2022年江西省新余市第十中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022年江西省新余市第十中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)農(nóng)藥DDT對虱、蚤、瘧蚊的控制非常有效，能有效地控制人、畜的疾病。但也給人類生存環(huán)境帶來了危害，這種危害主要主要表現(xiàn)為A、對昆蟲的殺傷力太大

B、殘留污染嚴重，進入人體內(nèi)將產(chǎn)生不良影響C、不易溶解在水中流入江河

D、生產(chǎn)成本太高，生產(chǎn)是要消耗大量的自然資源參考答案：B略2.相同溫度下，已知下面三個數(shù)據(jù)：①7.2×10﹣4、②2.6×10﹣4、③4.9×10﹣10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這三種酸可發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2NaNO2+HF═HCN+NaF

NaNO2+HF═HNO2+NaF由此可判斷下列敘述中正確的是（）A．HF的電離常數(shù)是① B．HNO2的電離常數(shù)是①C．HCN的電離常數(shù)是② D．HNO2的電離常數(shù)是③參考答案：A【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】相同溫度下，酸的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸性越強，較強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，據(jù)此分析解答．【解答】解：相同溫度下，酸的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸性越強，較強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，這三種酸可發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2、NaNO2+HF═HCN+NaF、NaNO2+HF═HNO2+NaF，由此得出酸的強弱順序是HF＞HNO2＞HCN，所以酸的電離平衡常數(shù)大小順序是HF＞HNO2＞HCN，則HF的電離常數(shù)是①、HNO2的電離常數(shù)是②、HCN的電離平衡常數(shù)是③，故選A．3.．某主族元素R原子最外層有6個電子，則其最高價含氧酸鈉鹽化學(xué)式的通式為A．Na2RO3

B．Na3RO4

C．NaRO3

D．Na2RO4

參考答案：D略4.下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示硫原子的是（

）參考答案：C略5.右圖是生活中常用的鋅錳干電池的示意圖，下列有關(guān)說法中不正確的是A．電池內(nèi)部含有電解質(zhì)

B．鋅是負極，碳棒是正極C．電子由碳棒經(jīng)外電路流向鋅

D．鋅錳干電池屬一次電池參考答案：C略6.下列化學(xué)式能真實表示物質(zhì)分子組成的是A．SiO2

B．NaOH

C．C60

D．C參考答案：C略7.屬于苯的同系物是（

）A．

B．C．

D．參考答案：D略8.某物質(zhì)的晶體中，含A、B、C三種元素，其排列方式如右圖所示（其中前后兩面心上的B原子不能畫出），晶體中A、B、C的原子個數(shù)比依次為A．1：3：1

B．2：3：1C．2：2：1

D．1：3：3參考答案：A9.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A．常溫下物質(zhì)的量濃度相等①NH4HSO4、②(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3三種溶液中c(NH4+)：①<②<③B．在純水中加入少量硫酸或硫酸銨，均可抑制水的電離C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大參考答案：D10.氨水中有下列平衡NH3?H2O?NH4++OH﹣，當其他條件不變時，改變下列條件，平衡向左移動，且NH4+濃度增大的是（）A．加NaOH固體

B．加濃HClC．加NH4Cl固體

D．加同濃度的氨水參考答案：C考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：氨水中存在平衡：NH3?H2O?NH4++OH﹣，平衡左移銨根離子濃度增大，可以加入銨根離子；解答：解：A、加入氫氧化鈉，氫氧根離子濃度增大，平衡左移，銨根離子濃度減小，故A錯誤；B、加入鹽酸，促進電離，平衡右向移動，銨根離子濃度增大，故B錯誤；C、加入氯化銨，銨根離子濃度增大，平衡左移，故C正確；D、加入同濃度氨水，平衡不動，銨根離子濃度不變，故D錯誤；故選C．點評：本題考查弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．11.你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是①用煤作燃料

