問題：（1）基態(tài)核外電子的空間運動狀態(tài)有種，基態(tài)F原子的價電子排布式為。（2）氟磷灰石中各元素的電負性按照由大到小的順序排列為，第三周期主族元素中第一電離能大小介于鎂和磷之間的有（填元素符號）。（3）砷和磷同主族，其形成的、、、四種酸中酸性最強的是，中As的雜化方式為。（4）磷的一種氧化物的結構如下圖所示，該分子為（填“極性”或“非極性”）分子，1mol該分子含有鍵的數(shù)目為。（5）主要用于冶金、化工和建材三大行業(yè)。其晶胞結構如下圖所示，a點原子坐標參數(shù)為，若晶體密度為，則間最近的距離為nm。21.【選修5：有機化學基礎】（13分）有機物J可用于新冠肺炎的治療，工業(yè)上利用煤化工產(chǎn)品A制備J的一種合成路線如下：已知：的性質(zhì)與苯酚相似。請回答下列問題：（1）B的名稱是，J的分子式為。（2）F中含氧官能團名稱為，H生成J的反應類型為。（3）I分子中含有的手性碳（碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳）有個。（4）由E生成F的過程中，第一步加入NaOH溶液時發(fā)生反應的化學方程式為。（5）G的同分異構體有多種，寫出一種滿足如下條件的結構簡式：。①含有—CN，除苯環(huán)外不含其他環(huán)，且苯環(huán)上只有2個取代基②遇溶液發(fā)生顯色反應③核磁共振氫譜中只有4組峰，且峰面積之比為1∶2∶2∶1（6）設計以苯為原料制備的合成路線（無機試劑任選）。河南名校聯(lián)盟2020—2021學年高二（下）期末考試化學答案123456789101112CBADABCADCBA13141516BCDD一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題意。1.【答案】C【解析】芯片的主要成分是硅，A項正確；采用質(zhì)量輕、韌性強的合金做車廂，能夠提高運行速度，B項正確；陶瓷隔熱瓦屬于新型無機非金屬材料，C項錯誤；侯氏制堿法利用了碳酸氫鈉溶解度小的特點，D項正確。2.【答案】B【解析】不同種元素間形成的共價鍵為極性鍵，14g的物質(zhì)的量為0.25mol，1個分子含有8個C—H鍵，因此14g含C—H鍵總數(shù)目為2，B項錯誤；常溫下，1LpH=2的溶液中，，C項正確；根據(jù)熱化學方程式，反應放熱akJ，產(chǎn)生的分子數(shù)一定等于，D項正確。3.【答案】A【解析】是離子化合物，電子式為，A項正確；乙醇的分子式為，B項錯誤；氯離子的質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，最外層電子數(shù)為8，其結構示意圖為，C項錯誤；中子數(shù)為10的氟原子質(zhì)量數(shù)為19，所以原子符號為，D項錯誤。4.【答案】D【解析】硫酸制備HCl，利用高沸點物質(zhì)制低沸點物質(zhì)的反應原理，與酸性強弱無關，A項錯誤；氮氣沸點低，液態(tài)氮汽化會帶走大量的熱，故可做冷凍劑，B項錯誤；腐蝕電路板利用鐵離子的氧化性，與金屬性無關，C項錯誤；二氧化硫有漂白性，工業(yè)上用于漂白紙張，D項正確。5.【答案】A【解析】除去二氧化碳中的一氧化碳可通過灼熱的氧化銅，A項正確；與碳酸鈉溶液反應，應該用飽和食鹽水除去中的HCl氣體雜質(zhì)，B項錯誤；乙酸與水互溶，C項錯誤；二氧化硫和溴水能反應，D項錯誤。6.【答案】B【解析】工業(yè)上用氯氣和石灰乳制漂白粉，氫氧化鈣不能拆成離子形式，A項錯誤；醋酸與大理石發(fā)生復分解反應，由于醋酸為弱酸，碳酸鈣難溶于水，所以兩種反應物都應以化學式表示，醋酸鈣是易溶于水的強電解質(zhì)，所以要拆寫為離子，故離子方程式正確，B項正確；氫氧化鋇和硫酸銅溶液反應生成硫酸鋇和氫氧化銅，該反應的離子方程式為，C項錯誤；鐵離子具有氧化性，具有強還原性，二者會發(fā)生氧化還原反應，故溶于過量HI溶液，發(fā)生的反應為，D項錯誤。7.【答案】C【解析】操作1是過濾，操作2為萃取、分液、蒸餾等，二者所需儀器不同，A項錯誤；海帶灼燒的目的是除去有機物，同時將海帶燒成灰，溶于水，可增大反應物的接觸面積，加快反應速率，B項錯誤；雙氧水可代替氯氣氧化碘離子，C項正確；海帶灼燒涉及有機物的燃燒，屬于氧化還原反應，D項錯誤。8.【答案】A【解析】反應①N的化合價由變?yōu)?