2023屆廣東省高三8月大聯(lián)考化學(xué)試題（二）（解析版）

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)廣東省2023屆高三8月大聯(lián)考化學(xué)試題（二）一、單選題1．中華文明源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，在世界文明中獨(dú)樹一幟，下列對(duì)傳統(tǒng)文化解讀錯(cuò)誤的是A．“澤中有火”“上火下澤”，“澤”指沼澤B．“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”，文中涉及氧化還原反應(yīng)C．“磁石，色輕紫，石上皸澀，可吸連針鐵”，磁石主要成分是D．“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無(wú)澀味”，文中“氣”為甲烷【答案】D【詳解】A．湖泊沼澤中腐爛的植物發(fā)酵會(huì)產(chǎn)生甲烷，甲烷能燃燒，所以“澤中有火”，是指甲烷氣體在湖泊沼澤水面上起火現(xiàn)象的描述，“澤”指沼澤，故A正確；B．濕法煉銅是用Fe置換硫酸銅中的Cu，反應(yīng)中Fe、Cu元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．四氧化三鐵化學(xué)式Fe3O4，為具有磁性的黑色晶體，故又稱為磁性氧化鐵，“磁石”的主要成分是四氧化三鐵，C正確；D．木瓜、梨子、蘋果等水果可以釋放出乙烯，對(duì)部分水果、蔬菜可以起到催熟的作用，文中“氣”為乙烯，故D錯(cuò)誤；故選D。2．2022年北京冬奧會(huì)采用的下列技術(shù)中，與“節(jié)能節(jié)水、廢舊物資循環(huán)利用”沒(méi)有關(guān)系的是A．采用光伏、風(fēng)能發(fā)電技術(shù) B．賽區(qū)生活污水的循環(huán)再利用C．將城市固廢通過(guò)3D打印變身“雪花” D．采用三維人臉識(shí)別技術(shù)【答案】D【詳解】A．采用光伏、風(fēng)能發(fā)電技術(shù)，可以減少化石燃料的燃燒，與“節(jié)能節(jié)水、廢舊物資循環(huán)利用”有關(guān)系，A不符合題意；B．生活污水的循環(huán)再利用利于節(jié)約水資源，與“節(jié)能節(jié)水、廢舊物資循環(huán)利用”有關(guān)系，B不符合題意；C．將城市固廢通過(guò)3D打印變身“雪花”利于資源再利用，與“節(jié)能節(jié)水、廢舊物資循環(huán)利用”有關(guān)系，C不符合題意；D．采用三維人臉識(shí)別技術(shù)是電腦技術(shù)的發(fā)展，與“節(jié)能節(jié)水、廢舊物資循環(huán)利用”沒(méi)有關(guān)系，D符合題意；故選D。3．化學(xué)促進(jìn)科技進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展。下列敘述中沒(méi)有涉及化學(xué)變化的是A．豆茬種谷，必定有福B．北京冬奧會(huì)利用綠電制綠氫C．煙籠寒水月籠沙，夜泊秦淮近酒家D．利用海水制備氧化鎂【答案】C【詳解】A．“豆茬種谷，必定有?！?，種過(guò)豆類植物的土地用于種植谷類植物，會(huì)生長(zhǎng)得更茂盛，生長(zhǎng)過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化，A項(xiàng)不符合題意；B．利用光伏、風(fēng)能等(綠色能源)電解水制氫氣，叫綠電制綠氫，發(fā)生了化學(xué)變化，B項(xiàng)不符合題意；C．煙、霧分別指固體小顆粒、小液滴，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，C項(xiàng)符合題意；D．海水中加入生石灰生成氫氧化鎂，灼燒氫氧化鎂生成氧化鎂，發(fā)生了化學(xué)變化，D項(xiàng)不符合題意；故選：C。4．下列物質(zhì)中屬于分子晶體，而且既含σ鍵又含π鍵的是A． B． C． D．【答案】B【分析】單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵1個(gè)π鍵，叁鍵含有1個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵；【詳解】A．為離子晶體，不是分子晶體，A錯(cuò)誤；B．為分子晶體，分子中存在硫碳雙鍵，含有σ鍵又含π鍵，B正確；C．過(guò)氧化氫雖屬于分子晶體，但分子內(nèi)只含有σ鍵，C錯(cuò)誤；D．為離子晶體，不是分子晶體，D錯(cuò)誤；故選B。5．科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，用納米膠囊包裹農(nóng)藥后，植物吸收農(nóng)藥變慢了。