高一化學(xué)期末試卷帶答案

高一化學(xué)期末試卷帶答案考試范圍：xxx；考試時(shí)間：xxx分鐘；出題人：xxx題號得分一二三四五六題號得分一二三四五六總分留意事項(xiàng)：答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息請將答案正確填寫在答題卡上評卷人得分評卷人得分以下各組混合物能用分液漏斗直接分別的是A．柴油與汽油B．汽油與水C．溴與水D．水與乙醇幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)見下表，以下有關(guān)說法中，正確的選項(xiàng)是

A．離子半徑大?。簉(X2+)＞r(Q2—)B．YQ形成的化合物不能跟氫氧化鈉溶液反響C．ZZO3D．M元素與L元素形成的一種化合物是常見的有機(jī)溶劑以下關(guān)于銅鋅原電池〔稀硫酸作電解質(zhì)溶液〕的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是電子由正極通過導(dǎo)線流向負(fù)極負(fù)極反響式為：Zn-2e-=Zn2+C1molH2mol電子2D．可以用碳棒代替銅片作為正極1：3的體積比混合于一試管中，倒立于盛有飽和食鹽水的水槽，置于光亮處〔如以下圖〕，以下有關(guān)此試驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)論的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是〔〕A．試管中氣體的黃綠色漸漸變淺，水面上升B．生成物只有三氯甲烷和氯化氫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是氣體

以下說法正確的選項(xiàng)是A．NaCl固體中含有共價(jià)鍵C．試管內(nèi)壁有油狀液滴形成

B．CO2

分子中含有離子鍵D．試管內(nèi)有少量白霧一樣物質(zhì)的量的固體或液體體積并不一樣，其主要緣由是( A．微粒大小不同B．微粒間距離不同C．微粒數(shù)量不同D．微粒質(zhì)量不同SOSO的說法正確的選項(xiàng)是〔〕2 3A1：1B1：1C15：16D5：4鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)依據(jù)不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。假設(shè)鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛1mg。那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為A．2.5×1019個(gè) B．2.5×1022個(gè) C．5×1019個(gè) D．5×1022個(gè)

C．126C、136C、146C是碳的三種核素D．168O、178O、188O含有一樣的中子數(shù)垃圾分類存放、回收和處理有利于保護(hù)環(huán)境，節(jié)約資源。塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于A．無機(jī)物B．有機(jī)物C．鹽類D．非金屬單質(zhì)10.以下說法正確的選項(xiàng)是( )A．常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài)B．周期表中全部元素都是從自然界中覺察的C．過渡元素不全是金屬元素評卷人得分二、填空題評卷人得分二、填空題11.2023年初我國南方患病的冰雪災(zāi)難中，使用了一種融雪劑，其主要成XY，X原子的構(gòu)造示意圖X的陽離子與Y的陰離2子的電子層構(gòu)造一樣。元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層II 2HIH＋I(xiàn)2 22倍，ZY相鄰且Z、WII 2HIH＋I(xiàn)2 22分子。m＝ ，該融雪劑的化學(xué)式為 。Z、W元素的名稱為 、 。

III2HSO=2SO＋O＋2HO2 4 2 2 2〔1〕分析上述反響，以下推斷正確的選項(xiàng)是 〔3〕以下說法正確的選項(xiàng)是 。

a.反響III易在常溫下進(jìn)展 b.反響I中SO2

HI強(qiáng)c.循環(huán)過程中需補(bǔ)充HO d.循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO的同時(shí)產(chǎn)生1XY2

WZ2

都為離子化合物

2 2molH2XY分子中僅含離子鍵，WZ中僅含極性共價(jià)鍵2 2C．HZHY的穩(wěn)定性強(qiáng)2D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大

〔2〕1L1molHI〔g〕，II，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如以下圖。以下化學(xué)用語表達(dá)正確的選項(xiàng)是 。A．XY2B．WZ

