《分子的立體結(jié)構(gòu)》教學(xué)設(shè)計(jì)（第3課時(shí)）

【弓【入】為什么【弓【入】為什么CuSOi?SILO晶體是藍(lán)色而無(wú)水CuSOi是白色？固體①CuSOi②CuCk?2H2。③CuBn白色 綠色 深褐色④NaCl ⑤K2sO4 ⑥KBr白色 白色 白色哪些溶液呈天藍(lán)色試驗(yàn)說(shuō)明什么離子呈天藍(lán)色，什么離子沒有顏色其次節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)第三課時(shí)教學(xué)目標(biāo).配位鍵、配位化合物的概念.配位鍵、配位化合物的表示方法教學(xué)重點(diǎn)配位鍵、配位化合物的概念教學(xué)難點(diǎn)配位鍵、配位化合物的概念教學(xué)方法.通過(guò)圖片模型演示，讓學(xué)生對(duì)增加協(xié)作物感性相識(shí)。.通過(guò)隨堂試驗(yàn)、視察思索、查閱資料等手段獲得信息，學(xué)習(xí)科學(xué)探討的方法教學(xué)具備.多媒體教學(xué)投影平臺(tái)，試管、膠頭滴管.①CuSOi②C11CI2?2H2。③CuBn④NaCl⑤K2so4⑥KBr⑦氨水⑧乙醇⑨FeCk⑩KSCN教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)意圖老師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【試驗(yàn)】向盛有固體樣品的試管中，分別加1/3試管水溶解固體,

將下表中的少量固體溶于足量的水，視察試驗(yàn)現(xiàn)象并填寫表格。提出問題：什么是配位鍵。四、協(xié)作物理論簡(jiǎn)介1.配位鍵共享電子對(duì).由一個(gè)原子單方面供應(yīng)而跟另一個(gè)原子共享的共價(jià)鍵叫撤配位鍵。（是一類特殊的共價(jià)鍵）把抽象的放影配位鍵的形成如NH：的形成：NH3+H+ NH：氨分子的電子式是 ，氮原子上有一對(duì)孤對(duì)電子。當(dāng)氨分子跟氫離子相理論直觀化過(guò)程。作用時(shí)，氨分子中氮原子供應(yīng)一對(duì)電子與氫原子共享，形成了配位鍵。配位鍵賜予學(xué)生歸納配位也可以用A-B來(lái)表示，其中A是供應(yīng)孤對(duì)電子的原子，叫做賜予體；B是接受探究實(shí)踐鍵的形成條件：電子的原子，叫做接受體?？梢?，配位鍵的成鍵條件是：賜予體有孤對(duì)電子；接受體有空軌道。機(jī)會(huì)，增加感性相識(shí)。對(duì)上述現(xiàn)學(xué)生閱讀課本第43頁(yè)，歸納：（.學(xué)生代表回答） 加強(qiáng)學(xué)生的自學(xué)象，請(qǐng)賜試驗(yàn)證明，上述.試驗(yàn)中呈天藍(lán)色的物質(zhì)是水合銅離子，可表示為實(shí)力和組織、推斷予合理說(shuō)[Cu（H20），F(xiàn)+,叫做四水合銅離子。在四水合銅離子中，銅離子與水分實(shí)力。明圖片展示，視覺感受，直觀理解。閱讀了解配位化合r物的定義演示試驗(yàn)2-2子之間的化學(xué)鍵是由水分子供應(yīng)孤對(duì)電子對(duì)賜予-銅離子，銅離子接受水分子的孤對(duì)電子形成的，這類“電子對(duì)賜予-接受鍵”就是配位鍵。如圖2-28：*h0 培育閱讀實(shí)力圖2-28其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為： （見上右圖）2.配位化合物（1）定義：（2）協(xié)作物的形成｛以[Cu（NH3產(chǎn)的形成為例｝：課本第44頁(yè)[試驗(yàn)2-2],學(xué)生完成。（略）向硫酸銅溶液里逐滴加入氨水，形成難溶物的緣由是按水呈堿性，可與Chi?+形成難溶的氫氧化銅形成難溶的氫氧化銅：Cu2++20IC Cu（OH）2I上述試驗(yàn)中得到的深藍(lán)色晶體是[Cu（NH3）/S04-H20o結(jié)構(gòu)測(cè)定試驗(yàn)證明.，無(wú)論在氨水溶液中還是在晶體中，深藍(lán)色都是由于存在[Cu（NH3）4]2+,它是C『的另一種常見配離子，中心離子仍舊是CuG而配體是NH3.Cu（0H）2+4NH3==[Cu（NH3）4F+20H一藍(lán)色沉淀變?yōu)樯钏{(lán)色溶液，在[Cu（NH31里，NH3分子的氮原子給出孤對(duì)電子對(duì)，CiT接受電子對(duì)，以配位鍵形成了[Cu（NH3產(chǎn)（圖23—29）；看圖說(shuō)明配位鍵的形成。