下列有關(guān)二氧化硅的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．可用于制造光導(dǎo)纖維B．既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．是制備普通玻璃的原料之一D．電負(fù)性：O>Si【答案】B【詳解】A．可用于制造光導(dǎo)纖維，A正確；B．能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但只與HF反應(yīng)，不與其他酸反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．是制備普通玻璃的原料之一，C正確；D．非金屬性：O>Si，故電負(fù)性：O>Si，D正確。故選B。6．有關(guān)下列儀器的使用和操作正確的是

A．完成過(guò)濾操作需要選擇③和④B．選擇②⑥可以完成鋅粒和稀硫酸的反應(yīng)，并測(cè)定收集的體積C．選擇①，用濃硫酸干燥、、，長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣，短導(dǎo)管出氣D．帶橡膠塞的試劑瓶⑤可以盛裝濃溴水、NaOH、濃硝酸【答案】B【詳解】A．過(guò)濾需要漏斗、燒杯，而③是分液漏斗，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．鋅粒和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，為固液不加熱型，且啟普發(fā)生器可控制反應(yīng)進(jìn)程，發(fā)生裝置選⑥，選擇②可用排出水的體積來(lái)測(cè)定收集的體積，B項(xiàng)正確；C．具有還原性，濃硫酸具有氧化性、NO2極易溶于濃硫酸，濃硫酸不能干燥和，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．溴水、濃硝酸具有氧化性會(huì)與橡膠反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：B。7．常用作漂白劑，一種制取的反應(yīng)為。下列說(shuō)法正確的是A．屬于非極性分子B．能水解生成兩種極性分子C．含有極性鍵、配位鍵和金屬鍵D．分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形【答案】B【詳解】A．為三角錐形分子，正負(fù)電荷中心未重合，屬于極性分子，A錯(cuò)誤；B．水解的化學(xué)方程式為，氨氣為三角錐形分子，HClO為V形分子，但正負(fù)電荷中心未重合，均屬于極性分子，B正確；C．含有極性鍵、配位鍵，不含金屬鍵，C錯(cuò)誤；D．為三角錐形分子，D錯(cuò)誤。故選B。8．甲~戊均為短周期主族元素，在周期表中的位置如圖所示，基態(tài)丙原子與基態(tài)戊原子的p軌道電子數(shù)之和為9，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

甲乙丙丁戊A．基態(tài)乙原子的核外電子排布式為B．僅由甲和丙形成的化合物均具有還原性C．第一電離能：戊>丁D．戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與氨水反應(yīng)【答案】D【分析】由題干提供短周期(即1、2、3周期)周期表可知，甲為H、乙為L(zhǎng)i、丁為Na、設(shè)丙中p軌道電子數(shù)為x，則戊中p軌道電子數(shù)6+x-1，基態(tài)丙原子與基態(tài)戊原子的p軌道電子數(shù)之和為9，即6+x+x-1=9，解得x=2，即基態(tài)丙原子的核外電子排布式為：1s22s22p2，即為C，基態(tài)戊原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p1，即戊為Al，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，乙為L(zhǎng)i，3號(hào)元素，則基態(tài)乙原子的核外電子排布式為，A正確；B．由分析可知，甲為H，丙為Al，僅由甲和丙形成的化合物中H為-1價(jià)，故均具有還原性，B正確；C．由分析可知，丁為Na，戊為Al，同一周期從左往右元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，故第一電離能Al＞Na即戊>丁，C正確；D．由分析可知，戊為Al，戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物即Al(OH)3只能與強(qiáng)堿反應(yīng)，而不能與弱堿氨水反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案為：D。9．PET(滌綸)在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。