，發(fā)生氧化反應，在負極發(fā)生，反應②③為還原反應，在正極發(fā)生，A項正確；反應⑥中，N元素化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應，B項錯誤；根據(jù)化合價變化，反應③、④兩個過程均得到1mol時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目不可能相同，C項錯誤；中N元素為價，中N元素為價，D項錯誤。9.【答案】D【解析】二氧化硅和水不反應，不能一步生成硅酸，A項錯誤；硫與氧氣化合生成二氧化硫，得不到三氧化硫，不能通過一步反應完成，B項錯誤；氮氣與氧氣化合生成一氧化氮，得不到二氧化氮，不能通過一步反應完成，C項錯誤；硫酸鋇粉末浸泡在飽和碳酸鈉溶液中，可轉(zhuǎn)化為沉淀，可溶于鹽酸生成氯化鋇，氯化鋇與硝酸銀溶液反應可得硝酸鋇，所以各反應均能一步實現(xiàn)，D項正確。10.【答案】C【解析】生成的二氧化碳中會混有二氧化硫，二氧化硫本身也能使澄清石灰水變渾濁，同時亞硫酸中硫不是最高價態(tài)，不能代表硫的非金屬性，A項錯誤；氯水中存在的鹽酸能和碳酸鈉發(fā)生反應產(chǎn)生氣泡，不能判斷碳酸和次氯酸的酸性強弱，B項錯誤；氯氣置換出碘，淀粉遇碘變藍色，C項正確；HF分子間存在氫鍵，故HF為液態(tài)，與穩(wěn)定性無關，D項錯誤。11.【答案】B【解析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。Y的一種氣態(tài)氫化物常用作制冷劑，則Y為N元素；Z和W形成的化合物M是光導纖維的主要成分，則M為二氧化硅，W為Si元素、Z為O元素；X與Y、W相鄰，則X為C元素。二氧化硅能與強堿、氫氟酸反應，A項正確；同一周期元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小，故碳元素的原子半徑大于氧元素的原子半徑，B項錯誤；最高價氧化物對應水化物的酸性：硝酸>碳酸>硅酸，C項正確；氧和碳或氮均能形成多種化合物，D項正確。12.【答案】A【解析】由圖可知，丙烷氧化制丙烯和過氧化氫的反應為吸熱反應，后續(xù)的過氧化氫分解也為吸熱反應，A項錯誤；化學反應的決速步驟由慢反應決定，而活化能越大，反應的速率越慢，由圖可知，能壘最大的是到過渡態(tài)1的能量，能壘為1.73eV，故反應快慢取決于步驟，B項正確；由圖可知過渡態(tài)1的能量大于過渡態(tài)2的能量，能量越高越不穩(wěn)定，故過渡態(tài)2更穩(wěn)定，C項正確；由圖可知，催化劑本身參與化學反應，能夠降低反應的活化能，D項正確。13.【答案】B【解析】由電解池的裝置圖可知，A電極上HCl中Cl元素失去電子，被氧化生成氯氣，電極反應式為，即A電極為陽極，連接電源正極，與電池正極相連的A電極電勢高，A項錯誤；每生成22.4L（標準狀況）氯氣，即1mol氯氣，由陽極反應式可知，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，即溶液中有2mol移向陰極，B項正確；B電極為陰極，由裝置圖可知，電極表面發(fā)生還原反應，C項錯誤；碳酸鈉和鹽酸反應，同時溶液呈堿性也會消耗鐵離子，D項錯誤。14.【答案】C【解析】將表格中相應數(shù)據(jù)代入方程式，聯(lián)立可解得，，，然后將第四列數(shù)據(jù)帶入計算可得，A項正確；根據(jù)A項分析可知，，B項正確；升高溫度時，各物質(zhì)的濃度不變，但k增大，反應速率加快，C項錯誤；催化劑改變反應速率，加入催化劑，各物質(zhì)濃度不變，故催化劑可能對k影響較大，D項正確。15.【答案】D【解析】常溫下，鐵、鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化，二者與稀硝酸均會反應產(chǎn)生氣體，A項錯誤；向某溶液中加入溶液生成白色沉淀，可能為，也可能為AgCl或等沉淀，故不能排除、等的影響，B項錯誤；次氯酸鈉溶液呈強氧化性，具有漂白性，不能使用pH試紙測量，且碳酸的酸性比次氯酸強，C項錯誤；紫色溶液均褪色，說明二者均能與酸性高錳酸鉀溶液反應，D項正確。16.【答案】D【解析】pH越小，氫離子濃度越大，越多，所以曲線a代表的變化，A項錯誤；取點P，此時，，數(shù)量級為，B項錯誤；相同物質(zhì)的量的NaHA與配成溶液，由于溶液呈酸性，即NaHA以電離為主，溶液中，pH>5.51，C項錯誤；根據(jù)電荷守恒，推出，，且，故D項正確。