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文檔簡(jiǎn)介

顏色氣味毒性密度溶解性N2_________________比空氣_________________NO_________________比空氣_______________NO2__________________

____比空氣________________無色無味無毒稍小難溶于水無色無味有毒稍大不溶于水紅棕色有刺激性氣味有毒稍大與水發(fā)生反應(yīng)與H2

N2＋3H2

2NH3高溫、高壓催化劑N2＋O2

2NO放電或高溫2NO＋O2===2NO2

硝酸型酸雨

光化學(xué)煙霧

與O2由于NO2和Br2在性質(zhì)上有不少相似性：①均具有氧化性；②溶于水均有酸生成；③均可與堿反應(yīng)；④均為紅棕色等。所以不能用淀粉-KI試紙、pH試紙、NaOH溶液來鑒別，但二者性質(zhì)又有差別，可以用下列方法鑒別：①AgNO3溶液；②CCl4；③用水洗法。無色有刺激性氣味的液體

易揮發(fā)與水以任意比互溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于98%的硝酸紅紅HNO3分解產(chǎn)生的NO2溶解在硝酸中不穩(wěn)定4HNO3====4NO2↑＋O2↑＋2H2O?或見光Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O鈍化C＋4HNO3(濃)=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O?濃硝酸濃鹽酸

提示濃硝酸常呈黃色是因?yàn)镠NO3分解生成NO2溶于HNO3中，去掉黃色的方法是通入少量O2(空氣)，使其發(fā)生反應(yīng)：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。思考3“濃HNO3與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO2，稀HNO3與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO，則稀HNO3氧化性強(qiáng)。”這種說法對(duì)嗎？為什么？2.電子守恒法NO和NO2轉(zhuǎn)化為硝酸時(shí)是氧化還原反應(yīng)，必然遵循電子得失守恒。43∶7

18∶7AA5.8245.37657.8

解析

氮氧化合物與灼熱銅粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NOx＋2x

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