提出問題：補(bǔ)充介紹：，協(xié)作物的組成nh3Cu-ZHtZHq圖2-29匚Cu<ZH3>4：）3+幽子在中學(xué)化學(xué)中，常見的以配位鍵形成的協(xié)作物還有： 、（學(xué)生記錄）3.協(xié)作物的組成看圖說(shuō)明配位鍵的形成。提出問題：補(bǔ)充介紹：，協(xié)作物的組成nh3Cu-ZHtZHq圖2-29匚Cu<ZH3>4：）3+幽子在中學(xué)化學(xué)中，常見的以配位鍵形成的協(xié)作物還有： 、（學(xué)生記錄）3.協(xié)作物的組成協(xié)作物的內(nèi)界和外界（1）配位體（簡(jiǎn)稱配體）：配位體是含有孤對(duì)電子的分子或離子，如NIh、H20和Cl\Br\I\CNS「離子等。配位體中具有孤中亍儀夕卜界1io佯培育學(xué)生的發(fā)散思維。更深一層次了解對(duì)電子的原子，在形成配位鍵時(shí),稱為配體原子。對(duì)電子的原子，在形成配位鍵時(shí),稱為配體原子。N、0、P、S及鹵素原子或離子常作配位原子。如*NH2—CH2—CL—H2N*（2）中心離子：中心離子也有稱為協(xié)作物形成體的，一般是金屬離子，特殊是過(guò)渡金屬離子。但也有中性原子做協(xié)作物形成體的。（3）配位數(shù)：干脆同中心原子（或離子）配位的配位原子的數(shù)目，為該中心原子（或離子）的配位數(shù)。一般中心原子（或離子）的配位數(shù)是2,4,6,原子或離子常作配位原子。如*NH2—CH2—CL—H2N*（2）中心離子：中心離子也有稱為協(xié)作物形成體的，一般是金屬離子，特殊是過(guò)渡金屬離子。但也有中性原子做協(xié)作物形成體的。（3）配位數(shù)：干脆同中心原子（或離子）配位的配位原子的數(shù)目，為該中心原子（或離子）的配位數(shù)。一般中心原子（或離子）的配位數(shù)是2,4,6,8o在計(jì)算中心離子的配位數(shù)時(shí)，一般是先在配離子中確定中心離子和配位體，接著找出配位原子的數(shù)目。讓學(xué)有余力的學(xué)生有發(fā)展理解的空間選擇簡(jiǎn)潔講授協(xié)作4.協(xié)作物的命名協(xié)作物的命名，關(guān)鍵在于協(xié)作物內(nèi)界（即配離子）的命名。命名依次：自右向左：配位體數(shù)（即配位體右下角的數(shù)字）講練結(jié)合物的命名了解內(nèi)界的離子通常不能電離。配位體名稱一一“合”字或“絡(luò)”字一一中心離子的名稱一一中心離子的化合價(jià)。物的命名了解內(nèi)界的離子通常不能電離。舉例說(shuō)明協(xié)作物的命名如：[Zn(NH3_)21S04內(nèi)界名稱為:(II),K31Fe(CN)6]內(nèi)界名稱為，[Zn(NH3)JCl2命名為「，K」Fe(CN)6]命名舉例說(shuō)明協(xié)作物的命名為,，Cu(NH：O4]SO「命名為, [Ag(NH：02]OH命名為o若有不同配位體，可按自右向左的依次依次讀出：以下內(nèi)容僅供參考了解。K[Pt(NH3)CL] 讀作三氯一氨合鉗(II)以下內(nèi)容僅供參考了解。為內(nèi)界配離子和外界離子，而內(nèi)界的配體離子和分子通常不能電離。如[Co(NH3)5C1]Cl2====[Co(NH3)5C1]2++2Cl-,有三分之一的氯不能電離。5..協(xié)作物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)配離子[Ag(NH3)/是由……通過(guò)配位鍵結(jié)合而成的,這種配位鍵的本質(zhì)是……形成配位鍵。在[Ag(NH3)2「配離子中，中心離子Ag+采納sp雜化軌道接受配位體NH3中配位氮原子的孤電子對(duì)形成配鍵?！鮅|5P|I多媒體投影，簡(jiǎn)明介紹協(xié)作物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)配鼠多媒體投影，簡(jiǎn)明介紹協(xié)作物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)配鼠軌道雜化類型空間構(gòu)型結(jié)構(gòu)示意圖■、實(shí)例28P直線形CAs<NH3)zll+?Cpi(NH3>20*,LCu<CN)2J-48Ps.國(guó)網(wǎng)體LZnCUJ?,LFeCh：-.LZn(CN)4J2-;向It1「口L*,J， I I，.. ...NH3Nl^a.京冊(cè)■!