的電子式：的構(gòu)造式：Z＝W＝Z20—2min已見分曉的平均反響速率v(HI)= ，該溫度下，H(g)C．Y元素的單質(zhì)與HZ水溶液反響的離子方程式為：Y＋Z2－=2Y＋Z↓2 2DXY的形成過程為：2冰雪的化學(xué)成分是HO，水的沸點(diǎn)比HZ的沸點(diǎn)高，其緣由是

2＋I(xiàn)(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)K= 。2一樣溫度下，假設(shè)開頭參與2HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則 是原來的2倍。 。 2 2 a.平衡常數(shù)b.HI的平衡濃度c.到達(dá)平衡的時(shí)間d.平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)12.硫——碘循環(huán)分解水制氫主要涉及以下反響I SO＋2HO＋I(xiàn)=HSO＋2HI2 2 2 2 4〔3〕Zn和稀硫酸制H，反響時(shí)候溶液中水的電離平衡2 移動(dòng)〔填“向左”或“向右”或“不”〕；假設(shè)參與少量以下試劑中的 ，產(chǎn)生H的速率將增大。A．A．NaNO B．CuSO43C．NaSO2 4D．NaHSOB．C和C3(4)H為燃料可制作氫氧燃料電池。2C．2H〔g〕+O〔g〕=2HO(1) △H=-572kj·mol-12 2 2D．E、228.8kj1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為 。(1) 組兩種微粒互為同位素；(2)組兩種物質(zhì)互為同素異形體；

共有以下各組微?；蛭镔|(zhì)：A．OO2 313.、：A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平。現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如以以下圖所示。〔1〕A在確定條件下可以聚合生成一種常見塑料，該塑料的構(gòu)造簡式為 。反響④的化學(xué)方程式為 。按要求答復(fù)：①、④的反響類型為 、 ，②的反響條件為 。在試驗(yàn)室中獲得的乙酸乙酯往往含有B、D，為提純E，參與的試劑以及分別操作方法〔不用答具體操作過程〕是 、 。

(3) 組兩種物質(zhì)屬于同系物；(4) 組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；(5) 組兩物質(zhì)是同一物質(zhì)。2LaA〔g〕+bB〔g〕pC〔g〕△H=？。反響狀況記錄如下表：請認(rèn)真分析，依據(jù)表中數(shù)據(jù)答復(fù)以下問題：〔1〕a= ，b=“ ,“p= 。第2min到第4min內(nèi)A的平均反響速率v〔A〕=“ “mol?L-1?min-1。4min6min時(shí)處于平衡狀態(tài)，假設(shè)在第2min6min8min時(shí)分別轉(zhuǎn)變了某一反響條件，則轉(zhuǎn)變的條件分別可能是：①第2min: 或 ；②第6min ；③第8min ；假設(shè)從開頭到第4min建立平衡時(shí)反響放出的熱量為235.92kJ，則該反響的△H= 。

請答復(fù)以下問題：寫出G、H的化學(xué)式：G ，H 。F的俗名是 ，A的重要用途： 。寫出反響①②的離子方程式：① ；② 。評卷人得分評卷人得分

－和)的性質(zhì)與l的2 2性質(zhì)有相像之處，且常溫常壓下是氣體。試寫出MnOHCN溶液加熱2A、B、C、D、E、F、G、H、MA為淡黃色粉末，G為黃綠色氣體單質(zhì)，E為無色氣體單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液與石灰水混合可得

反響的化學(xué)方程式： 。利用以以下圖裝置進(jìn)展試驗(yàn)，證明氧化性強(qiáng)弱：KMnO>Cl>Br。D的溶液，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖，其他與題無關(guān)的生成物均已略去。

