2024屆湖南省常德市武陵區(qū)芷蘭實(shí)驗(yàn)學(xué)校歷史班化學(xué)高一上期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析2

2024屆湖南省常德市武陵區(qū)芷蘭實(shí)驗(yàn)學(xué)校歷史班化學(xué)高一上期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，不正確的是A．氯氣可用于制漂白粉 B．明礬可用作凈水劑C．硅可用于制光導(dǎo)纖維 D．硅酸鈉可用于制木材防火劑2、華裔科學(xué)家高錕因“在光學(xué)通信領(lǐng)域中光在光導(dǎo)纖維中傳輸”的研究方面所取得的開(kāi)創(chuàng)性成就獲得了諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)。光導(dǎo)纖維的主要成分是()A．SiB．SiO2C．Na2SiO3D．SiCl43、下列物質(zhì)的變化能產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的是()A．氯化氫氣體溶于水 B．蔗糖溶于水C．冰醋酸固體受熱熔化 D．紅磷單質(zhì)受熱熔化4、節(jié)日燃放的煙花利用了“焰色反應(yīng)”的原理。下列說(shuō)法中正確的是A．焰色反應(yīng)屬于化學(xué)變化B．NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同C．某樣品的焰色顏色為黃色，則該樣品僅含有鈉元素D．焰色反應(yīng)時(shí)金屬絲應(yīng)用硫酸清洗并在外焰上灼燒至沒(méi)有顏色，再蘸取樣品灼燒5、常溫下將盛有10mLNO2和10mLNO的混合氣體的試管倒立于水槽中并向其中通入O2，一段時(shí)間后，試管內(nèi)還剩余2mL氣體，則通入O2的體積可能為()A．8mLB．8.5mLC．l0mLD．10.5mL6、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A某物質(zhì)在熔融態(tài)下能導(dǎo)電該物質(zhì)一定是電解質(zhì)B某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-CSO2的水溶液能導(dǎo)電SO2為電解質(zhì)D已知：Cl2+2FeCl2=2FeCl3反應(yīng)能發(fā)生氧化性：Cl2＞FeCl3A．A B．B C．C D．D7、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．NH3+HCl=NH4ClD．CaO＋H2O=Ca(OH)28、下列有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法中正確的是()A．固體氯化鎂不導(dǎo)電，所以氯化鎂不是電解質(zhì)B．三氧化硫水溶液的導(dǎo)電性很好，所以三氧化硫是電解質(zhì)C．熔融的鐵導(dǎo)電性很好，所以鐵是電解質(zhì)D．氯化鉀熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，所以氯化鉀是電解質(zhì)9、可以用下圖所示裝置收集并干燥的氣體是A．H2B．NH3C．Cl2D．SO210、制備干燥氨氣所需的藥品是()A．氯化銨溶液、氫氧化鈉溶液 B．濃氨水、濃硫酸C．氫氧化鈉溶液、氯化銨晶體、濃硫酸 D．氯化銨固體、堿石灰、氫氧化鈣11、用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成，其中正確的是()A．鈣沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O表示為CaO·Al2O3·3SiO2·3H2OB．鎂橄欖石Mg2SiO4表示為MgO·SiO2C．正長(zhǎng)石KAlSi3O8表示為K2O·Al2O3·3SiO2D．高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4表示為Al2O3·SiO2·2H2O12、在下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是()A．過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙B．用量筒從食鹽溶液中量出4.3mL溶液C．過(guò)濾時(shí)，燒杯內(nèi)壁與漏斗下端D．用膠頭滴管向試管內(nèi)滴加液體時(shí)，膠頭滴管尖端與試管內(nèi)壁13、實(shí)驗(yàn)室中用圖1所示的裝置進(jìn)行氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后的情況如圖2所示，下列說(shuō)法正確的是A．需要用熱毛巾覆蓋燒瓶底引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)B．紅色溶液未充滿是因?yàn)檠b置漏氣C．燒瓶中溶液呈紅色是因?yàn)榘睔饽茈婋x出OH－D．若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，得到氨水的濃度是1/22.4mol·L－114、下列離子在無(wú)色溶液中能大量共存，且加入鋁粉一定可以產(chǎn)生H2的一組是A．NH4＋、Fe3＋、SO42－、Cl－ B．Na＋、H＋、AlO2－、Cl－C．Mg2＋、H＋、SO42－、NO3－ D．Ba2＋、K＋、OH－、Cl－15、下列關(guān)于金屬材料的說(shuō)法，不正確的是（）A．不銹鋼屬于化合物B．鋼是用量最大、用途最廣的合金C．鋁制飲料罐應(yīng)回收利用D．青銅是銅合金中的一種16、下列各項(xiàng)遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是：A．沸點(diǎn)：NH3<PH3<AsH3B．非金屬性：N>P>AsC．還原性：AsH3>PH3>NH3D．酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中C、D、E為單質(zhì)，E為固體，F(xiàn)為有磁性的化合物。它們之間存在如下關(guān)系(反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去)：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B________，E________。