合成原理如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．B．PET中含3種官能團(tuán)C．化合物2分子中所有原子可能共平面D．化合物1和化合物2都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)【答案】A【詳解】A．根據(jù)原子守恒可得m=2n-1，A錯(cuò)誤；B．PET中有羧基、羥基、酯基三種官能團(tuán)，B正確；C．化合物2分子中有一個(gè)苯環(huán)和兩個(gè)碳氧雙鍵，故所有原子可能共平面，C正確；D．化合物1中的羥基能和鈉反應(yīng)，化合物2中的羧基能和鈉反應(yīng)，D正確；故選A。10．氮化硼中硼原子和氮原子的成鍵方式不同，會(huì)形成多種氮化硼晶體，一種結(jié)構(gòu)與石墨相似的六方相氮化硼結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于六方相氮化硼的說(shuō)法正確的是A．氮原子與硼原子均采取雜化 B．屬于金屬晶體C．硬度很大 D．易溶于水【答案】A【詳解】A．六方相氮化硼中N、B原子都形成3個(gè)σ鍵，所以六方相氮化硼中氮原子與硼原子均采取sp2雜化，A正確；B．六方相氮化硼中存在共價(jià)鍵和分子間作用力，與石墨類似屬于混合晶體，B錯(cuò)誤；C．六方相氮化硼具有層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間存在分子間作用力，分子間作用力比較小，所以質(zhì)地軟，C錯(cuò)誤；D．六方相氮化硼是層狀結(jié)構(gòu)，與石墨類似，難溶于水，D錯(cuò)誤；故選：A。11．以乙烯制備環(huán)氧乙烷有兩種方法，其中經(jīng)典方法是氯代乙醇法，化學(xué)反應(yīng)如下：i．ii．現(xiàn)代石油化工采用銀作催化劑，實(shí)現(xiàn)一步反應(yīng)，原理如下：設(shè)為阿佛伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯中含極性鍵的數(shù)目B．現(xiàn)代方法是理想的綠色化學(xué)工藝C．的電子式為D．現(xiàn)代方法中Ag提高了反應(yīng)的活化能【答案】D【詳解】A．乙烯分子中四個(gè)碳?xì)滏I為極性鍵，故0.5mol乙烯含有極性鍵，A正確；B．現(xiàn)代方法是理想的綠色化學(xué)工藝，原子利用率100%，B正確；C．為離子化合物，電子式為，C正確；D．Ag做催化劑，改變反應(yīng)歷程，降低活化能，D錯(cuò)誤。故選D。12．我國(guó)科學(xué)家開發(fā)了一種新型原電池，為綜合利用NO2提供了新思路。電池總反應(yīng)為2Li+NO2=Li2O+NO。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，電子由a極流出經(jīng)外電路流向b極B．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C．可以用含乙二醇的溶液作電解質(zhì)溶液D．如果電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上b極凈增15g【答案】C【分析】根據(jù)電池總反應(yīng)2Li+NO2=Li2O+NO分析，Li化合價(jià)升高，失去電子，作電池的負(fù)極?！驹斀狻緼．根據(jù)前面分析Li為負(fù)極，放電時(shí)，電子由a極流出經(jīng)外電路流向b極，故A蒸汽；B．該裝置是原電池，則是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，故B正確；C．Li和乙二醇會(huì)直接反應(yīng)，因此不可以用含乙二醇的溶液作電解質(zhì)溶液，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)正極電極反應(yīng)2Li＋+2e－+NO2=Li2O+NO，如果電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上b極有0.5molLi2O生成即凈增15g，故D正確。綜上所述，答案為C。13．“宏觀辨識(shí)與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A．在水中投入小塊鈉：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑B．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3+Cl2+H2O=+2Cl－+2C．在FeCl3溶液中滴加少量的Na2S溶液：2Fe3++3S2?=Fe2S3↓D．在稀硫酸中加入Cu2O，溶液變藍(lán)：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O【答案】C【詳解】A．