限選試劑：KBr溶液、KMnO、濃鹽酸、濃硫酸。4

4 2 2〔3〕③反響的離子方程式為： ，每生成1mol乙氣體，反響中轉(zhuǎn)移 mol電子?，F(xiàn)有幾種元素的性質(zhì)或原子構(gòu)造如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子構(gòu)造T Ne原子電子層構(gòu)造短周期非金屬，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半其單質(zhì)之一是空氣中主要成分，最常見的助燃劑形成雙原子單質(zhì)分子，黃綠色氣體：2KMnO+16HCl(濃)=“2KCl+元素編號元素性質(zhì)或原子構(gòu)造T Ne原子電子層構(gòu)造短周期非金屬，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半其單質(zhì)之一是空氣中主要成分，最常見的助燃劑形成雙原子單質(zhì)分子，黃綠色氣體4請答復(fù)以下問題：

2 2 2①裝置a、d中盛放的試劑分別是 、 ；②試驗(yàn)中觀看到的現(xiàn)象為 ；③此試驗(yàn)裝置的缺乏之處是 。17.〔10分〕化合物A、B、C、D、E、F、G和單質(zhì)甲、乙所含元素均為短周期元素，A的濃溶液與甲能發(fā)生如以以下圖所示的反響。甲是常見的黑色固體單質(zhì)，乙是常見的氣體單質(zhì)，是空氣的主要成分之一，B是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，C常溫下為無色液體，E是一種淡黃色的固體。請答復(fù)以下問題?！?〕G的化學(xué)式為： 〔2〕①反響的化學(xué)方程式為： ，②反響的離子方程式為 。

工業(yè)制備X單質(zhì)反響的化學(xué)方程式 ；畫出T的離子構(gòu)造示意圖 ；寫出試驗(yàn)室利用濃鹽酸和二氧化錳制取單質(zhì)Z的離子方程式 ；由T和Y兩種元素組成的一種陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:2的過氧化物，其電子式為 。寫出該物質(zhì)的一種用途T、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反響的離子方程式為 。甲、乙、丙均為化合物，其中甲為淡黃色的固體，乙常溫下為無色無味液體，丙為常見的無色無味氣體。它們有如以以下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，D為黃綠色氣體，按要求答復(fù)以下問題：評卷人評卷人得分〔2〕1mol乙和足量甲反響可生成 molB物質(zhì)；1mol丙和足量甲反響可生成 molB物質(zhì)?！?〕D能使潮濕的有色布條褪色，其褪色緣由是 。〔結(jié)合化學(xué)反響方程式描述緣由〕〔4〕丙與溶液F反響的化學(xué)方程式為 。A與D均為非金屬單質(zhì)，其中A有多種同素異形體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如以以下圖。

此時(shí)A的濃度c(A)＝ mol/L，反響開頭前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)＝n(B)＝ mol。四、計(jì)算題21.〔8分〕將等物質(zhì)的量的A、B四、計(jì)算題21.〔8分〕將等物質(zhì)的量的A、B1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)5min后，測得D0.5mol/L，〔1〕甲物質(zhì)為 (填化學(xué)式)。c(A)c(B)＝35，C0.1mol/(L·min)。求：x的值為 。20.0g14.0%KNO30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%KNO1.15g/cm3的混合溶液。計(jì)算：3混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。混合后溶液的物質(zhì)的量濃度。1000gKNO3

才能使其濃度恰好與上述混合請答復(fù)：反響②為工業(yè)制粗硅原理，寫出化學(xué)意方程式： 。反響①可同時(shí)產(chǎn)生黑白兩種固體的化學(xué)方程式為 。

后溶液的濃度相等？

評卷人得分評卷人得分【試驗(yàn)探究】(1)利用上述原理，試驗(yàn)室制取氨氣應(yīng)選用以以下圖中 發(fā)生裝置進(jìn)展試驗(yàn)。