（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是________劑，反應(yīng)②中是________劑。（3）若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A是________(填化學(xué)式)；若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，則A是________(填化學(xué)式)；如在上述兩種條件下得到等質(zhì)量的C單質(zhì)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為_(kāi)_______。18、現(xiàn)有A、B、C、D四種化合物，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察的焰色均為紫色。A、B、C的水溶液都呈堿性，和鹽酸反應(yīng)均可得到D。將固體C加熱可制得A，同時(shí)可得到無(wú)色、無(wú)味的氣體E，該氣體能引起溫室效應(yīng)。B與C的溶液混合后可得到A。試推斷：A、_______；B、_______；C、_______；D、_______；E、_______。19、在化學(xué)課上，圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時(shí)觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。請(qǐng)回答：（1）生成的黑色（單質(zhì)）物質(zhì)是__________（填化學(xué)式）。（2）這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會(huì)產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是___________（填化學(xué)式），這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用，產(chǎn)生兩種氣體的化學(xué)方程式為：______________________________________。（3）據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有__________（填序號(hào)）。A．酸性B．吸水性C．脫水性D．強(qiáng)氧化性（4）將實(shí)驗(yàn)（2）產(chǎn)生的刺激性氣味氣體通入品紅溶液，可以看到品紅溶液_________說(shuō)明這種氣體具有_____________________性；將（2）中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。20、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水漂白性的強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。(1)實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開(kāi)A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是_____(2)實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____請(qǐng)指出該反應(yīng)中的液體反應(yīng)物在反應(yīng)中所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)_____。若液體反應(yīng)物中的溶質(zhì)反應(yīng)了6mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成Cl2的體積為_(kāi)____L(3)停止通氣后，再給BD兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為:B_____、D_____(4)C裝置的作用是吸收尾氣，防止污染空氣，寫(xiě)出吸收Cl2的離子方程式_____(5)另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時(shí)通到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)溶液基本不褪色。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因_____(用化學(xué)方程式表示)21、NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3均是重要的化工原料，相互間可以發(fā)生轉(zhuǎn)化，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）粗鹽經(jīng)溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)操作后，仍含有MgCl2及Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出檢驗(yàn)其中是否含有的離子方程式：____________________________。（2）實(shí)驗(yàn)室要配制480mL0.2mol／L的NaOH溶液，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為_(kāi)_________g。（3）如圖，實(shí)驗(yàn)一是為了比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，則試管A中所盛的藥品為_(kāi)___________(填化學(xué)式)，能證明熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱的現(xiàn)象為_(kāi)____________，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。（4）實(shí)驗(yàn)二是為了探究Na2O2與CO2的反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。（5）向飽和的Na2CO3溶液中通入CO2的現(xiàn)象為_(kāi)___________________________________，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】