在水中投入小塊鈉，反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故A正確；B．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2，氯氣先與亞硫酸根反應(yīng)+Cl2+H2O=+2Cl－+2，生成的氫離子和亞硫酸根結(jié)合生成亞硫酸氫根：3+Cl2+H2O=+2Cl－+2，故B正確；C．在FeCl3溶液中滴加少量的Na2S溶液，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，最終生成亞鐵離子和硫單質(zhì)：Fe3++S2?=Fe2++S↓，故C錯(cuò)誤；D．在稀硫酸中加入Cu2O，溶液變藍(lán)，生成了銅離子和銅單質(zhì)：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，故D正確。綜上所述，答案為C。14．丙烯腈()是合成功能高分子材料的單體。在二氧化鈦?zhàn)饔孟?，制備原理如下：?/p>

；②

。研究發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)②分兩步進(jìn)行，如圖所示。其中第2步反應(yīng)為。下列說(shuō)法正確的是A．第1步反應(yīng)為B．其他條件不變，加入能提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率C．反應(yīng)②中第1步反應(yīng)和第2步反應(yīng)都是放熱反應(yīng)D．實(shí)驗(yàn)中未檢測(cè)到，其原因可能是第1步反應(yīng)的活化能遠(yuǎn)小于第2步的【答案】A【詳解】A．由反應(yīng)②的總反應(yīng)減去第2步反應(yīng)可得第1步反應(yīng)為，A正確；B．加入催化劑，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；C．由圖象可知，反應(yīng)②中第1、2步反應(yīng)的產(chǎn)物總能量都大于反應(yīng)物總能量，它們都是吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．由圖象可知，第1步反應(yīng)的活化能大于第2步，第1步反應(yīng)是慢反應(yīng)，控制反應(yīng)②的反應(yīng)速率，故沒(méi)有檢測(cè)到CH2=CHCONH2，D錯(cuò)誤；故選A。15．向體積均為1L的兩恒容密閉容器中分別充入和發(fā)生反應(yīng)：，其中甲為絕熱過(guò)程，乙為恒溫過(guò)程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A． B．氣體總物質(zhì)的量：C．p點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：K>12 D．反應(yīng)速率：【答案】C【詳解】A．觀察圖像可知，開始反應(yīng)時(shí)甲中氣體壓強(qiáng)增大，乙中壓強(qiáng)減小，故甲為絕熱過(guò)程，乙為恒溫過(guò)程。又因正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．p、m點(diǎn)總壓強(qiáng)相等，甲中溫度高于乙，故m點(diǎn)氣體總物質(zhì)的量大于p點(diǎn)，B項(xiàng)正確；C．p點(diǎn)對(duì)應(yīng)較高溫度，根據(jù)壓強(qiáng)關(guān)系可確定平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量：，假設(shè)甲在恒溫條件下達(dá)到平衡，恒容密閉容器中氣體壓強(qiáng)與氣體物質(zhì)的量成正比，，解得，平衡時(shí)各物質(zhì)濃度依次為，，，實(shí)際上絕熱容器平衡條件時(shí)溫度高于起始溫度，相當(dāng)于升高溫度，平衡向左移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，p點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：K<12，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖像可知，平衡后升溫，無(wú)論平衡向左或向右移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)速率增大，且平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，p點(diǎn)溫度較高，速率大于n點(diǎn)，D項(xiàng)正確；故選：C。二、實(shí)驗(yàn)題16．某小組模擬工業(yè)制備KSCN，其原理如下：；?；卮鹣铝袉?wèn)題：

