氧化還原反應(yīng)“黃岡杯”一等獎

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第1課時氧化還原反應(yīng)平壩第一高級中學(xué)李華文1.能根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價有無變化，判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。2.根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。學(xué).科.網(wǎng)新鮮的茄子、藕切開后放置一會，切面顏色有何變化？主人：請快點(diǎn)把我吃點(diǎn)吧，不然人家“翻臉”了。4思考與交流1:

1.請舉幾個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實例，指出這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)是什么?分類標(biāo)準(zhǔn):得氧失氧CuO＋H2

＝Cu＋H2O△2C+O2==CO2

點(diǎn)燃氧化反應(yīng)：還原反應(yīng)：一、氧化還原反應(yīng)5分組討論:在所舉的兩個反應(yīng)中是否只發(fā)生了氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)？CuO+H2==Cu+H2O△分析反應(yīng):結(jié)論1:在同一個反應(yīng)中：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的。這一類反應(yīng)統(tǒng)稱為-------氧化還原反應(yīng)。問題探究1：怎樣判斷一個反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？一、氧化還原反應(yīng)6在課本33頁《思考與交流》有3個方程式，請大家分別標(biāo)出這幾個反應(yīng)中每個元素的化合價，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價的升降有什么關(guān)系。思考與交流22CuO+C==2Cu+CO2↑高溫H2O+C==H2+CO高溫CuO+H2==Cu+H2O△+2-200

+4-2

+1

-20

0

+2-2+2-200+1

-2一、氧化還原反應(yīng)7

結(jié)論2:物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù):是否有元素化合價升降【學(xué)以致用】分析反應(yīng)

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑有無得氧失氧？是不是氧化還原反應(yīng)，為什么？一、氧化還原反應(yīng)練習(xí)下列反應(yīng)哪些屬于氧化還原反應(yīng)？（1）BaCl2+Na2SO4=BaSO4

+2NaCl

（2）CaO+H2O=Ca(OH)2（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（4）一、氧化還原反應(yīng)2Mg+O2==2MgO點(diǎn)燃思考與交流3:氧化還原反應(yīng)的特征是：反應(yīng)前后，元素的化合價發(fā)生了改變，那是什么原因?qū)е铝朔磻?yīng)過程中化合價的改變？一、氧化還原反應(yīng)Cu片Zn片CuSO4溶液指針化合價的升降的原因——電子的得失指針

H2+Cl2====2HCl的動畫演示點(diǎn)燃一、氧化還原反應(yīng)13HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl化合價的升降的原因：

H2+Cl2=2HCl

00+1-1共用電子對的偏移化合價變化本質(zhì)原因的分析：以HCl為例一、氧化還原反應(yīng)結(jié)論3

氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

。原來是因為我!!!一、氧化還原反應(yīng)15問題探究3：氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)有什么聯(lián)系？一、氧化還原反應(yīng)16Cu+Cl2===CuCl2△CaO+H2O===Ca(OH)2Fe+CuSO4==Cu+FeSO4〖思考〗判斷下列哪些是氧化還原反應(yīng)？屬于哪種基本反應(yīng)類型？CaCO3===CaO+CO2↑高溫電解2H2O===2H2↑+O2↑NaOH+HCl==NaCl+H2O√×

×√√×

化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)3、氧化還原反應(yīng)和四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系:181、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

B.Na2O+H2O=2NaOHC.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓

+

H2O

C分層訓(xùn)練1：必做題一、氧化還原反應(yīng)2.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是（）

A．化合價的升降

B．分子中各原子重新組合

C．電子的得失或共用電子對的偏移

D．氧原子的得失C20C1、某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（）A．一定被氧化B．一定被還原C．可能被氧化，也可能被還原D．以上都不是分層訓(xùn)練2：選做題2、下列變化屬于氧化反應(yīng)的是（）A.Fe2O3FeB.ZnZnCl2C.Na2CO3CO2D.Al2O3Al(OH)3

B一、氧化還原反應(yīng)21失電子(或電子對偏離)→化合價升高→氧化反應(yīng)得電子(或電子對偏向)→化合價降低→還原反應(yīng)↓本質(zhì)↓特征小結(jié)一、氧化還原反應(yīng)練習(xí):下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）(1)5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O(2)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑

+3H2O(3)H2S+H2SO4=S+SO2↑

+2H2O(4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+