A、Ca(OH)2和Cl2反應(yīng)可制取漂白粉，2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；A正確，不符合題意；B、明礬為KAl(SO4)2，在水中電離出來(lái)的Al3＋能水解得到Al(OH)3膠體，可以得到吸附水中的懸浮物，可用于凈水，B正確，不符合題意；C、硅單質(zhì)可用于制作電腦芯片，太陽(yáng)能電池板，而光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2，C錯(cuò)誤，符合題意；D、硅酸鈉作為木材防火劑則充分利用了其不燃不爆的物理性質(zhì)，本身硅酸鈉就不燃燒，而將硅酸鈉涂在木材表面就阻隔了木材與空氣中氧氣的直接接觸，D正確，不符合題意；答案選C。2、B【解題分析】

光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2；硅常用于制造電腦芯片和太陽(yáng)能電池板；硅酸鈉可用作木材防腐、防火；四氯化硅可用于制備高純硅。答案選B。3、A【解題分析】

電解質(zhì)溶于水或在熔融狀態(tài)下能產(chǎn)生自由移動(dòng)離子，據(jù)此判斷。【題目詳解】A.氯化氫是電解質(zhì)，氯化氫氣體溶于水電離出氫離子和氯離子，能產(chǎn)生自由移動(dòng)離子，A正確；B.蔗糖是非電解質(zhì)，溶于水不能發(fā)生電離，不能產(chǎn)生自由移動(dòng)離子，B錯(cuò)誤；C.醋酸是電解質(zhì)，溶于水可以發(fā)生電離，冰醋酸固體受熱熔化不能發(fā)生電離，不能產(chǎn)生自由移動(dòng)離子，C錯(cuò)誤；D.紅磷單質(zhì)是非金屬單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，受熱熔化不能產(chǎn)生自由移動(dòng)離子，D錯(cuò)誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】注意掌握電解質(zhì)的電離條件：①離子化合物(如大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿等)既能在水溶液中電離、導(dǎo)電，又能在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離、導(dǎo)電；②共價(jià)化合物(如：液態(tài)HCl、純硫酸、純硝酸等)只能在水溶液中發(fā)生電離、導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離、導(dǎo)電。因此可以通過(guò)熔融時(shí)是否導(dǎo)電，來(lái)證明化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物。4、B【解題分析】

A．焰色反應(yīng)沒(méi)有新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．因焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，只要含有的金屬元素相同，無(wú)論是單質(zhì)還是化合物灼燒時(shí)火焰顏色都相同，NaC1與Na2CO3灼燒時(shí)，火焰顏色為鈉的顏色，都為黃色，故B正確；C．某樣品的焰色顏色為黃色，只能說(shuō)明該樣品含有鈉元素，但不一定僅有鈉元素，故C錯(cuò)誤；D．焰色反應(yīng)時(shí)金屬絲應(yīng)用鹽酸清洗并在外焰上灼燒至沒(méi)有顏色，再蘸取樣品灼燒，硫酸鹽的沸點(diǎn)較高不易揮發(fā)，會(huì)附著在鉑絲上不能使用硫酸，故D錯(cuò)誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】焰色反應(yīng)是金屬元素的物理性質(zhì)，只要含有同種金屬元素，不論單質(zhì)還是化合物，焰色反應(yīng)是相同的。5、B【解題分析】①當(dāng)剩下的氣體為O2時(shí)，10mLNO2和10mL

NO說(shuō)明完全反應(yīng)生成硝酸，則：4NO2+O2+2H2O═4HNO3，4NO+3O2+2H2O═4HNO3，4

1

4

310mL

2.5mL

10mL

7.5mL所以通入的氧氣體積為：2.5mL+7.5mL+2mL=12mL；

②當(dāng)剩余的氣體為NO時(shí)，可以認(rèn)為10mL

NO2完全反應(yīng)生成硝酸，10mLNO中剩余2mL，有8mL轉(zhuǎn)化成硝酸，則：4NO2+O2+2H2O═4HNO3，4NO+3O2+2H2O═4HNO3，4

1

4

310mL

2.5mL

8mL

6mL所以通入氧氣的體積為：2.5mL+6mL=8.5mL，故選B。點(diǎn)睛：本題考查了有關(guān)混合物反應(yīng)的化學(xué)計(jì)算。明確反應(yīng)后剩余氣體組成為解答關(guān)鍵，注意掌握NO、二氧化氮與氧氣、水轉(zhuǎn)化成硝酸的反應(yīng)原理，要求學(xué)生掌握討論法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用。6、D【解題分析】

A.熔融態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)，水銀在熔融態(tài)下也能導(dǎo)電，但卻不是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.若溶液中有也能得到白色沉淀，因此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不嚴(yán)謹(jǐn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.溶于水后和水反應(yīng)得到，可以電離出離子導(dǎo)電，因此只能說(shuō)是電解質(zhì)，但不能說(shuō)是電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，氯氣是氧化劑，氯化鐵是氧化產(chǎn)物，D項(xiàng)正確；答案選D。7、B【解題分析】

存在元素化合價(jià)變化的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)；反之，不存在元素的化合價(jià)變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答．【題目詳解】A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl中元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中Fe元素的化合價(jià)升高，Cu元素的化合價(jià)降低，是氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C．NH3+HCl=NH4Cl中元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D．CaO+H2O=Ca(OH)2中元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故答案選B。8、D【解題分析】