部分實(shí)驗(yàn)步驟：①連接裝置并檢查裝置的氣密性；②啟動(dòng)A中反應(yīng)，向C中緩慢通入一段時(shí)間氨氣，水浴加熱并保溫半小時(shí)；③停止通入氨氣，加入KOH溶液并保溫；④實(shí)驗(yàn)完畢后，分離提純KSCN產(chǎn)品。(1)向三頸瓶中滴加KOH溶液的儀器名稱是。(2)試劑1可能是(填標(biāo)號(hào)，下同)，試劑2可能是。(不考慮其他反應(yīng)的發(fā)生)a．稀硫酸

b．四氯化碳(3)步驟②和③中都要“保溫”，其目的是。(4)分離提純粗產(chǎn)品的操作包括過(guò)濾、蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、冷水洗滌、干燥。用冷水洗滌，不用熱水洗滌，其主要目的是。如果過(guò)量，在第一次過(guò)濾和蒸發(fā)濃縮之間增加實(shí)驗(yàn)操作(填名稱)。(5)為了探究和氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：在溶液中加入過(guò)量的的溶液，再向溶液中加入適量戊醇和KSCN溶液，戊醇層變藍(lán)色。寫出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式：。(已知在溶液中加入戊醇，再滴加KSCN溶液，戊醇層變藍(lán)色)【答案】(1)分液漏斗(2)ba(3)促進(jìn)完全反應(yīng)，提高原料利用率(4)減少產(chǎn)品損失分液(5)【分析】裝置A的反應(yīng)原理用于生成氨氣，裝置B用于觀察產(chǎn)生氨氣的速率，裝置C發(fā)生，裝置D為吸收尾氣的氨氣，【詳解】（1）裝KOH溶液的儀器名稱是分液漏斗；（2）裝置B用于觀察產(chǎn)生氨氣的速率，試劑1可能是四氯化碳，故選b；裝置D為吸收尾氣的氨氣，可用酸液與堿性氣體反應(yīng)，則試劑2可能是稀硫酸，故選a；（3）步驟②和③中都要“保溫”，其目的是促進(jìn)完全反應(yīng)，提高原料利用率；（4）KSCN在冷水中溶解度較小，用冷水洗滌，不用熱水洗滌，可減小KSCN溶解度，其主要目的是減少產(chǎn)品損失，是一種有機(jī)溶劑，且不溶于水，如果過(guò)量，在第一次過(guò)濾和蒸發(fā)濃縮之間增加實(shí)驗(yàn)操作分液，除去；（5）根據(jù)已知可知反應(yīng)生成，則FeSO4被氧化為，則氧化性：>，反應(yīng)的離子方程式：。三、工業(yè)流程題17．(六氟銻酸鈉)是光化學(xué)反應(yīng)的催化劑。我國(guó)科學(xué)家開發(fā)一種以銻礦(主要含、，還含少量、CuO等)為原料制備的工藝流程如圖所示。

已知：①的化學(xué)性質(zhì)類似于，溶于NaOH依溶液；②難溶于水，易溶于水；③常溫下，?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)的組成元素中第一電離能最大的是(填元素符號(hào))。(2)“堿浸”前，先將銻礦粉碎過(guò)篩的目的是。(3)“除雜”時(shí)生成CuS的化學(xué)方程式為，“除雜”結(jié)束后溶液中，此時(shí)溶液中。(4)“轉(zhuǎn)化”中與溶液發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為；分離出的操作是(填名稱)；“轉(zhuǎn)化”時(shí)適當(dāng)加熱可提高反應(yīng)速率，但是溫度過(guò)高，轉(zhuǎn)化效率降低，其主要原因是。(5)“氟化”中加入氫氟酸，“氟化”不能使用陶瓷容器，其主要原因是?！敬鸢浮?1)F(2)增大固體和液體接觸面積(3)(4)過(guò)濾溫度過(guò)高，雙氧水分解加快，反應(yīng)物濃度降低(5)陶瓷的主要成分是硅酸鹽，HF與硅酸鹽反應(yīng)【分析】銻礦粉(主要含Sb2O3、Fe3O4、Sb2S3、CuO等)加NaOH溶液、Na2S2O3溶液進(jìn)行堿浸、還原，過(guò)濾除去不溶的Fe3O4、CuO，Sb2O3、Sb2S3直接與堿反應(yīng)，Sb元素轉(zhuǎn)化為NaSbO2，Sb2S3中的S元素轉(zhuǎn)化為Na2S；含NaSbO2、Na2S的溶液加硫酸銅將硫離子轉(zhuǎn)化為CuS，將過(guò)量的氫氧根離子轉(zhuǎn)化為氫氧化銅除去，得到主要溶質(zhì)為NaSbO2的溶液，NaSbO2溶液加過(guò)氧化氫、濃NaOH轉(zhuǎn)化得到NaSbO3·3H2O，再用HF進(jìn)行氟化得到NaSbF6?！驹斀狻浚?）