配■于的空間構(gòu)H續(xù)衰配位數(shù)軌道雜化類型空間構(gòu)型結(jié)構(gòu)示意圖實(shí)例4dsp2(s/d)平面正方形O[Pt(NH3)2Cl2],[Cu(NH3)J2+,3皿2-，[NKCN)/一,6(Psp3(s^d2)正八面體■>[Fe(CN)6]4-,[CO(NH3)613+,[Ti(H2O)6]3+聯(lián)想?質(zhì)疑聯(lián)系實(shí)際講授協(xié)作物的應(yīng)用人們發(fā)覺[Pt(NH3)2Ck]有兩種不同性質(zhì)的異構(gòu)體，如下表激發(fā)學(xué)生的求知欲望，學(xué)習(xí)的熱忱。協(xié)作物顏色極性在水中的溶解性抗癌活性Pt(NH3)2Cl2棕黃色極性0.2577g/100gH20有活性Pt(NH3)2Cl2淡黃色非極性0.036g/100gH2O無(wú)活性探討表明四個(gè)配體與中心離子結(jié)合成本面四邊形有兩種不同排列方式：(汝口右圖)順式為棕黃色，反式為淡黃色。H3N Cl H3N Cl>p<、 >p<H3N Cl Cl nh3順式 反式「關(guān)于協(xié)作物形成時(shí)的性質(zhì)變更，一般來(lái)說(shuō)主要有下列幾點(diǎn)(1)顏色的變更：當(dāng)簡(jiǎn)潔離子形成配離子時(shí)其性質(zhì)往往有很大差異。顏色發(fā)生變更就是一種常見的現(xiàn)象，我們依據(jù)顏色的變更就可以推斷配離子是否生成。如Fe"離子與SCN一離子在溶液中可生成配位數(shù)為廣6的鐵的硫氧酸根配離子，這種配離子的顏色是血紅色的，反應(yīng)式如下：Fe3++nSCN [Fe(SCN)n]3n(2)溶解度的變更一些難溶于水的金屬氯化物，漠化物，碘化物，氟化物可以依次溶解于過(guò)量的Cl\Br\I\CN離子和氨中，形成可溶性的協(xié)作物。如難溶的AgCl可溶于過(guò)量的濃鹽酸和氨水中。形成協(xié)作物。反應(yīng)分別為：AgCl+HCl(濃)二二[AgCl2]+H+AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]++CF金和伯之所以能溶于王水中，也是與生成配離子的反應(yīng)有關(guān)。Au+HNO/4HC1 II[AuClJ+NO+2H2O3Pt+4HN03+18HCl 3H2[PtCl6]+4N0+8H206.協(xié)作物的應(yīng)用協(xié)作物廣泛應(yīng)用于很多基本有機(jī)合成，染料工業(yè)上。投影講解并描述：自然界中大多數(shù)化合物是以協(xié)作物的形式存在，因此，協(xié)作物化學(xué)所涉及的范圍和應(yīng)用是特別廣泛的。近年很多基本有機(jī)合成，如氧化、氫化、聚合、皴基化等很多重要反應(yīng)，均可借助于以過(guò)渡金屬協(xié)作物為基礎(chǔ)的催化劑來(lái)實(shí)現(xiàn)。這些反應(yīng)稱為配位催化反應(yīng)，目前國(guó)內(nèi)外，利用配位催化生產(chǎn)化工產(chǎn)品已經(jīng)不少。約占工業(yè)催化劑的15%,預(yù)示著將來(lái)會(huì)有更大的發(fā)展。協(xié)作物也廣泛地用在染料工業(yè)上。生物體中的很多金屬元素都是以協(xié)作物的形式存在.的。如血紅素就是鐵的協(xié)作物，它與呼吸作用有親密關(guān)系。葉綠素是鎂的協(xié)作物,是進(jìn)行光合作用的關(guān)鍵物質(zhì)。最近人們已普遍留意到各種金屬元素在人體和動(dòng)植物內(nèi)部起著很重要的作用。如各種酶分子幾乎都含有以協(xié)作物形態(tài)存在的金屬元素，它們限制著生物體內(nèi)極其重要的化學(xué)作用。協(xié)作物在藥物治療中也日益顯示其強(qiáng)大生命力。例如，EDTA的鈣是解除人體內(nèi)鈾、牡、釘?shù)确派湫栽氐母咝Ы舛緞ｍ樖蕉?二氨合伯（II）碳柏、二氯茂鐵是發(fā)展中的第一至第三代的抗癌藥物，且后兩者對(duì)腎的損害作用小，但碳伯難溶于水，影響療效。目前證明對(duì)人體有特殊生理功能的必需微量元素有Mn、Fe、Co.Mo、I、Zn等；還有初步查明的必碳蛇\(yùn)，Cxch2需元素有V、Cr>F、Si、Ni、Se、Sn等。它們是以協(xié)作物的形式存在人體內(nèi)。微量元素在體內(nèi)的分布極不勻稱，如甲狀腺中的碘,，血紅蛋白中的鐵，造血組織中的鉆，脂肪組織中的專凡，肌肉組織中的鋅，它們都具有重要的特異生理功能。有些微量元素是合成酶的關(guān)鍵成分（如Fe、Cu、Zn等），有些參加激素的作用