鈉與鈉的氧化物

教師輔導(dǎo)教案組長(zhǎng)審核:學(xué)員編號(hào)： 年級(jí)：九年級(jí) 課時(shí)數(shù)：3課時(shí)學(xué)員姓名： 輔導(dǎo)科目：化學(xué) 學(xué)科教師：授課主題鈉與鈉的化合物教學(xué)目的了解鈉的性質(zhì)及用途了解氧化鈉與過(guò)氧化鈉的聯(lián)系與區(qū)別了解碳酸鈉與碳酸氫鈉的聯(lián)系與區(qū)別教學(xué)重點(diǎn)熟悉鈉與鈉的氧化物的性質(zhì)及用途授課日期及時(shí)段2017年12月12日10:00—12:00教學(xué)內(nèi)容鈉的性質(zhì)1?鈉在元素周期表中的位置：第三周期IA族。原子結(jié)構(gòu)示意圖：（+11）2817丿丿物理性質(zhì)：質(zhì)軟、銀白色、有金屬光澤、具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性，密度比水小、比煤油大，熔點(diǎn)低?；瘜W(xué)性質(zhì)：性質(zhì)化學(xué)方程式有關(guān)反應(yīng)現(xiàn)象原因或結(jié)論與非金屬反與o2（常溫）4Na+O°=2NaQc222切開(kāi)小塊鈉，先看到銀白色而后變暗鈉塊在常溫下即可被氧氣氧化o2（加熱）占燃2Na+O=====NaO222黃色火焰，生成淡黃色固體鈉塊在點(diǎn)燃的情況下可以與氧氣反應(yīng)，且生成物與常溫時(shí)的生成物不同

應(yīng)Cl22NaCl黃色火焰，白煙鈉塊可以與氯氣反應(yīng)S2Na+S=NaS2研磨混合物，爆炸鈉塊可以與S反應(yīng)2Na+2HO=2NaOH+Hf221浮：鈉塊浮在水面上密度比水小與H2O反應(yīng)游：鈉塊在水面上游動(dòng)有氣體生成熔：鈉塊熔化為小球反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低響：發(fā)出嘶嘶聲或爆鳴生成氣體聲生成物顯堿性紅：溶液變紅與鹽酸反應(yīng)2Na+2HCl=2NaCl+H2f若HCl不足再與H2O反應(yīng)與h2o相似（更劇烈）（1）與氯化銨反應(yīng)：（1）有氫氣和氨氣逸出反應(yīng)實(shí)質(zhì)：Na與H2O先Na+2NHCl=2NaCl+2NHf+Hf4 3i 2i反應(yīng)，生成物再與鹽溶（2）與NaCl稀溶液反應(yīng)：（2）有氫氣生成液反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)：2Na+2HO=2Na++2OH-+Hf221（3）鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：（3）有氫氣和藍(lán)色沉淀2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2J+N生成aSO+Hf2 4 21制備通電2NaCl(熔融) 2Na+Cl2f保存保存在煤油中⑴制取Na2O2等化合物。（2）鈉、鉀合金（液態(tài)）可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。用途（3）用作電光源，制作高壓鈉燈。（4）冶煉某些金屬：金屬鈉具有強(qiáng)的還原性，熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬，如制備金屬鈦。課堂練習(xí):

1.氨基鈉（NaNH2）是合成維生素A的原料。工業(yè)上將鈉于97?100°C熔融，向反應(yīng)容器中緩慢通入無(wú)水的液氨（NH3）,再加熱至350?360C生成氨基鈉和氫氣。下列說(shuō)法中，不正確的是單質(zhì)鈉中鈉元素的化合價(jià)為0價(jià)鈉的熔點(diǎn)比鐵的熔點(diǎn)低維生素A是由Na、N、H元素組成的該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)2?下圖為鈉元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法不正確的是鈉原子核外有三個(gè)電子層 B.鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子C.鈉原子最外層電子數(shù)為1 D.鈉原子核外電子總數(shù)為11鈉、鎂、鋁分別跟足量的稀硫酸反應(yīng)，若生成等質(zhì)量的H2,則反應(yīng)的鈉、鎂、鋁的原子數(shù)目之比為B.3：2：1D.4：2：1B.3：2：1D.4：2：1C.6：3：2下列關(guān)于鈉原子和鈉離子的說(shuō)法正確的是A.Na比Na+穩(wěn)定 B.Na得到一個(gè)電子變成Na+C.Na和Na+化學(xué)性質(zhì)相同 D.Na和Na+都屬于鈉元素腎病患者需要食用低鈉鹽的食品。目前，市場(chǎng)供應(yīng)的低鈉鹽多為蘋果酸鈉鹽（C4H5O5Na）。每日食用5g蘋果酸鈉鹽，人體攝入的鈉元素質(zhì)量?jī)H為等量食鹽中鈉元素質(zhì)量的A.18.7%A.18.7%B.26.7%C.37.5%D. 43.1%2010年4月玉樹(shù)地震后，防疫人員使用各種消毒劑對(duì)環(huán)境進(jìn)行消毒。亞氯酸鈉（NaC102）是一種重要的消毒劑。下列說(shuō)法不正確的是A聞到消毒劑氣味是因?yàn)槲⒘Ｔ诓粩噙\(yùn)動(dòng)BNaClO2是由NaCl和O2構(gòu)成的CNaClO2中鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.4%DNaClO2中氯元素的化合價(jià)為+3鈉、鎂、鋁分別跟足量的稀硫酸反應(yīng)，若生成等質(zhì)量的H2,則反應(yīng)的鈉、鎂、鋁的原子數(shù)目之比為A.1：2：3 B.3：2：1C.6：3：2 D.4：2：1（平谷25）腎病患者需要食用低鈉鹽的食品。目前，市場(chǎng)供應(yīng)的低鈉鹽多為蘋果酸鈉鹽（C4H5O5Na）。每日食用5g蘋果酸鈉鹽，人體攝入的鈉元素質(zhì)量?jī)H為等量食鹽中鈉元素質(zhì)量的