二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第17題~第19題為必考題，每個試題考生都必須作答。第20題~第21題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共39分。17.【答案】（13分）（1）球形冷凝管（或冷凝管）（1分）添加液體時能夠平衡氣壓，便于液體流下（2分）（2）向燒杯中先加入異丙醇，然后沿器壁慢慢注入濃硫酸，同時用玻璃棒不停攪拌（2分）水浴加熱（1分）（3）（2分）（4）溶解異丙醇、除去乙酸和硫酸（2分）蒸餾（1分）（5）60%（2分）【解析】（1）根據(jù)裝置圖可知，儀器A的名稱為球形冷凝管；恒壓滴液漏斗能夠平衡氣壓，便于液體流下。（2）根據(jù)濃硫酸和水混合的方法可知濃硫酸與異丙醇的混合方法；根據(jù)反應溫度為92℃可知，采用水浴加熱可以使物質(zhì)受熱均勻且反應的溫度容易控制。（3）根據(jù)異丙醇與乙酸在濃硫酸催化作用下，在92℃制取乙酸異丙酯可知，反應原理為。（4）產(chǎn)品中含有硫酸、剩余的乙酸和異丙醇，所以產(chǎn)物提純時，向反應混合液中加入足量飽和碳酸鈉溶液是為了除去混合液中的硫酸和乙酸，同時溶解異丙醇；根據(jù)信息，乙酸異丙酯能與醇、醚等多種有機溶劑混溶，故提純產(chǎn)品的方法為蒸餾。，根據(jù)完全反應，所以理論上生成的質(zhì)量，故乙酸異丙酯的產(chǎn)率為。18.【答案】（13分）（1）增大接觸面積，加快反應速率（1分）使碳充分燃燒而除去，防止消耗王水造成浪費（2分）（2）（2分）（3）溫度低，反應速率慢，同時氫氧化鐵易形成膠狀物，不利于沉淀；溫度高，會分解，逸出（2分）（1分）（4）（2分）（5）正（1分）（2分）【解析】廢鈀催化劑煅燒后除去碳，所含金屬元素轉(zhuǎn)變成氧化物，加入甲酸將產(chǎn)生的PdO還原成Pd，鈀在王水中發(fā)生反應生成和NO，溶液中加入氨水，調(diào)節(jié)pH至8.5，Pd元素以的形式存在于溶液中，再加鹽酸將其轉(zhuǎn)變成，烘干后焙燒可以制得氯化鈀。（1）粉碎的目的是增大廢鈀催化劑與空氣的接觸面積，加快煅燒的速率；廢鈀催化劑中含有較多的碳（93%~94%），故煅燒時通入足量的空氣，是為了使碳充分燃燒而除去，防止碳和王水反應造成浪費。（2）甲酸（HCOOH）具有還原性，可以還原PdO，根據(jù)題中信息，甲酸還原氧化鈀的化學方程式為。（3）沉鐵時，如果溫度低于70℃，除鐵的速率較慢，且易生成氫氧化鐵膠體，不易與沉淀分離，如果溫度高于75℃，會分解，逸出，導致溶液的pH降低，除鐵的效果不好。根據(jù)流程可知，濾渣的主要成分為。（4）依題意，沉鈀時，加入稀鹽酸，溶液中的變成沉淀，根據(jù)電荷和原子守恒可得離子方程式。（5）電解精煉時，需要被提純的金屬作為陽極，所以粗鈀與電源的正極相連；在陰極，被還原為單質(zhì)，所以陰極電極反應式為。19.【答案】（13分）（1）（2分）（2）③（1分）B>C>A（1分）（3）①CD（2分）②75%（2分）3240（2分）（4）正（1分）（2分）【解析】（1）由題意知碳的燃燒熱為，結合圖像可知，根據(jù)蓋斯定律得。（2）據(jù)圖可知相同時間內(nèi)使用催化劑③的反應最先達到平衡，所以使用催化劑③催化效果最好；據(jù)圖可知B點曲線的斜率更大，反應速率更快，而A點已經(jīng)達到平衡，物質(zhì)的濃度不變，速率為0。（3）①A.壓縮容器的體積壓強增大，平衡逆向移動，的轉(zhuǎn)化率降低；B.升高溫度，平衡逆向移動，的轉(zhuǎn)化率降低；C.及時分離出二氧化碳，平衡正向移動，2的轉(zhuǎn)化率升高；D.適當提高反應物的碳氮比，有利于提高氮的氧化物的轉(zhuǎn)化率；②一定溫度下，固定體積的容器中，壓強比等于氣體物質(zhì)的量比，即，故平衡時氣體總物質(zhì)的量為3.75mol。設平衡時，轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為mol，列三段式得：起始/mol 12 00 0轉(zhuǎn)化/mol 平衡/mol 可得，解得；二氧化氮的轉(zhuǎn)化率為；平衡常數(shù)。（4）根據(jù)反應方程式可知，二氧化氮發(fā)生還原反應，為正極，甲烷為負極，在堿性條件下被氧化為碳酸根，故電極反應式為。（二）選考題：共13分。請考生從第