氣體通過C、D裝置時(shí)，試紙顏色會發(fā)生變化的是 (填“C”23.某化學(xué)興趣小組為了制取并探究氨氣性質(zhì)，按以下裝置(局部夾持裝置23.某化學(xué)興趣小組為了制取并探究氨氣性質(zhì)，按以下裝置(局部夾持裝置已略去)[2NHCl+Ca(OH)4 2CaCl+2NH↑+2HO]2 3 2當(dāng)試驗(yàn)進(jìn)展一段時(shí)間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀看到的現(xiàn)象是 。F裝置中倒置漏斗的作用 。某同學(xué)用氨氣和滴加酚酞的水做噴泉試驗(yàn)，依據(jù)燒瓶內(nèi)產(chǎn)生紅色噴泉的現(xiàn)象，說明氨氣具有 性質(zhì)(填序號)。a．復(fù)原性b．極易溶于水 c．與水反響生成堿性物質(zhì)(8)8NH+6NO=7N+3 2 212HO該反響中氨氣表達(dá) (填“氧化性”或“復(fù)原性”)。請你列舉出2氨氣的另一種用途 。對于混合物的分別或提純,常承受的方法有:過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等。以下各組混合物的分別或提純應(yīng)承受什么方法?試驗(yàn)室中的石灰水久置,液面上常懸浮有CaCO3

微粒?？捎?的方Ca(OH)CaCO顆粒。2 3試驗(yàn)室中制取的Fe(OH)膠體中常常含有雜質(zhì)Cl-。可用 的方法除3B裝置中的枯燥劑可選用 (填“堿石灰”或“濃硫酸”)。

Fe(OH)Cl-。評卷人得分評卷人得分六、簡答題5.35gNHClCa(OH)

反響，最多可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣4 2的體積為 。(Hl的摩爾質(zhì)量為5)425.25.某廠廢液中含有大量、、，用以以下圖示方法進(jìn)展分別〔部分反響條件省略〕。試劑x是足量氨水。寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：晶體E 、固體G ；寫出以下反響的離子方程式：沉淀A+試劑y ；濾液D+過量CO 。2.B【解析】

參考答案

銅做正極，得到電子，發(fā)生復(fù)原反響，電子從負(fù)極流向正極，電流由正極流向負(fù)極，可知A項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、C、D說法正確?？键c(diǎn)：銅鋅原電池點(diǎn)評：考察銅鋅原電池的構(gòu)造原理，原電池是歷年高考的重點(diǎn)，考生要試題分析：分液適用于互不相溶的液體之間的一種分別方法，汽油與水互不相溶，其它物質(zhì)的組合互溶，選B。考點(diǎn)：考察分液操作。.D【解析】由表中信息可知，Z和Q的主要化合價(jià)都有-2，說明它們都是VIA族的元素。由于Q的半徑較小，所以QO元素、XS元素。M的主要化合價(jià)有+4和-4MIVA族元素，其半徑稍大于O，所以M為C元素。X和Y的主要化合價(jià)為+2和+3M的半徑大很多，所以X和YMgAl。L的主要化合價(jià)為+7和-1，半徑比Z小，所以LCl元素。A.Mg2+O2—電子層構(gòu)造一樣，O的核電荷數(shù)較小，所以離子半徑r(Mg2+)<r(O2—)，A是錯(cuò)誤的；B.Y與Q形成的化合物分別為氧化鎂和氧化鋁，其中氧化鋁能跟氫氧化鈉溶液反響，所以B不正確；C.Z的單質(zhì)是SSO，所以C不正確；D.M元素與L元素形成的2一種化合物為四氯化碳，是常見的有機(jī)溶劑，所以D正確。選D。.A【解析】試題分析：關(guān)于銅鋅原電池〔稀硫酸作電解質(zhì)溶液〕，鋅做負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反響，Zn-2e-=Zn2+