A.18.7% B.26.7% C.37.5% D.43.1%9.氨基鈉（NaNH2）是合成維生素A的原料，工業(yè)上將鈉于97?100°C熔融，向反應(yīng)容器中緩慢通入無(wú)水的液氨（NH3），再加熱至350?360C生成氨基鈉和氫氣，下列說(shuō)法中，不正確的是鈉可能與水反應(yīng)鈉的熔點(diǎn)比鐵的熔點(diǎn)低維生素A中一定含有鈉元素△ 水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2NH2NaNH+HT3 2 2鈉的氧化物1?氧化鈉和過(guò)氧化鈉的性質(zhì)比較物質(zhì)氧化鈉（Na2O）過(guò)氧化鈉（Na2O2）顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體氧化物類型堿性氧化物過(guò)氧化物電子式NsTNd P'Na-化學(xué)鍵類型離子鍵離子鍵和共價(jià)鍵陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比1:21:2氧的價(jià)態(tài)-2價(jià)-1價(jià)生成條件常溫加熱或點(diǎn)燃熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定（加熱時(shí)被空氣氧化）穩(wěn)定制取原理4Na+O=2NaO.222占燃2Na+O=====NaO222與水反應(yīng)NaO+HO=2NaOH222NaO+2HO=4NaOH+Of22221與CO2反應(yīng)的方程式NaO+CO=NaCOo2 2 2 32NaO+2CO=2NaCO+Of22 2 2 3 21

與酸反應(yīng)(HC1)NaO+2HCl=2NaCl+HO222NaO+4HCl=4NaCl+2HO+Of22221主要用途用于少量Na2O2的制取，可制取燒堿強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑、消毒劑保存密封密封且遠(yuǎn)離易燃物2.過(guò)氧化鈉的氧化性:與S°與S°2：與FeCl

溶液22 2 2 4「現(xiàn)象：生成紅褐色沉淀原理：3NaO+6FeCl+6HO22224Fe(0H)(+6NaCl+2FeCl3 3與氫硫酸Na??，F(xiàn)象：溶液變渾濁原理：與氫硫酸Na??，F(xiàn)象：溶液變渾濁原理：Na2°2+H2S2NaOH+S(與NaSO溶液：NaO+NaSO+HO23 二Na2SO3+2NaOH2 4與品紅溶液：品紅溶液褪色與酚酞試液：溶液先變紅后褪色，同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色氣泡課堂練習(xí):魚苗在長(zhǎng)途運(yùn)輸中，通常將魚苗養(yǎng)在相對(duì)密閉的容器內(nèi)，加入某種藥品，使容器內(nèi)滿足下列條件才能保持魚苗的存活：充足的氧氣、及時(shí)除去魚苗呼出的C02水的pH調(diào)節(jié)在8左右，堿性不能太強(qiáng)?，F(xiàn)有以下四種物質(zhì)供選擇：雙氧水、過(guò)氧化鈣(CaO2).過(guò)氧化鈉(Na2O2)、氯酸鉀。它們的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)如下:(1)2H2O===2H2O+O2f(2)2Na2O2+2H20==4NaOH十O2f(3).2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2(4)2CaO2+2H2O==2Ca(OH)2+O2f(5)2CaO2+2CO2==2CaCO3j+O2(6)KC1O3不與H2O,CO2反應(yīng)2?在魚苗長(zhǎng)途運(yùn)輸中你認(rèn)為最適合加入的物質(zhì)是A.雙氧水 B.過(guò)氧化鈣 C.過(guò)氧化鈉 D.氯酸鉀3.硫酸氫鈉(NaHSO4)在水溶液中能解離出鈉離子、氫離子與硫酸根離子，則與下列物質(zhì)①Zn,②NaOH溶液，③BaCl2溶液，④CO2，能發(fā)生反應(yīng)的組合是( )D、②③C、①②③A、③ D、②③C、①②③4.根據(jù)鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖A.鈉離子符號(hào)為Na+C.4.根據(jù)鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖A.鈉離子符號(hào)為Na+C.它是一種金屬元素+11)281則下列關(guān)于該元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是B.它的原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子D.它的離子核外有11個(gè)電子5.(10分)閱讀材料：過(guò)氧化鈉在工業(yè)上有廣泛的用途，常用做漂白劑、殺菌劑、消毒劑、去臭劑、氧