A項(xiàng)、固體氯化鎂中含有不能自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，所以不能導(dǎo)電，但水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、雖然三氧化硫的水溶液導(dǎo)電性很好，但溶液中的離子是三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸電離的，屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是純凈的化合物，鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、氯化鉀熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，離子是氯化鉀電離的，所以是電解質(zhì)，故D正確。答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查電解質(zhì)的判斷，側(cè)重考查對(duì)基本概念的理解，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，還要注意電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如離子化合物晶體，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn)。9、A【解題分析】試題分析：從裝置可以看出該氣體可以用濃硫酸干燥，用向下排空氣法收集，氣體的密度比空氣小，符合這些條件的是H2，A對(duì)，NH3不能用濃硫酸干燥，Cl2和SO2的密度比空氣大?？键c(diǎn)：氣體的干燥和收集。10、D【解題分析】

實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和消石灰反應(yīng)制備氨氣，氨氣為堿性氣體，極易溶于水，干燥氨氣應(yīng)用堿性或中性干燥劑，據(jù)此進(jìn)行判斷?！绢}目詳解】A.氨氣極易溶于水，不能用溶液制備氨氣，且無(wú)法獲得干燥氨氣，A錯(cuò)誤；B.濃硫酸能夠與氨氣反應(yīng)，不能干燥氨氣，B錯(cuò)誤；C.濃硫酸能夠與氨氣反應(yīng)，不能使用濃硫酸干燥氨氣，C錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和消石灰反應(yīng)制備氨氣，氨氣為堿性氣體，可用堿石灰干燥，D正確；故合理選項(xiàng)是D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氨氣的制備和干燥，實(shí)驗(yàn)室制備氨氣可用氯化銨和消石灰反應(yīng)，也可用濃氨水和堿石灰或氫氧化鈉固體制備，側(cè)重考查氨氣性質(zhì)。11、A【解題分析】

通常用二氧化硅和金屬氧化物的組合形式表示硅酸鹽的組成。【題目詳解】A.鈣沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O表示為CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O，A項(xiàng)正確；B.鎂橄欖石Mg2SiO4表示為2MgO·SiO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.正長(zhǎng)石KAlSi3O8表示為K2O·Al2O3·6SiO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4表示為Al2O3·2SiO2·2H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】硅酸鹽改寫(xiě)成氧化物形式的方法：(1)氧化物的書(shū)寫(xiě)順序：活潑金屬氧化物―→較活潑金屬氧化物―→二氧化硅―→水。(2)氧化物前計(jì)量數(shù)的配置原則：除氧元素外，其他元素按配置前后原子個(gè)數(shù)守恒原則配置計(jì)量數(shù)，且不同氧化物間以“·”隔開(kāi)。(3)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)時(shí)應(yīng)化為整數(shù)。如正長(zhǎng)石：KAlSi3O8不能寫(xiě)成K2O·Al2O3·3SiO2，應(yīng)寫(xiě)成K2O·Al2O3·6SiO2。12、D【解題分析】

A.在濾操作中，玻璃棒要靠在三層濾紙上，防止濾紙弄破，故A正確；B.用量筒從食鹽溶液中量出4.3mL溶液，試劑瓶口要緊挨著量筒口，故B正確；C.過(guò)濾時(shí)，漏斗下端要緊靠燒杯內(nèi)壁，故C正確；D.根據(jù)膠頭滴管加液時(shí)，不能伸入容器，更不能接觸容器，用膠頭滴管向試管內(nèi)滴加液體時(shí)，膠頭滴管尖端應(yīng)垂直懸空于試管上方0.5cm處，故D錯(cuò)誤；題目要求選不能接觸的，故選D?！绢}目點(diǎn)撥】過(guò)濾的原理：過(guò)濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開(kāi)來(lái)的一種混合物分離的方法，普通的常壓過(guò)濾實(shí)驗(yàn)中的一貼二低三靠：一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，不要留有氣泡；二低：漏斗內(nèi)濾紙邊緣低于漏斗口邊緣；漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣；三靠：傾倒液體時(shí)，燒杯與玻璃棒接觸；玻璃棒末端與漏斗內(nèi)三層濾紙?zhí)幗佑|，漏斗下端與承接濾液的燒杯內(nèi)壁接觸。13、D【解題分析】