把握原電池的形成原理，準(zhǔn)確推斷。.B【解析】試題分析：A．氯氣是黃綠色氣體，光照條件下，甲烷和氯氣發(fā)生取代反響生成氯代烴和氯化物，所以氣體顏色變淺，氯化氫溶于水后導(dǎo)致試管內(nèi)液面上升，故A正確；B．甲烷和氯氣反響的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，標(biāo)況下三氯甲烷為液態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．二氯甲烷、三氯甲烷和三氯甲烷都是液態(tài)有機(jī)物，所以瓶內(nèi)壁有油狀液滴生成，故C正確；D．該反響中有氯化氫生成，氯化氫與空氣中的水蒸氣形成白霧，故D正確。.A【解析】物質(zhì)的體積在微觀角度打算于微粒的多少、微粒的大小、微粒間的距離，針對于固體或液體，微粒間的距離相對小，可以無視不計(jì)，所以一樣物質(zhì)的量的狀況下，主要打算于微粒大小不同.C【解析】略.A【解析】試題分析：鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，用鉛筆寫一個(gè)字消耗的質(zhì)量1mg，則一個(gè)鉛筆字含有的碳的質(zhì)量為0.5mg，所以一個(gè)鉛筆字含有5×10?4g÷12g/mol=5/12×10-4mol，所以含有的碳原子數(shù)5/12×10-4mol×6.02×1023/mol=2.5×1019A正確?？键c(diǎn)：考察物質(zhì)中原子數(shù)目及常用化學(xué)計(jì)量計(jì)算的學(xué)問。.C【解析】略.B【解析】塑料袋、舊橡膠制品屬于高分子化合物，廢紙的主要成分是植物的纖維是纖維素，它們都屬于有機(jī)物，應(yīng)選D。點(diǎn)睛：有機(jī)物與無機(jī)物的區(qū)分：

.D【解析】略11.〔1〕20 CaCl2〔2〕硫；碳；〔3〕BBD水分子之間含有氫鍵【解析】概念有機(jī)化合物有機(jī)化合物簡稱有機(jī)物．含碳化合物(CO、CO、概念有機(jī)化合物有機(jī)化合物簡稱有機(jī)物．含碳化合物(CO、CO、HCO、碳酸鹽、碳酸氫鹽、金屬碳化物、氰化物、硫氰化物等除外)或碳?xì)浠衔锛捌溲苌锏目偡Q．無機(jī)化合物22 3留意：有機(jī)化合物都是含碳化合物，但是含碳化合物不愿定是有機(jī)化合物．絕大多數(shù)的無機(jī)物可以歸入氧化物、酸、堿和鹽4大類組成特點(diǎn)主要由氧元素、氫元素、碳元素組成試題分析：X原子的構(gòu)造示意圖，依據(jù)核外電子排布規(guī)律，a=2,b=8，X是鈣元素；X的陽離子與Y的陰離子的電子層構(gòu)造一樣，Y顯-1價(jià)，Y是氯元素；Z原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰，Z是硫元素；W均為短周期元素，原子的最外層電子數(shù)均是其電2Z、WWZ型分子，W是碳元素；22Z、W元素的名稱為硫；碳。CS是共價(jià)化合物；CaCl中僅含離子鍵，CS中僅含極性共價(jià)鍵2 2 2C．HClC．HCl比HS的穩(wěn)定穩(wěn)定性強(qiáng)；2比半徑??；B．WZ的構(gòu)造式：S＝C＝S2C．氯氣與HS水溶液反響的離子方程式為：Cl＋HS=2HCl＋S↓2 2 2冰雪的化學(xué)成分是HO，水的沸點(diǎn)比HZ的沸點(diǎn)高，其緣由是水分2 2子之間含有氫鍵。考點(diǎn)：此題考察元素周期律、原子構(gòu)造、化學(xué)鍵。12.〔1〕c〔2〕0.1mol·L-1·min-1〔3〕向右；b〔4〕80%【解析】略〔21分〕〔3〕加成反響〔2分〕酯化〔取代〕反響〔2分〕〔挨次不能顛倒〕；催化劑(CuAg)〔1分〕、加熱〔1分〕〔2分〕〔催化劑可不

指明具體物質(zhì)〕〔4〕〔飽和〕碳酸鈉溶液〔2分，碳酸氫鈉也給分〕、分液〔2分，萃取不給分〕A．A．XY的電子式：2DXY的形成過程為：2試題分析：由A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平可知A為乙烯。乙烯與水發(fā)生加成反響生產(chǎn)乙醇。乙醇在催化劑銅的條件下被氧化生成乙醛，乙醛被氧化生成乙酸。乙酸與乙醇反響生成乙酸乙酯。所A為乙烯。B為乙醇，C為乙醛D為乙酸。飽和碳酸在酯化反響中有1.溶解乙醇，DXY的形成過程為：2考點(diǎn)：考察酯化反響的相關(guān)試驗(yàn)14.(1)B(2)A(3)C(4)E(5)D【解析】試題分析：A為氧氣和臭氧，屬于同素異形體；B為同位素；C為同系物；D為二氯甲烷，屬于同一種物質(zhì)；E為同分異構(gòu)體；故答案為(1)B(2)A(3)C(4)E(5)D考點(diǎn)：同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體、同位素1313.〔1〕〔2分〕〔2〕CHCHOH+CHCOOHCHCOOCHCH +HO3 2 3 3 2 3 215.〔1〕a＝1，b＝2，p＝2〔2〕v〔A〕=0.2mol?L-1?min-1①2min使用催化劑或上升溫度②6min增加B的濃度；③8min減小C的濃度；〔4〕△H＝-196.6kJ?mol-1【解析】試題分析：〔1〕0～2minA0.2mol/L，B0.4mol/L，C增加0.4mol/L，所以依據(jù)濃度的變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知a:b:p＝1:2:2a＝1，b＝2，p＝2；

〔1〕GCl、HNaClO。F的俗名是純堿〔或蘇打〕，A的重要用途2用作供氧劑等。①過氧化鈉與水反響生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為aOH+O↑氯氣與氫氧化鈉溶液反響生成氯化2 2 2 22min4minAv(A)=(0.8—

Cl+2OH?==Cl?+ClO?+HO。2 2〔3〕〔3〕MnOMnOHCN溶液加熱反響的化學(xué)MnO+4HCN22Mn(CN)+(CN)↑+2HO。2222①由于物質(zhì)的濃度會隨著反響的進(jìn)展而減小。在第12min時(shí)反響2min慢，說明轉(zhuǎn)變的條件可能是使用催化劑或上升溫度；②6min時(shí)可能是增大了B的濃度；③8min時(shí)可能是減小了C物質(zhì)的濃度；

依據(jù)氧化復(fù)原反響的強(qiáng)弱規(guī)律：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，復(fù)原劑的復(fù)原性大于復(fù)原產(chǎn)物的復(fù)原性，假設(shè)證明氧化性強(qiáng)弱：KMnO>Cl>Br，依據(jù)題給試劑設(shè)計(jì)，反響原理為：4 2 22KMnO+16HCl(濃)=“=2KCl+“2MnCl+5Cl↑+8HO、Cl+2KBr==2KCl+Br。據(jù)4 2 2 2 2 2〔4〕4min內(nèi)各種物質(zhì)轉(zhuǎn)變的物質(zhì)的量分別是：A：1.2mol；B：2.4mol；C:2.4mol1.2molA235.92kJ，則1mol的A反響放出熱量是Q＝235.92kJ÷1.2＝196.6kJ，所以該反響的△H＝-196.6kJ/mol?？键c(diǎn)：考察可逆反響、反響熱計(jì)算以及外界條件對反響速率和平衡狀態(tài)的影響等

此作答。①裝置a、d中盛放的試劑分別是濃鹽酸、KBr溶液；②試驗(yàn)中觀看到的現(xiàn)象為c中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中溶液變?yōu)樽攸S〔橙〕色；17.〔17.〔1〕NaCO；〔2〕C+2HSO〔濃〕CO↑+2SO↑+2HO，2SO+O+2HO=4H++2SO2—；2 3 2 42222 224〔3〕2NaO+2HO=4Na++4OH—+O↑，2mol。66.lO純堿〔或蘇打〕供氧劑等aOHO a＋+24OH?+O↑Cl+2OH?2 2Cl?+ClO?+HOMnO+4HCN22 2 2 2Mn(CN)+(CN)↑+2HOKBrc中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中溶液變?yōu)樽攸S〔橙〕色缺少尾氣吸取裝置222【解析】試題分析：乙是常見的氣體單質(zhì)，是空氣的主要成分之一，推出乙可能ON的一種，B是無色氣體，是主要的大氣污染之一，推出B可能2 2SO，C在常溫下為無色液體，推出C：HO，E是一種淡黃色固體，推2 2【解析】依據(jù)題給信息推斷ANaO，BHO，CCO，DNaOH，