化劑等。過(guò)氧化鈉為淡黃色粉末，在空氣中吸收水分和二氧化碳的同時(shí)放出氧氣。與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉

和過(guò)氧化氫，由于反應(yīng)放出大量的熱，后者很快分解成水和氧氣。過(guò)氧化鈉能與稀酸反應(yīng)。過(guò)氧化鈉相對(duì)密度為2.805，難溶于乙醇，有氧化性，易引起燃燒爆炸，應(yīng)避免與有機(jī)物和可燃物質(zhì)接觸。鈉在氧氣中燃燒可生成過(guò)氧化鈉。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：過(guò)氧化鈉的物理性質(zhì)(寫兩點(diǎn)) 過(guò)氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)(寫兩點(diǎn)) 、 。下列有關(guān)過(guò)氧化鈉的說(shuō)法正確的 過(guò)氧化鈉應(yīng)密封保存過(guò)氧化鈉可作供氧劑生成過(guò)氧化鈉的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)在生成過(guò)氧化鈉的反應(yīng)中，氧氣體現(xiàn)氧化性寫出過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，發(fā)生的所有化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá) 。欲量取一定量稀酸與過(guò)氧化鈉反應(yīng)。使用量筒量取液體時(shí)，視線要與量筒內(nèi)液彳 保持水平，再讀出所取液體的體積數(shù)。下圖為量筒的一部分，該量筒中液體的體積讀數(shù) mL。30203020碳酸鈉和碳酸氫鈉1.Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)比較

-.... 物質(zhì)性質(zhì) -....NaCO,23NaHCO3俗名純堿，蘇打小蘇打色態(tài)白色粉末白色晶體水溶液的酸堿性堿性原因：CO32-的水解CO32-+H2O=HCO3-+OH-HCO3-+H2O^H2CO3+OH-堿性原因：水解：hco3-+h2o-=h2co3+oh-電離：hco3-=co32-+h+水解大于電離水溶性易溶于水可溶于水與鹽酸總反應(yīng)：CO2-+2H+=COT+HO3 212第一步：CO32-+H+=HCO3-第二步：HCO3-+H+=CO2T+H2O更劇烈HCO-+H+=COT+HO3 21 2與NaOH反應(yīng)（離子方程式）不反應(yīng)HCO-+OH-=CO2-+HO3 3 2與Ca（OH）2反應(yīng)（離子方程式）Ca2++CO32-=CaCO3J堿不足：Ca2++2OH-+2HCO-=CaCOJ+CO2-+2H°3 3* 3 2O堿充足：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3J+H2O技巧：少定多變（所謂“少定”，即量少的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)按化學(xué)式確定；所謂“多變”，即過(guò)量的反應(yīng)物，其化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)的需要量確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的）與BaCl2反應(yīng)（離子方程式）Ba2++CO2-=BaCOJ3 3*不反應(yīng)熱穩(wěn)定性（化學(xué)方程式）穩(wěn)定2NaHCO=NaCO+COT+HO323 2丨 2與CO2反應(yīng)（離子方程式）CO2-+CO+HO=2HCO-3 2 2 3不反應(yīng)用途制取化工原料（如工業(yè)制玻璃）、洗滌劑食品發(fā)酵、治療胃酸過(guò)多、泡沫滅火器相互轉(zhuǎn)化—一一 CO或H++HO一Na^CO。 ” ”人 2 NaHCO,2 3 3△或0擊2.區(qū)分Na2CO3和NaHCO3的方法（1） 若為固體，則加熱，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁的為NaHCO3（2） 若為液體，則可測(cè)試兩種溶液的pH值，pH值大的為Na2CO3。稀溶液（O.lmol/L）中碳酸鈉溶液的pH在12左右，而碳酸氫鈉溶液的PH在8左右；或者取少量?jī)煞N溶液于試管中，加入酚酞溶液，紅色更深的為NaCO.2 3（3）用鹽酸進(jìn)行鑒別：把NaHCO3往鹽酸中滴加與鹽酸往NaHCO3中滴加現(xiàn)象相同，都是立刻產(chǎn)生氣體。把Na2CO3往鹽酸中滴加與鹽酸往Na2CO3中滴加現(xiàn)象不同，具體現(xiàn)象為：①把Na2CO3往鹽酸中滴加：開(kāi)始時(shí)，鹽酸相對(duì)過(guò)量，即開(kāi)始就有CO2氣體放出。CO32-+2H+=CO2f+H2O②鹽酸往Na2CO3中滴加：開(kāi)始時(shí)，Na2CO3相對(duì)過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H+=HCO3-,繼續(xù)滴加