②把工廠煙囪造高

③燃料脫硫

④在已酸化的土壤中加石灰

⑤開發(fā)新能源A．①②③

B．③⑤

C．②③④⑤

D．①③④⑤參考答案：B略12.關(guān)于金屬腐蝕的敘述中，正確的是()A．金屬被腐蝕的本質(zhì)是M＋nH2O===M(OH)n＋H2↑B．馬口鐵(鍍錫鐵)鍍層破損后被腐蝕時，首先是鍍層被氧化C．金屬在一般情況下發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕D．常溫下，置于空氣中的金屬主要發(fā)生化學(xué)腐蝕參考答案：CA中金屬腐蝕的本質(zhì)應(yīng)包括化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，為M－ne－===Mn＋；B選項中Sn、Fe構(gòu)成電化學(xué)腐蝕，主要是Fe－2e－===Fe2＋，鐵先被腐蝕；常溫下，空氣中的金屬主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕，難以和非金屬氧化劑(Cl2、S)等反應(yīng)發(fā)生化學(xué)腐蝕。13.下列物質(zhì)不是同系物的有

A．油酸和硬脂酸

B．乙酸和硬脂酸C．乙酸和丁酸

D．油酸和丙烯酸參考答案：A略14.通常我們所說的“白色污染”指的是A．聚乙烯等塑料垃圾

B．白色的化肥C．冶煉廠的白色煙塵

D．白色建筑廢料參考答案：A略15.[雙選]下列說法不正確的是()A．化石燃料在任何條件下都能充分燃燒B．化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體C．直接燃燒煤不如將煤進行深加工后再燃燒的效果好D．固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率將更低參考答案：AD解析：化石燃料只有在適當?shù)臏囟群陀醒鯕獯嬖诘那闆r下才能燃燒?；剂喜唤?jīng)處理直接燃燒可產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體?；剂?煤)經(jīng)深加工后變?yōu)闅怏w燃料，不僅減少SO2對大氣的污染，而且能提高燃燒效率，所以A、D選項的說法是錯誤的。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)。

已知：1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1，鐵架臺等支持儀器已略去，請回答：

（1）裝置中有兩處明顯的錯誤，指出這兩處錯誤

、

，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

（2）滴加濃硫酸之前要先打開彈簧夾通入一定量的N2，其目的是

。（3）裝置B的作用是

。

（4）實驗中，裝置C中產(chǎn)生了白色沉淀，該沉淀的成分是

，這一現(xiàn)象說明SO2具有

性。

（5）分析C中產(chǎn)生白色沉淀的原因：

觀點1：SO2與Fe3+反應(yīng)；

觀點2：在酸性條件下SO2與NO3－反應(yīng)；

觀點3：

；

基于觀點1，裝置C中反應(yīng)的離子方程式是

，為證明該觀點，請從下列所提供的試劑中，選擇適當?shù)脑噭┻M一步確認反應(yīng)中生成的新物質(zhì)（假定在反應(yīng)中SO2的量不足）

A.KSCN溶液

B.新制的氯水

C.酸性KMnO4溶液

D.NaOH溶液

參考答案：（1）A處少加熱裝置（只答石棉網(wǎng)不給分），C后面少尾氣處理裝置Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O（2）除去整套裝置中的氧氣，防止氧化+4硫（3）安全瓶，防止C中液體倒吸到A中（4）BaSO4

還原性（5）

觀點3：SO2和Fe3+、酸性條件下NO3－都反應(yīng)SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+C略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）某化學(xué)活動小組設(shè)計以下裝置進行不同的實驗。其中a為用于鼓入空氣的氣囊，b為螺旋狀銅絲，c中盛有冰水。

（1）若用A裝置做乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)實驗，則還需連接的裝置是

（填序號），該裝置中應(yīng)加入試劑

。從實驗安全角度考慮，A裝置試管中除加入反應(yīng)液外，還需加入的固體物質(zhì)是

。（2）該小組同學(xué)欲做乙醇氧化成乙醛的實驗，則應(yīng)選用的裝置是

（填序號），再用制得的乙醛溶液進行銀鏡反應(yīng)，正確的操作順序是

（填序號）。①向試管中滴入3滴乙醛溶液；②一邊振蕩一邊滴入2%的稀氨水，直至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止；③振蕩后放入熱水中，水浴加熱；④在潔凈的試管中加入1mL2%的AgNO3溶液。參考答案：（7分）（1）D；（1分）飽和Na2CO3溶液；（1分）碎瓷片（1分）（2）ABC；（2分）

④②①③（2分）

略18.寫出結(jié)構(gòu)簡式：反－2－戊烯參考答案：19.T℃時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖(I)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖(II)所示。根據(jù)以上條件，回答下列問題