高中化學(xué) 第2章 第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度同步達(dá)標(biāo)練含解析新人教必修2

化學(xué)反應(yīng)的速率和限度1、下列說法錯誤的是()A.升高溫度時使吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,使放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率減小B.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)C.對于有氣體參加的反應(yīng),增大體系的壓強,反應(yīng)速率不一定加快D.加入催化劑一般能提高化學(xué)反應(yīng)速率2、對于反應(yīng),下列為4種不同情況下測得的反應(yīng)速率,其中能表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是()A.B.C.D.3、現(xiàn)有反應(yīng)在一體積可調(diào)的密閉容器中進(jìn)行，采取下列措施對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（）A.保持容器容積不變，增加的量B.將容器體積縮小一半C.保持容器容積不變，充入Ar使體系壓強增大D.充入Ar，保持容器內(nèi)壓強不變4、某實驗探究小組研究320K時的分解反應(yīng):=如圖是該小組根據(jù)所給表格中的實驗數(shù)據(jù)繪制的。下列有關(guān)說法正確的是()t/min 0 1 2 3 4 0.160 0.114 0.080 0.056 0.040 0 0.023 0.040 0.052 0.060A.曲線I是的濃度變化曲線B.曲線II是的濃度變化曲線C.的濃度越大,反應(yīng)速率越快D.的濃度越大,反應(yīng)速率越快5、—定條件下的某可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示。下列判斷正確的是()A.時刻，B.時刻，C.時刻，D.時刻，6、在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實:。下列敘述錯誤的是(??)A.使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B.反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.充入大量氣體可提高的轉(zhuǎn)化率D.當(dāng)混合氣體的體積不變時,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)7、下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是(??)A.工業(yè)上利用氮氣和氫氣合成氨氣B.和C.密閉容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定壓強下可以相互轉(zhuǎn)化D.密閉容器中的二氧化硫和氧氣在一定條件下可以生成三氧化硫,同時三氧化硫又可以分解為二氧化硫和氧氣8、在一定條件下的密閉容器中，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是()A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MNB.min時，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡C.min時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D.min時，N的濃度是M的濃度的2倍9、一定條件下反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在一密閉容器中進(jìn)行,測得平均反應(yīng)速率v(C)=2v(B)。若該反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量一直保持不變,則m、n、p、q可能依次是()A.2、6、3、5B.3、1、2、2C.2、1、2、1D.1、3、2、210、在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):,下列說法不正確的是()A.將碳塊磨成粉末可以加快反應(yīng)速率B.升高溫度可以加快反應(yīng)速率C.容器體積不變時,向其中充入,反應(yīng)速率不變D.增加碳的質(zhì)量可以加快反應(yīng)速率11、下列可以證明已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）①單位時間內(nèi)生成nmol的同時生成nmolHI②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂③溫度和體積一定時，混合氣體密度不再變化④⑤⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化⑦溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化⑧溫度和壓強一定時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化A.②③④⑤⑥B.②⑥⑦⑧⑨C.①②⑥⑧D.②⑥⑨12、等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進(jìn)行反應(yīng),測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù),根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得下圖,則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別可能是()實驗組別 c(HCl)/mol?L-1 溫度°/C 形狀(Fe)1 2.0 30 塊狀2 2.5 30 塊狀3 2.5 50 粉末狀4 2.5 30 粉末狀A(yù).4-3-2-1B.1-2-3-4C.3-4-2-1D.1-2-4-313、中國政府承諾到2020年單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%。可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中充入1mol和3mol，一定條件下發(fā)生反應(yīng):，測得和的濃度隨時間的變化如圖所示。（1）.3~9min內(nèi)，___________。（2）.能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.反應(yīng)中與的物質(zhì)的量濃度之比為1:1(即圖中交點）B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化C.單位時間內(nèi)消耗3mol，同時生成1molD.的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變（3）.平衡時的轉(zhuǎn)化率為__________。（4）.平衡時混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為__________。14、某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:（1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）.要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有(寫兩種)。（3）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)容器中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間?；旌先芤?A B C D E F4mol·L-1H2SO4溶液/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5飽和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0①請完成此實驗設(shè)計,其中:V1=_______________,V6=_______________,V9=_______________;②反應(yīng)一段時間后,混合溶液A中的金屬呈_______________色,混合溶液E中的金屬呈_______________色;③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因_____________________________________________。