E：NaO，則依據(jù)反響③或④，推出乙是O，能跟過氧化鈉反響的2 2 2 2 2 2 2GCl，HNaClO，MHClO，F(xiàn)NaCO。

物質(zhì)中學(xué)階段學(xué)習(xí)過的是HO、CO，C為HO，則DCO，反響④的2 2 3

2 2 2 2考點(diǎn)：考察無機(jī)推斷及元素及其化合物的性質(zhì)?！?〕Cl＋HOHCl＋HClO，HClO有強(qiáng)氧化性，能將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，而使布條褪色2218.SiO+2C2Si+2CO↑O考點(diǎn)：考察無機(jī)推斷及元素及其化合物的性質(zhì)。〔3〕Cl＋HOHCl＋HClO，HClO有強(qiáng)氧化性，能將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，而使布條褪色2218.SiO+2C2Si+2CO↑O＋＋l＋l↑＋22〔4〕CO+NaClO+HO=NaHCO+HClO。2HO2OH-+H-=HO2223【解析】是最常見的助燃劑，則YO元素；Z元素形成雙原子單質(zhì)分子，黃綠

試題分析：甲、乙、丙均為化合物，甲為淡黃色的固體，乙常溫下為無色無味液體，丙為常見的無色無味氣體，甲能既能與乙反響也能與丙反響NaO，乙為HOCO，則ANaOH，B為O，C2 2 2 2 2色氣體，則ZCl元素。

Na2CO3。D為黃綠色氣體，則DCl，D〔氯氣〕與A〔氫氧化鈉〕2(1)工業(yè)制備利用碳復(fù)原二氧化硅制備硅單質(zhì)，反響的化學(xué)方程式為SiO+2CSi+2CO↑，故答案為：SiO+2C2Si(1)工業(yè)制備利用碳復(fù)原二氧化硅制備硅單質(zhì)，反響的化學(xué)方程式為SiO+2CSi+2CO↑，故答案為：SiO+2C2Si+2CO↑；2(2)TNa，其離子構(gòu)造示意圖為：，故答案為：；ENaCl、INaHCO。GC〔碳酸鈉〕反響得到E〔氯化鈉〕與丙3〔二氧化碳〕，則GHCl。〔1〕NaO；2 2〔2〕乙與足量的甲發(fā)生反響：2NaO+2HO=4NaOH+O↑，1mol水反響2 2 2 22222320.5mol氧氣，丙和足量甲發(fā)生反響：2NaO+2CO222232

