江蘇省南京市六校聯(lián)合體2023至2024學(xué)年高三上學(xué)期8月調(diào)研考試化學(xué)試題及參考答案（部分詳解）

PAGEPAGE12023—2024學(xué)年第一學(xué)期8月六校聯(lián)合調(diào)研考試高三化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 V51 Cl35.5 Sc45一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．煤的氣化、煤的液化和煤的干餾均屬于物理變化B．用于火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的碳化硅陶瓷是一種新型無機(jī)非金屬材料C．X射線衍射實(shí)驗(yàn)可用于鑒別晶體與非晶體D．將鋼鐵閘門與電源負(fù)極相連的防腐措施屬于外加電流保護(hù)法2．下列有關(guān)說法正確的是A．的結(jié)構(gòu)示意圖為B．中子數(shù)為8的氮原子C．的球棍模型為D．基態(tài)S原子核外價(jià)電子的軌道表達(dá)式為3．以菱鎂礦（主要成分是，含少量）為原料制取高純氧化鎂需要經(jīng)歷酸浸、調(diào)pH、過濾、灼燒等操作。下列實(shí)驗(yàn)裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖羌? 乙 丙 丁A．用裝置甲配制稀 B．用裝置乙測溶液的pHC．用裝置丙過濾懸濁液 D．用裝置丁灼燒固體4．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X和Y基態(tài)原子的s能級電子總數(shù)均等于其p能級電子總數(shù)，Z的原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，W和X位于同一主族。下列說法正確的是A．第一電離能：（X）＜（W） B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)C．原子半徑：r（W）＞r（Y）＞r（X） D．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Z閱讀下列材料，完成5～7題：氮是參與生命活動(dòng)的重要元素。氮在大氣圈、水圈和生物圈中進(jìn)行元素循環(huán)。氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業(yè)，也廣泛用于硝酸、純堿、制藥等工業(yè)；合成氨反應(yīng)中，（g）與足量（g）反應(yīng)生成1mol（g）放出46kJ的熱量，實(shí)驗(yàn)室用加熱和固體混合物的方法制取少量氨氣，同時(shí)生成。肼（）是一種良好的液體燃料。5．下列說法正確的是A．、、都屬于氮元素 B．和的中心原子軌道雜化類型均為C．分子中的化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵 D．晶體中存在Ca與之間強(qiáng)烈的相互作用6．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A．用過量氨水吸收廢氣中的：B．用燒堿溶液吸收硝酸工業(yè)尾氣：C．合成氨反應(yīng)： D．銅粉和稀硝酸反應(yīng)：7．下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．分子內(nèi)含有N≡N，具有氧化性B．極易溶于水，液氨可用作制冷劑C．分子之間形成氫鍵，（g）的熱穩(wěn)定性比（g）的高D．具有還原性，可用作噴氣式發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料8．電催化還原以制備高附加值化學(xué)品是實(shí)現(xiàn)碳中和的有效方法之一。一種采用金屬有機(jī)框架（MOF）催化劑電催化還原為CO的裝置原理如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A．裝置圖中外電路箭頭方向表示電流的方向B．電極b的電極反應(yīng)式為C．電極a上生成1mol時(shí)，理論上可還原標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LD．選用合適的催化劑，該裝置也無法將轉(zhuǎn)化為、等9．