答案1.A解析：A項,升高溫度,任何反應(yīng)的反應(yīng)速率都增大,A項錯誤;B項,決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì),B項正確;C項,對于有氣體參加的反應(yīng),增大體系的壓強,反應(yīng)速率不一定加快,如恒容條件下向容器中充入稀有氣體,壓強增大,但各物質(zhì)的濃度不變,反應(yīng)速率不變,C項正確;D項,催化劑可以加快反應(yīng)速率,D項正確。2.A解析：可以都轉(zhuǎn)化為用表示的化學(xué)反應(yīng)速率,然后再進(jìn)行比較。A項,;B項,;C項;D項,。由此分析,A項表面反應(yīng)進(jìn)行得最快。3.C解析：A項，增加氣體反應(yīng)物或生成物的濃度，反應(yīng)速率增大;B項，容器體積縮小相當(dāng)于反應(yīng)體系中的氣體濃度增大，反應(yīng)速率增大;C項，容器體積不變，充入惰性氣體，盡管體系壓強增大，但與反應(yīng)有關(guān)的氣體濃度不變，反應(yīng)速率不變；D項，充入惰性氣體，保持容器內(nèi)壓強不變，則容器容積增大，與反應(yīng)有關(guān)的氣體濃度降低，反應(yīng)速率減小。4.C解析：結(jié)合表格中和的初始濃度可知曲線I、II分別是、的濃度變化曲線,A、B項錯誤;利用表格中數(shù)據(jù)進(jìn)行計算,無論是用的濃度變化,還是用的濃度變化得出的反應(yīng)速率都隨著反應(yīng)的進(jìn)行而減小,而隨著反應(yīng)的進(jìn)行,的濃度減小,的濃度增大,故C項正確;D項錯誤。5.BD解析：、、時刻，；時刻，。6.B解析：使用Cu-Zn-Fe催化劑可增大反應(yīng)速率,大大提髙生產(chǎn)效率,A項正確;反應(yīng)需在300℃;進(jìn)行,但該反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng),吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件沒有必然聯(lián)系,B項錯誤;增大某一反應(yīng)物的濃度可提高另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,充入大量氣體可提高的轉(zhuǎn)化率,C項正確;該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積變化的反應(yīng),當(dāng)混合氣體的體積不變時,反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),D項正確。7.B解析：在相同條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。A項,工業(yè)上利用氮氣和氫氣合成氨氣是可逆反應(yīng),A項不符合題意;C項,密閉容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定壓強下可以相互轉(zhuǎn)化,是可逆反應(yīng),C項不符合題意;D項,密閉容器中的二氧化硫和氧氣在一定條件下可以生成三氧化硫,同時三氧化硫又可以分解為二氧化硫和氧氣,屬于可逆反應(yīng),D項不符合題意。8.D解析：M的物質(zhì)的量增加，是生成物，N的物質(zhì)的量減小，是反應(yīng)物，故A項錯誤;min時反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，正、逆反應(yīng)速率不相等，故B項錯誤;從min開始各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C項錯誤;根據(jù)圖象得出min時N的濃度是M的濃度的2倍，故D項正確。9.BC解析：v(C)=2v(B),說明反應(yīng)方程式中物質(zhì)C的系數(shù)是物質(zhì)B系數(shù)的2倍;由”該反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量一直保持不變”可知,m+n=p+q。故B、C項正確。10.D解析：A.將碳塊磨成粉末可以增大接觸面積，從而可以加快反應(yīng)速率，A項正確；B．升高溫度可以加快反應(yīng)速率，B項正確；C．容器體積不變時，向其中充入和CO的濃度不變，反應(yīng)速率不變，C項正確；D．碳是固體，增加碳的質(zhì)量，和CO的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，D項錯誤；答案選D。11.D解析：A項，③該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，所以溫度和體積一定時混合氣體的密度始終不變;④未指明正逆反應(yīng);⑤三種物質(zhì)的濃度比等于相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比時不—定是平衡狀態(tài)；③④⑤不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，A項錯誤。B項，⑦溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強始終不變;⑧溫度和壓強一定時,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變;⑦⑧不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，B項錯誤。C項，①單位吋間內(nèi)生成nmol的同時生成nmolHI,不符合對應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比，C項錯誤。D項,②一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂，表明正逆反應(yīng)速率相等;⑥溫度和體枳一定時，某一生成物濃度不再變化，符合化學(xué)平衡的定義;⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化，說明碘的濃度不再變化，可以作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，D項正確。12.C解析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有溫度、濃度、反應(yīng)物的接觸面積、催化劑等,本題中只涉及溫度、濃度和反應(yīng)物的接觸面積,三者面積分析才能得到正確答案。由圖象知a代表的反應(yīng)進(jìn)行得最快,則其濃度最大、溫度最高,Fe應(yīng)為粉末狀。13.1.0.125；2.D；3.75%；4.30%解析：1.由化學(xué)方程式可知，。2.A項，由圖像可知，交點處表示和的濃度相等，但反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)；B項，容器容積不變，該反應(yīng)是純氣體反應(yīng)，即氣體的質(zhì)量始終不變，故密度始終是常數(shù)，其不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志；C項，消耗和生成均表示正反應(yīng)，其速率之比始終為3:1，不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志；D項，反應(yīng)體系中某種氣體的含量不變，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。3.平衡時的轉(zhuǎn)化率為。4.反應(yīng)前后各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：開始/mol：1300平衡/mol：0.253-3×(1-0.25)1-0.251-0.25故平衡時混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是。14.1.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu;Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;2.升高溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度(或增大鋅粒的比表面積等)3.①30;10;17.5②淺灰;暗紅③當(dāng)加入一定M的CuSO4后,生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面,減小了Zn與H2SO4的接觸面積.解析：1.分析實驗中涉及的物質(zhì):Zn、CuSO4、H2SO4,其中能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有2個:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu