酸堿與酸堿平衡

無(wú)機(jī)及分析化學(xué)習(xí)題第三章酸堿與酸堿平衡一、單項(xiàng)選擇題1、 當(dāng)物質(zhì)的基本單元為下列化學(xué)式時(shí)，它們分別與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物如括號(hào)內(nèi)所示。與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量之比為1:3的物質(zhì)是(),(NaHPO);HCO,(NaCO)；C,(NaCHO);D.(RCO)O,(RCOONa)2、 標(biāo)定HCI溶液用的基準(zhǔn)物NaBO12HO,因保存不當(dāng)失去了部分結(jié)晶水，標(biāo)定出的HCI溶液濃度是()偏低； B.偏高； C.準(zhǔn)確； D.無(wú)法確定3、 在錐形瓶中進(jìn)行滴定時(shí)，錯(cuò)誤的是()A?用右手前三指拿住瓶頸，以腕力搖動(dòng)錐形瓶；搖瓶時(shí)，使溶液向同一方向作圓周運(yùn)動(dòng)，溶液不得濺出；注意觀察液滴落點(diǎn)周?chē)芤侯伾淖兓?；滴定時(shí)，左手可以離開(kāi)旋塞任其自流。4、 用同一NaOH溶液分別滴定體積相等的HSO和HOAc溶液，消耗的體積相等，說(shuō)明HSO和HAc兩溶液中的()A.氫離子濃度(單位:molL,下同)相等；和HOAc的濃度相等；濃度為HOAc的濃度的￡; 和HOAc的電離度相等5、 某弱酸HA的K^=X10，若需配制pH二的緩沖溶液，與?LNaA相混合的?LHA的體積約為();;;6、 已知K?(HA)<1O，HA是很弱的酸，現(xiàn)將amol?LHA溶液加水稀釋?zhuān)谷芤旱捏w積為原來(lái)的n倍(設(shè)(HA)<<1)，下列敘述正確的是()(H)變?yōu)樵瓉?lái)的1/n； 溶液的解離度增大為原來(lái)n倍；(H)變?yōu)樵瓉?lái)的a/n倍； (H)變?yōu)樵瓉?lái)的(1/n)7、 計(jì)算1molLHAc和1molLNaAc等體積混合溶液的[H]時(shí)，應(yīng)選用公式為()TOC\o"1-5"\h\zi 1A.[H]二\：'k?c; B.[H]=■'Ka.Kw; C.[H]=K^HOAc; D.[H]=■'a \c c \KAc- b8、NaOH溶液保存不當(dāng)，吸收了空氣中CO，用鄰苯二甲酸氫鉀為基準(zhǔn)物標(biāo)定濃度后，用于測(cè)定HOAc。測(cè)定結(jié)果（）A.偏高； B.偏低； C.無(wú)影響； D.不定9、將LHA（K=10）與LHB（K=10）等體積混合，溶液的pH為（）A.3.0;10、NaHPO水溶液的質(zhì)子條件為:B.[H]+[Na]二[HPO]+[OH];A.[H]+[HPO]+[Na]B.[H]+[Na]二[HPO]+[OH];C.[H]+[HPO]=[HPO]+2[PO]+[OH];D.[H]+[HPO]+[HPO]=[OH]+3[PO]11、可以用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是:A.含量為％的銅片；B.優(yōu)級(jí)純濃HSO；C.含量為％的KMnO；D.分析純NaSO12、右圖滴定曲線(xiàn)的類(lèi)型為:A.A.含量為％的銅片；B.優(yōu)級(jí)純濃HSO；C.含量為％的KMnO；D.分析純NaSO12、右圖滴定曲線(xiàn)的類(lèi)型為:A.強(qiáng)酸滴定弱堿;B.強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿;C.強(qiáng)堿滴定弱酸;D.強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸13、某弱酸HA的K=1 10,則其L溶液的pH值為（）A.1.0;、某水溶液（25C）其pH值為,則此水溶液中OH的濃度（單A.1.0;位:molL）%（）■ ■ ■J J 515、已知HPO的K二10,K=10,K=10。用NaOH溶液滴定HPO至生成NaHPO時(shí)，溶液的pH值約為（）A.2.12; 、在以鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶液濃度時(shí)，有如下四種記錄。正確的是（）ABCD滴定管終讀數(shù)mL滴定管初讀數(shù)mLVmL17、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列各離子中，既可做酸，又可做堿的是（）A.計(jì)； B.[Fe（凹'（OH）” C.NH戶(hù) D叫2-

18、應(yīng)用式[H+]2[S2_]二KeKe的條件是()[HS] a1a22A.只適用于飽和H2S溶液；B.只適用于不飽和H2S溶液D.上述3種情況都適用19、向-3HCB.只適用于不飽和H2S溶液D.上述3種情況都適用19、向-3HCI溶液中通H2S氣體至飽和-3),溶液中S2-濃度為(HS:K=X10-bK二X10-122 a1 a2A.1.0X10-i8mol/L；mol/L；moI/L；D.X10-5mol/L20、酸堿滴定中指示劑選擇的原則是()A.指示劑的變色范圍與等當(dāng)點(diǎn)完全相符；B.指示劑的變色范圍全部和部分落入滴定的pH突躍范圍之內(nèi);C.指示劑應(yīng)在卩日=時(shí)變色;C.指示劑應(yīng)在卩日=時(shí)變色;二、填空題D.指示劑變色范圍完全落在滴定的pH突躍范圍之內(nèi)。TOC\o"1-5"\h\z1、 10moILHNO溶液的pH二 。2、 盛FeCI溶液的試劑瓶放久后產(chǎn)生的紅棕色污垢，宜用 做洗滌劑。3、 在寫(xiě)NH水溶液中的質(zhì)子條件式是，應(yīng)取H0, 為零水準(zhǔn)，其質(zhì)子條件式為4、 寫(xiě)出下列物質(zhì)共軛酸的化學(xué)式：(CH)N ;HAsO 。5、 已知煌(HS)=X10,K駁(HS)=X10。則?LNaS溶液的c(0H)二 mol?L,pH= 。6、 已知K=X10-5,pH為的下列溶液，用等體積的水稀釋后，它們的pH值為：HAc溶液HAc ；HCI溶液 ;HAc-NaAc溶液 。7、 由醋酸溶液的分布曲線(xiàn)可知，當(dāng)醋酸溶液中HOAc和OAc的存在量各占50%時(shí)，pH值即為醋酸的pK值。當(dāng)pHpK時(shí)，溶液中 為主要存在形式；當(dāng)pHpK時(shí)，則 為主要存在形式。8、 pH二和pH二的溶液等體積混合，溶液的pH二 ；pH二和pH二的溶液等體積混合，溶液的pH二 。(上述溶液指強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液)9、 同離子效應(yīng)使弱電解質(zhì)的解離度 ；鹽效應(yīng)使弱電解質(zhì)的解離 ;后一種效應(yīng)較前一種效應(yīng) 得多。10、 酸堿滴定曲線(xiàn)是以 變化為特征。滴定時(shí)，酸堿濃度越大，滴定突躍范圍 ；酸堿強(qiáng)度越大，滴定突躍范圍 。三、計(jì)算題1、 有一混合堿試樣，除NaCO外，還可能含有NaOH或NaCO以及不與酸作用的物質(zhì)。稱(chēng)取該試樣1.10g溶于適量水后，用甲基橙為指示劑需加溶液才能達(dá)到終點(diǎn)。用酚酞作為指示劑時(shí)，同樣質(zhì)量的試樣需該濃度HCI溶液才能達(dá)到終點(diǎn)。計(jì)算試樣中各組分的含量。(M=56.08gmol,M=106.0gmol,M=84.01gmol,M=40.00gmol)Na2CO3 NaHCC32、 用酸堿滴定法分析某試樣中的氮(M=14.01gmol)含量。稱(chēng)取2.000g試樣，經(jīng)化學(xué)處理使試樣中的氮定量轉(zhuǎn)化為NH。再加入過(guò)量的堿溶液，使NH轉(zhuǎn)化為NH，加熱煮餾，用標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收分餾出之NH,過(guò)量的HCl用LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液回滴，消耗。求試樣中氮的含量。3、 將與混合，計(jì)算混合溶液中的各離子濃度。(K^(HAc)=X10,煜(HCN)=X10)4、 今有dm3mol?dm-3氨水，問(wèn)：(1)氨水的［H+］是多少⑵加入5.35gNHCl后，溶液的［H+］是多少(忽略加入NHCl后溶液體積的變化)4 4(3)加入NHCl前后氨水的電離度各為多少(NH:K=X10-5)(原子量：Cl,N14)4 3b5、氫氰酸HCN電離常數(shù)為4X10-10.將含有5.01gHCl的水溶液和gNaCN混合，并加水稀釋到dm3,求HO+,CN-,HCN的濃度是多少(M=36.46g.mol-1,M=49.01g.mol-1)3 HCl NaCN6、 測(cè)得某一弱酸(HA)溶液的pH=,該一元弱酸的鈉鹽(NaA)溶液的pH二，當(dāng)上述HA與NaA溶液等體積混勻后測(cè)得pH=,求該一元弱酸的電離常數(shù)K值為多少HA7、 在血液中，H2CO3-NaHCO3緩沖對(duì)的功能之一是從細(xì)胞組織中，迅速地除去運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生的乳酸(HLac:K=X10-4).HLac⑴已知KHCO=X10-7，求HLac+HCO- Lac-+HCO的平衡常數(shù)K；1 2 3 3 2 3⑵在正常血液中，［HCO］=X10--1,［HCO-］=X1工-1,求pH值；2 3 3⑶若1.0L血液中加入X10-3molHLac后，pH值為多少答案：選擇題BADCB,DCCBC,ABCDB,DBDAB二、填空題1、2、粗HCI溶液;3、NH;[H]+[NH]二[OH]；4、（CH）NH;HAsO5、。6、 ； ；7、HOAc;OAc；8、；9、降低（減?。簧撸ㄔ龃螅?；大。10、溶液pH值;大；大。三、計(jì)算題F i仁円訕L=L；V=;V=V2V,可見(jiàn)混合堿中含NaCO和NaHCO而不含NaOHwNagCO3二0?4993<IGOXl°60x100%=%110x1000^NaHCQ二04993(314-2箜她箜8401X100%=%1.10X1000w=100% %+%)=%2、有關(guān)反應(yīng)如下:NH+HCI二二二NH+CI；NaOH+HCI(余)二二二NaCI+HOw=(5000x0.2500-0.1150x2600)x1401……_%/w- x100%_%2.000x10003、混合后C(HAC)_10X020)"L二七(HCN)_狀燃"LL 因 為(HAc)>>^(HCN),所以H主要來(lái)自HAc的解離。c(H)二、1.75x10-5x0.0500mol?LMIOmol-Lc(Ac