A.圖1裝置中有膠頭滴管，用膠頭滴管向圓底燒瓶中加入少量水即可引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)，不需要用熱毛巾覆蓋，故A錯(cuò)誤；B.圖2裝置中紅色溶液未充滿可能是氨氣不純，裝置漏氣不會(huì)發(fā)生噴泉現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C.燒瓶中溶液呈紅色是因?yàn)橐凰箱@能電離出OH－，故C錯(cuò)誤；D.設(shè)圓底燒瓶的體積為1L，得到氨水的濃度c===mol/L，故D正確；正確答案是D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了噴泉實(shí)驗(yàn)，明確噴泉實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，只要這種氣體極易溶于該溶液就能形成噴泉。14、D【解題分析】

加入鋁粉一定可以產(chǎn)生H2的溶液可以是酸性也可以是堿性。【題目詳解】A.Fe3＋有顏色，不能在無(wú)色溶液中存在，故A錯(cuò)誤；B.AlO2－和少量H＋反應(yīng)生成Al(OH)3，AlO2－和過(guò)量H＋反應(yīng)生成Al3+，故AlO2－和H＋不能共存，故B錯(cuò)誤；C.Mg2＋、H＋、SO42－、NO3－的溶液中有硝酸，加入鋁粉不能產(chǎn)生H2，故C錯(cuò)誤；D.Ba2＋、K＋、OH－、Cl－的溶液有OH-，加入鋁粉一定可以產(chǎn)生H2，且離子直接不發(fā)生反應(yīng)，故D正確；正確答案是D。【題目點(diǎn)撥】本題考查離子共存問(wèn)題，題目難度不大，本題注意加入鋁粉能放出H2，溶液可能呈堿性，也可能呈酸性，注意題目無(wú)色的要求。15、A【解題分析】

A.不銹鋼屬于合金，合金屬于混合物，故A錯(cuò)誤B.鋼屬于鐵合金，目前是用量最大、用途最廣的鐵合金，故B正確；C.回收廢舊金屬，可以節(jié)約金屬資源、節(jié)約冶煉金屬消耗的能源，所以鋁制飲料罐應(yīng)回收利用，故C正確；D.青銅是銅合金中的一種，還有黃銅、白銅等銅合金，故D正確；故選A。16、A【解題分析】A、氨氣分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同主族其它氫化物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、同主族從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：N＞P＞As，選項(xiàng)B正確；C、非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的還原性越弱，非金屬性：N＞P＞As，則還原性：AsH3＞PH3＞NH3，選項(xiàng)C正確；D、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：N＞P＞As，則酸性：HNO3＞H3PO4＞H3AsO4，選項(xiàng)D正確。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HClFe催化氧化KClO3H2O22∶1【解題分析】