碳酸甘油酯是一種重要的綠色有機(jī)化合物，其一種合成方法如下：下列有關(guān)說法正確的是A．環(huán)氧丙烷分子不存在手性碳原子B．甘油在水中的溶解度比碳酸甘油酯在水中的溶解度大C．碳酸丙烯酯分子中鍵和鍵數(shù)目比為7∶1D．1，2-丙二醇與足量氫溴酸混合共熱最多生成2種有機(jī)取代產(chǎn)物10．下列含氯物質(zhì)的轉(zhuǎn)化正確的是A．漂白粉B．C．D．11．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將硫酸鋇浸泡在飽和碳酸鈉溶液中一段時(shí)間后過濾、洗滌，向所得濾渣上滴加鹽酸，產(chǎn)生無色氣體B鹵代烴Y與NaOH溶液共熱后，再滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀鹵代烴Y中含有氯原子C向葡萄糖溶液中滴加酸性溶液，溶液紅色褪去葡萄糖中含有醛基D分別測量濃度均為0.1溶液和溶液的pH，后者pH更大比更容易結(jié)合12．硫代硫酸鈉（）的制備和應(yīng)用相關(guān)流程如圖所示。已知：25℃時(shí)，的，；的，下列說法正確的是A．步驟1所得的溶液中：B．步驟1過程中pH＝8時(shí)，C．步驟3所得的清液中：D．步驟3的離子方程式為：13．在催化劑作用下，以和為原料進(jìn)行合成的實(shí)驗(yàn)。保持壓強(qiáng)一定，將起始的混合氣體通過裝有催化劑的反應(yīng)管，測得出口處的轉(zhuǎn)化率和的選擇性[]與溫度的關(guān)系如圖所示（圖中虛線表示平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率或的選擇性）。已知反應(yīng)管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為：反應(yīng)1： 反應(yīng)2： 下列說法正確的是A． B．220℃～280℃時(shí)，出口處一定存在：C．220℃～280℃，保持其他條件不變，隨溫度的升高而增加D．為提高的產(chǎn)率，應(yīng)研發(fā)高溫下催化活性更強(qiáng)的催化劑二、非選擇題：共4題，共61分。14．（15分）稀土在電子、激光、核工業(yè)、超導(dǎo)等諸多高科技領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。鈧（Sc）是一種稀土金屬，利用鈦尾礦回收金屬鈧和草酸的工藝流程如題14圖-1所示?；卮鹣铝袉栴}：題14圖-1已知：①是“沉鈧”過程中與氯化物形成的沉淀，在強(qiáng)酸中部分溶解。②“脫水除銨”是沉淀的熱分解過程。⑧25℃時(shí)，部分物質(zhì)的相關(guān)信息如表所示：（1）鈧（Sc）原子的價(jià)層電子排布式為。（2）“焙燒”過程生成的化學(xué)方程式為。（3）“脫水除銨”過程中殘留固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如題14圖-2所示，在380～400℃過程中會有白煙冒出，保溫至無煙氣產(chǎn)生，即得到。則。（寫出計(jì)算過程）題14圖-2（4）傳統(tǒng)制備的方法是先得到沉淀，再高溫脫水得，但通常其中含有scOF雜質(zhì)，原因是（用化學(xué)方程式表示）。流程中“沉鈧”后“脫水除銨”可制得純度很高的，其原因是。（5）將1.8mol加入到1L含有0.12的廢水中，發(fā)生的離子反應(yīng)為：，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值。15．（15分）化合物F是一種有機(jī)合成的中間體，可以通過以下途徑來合成：（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱為。（2）C→D的反應(yīng)類型為。（3）化合物X的化學(xué)式為，其結(jié)構(gòu)簡式是。（4）A的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：（寫出一種即可）。①分子中含有苯環(huán)，酸性條件下水解產(chǎn)物之一能與發(fā)生顯色反應(yīng)，另外產(chǎn)物之一能與新制懸濁液反應(yīng)，生成磚紅色沉淀；②分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為6∶3∶2∶1。