非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，的組成元素中第一電離能最大的是F；（2）粉碎可以增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，“堿浸”前，先將銻礦粉碎過(guò)篩的目的是增大固體和液體接觸面積；（3）“除雜”時(shí)Na2S和CuSO4反應(yīng)生成CuS沉淀，化學(xué)方程式為，“除雜”結(jié)束后溶液中，此時(shí)溶液中mol/L=mol/L；（4）由分析可知，向?yàn)V液2中加入H2O2和濃NaOH溶液將NaSbO2轉(zhuǎn)化為NaSbO3·3H2O晶體，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得“轉(zhuǎn)化”步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaSbO2+H2O2+2H2O=NaSbO3·3H2O，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為；作為晶體析出，分離出的操作是過(guò)濾；雙氧水受熱易分解，“轉(zhuǎn)化”時(shí)適當(dāng)加熱可提高反應(yīng)速率，但是溫度過(guò)高，轉(zhuǎn)化效率降低，其主要原因是溫度過(guò)高，雙氧水分解加快，反應(yīng)物濃度降低；（5）陶瓷成分為硅酸鹽，含二氧化硅，氫氟酸可以和二氧化硅反應(yīng)，“氟化”不能使用陶瓷容器，其主要原因是陶瓷的主要成分是硅酸鹽，HF與硅酸鹽反應(yīng)。四、原理綜合題18．工業(yè)上，根據(jù)氫氣來(lái)源將氫氣分三類：綠氫、藍(lán)氫和灰氫。電解水制得的氫為綠氫，用天然氣制得的氫為藍(lán)氫，用煤炭制得的氫為灰氫。(1)制灰氫時(shí)每生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)吸收的熱量為65.7kJ，寫出制備灰氫(氧化產(chǎn)物為CO)的熱化學(xué)方程式：。(2)一定溫度下，向剛性密閉容器中充入和，初始總壓強(qiáng)為20kPa，發(fā)生下列反應(yīng)制備藍(lán)氫。反應(yīng)1：反應(yīng)2：①。②達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為50%，為0.1mol。此溫度下，反應(yīng)2的平衡常數(shù)。(提示：分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))(3)在體積可變的密閉容器中充入和，同時(shí)發(fā)生(2)中的反應(yīng)1和反應(yīng)2，測(cè)得平衡時(shí)體系中體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示。

①(填“>”“<”或“=”)。②隨著溫度升高，曲線斜率增大的主要原因是。(4)一種脫除和利用藍(lán)氫中的方法示意圖如下：

①再生塔中通入水蒸氣(高溫)的目的是。②某溫度下，吸收塔中溶液吸收一定量的后，，則該溶液的。(該溫度下的，)③利用電化學(xué)原理，將電催化還原為，陰極的電極反應(yīng)式為。【答案】(1)(2)1(3)<溫度越高，越有利于反應(yīng)1(4)供熱11【詳解】（1）易知反應(yīng)方程式為，且每產(chǎn)生0.5mol氫氣吸收的熱量為65.7kJ，故熱化學(xué)方程式為。（2）①由蓋斯定律可知②假設(shè)反應(yīng)I先達(dá)到平衡，反應(yīng)2再達(dá)到平衡。反應(yīng)1平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體成分：。氣體總的物質(zhì)的量為3.0mol。恒溫恒容條件下，氣體壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比。故平衡時(shí)氣體總壓強(qiáng)為30kPa，故故。（3）①增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)2無(wú)影響，對(duì)于反應(yīng)1，增大壓強(qiáng)，平衡往氣體分子數(shù)減小的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氫氣體積分?jǐn)?shù)減小，故可知壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)氫氣體積分?jǐn)?shù)越小，故<。②反應(yīng)1是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)2是放熱反應(yīng)，較低溫度對(duì)放熱反應(yīng)有利，高溫對(duì)吸熱反應(yīng)更有利。隨著溫度升高，開始速率增大成都小，溫度越高，變化越快，說(shuō)明溫度越高，越有利于反應(yīng)1，生成氫氣比例越大。（4）①碳酸氫鉀再生成二氧化碳需要提供熱量，而水蒸氣帶有熱量，引發(fā)反應(yīng)：。②③將電催化還原為，陰極的電極反應(yīng)式為。五、有機(jī)推斷題19．X是合成某藥物的中間體，以丁烷為原料合成X的一種流程如下(部分產(chǎn)物和條件省略)：已知：①；②；③，R、均為烴基。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Ⅸ