根據(jù)鐵及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系分析解答；根據(jù)氯氣的制備原理及氯氣的強(qiáng)氧化性分析解答。【題目詳解】(1)本題的突破口為“F為有磁性的化合物”，所以F為Fe3O4，逆向推理可知E為固體屬于E是Fe，C為O2，由于A是在加熱條件下反應(yīng)，則A為KClO3，同時(shí)注意到G、H之間的轉(zhuǎn)化為Fe3＋與Fe2＋之間的轉(zhuǎn)化，不難推出D為Cl2，B為HCl；故答案為HCl，F(xiàn)e。(2)反應(yīng)①的方程式為：2KClO32KCl+3O2↑，其中MnO2作催化劑，反應(yīng)②方程式為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，其中MnO2中的Mn元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià)，所以MnO2作氧化劑；故答案為催化，氧化。(3)若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A是KClO3，方程式為：2KClO32KCl+3O2↑，若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，則A是H2O2，方程式為：2H2O22H2O+O2↑，假設(shè)兩種條件下均生成氧氣1mol，當(dāng)A是KClO3時(shí)，生成1molO2轉(zhuǎn)移4mole-，當(dāng)A是H2O2時(shí)，生成1molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移2mole-，所以在上述兩種條件下得到等質(zhì)量的C單質(zhì)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為2:1；故答案為KClO3，H2O2，2∶1。18、K2CO3KOHKHCO3KClCO2?！窘忸}分析】試題分析：本題考查物質(zhì)的推斷。A、B、C、D四種化合物的焰色反應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃呈紫色，A、B、C、D都是鉀的化合物；固體C加熱可制得A，同時(shí)得到無(wú)色、無(wú)味的氣體E，E能引起溫室效應(yīng)，E為CO2，A、C的水溶液呈堿性，則A為K2CO3、C為KHCO3；A、C和HCl反應(yīng)生成的D為KCl；B的水溶液呈堿性，與HCl反應(yīng)生成KCl，B與C的溶液混合得到A，B為KOH。則A、B、C、D、E依次為K2CO3、KOH、KHCO3、KCl、CO2。19、CSO2C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2OCD褪色漂白SO2＋H2OH2SO3【解題分析】試題分析：本題以濃硫酸與蔗糖作用的探究性實(shí)驗(yàn)為載體，考查濃硫酸、SO2的性質(zhì)。（1）蔗糖的化學(xué)式為C12H22O11，向蔗糖中加入濃硫酸，濃硫酸將蔗糖中的H、O以2:1的組成脫去，生成的黑色單質(zhì)為C。（2）黑色物質(zhì)為C，C繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O，產(chǎn)生的兩種氣體為CO2和SO2，CO2是無(wú)色無(wú)味的氣體，SO2是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，刺激性氣味的氣體成分為SO2，C與濃硫酸加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O。（3）由蔗糖逐漸變黑說(shuō)明濃硫酸具有脫水性，由C與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生兩種氣體說(shuō)明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，該過(guò)程說(shuō)明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，答案選CD。（4）實(shí)驗(yàn)（2）產(chǎn)生的刺激性氣味氣體為SO2，SO2具有漂白性，SO2通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液褪色。SO2屬于酸性氧化物，通入水中SO2會(huì)與水反應(yīng)生成不穩(wěn)定、易分解的H2SO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2OH2SO3。20、分液漏斗的玻璃塞沒(méi)有取下來(lái)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O酸性和還原性33.6褪色的品紅又恢復(fù)成紅色溶液沒(méi)有明顯變化Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2OCl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4【解題分析】

A用于制備SO2，可用Na2SO3與硫酸反應(yīng)制取，B用于檢驗(yàn)二氧化硫的生成，E用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O制備氯氣，D用于檢驗(yàn)氣體的漂白性，C用于吸收尾氣。(1)塞子沒(méi)有取下來(lái)，打開(kāi)活塞時(shí)，空氣無(wú)法進(jìn)入分液漏斗內(nèi)部，從而造成分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)小于大氣壓強(qiáng)。(2)實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳固體與濃鹽酸加熱反應(yīng)制備氯氣，方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應(yīng)中HCl被氧化生成Cl2，表現(xiàn)出還原性；反應(yīng)生成鹽，表現(xiàn)出酸性。由方程式可知，6molHCl參加反應(yīng)生成氯氣：6mol×＝1.5mol，則生成的氯氣的體積為1.5mol×22.4L/mol。(3)次氯酸的漂白性是永久性的，加熱也不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物；二氧化硫的漂白是暫時(shí)的，加熱時(shí)，無(wú)色的產(chǎn)物會(huì)分解，又生成原來(lái)的反應(yīng)物。(4)用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。(5)氯氣具有較強(qiáng)的氧化性，二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，在水溶液中兩者1:1發(fā)生反應(yīng)生成沒(méi)有漂白性的產(chǎn)物。【題目詳解】(1)塞子沒(méi)有取下來(lái)，打開(kāi)活塞時(shí)，空氣無(wú)法進(jìn)入分液漏斗內(nèi)部，造成分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)小于大氣壓強(qiáng)，液體無(wú)法流出。答案為：分液漏斗的玻璃塞沒(méi)有取下來(lái)；(2)實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳固體與濃鹽酸加熱反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)的方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應(yīng)中HCl被氧化表現(xiàn)還原性，同時(shí)生成鹽表現(xiàn)酸性；由方程式可知，6molHCl參加反應(yīng)生成氯氣：6mol×＝1.5mol，則生成的氯氣的體積為1.5mol×22.4L/mol＝33.6L。答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；酸性和還原性；33.6；(3)次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時(shí)的。加熱時(shí)，次氯酸漂白過(guò)的溶液無(wú)變化，二氧化硫和有色物質(zhì)生成的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱時(shí)會(huì)變成紅色。答案為：褪色的品紅又恢復(fù)成紅色；溶液沒(méi)有明顯變化；(4)用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O。答案為：Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O；(5)氯氣具有較強(qiáng)的氧化性，二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，在水溶液中兩者1:1發(fā)生反應(yīng)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，