（5）已知：，設(shè)計(jì)以和原料制備的合成路線（無機(jī)試劑任用，合成路線示例見本題題干）。16．（15分）利用金屬礦渣（含有、及）制備硫酸亞鐵銨[]晶體的實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）煅燒過程中和轉(zhuǎn)化為和CuO。與反應(yīng)生成和的化學(xué)方程式為。（2）為提高酸浸過程中鐵的浸出率，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施有（填字母）。A．增加礦渣投料量 B．將礦渣粉碎并攪拌 C．縮短酸浸的時(shí)間 D．適當(dāng)提高酸浸溫度（3）由濃硫酸配制250mL“酸浸”所需的1.0溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、；檢驗(yàn)是否完全被還原的實(shí)驗(yàn)操作是。（4）煅燒生成的用石灰乳吸收得到漿料，以漿料制備溶液的實(shí)驗(yàn)方案為。已知：；難溶于水；pH＝4～6溶液中能大量存在。實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：3，3，1NaOH。17．不同催化劑作用下還原的機(jī)理與效果是研究煙氣（含、、等）脫硝的熱點(diǎn)。（1）二價(jià)銅微?？捎米髌囄矚饷撓醯拇呋瘎?，其可能的催化機(jī)理如題17圖-1所示，反應(yīng)過程中不同態(tài)物質(zhì)體系所含的能量如題17圖-2所示。下列說法正確的是。題17圖-1 題17圖-2a．使用催化劑，可以提高的脫除速率和平衡轉(zhuǎn)化率b．狀態(tài)②到狀態(tài)③的變化過程決定了整個(gè)歷程的反應(yīng)速率c．狀態(tài)③到狀態(tài)④中有非極性鍵和極性鍵生成d．在題17圖-1所示歷程中，銅元素的化合價(jià)發(fā)生變化（2）隔膜電解法同時(shí)脫硫脫硝的裝置如題17圖-3所示，其中電極A、B均為惰性電極，電解液為稀硫酸。為提高脫除效率，將陰極室的溶液pH調(diào)至4～7，則陰極上的電極反應(yīng)為。題17圖-3（3）選擇性催化還原脫硝技術(shù)是控制尾部煙氣中排放的最成熟有效的技術(shù)之一。在相同時(shí)間內(nèi)，三種催化劑下NO的轉(zhuǎn)化率、濃度隨溫度變化如題17圖-4所示。空速（規(guī)定的條件下，單位時(shí)間、單位體積催化劑處理的氣體量）的大小直接決定了煙氣在催化劑表面的停留時(shí)間和裝置的煙氣處理能力。催化劑能夠適應(yīng)較大的空速，就可以在保證足夠高的脫硝效率的前提下提高催化劑處理煙氣的能力。相同時(shí)間內(nèi)，MnCeZr催化劑在不同空速下NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如題17圖-5所示。題17圖-4 題17圖-5①溫度約為℃時(shí)，催化劑的活性最大。在MnCe或MnCeZr的催化作用下，350～400℃濃度明顯增大的原因是。②在MnCe催化劑催化作用下，X點(diǎn)的正反應(yīng)速率（填“＞＜”或“＝”）逆反應(yīng)速率，說明理由：。③在MnCeZr的催化作用下，實(shí)際工業(yè)脫硝應(yīng)選擇的空速為30000，原因是。PAGEPAGE12023—2024學(xué)年第一學(xué)期8月六校聯(lián)合調(diào)研考試高三化學(xué)試卷參考答案說明：方程式條件，沉淀或氣體符號漏寫扣1分，方程式不配平扣1分，化學(xué)式寫錯(cuò)得0分。其他合理答案參考給分。一、選擇題（共39分）1．A 2．B 3．C 4．D 5．A 6．B 7．D 8．C 9．B 10．C 11．D 12．D 13．B二、非選擇題（共61分）14．（15分）（1）（2）（3）共3分，按步驟給分。， （4）（或（加熱、高溫均可，氣體符號視而不見）“除銨”時(shí)分解生成HCl，抑制的水解（5）15．（15分）（1）（酚）羥基、醛基（2）取代反應(yīng)（3）（4）或（5）（第一步條件寫“△”也給分。合成過程每步1分，全對給5分）16．（15分）（1）（2）BD（3）250mL容量瓶、膠頭滴管取少量還原后的上層清液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，則已完全被還原（4）向漿料中加入一定量3，邊攪拌邊緩慢滴加總量與溶液相同量的3，測定反應(yīng)液的pH，再用3或