=2Na

CO+O，方程式：2CO＋2NaO=2NaCO方程式：2CO＋2NaO=2NaCO＋O，GNaCO，反響③2HO＋2NaO=4NaOH＋O↑，F(xiàn)NaOH，反響②SO具有強(qiáng)復(fù)原性，在水中能被氧氣氧化成硫酸，反響方程式：2SO＋O＋2HO=2HSO，甲是(3)試驗(yàn)室利用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣的離子方程式：MnO+4H++2Cl-22 22 322 32Mn2++Cl↑+2HO，故答案為：MnO+4H++2Cl-Mn2++Cl↑+2HO；22 22222222黑色固體單質(zhì)，推出甲為C，〔1〕依據(jù)上述分析，2222 4G：NaCO；(2)反響(4)NaO兩種元素組成的一種陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：2的過氧化物，①濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能跟碳發(fā)生氧化復(fù)原反響，生成CO、2 3SO、其電子式為HO，C0價(jià)轉(zhuǎn)變成＋4價(jià)↑4，S由＋6價(jià)轉(zhuǎn)變成＋4價(jià)↓2，最小公倍22，該物質(zhì)的一種用途：作供氧劑，故答案為：；作供氧劑；4，即HSO2，SO2，原子個(gè)數(shù)守恒，配平其他，2C＋2HSO(濃)2 4CO↑＋2SO↑＋2HO，反響②依據(jù)上述分析，其離子2(5)T、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、HClO，相互反響的化學(xué)方程式為：NaOH+HClO=NaClO+HO，高氯酸是強(qiáng)酸，反響的離子方OH-+H-=HO，故答案為：OH-+H-=HO。4反響方程式：2SO+O+2HO=4H++2SO2—；〔3〕依據(jù)上述分析，其離子2 4 2 2 244 2反響方程式：2 2242NaO+2HO=4Na++4OH—+O↑1molO2mole22－。2 222219.〔1〕NaO；〔2〕0.5；0.5；2 2【考點(diǎn)定位】考察元素及化合物的推斷、物質(zhì)的成分及性質(zhì)、化學(xué)方程式書寫的學(xué)問?！久麕燑c(diǎn)睛】元素及化合物的推斷是常見題型，涉及多種物質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，常見的有鈉、鐵、氮、氯、硫元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系。要會從框圖中查找突破口，把握常見的物質(zhì)的顏色、狀態(tài)及性Cl2是黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，F(xiàn)e(OH)是紅褐色沉淀，F(xiàn)e(OH)是白色沉淀，在空氣中會快速變?yōu)榛? 2Fe3+的溶液中參與SCN-的溶液，溶液變?yōu)檠t色等等。把握常見的無機(jī)物、有機(jī)物的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及物質(zhì)的特征反響和特別現(xiàn)象是物質(zhì)推斷的關(guān)鍵。

【解析】考察可逆反響的有關(guān)計(jì)算。布條褪色，其褪色緣由是：溶于水反響產(chǎn)生HClHClO，Cl＋HOHCl＋HClO，HClO有強(qiáng)氧化性，能將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，而使布條褪色；〔4〕由于酸性HCO>HClOF布條褪色，其褪色緣由是：溶于水反響產(chǎn)生HClHClO，Cl＋HOHCl＋HClO，HClO有強(qiáng)氧化性，能將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，而使布條褪色；〔4〕由于酸性HCO>HClOF反響是二氧化碳HClO，反響的化學(xué)方程式為：CO+NaClO+HO=NaHCO+HClO。222 32 2 3〔2〕3A〔g〕+B(g)2C(g)+2D(g)起始量〔mol〕n n 0 0轉(zhuǎn)化量〔mol〕0.5 0.25 0.5 0.5平衡量〔mol〕n－0.75 n－0.25 0.5 0.5所以有〔n－0.75〕︰〔n－0.25〕＝3:5n＝1.5molA0.75mol÷1L＝0.75mol/L20.〔1〕2C＋SiO2Si＋2CO↑；(2)2Mg＋CO22MgO＋C2；20.〔1〕2C＋SiO2Si＋2CO↑；(2)2Mg＋CO22MgO＋C【解析】試題分析：〔1〕反響②為工業(yè)制粗硅原理，利用焦炭和二氧化硅反響，

【解析】試題分析：〔1〕混合后溶液中KNO3

的總質(zhì)量為：20．0g×14.0%＋30.02C＋SiO2

Si＋2CO↑。

g×24.0%＝10.0g，溶液總質(zhì)量為：20.0g＋30.0g＝50.0g，混合溶液中KNO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：w〔KNO〕＝ ×100%＝20%；〔2〕混合后溶液3 3〔2〕反響①可同時(shí)產(chǎn)生黑白兩種固體，分別是氧化鎂和碳，反響的化

KNO3

的物質(zhì)的量為：n〔KNO〕＝0.099mol，混合后溶液的總體積32Mg＋CO2

2MgO＋C。

為：O〕a〕－1，混合后溶液中3

的物質(zhì)的量濃考點(diǎn)：考察無機(jī)框圖題推斷

度為：c〔KNO〕＝2.28mol/L；〔3〕KNO3